2026年黑龙江高考化学真题含答案

-2026年黑龙江高考化学（真题含答案)考试时间：75分钟满分：100分一、选择题（35题）(1)下列物质中，属于强电解质的是A.硫酸氢钠B.乙醇C.氨水D.蔗糖答案：A解析：硫酸氢钠（NaHSO₄）在水溶液中能完全电离，属于强电解质；乙醇、氨水、蔗糖在水中部分电离或不电离，属于弱电解质或非电解质，故选A。(2)下列变化中，属于物理变化的是A.铁钉生锈B.石蜡熔化C.铁与硫酸铜反应D.纸张燃烧答案：B解析：石蜡熔化是物质状态的变化，不产生新物质，属于物理变化；铁钉生锈、铁与硫酸铜反应、纸张燃烧均生成新物质，属于化学变化，故选B。(3)下列物质中，含有离子键的是A.H₂OB.CO₂C.NaClD.O₂答案：C解析：NaCl是由钠离子和氯离子通过离子键结合而成的离子化合物；H₂O、CO₂、O₂均为分子化合物，含有共价键，故选C。(4)下列关于物质的分类，正确的是A.氧气是混合物B.氯化钠是化合物C.铁是氧化物D.石灰水是单质答案：B解析：氯化钠是由钠和氯组成的化合物；氧气是单质，石灰水是混合物，故选B。(5)下列物质中，与盐酸反应能生成气体的是A.氧化铜B.氢氧化钠C.碳酸钠D.氯化钠答案：C解析：碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体；其余物质与盐酸反应不生成气体，故选C。(6)下列说法中，正确的是A.原子序数等于原子的中子数B.原子核外电子层数等于周期数C.离子键的形成过程中，原子发生电子转移D.反应中一种物质被氧化，另一种物质一定被还原答案：C解析：原子序数等于质子数，B项不准确，D项错误；离子键的形成过程中，原子确实发生电子转移，故选C。(7)下列关于氧化还原反应的判断，正确的是A.Cl₂作氧化剂时，被还原B.铁在氯气中燃烧，Fe是还原剂C.氧化剂的氧化性比还原剂的还原性强D.H₂O中H元素被氧化答案：B解析：铁在氯气中燃烧时，Fe被氧化，作还原剂；Cl₂作氧化剂时被还原，故选B。(8)下列物质中，水溶液呈酸性的是A.Na₂CO₃B.NaHCO₃C.NH₄ClD.NaCl答案：C解析：NH₄Cl是强酸弱碱盐，水解后溶液呈酸性；其余均为强碱强酸盐或弱酸弱碱盐，溶液呈中性或碱性，故选C。(9)下列反应中，有气体生成的是A.Na与水反应B.Al(OH)₃与过量NaOH反应C.Fe与CuSO₄溶液反应D.Al与NaOH溶液反应答案：A解析：Na与水反应生成氢气；其余反应不生成气体，故选A。(10)在常温下，下列物质中能与水剧烈反应的是A.锂B.铝C.镁D.铁答案：A解析：锂在常温下与水剧烈反应生成氢气和氢氧化锂；其余金属与水反应较缓或需要加热，故选A。(11)下列说法中，错误的是A.离子反应只能发生在溶液中B.强电解质溶液中可能存在弱电解质C.稀释溶液时，浓度减小D.溶液的pH值越大，氢离子浓度越小答案：A解析：离子反应可以在熔融状态下发生，例如熔融的NaCl溶解时发生离子反应；其余说法均正确，故选A。(12)下列离子方程式中，正确的是A.Na₃PO₄+HCl→NaCl+HPO₄²⁻+H₂OB.Fe³⁺+3OH⁻→Fe(OH)₃↓C.Al+2H₂O→Al³⁺+2OH⁻+H₂↑D.NH₄⁺+2OH⁻→NH₃↑+2H₂O答案：B解析：Fe³⁺+3OH⁻→Fe(OH)₃↓是正确的；A项中磷酸钠与盐酸反应生成正磷酸，B项正确；C项中Al与水反应不生成Al³⁺；D项中NH₄⁺与OH⁻反应生成NH₃↑，但反应条件不足，故选B。(13)下列物质中，属于氧化物的是A.Na₂SB.Fe(OH)₃C.SO₃D.CuSO₄答案：C解析：SO₃是由硫和氧组成，属于氧化物；其余物质均为盐或氢氧化物，故选C。(14)下列物质中，属于同位素的是A.H₂O与D₂OB.O₂与O₃C.¹²C与¹³CD.CH₃COOH与CH₂COOH答案：C解析：¹²C与¹³C是碳元素的不同同位素；H₂O与D₂O是同一种物质的不同同位素形式，属于同位素；故选C。(15)下列关于物质的量浓度的说法，正确的是A.1mol/L的NaCl溶液的质量分数一定大于1mol/L的KCl溶液B.溶液的物质的量浓度与溶液密度无关C.浓度相同的酸和碱反应时，中和反应的化学计量比一定为1:1D.升高温度，物质的量浓度会减小答案：B解析：物质的量浓度不随温度变化而变化；浓度相同不一定化学计量比为1:1；酸和碱的浓度不同，质量分数也可能不同，故选B。(16)下列物质中，与水反应生成强酸的是A.Al₂O₃B.SO₃C.CO₂D.N₂答案：B解析：SO₃与水反应生成硫酸，是强酸；其余物质与水反应生成弱酸或不反应，故选B。(17)下列说法中，正确的是A.电子层越多，原子半径越大B.同周期元素中，非金属性最强的是第1族C.电负性随周期数增加而增强D.元素的金属性与元素周期表中的位置无关答案：A解析：稀有气体除外，同周期中电子层数越多，原子半径越大；非金属性最强的是第17族（卤素）；电负性随周期数增加而减弱；金属性与周期表位置有关，故选A。(18)下列离子中，含有孤对电子的是A.H⁺B.O²⁻C.Na⁺D.Al³⁺答案：B解析：O²⁻原子有孤对电子；H⁺、Na⁺、Al³⁺均无孤对电子，故选B。(19)下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯B.过滤时，液体可超过滤纸边缘C.用焰色反应鉴别Na⁺与K⁺D.蒸馏时，温度计应插入液体中答案：C解析：焰色反应可用于鉴别钠离子和钾离子；A错误，B错误；D错误，温度计应放置在蒸馏头处，故选C。(20)下列物质中，能与NaOH溶液反应生成沉淀的是A.AlCl₃B.MgCl₂C.FeSO₄D.CuCl₂答案：D解析：CuCl₂与NaOH反应生成Cu(OH)₂沉淀；其余物质与NaOH反应不生成沉淀，故选D。(21)下列反应中，属于放热反应的是A.制取氢气B.铝热反应C.碳酸钙分解D.硝酸铵溶解答案：B解析：铝热反应放热；碳酸钙分解吸热；硝酸铵溶解吸热，故选B。(22)下列关于浓硫酸的说法，错误的是A.具有强氧化性B.具有强酸性C.与活泼金属反应生成H₂D.可用于干燥气体答案：C解析：浓硫酸与活泼金属反应生成SO₂，故C项错误；其余说法均正确，故选C。(23)下列关于原电池的说法，正确的是A.铜锌原电池中，铜是负极B.电解质溶液中阳离子向负极移动C.原电池反应中，电流方向与电子流动方向相同D.原电池能将化学能转化为电能答案：D解析：铜锌原电池中，锌是负极；电解质溶液中阳离子向正极移动；电流方向与电子流动方向相反，故选D。(24)下列物质中，属于共价晶体的是A.NaClB.金刚石C.NaD.硫磺答案：B解析：金刚石是碳的共价晶体，其余物质为离子晶体或分子晶体，故选B。(25)下列关于氢键的描述，正确的是A.氢键是化学键的一种B.氢键存在于所有分子间C.氢键决定物质的沸点D.氢键是由氢原子与非金属原子之间的静电引力答案：D解析：氢键是分子间作用力的一种；不在所有分子间存在；影响物质的沸点，但不是唯一决定因素，故选D。(26)下列反应中，属于置换反应的是A.Fe+CuSO₄→FeSO₄+CuB.Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+CO₂↑+H₂OC.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+CO₂↑+H₂OD.CaO+CO₂→CaCO₃答案：A解析：Fe与CuSO₄反应，金属单质置换出金属离子，属于置换反应；其余均属于复分解反应，故选A。(27)下列说法中，正确的是A.氧化剂被还原B.氧化性越强的物质，越容易被氧化C.还原剂失去电子D.2Fe³⁺+Fe→3Fe²⁺答案：D解析：还原剂在反应中失去电子，被氧化；Fe是还原剂，Fe³⁺是氧化剂，故选D。(28)下列物质中，溶于水时会电离出H⁺的是A.NaOHB.NaClC.NH₃D.H₂SO₄答案：D解析：H₂SO₄是强酸，溶于水时完全电离；其余物质为强碱、强酸盐或弱碱，故选D。(29)下列关于离子键的说法中，错误的是A.离子键由阴阳离子间的静电作用形成B.离子键存在于离子化合物中C.离子键的形成过程中有能量变化D.离子键和共价键没有本质区别答案：D解析：离子键和共价键本质不同；其余说法均正确，故选D。(30)下列反应中，有沉淀生成的是A.AlCl₃+NaOH→Al(OH)₃↓+NaClB.CuSO₄+NaNO₃→Cu(NO₃)₂+Na₂SO₄C.Na₂CO₃+CaCl₂→CaCO₃↓+2NaClD.FeCl₃+NaOH→Fe(OH)₃↓+NaCl答案：C解析：Na₂CO₃与CaCl₂反应生成CaCO₃沉淀；其余反应均不生成沉淀，故选C。(31)下列气体中，属于纯净物的是A.空气B.氧化氮混合气体C.氦气D.硝酸尾气答案：C解析：氦气为单质，为纯净物；其余均为混合物，故选C。(32)下列物质中，与NaOH溶液反应生成蓝色沉淀的是A.CuSO₄B.FeCl₃C.AlCl₃D.MgCl₂答案：A解析：CuSO₄与NaOH反应生成蓝色的Cu(OH)₂沉淀，其余物质生成的沉淀均不是蓝色，故选A。(33)下列关于化学反应速率的说法中，错误的是A.增大浓度，反应速率加快B.增加压强，反应速率加快C.使用催化剂，反应速率加快D.升高温度，反应速率降低答案：D解析：升高温度会加快反应速率，其余说法均正确，故选D。(34)下列关于化学平衡的说法中，错误的是A.增加压强，平衡向气体分子数减少的方向移动B.浓度变化不会影响化学平衡C.温度变化会影响化学平衡D.压强变化会使平衡移动答案：B解析：浓度变化会影响化学平衡；其余说法正确，故选B。(35)下列关于pH的说法中，正确的是A.浓度越大的强酸，pH越小B.pH=0的溶液中不存在H⁺C.pH=7的溶液一定是中性D.稀释酸溶液，pH增大答案：A解析：强酸浓度越大，pH越小；pH=7可能是中性或弱酸弱碱的混合溶液；稀释酸溶液，pH增大，故选A。二、化学反应原理题（4题）(36)在25°C时，CH₃COOH的电离常数Ka=1.8×10⁻⁵，若将0.1mol/L的CH₃COOH溶液稀释10倍，其pH值变化为答案：pH增大解析：CH₃COOH是弱酸，稀释会使其电离程度增加，但[H⁺]稀释后减小，pH增大。(37)在25°C时，pH=2的溶液中，氢离子浓度为多少？答案：10⁻²mol·L⁻¹解析：pH的定义为pH=-log(38)已知某反应2A(g)⇌B(g)+C(g)的ΔH=-120kJ/mol，在升高温度后，化学平衡向哪个方向移动？答案：向左移动解析：ΔH为负值，说明反应放热，升高温度会使平衡向吸热方向移动，即向左移动。(39)在一定温度下，CO₂的溶解度是1.44g/L，若将22.4LCO₂气体（标况下）通入1L水中，溶液中CO₂的物质的量为多少？答案：1mol解析：标况下22.4LCO₂的物质的量为n=三、实验综合题（2题）(40)为了检验某溶液中含有SO₄²⁻，下列操作中正确的是答案：取少量溶液，先加盐酸，再加入BaCl₂溶液解析：先加盐酸以排除CO₃²⁻等干扰离子，再加入BaCl₂溶液，若产生白色沉淀且不溶于盐酸，则说明含有SO₄²⁻。(41)在蒸馏实验中，以下哪项操作是错误的？答案：温度计应插入液体中解析：温度计应放置在蒸馏头处以准确测量蒸气温度，不能插入液体中，故该操作错误。四、化工流程题（2题）(42)某化工流程中，需要将FeCl₃溶液浓缩到1.0mol/L，若原始溶液为0.5mol/L，体积为20L，则需要蒸发多少水？答案：10L解析：浓缩过程中浓度与原浓度成反比，故需蒸发20×(43)某溶液含有