2025~2026学年黑龙江牡丹江地区九年级下学期4月学情自测

2025~2026学年黑龙江牡丹江地区九年级下学期4月学情自测一、单选题1.2026年黑龙江省政府工作报告提出“奋力推进生态振兴，筑牢祖国北方生态安全屏障”，下列做法不符合该目标的是

A．增大化石能源消费比例B．全面实施绿美江河行动C．推广应用建筑光伏一体化D．建设可再生资源回收体系2.某同学利用H2O2溶液在MnO2作用下的反应，探究化学反应前后物质的质量关系。下列操作或现象错误的是

A．加入固体B．倾倒溶液C．称量质量D．有气泡产生

A．AB．BC．CD．D3.化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是

A．氦气可用于填充气球B．焦炭可用于冶炼金属C．石墨可用于制铅笔芯D．氢氧化钠可治疗胃酸过多症4.稀土是战略资源，隐形战机涂层中的稀土元素，能够吸收雷达波，从而实现隐身效果。如图为稀土元素钆的有关信息。下列说法正确的是

A．x=64B．钆属于非金属元素C．钆的相对原子质量为157.2gD．钆原子失去2个电子后形成5.2025年中国人工智能技术迈向新台阶，尤其是国产被广泛关注和应用。人工智能芯片的主要成分是硅，下图为工业制取高纯硅的某一步反应微观示意图。下列说法不正确的是

A．该反应类型为置换反应B．化学反应中分子可以再分C．参加反应的甲乙物质分子个数比为D．生成物丙与丁的质量比为6.下列选项中，图示实验的现象及结论正确的是

A．浓氨水由无色变为红色B．黑色固体逐渐变为红色，澄清石灰水变浑浊C．对比铜片上的白磷和红磷，得出燃烧需要氧气D．加入硝酸铵后，U形管①处液面低于②处液面7.科学家发明了一种利用二氧化碳的新技术：。在密闭容器中加入和模拟该反应，反应物的总质量、各生成物的质量随时间变化如图所示。下列说法正确的是

A．B．X的化学式为C．反应前后分子种类不变D．容器中碳、氧元素的质量比为8.工业制备的重铬酸钾中常混有少量，两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是

A．的溶解度一定比的大B．时，将加入水中，所得溶液质量为C．时，两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等D．采用蒸发结晶的方法可除去中混有的少量9.下列拟定的实验方案中，可行的是

实验目的实验方案A干燥实验室制得的CO2通过装有足量烧碱的干燥管B从KCl和MnO2混合物中回收MnO2加足量的水溶解，过滤、洗涤、干燥C盐酸和NaOH溶液反应后，证明盐酸有剩余向溶液中滴加AgNO3溶液，观察现象D除去NaCl溶液中少量MgCl2加入过量的NaOH溶液，充分反应后过滤

A．AB．BC．CD．D10.如图所示为某班学生用废旧金属制作班徽的过程。下列说法错误的是

A．①中利用了铁能被磁铁吸引的性质B．②中稀盐酸可用氯化钠溶液替代C．④中铁板上会出现红色图案D．⑤中塑封是为了防止班徽生锈二、填空题11.化学使世界变得更加绚丽多彩。结合图文，回答下列问题。I.化学与生活(1)铁可以用来制成炊具，这是利用了铁的______性。(2)某种羽绒服面料中含有涤纶和棉，其中涤纶属于______材料(填“无机非金属材料”、“合成材料”或“复合材料”)。II.化学与能源(3)为使煤充分燃烧，可采取的一种方法是______。(4)天然气主要成分是甲烷。甲烷充分燃烧化学方程式为______。III.化学与航空航天工程(5)“夸父一号”太阳探测器可近距离靠近太阳，写出探测器材料的一种性能_____。12.黑龙江作为国家粮食安全的“压舱石”，素有“中华大粮仓”的美誉。从化学的视角回答问题。(1)玉米植株生长过程中若叶片发黄，通常是因为缺乏______(填“氮肥”“磷肥”或“钾肥”)，可施用尿素[CO(NH2)2]补充。(2)为了改良酸性土壤，通常使用______进行中和。(3)粮食收获后，粮仓中常充入氮气防腐，利用了氮气______的性质。(4)黑龙江盛产的大豆制成各种风味的豆制品，其中豆腐富含的营养物质是______，豆腐中还含有多种元素，其中______(填“铁”“锌”或“钾”)元素的适量摄入有利于血红蛋白的合成，可预防贫血。13.《疡医大全》记载西瓜霜具有治疗口腔溃疡的功效。西瓜霜(主要成分是硫酸钠)的一种炮制过程如图。(1)西瓜片和芒硝交替放置于瓦罐中，目的是______。(2)将瓦罐置于阴凉处有利于西瓜霜析出，据图分析，原因是______。通风可加速水分蒸发，水分子间的间隔变______。(3)若刷取的西瓜霜略呈黄色，可使用______进行脱色。14.同学们要配制100g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。取氯化钠时，发现氯化钠中混有不溶性杂质，于是进行了以下实验。(1)图一实验中，下列图标表示“进行化学实验需戴好护目镜”的是______。

A．B．C．D．(2)图一操作III中玻璃棒的作用是______。(3)用图二操作配制溶液的正确操作顺序是______(用字母表示)。(4)将100g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，稀释成5%的氯化钠溶液，需要加水的质量为______g。三、综合应用题15.晓亮同学在家中发现几枚生锈的5角钱硬币，对这一现象产生了兴趣。晓亮通过查阅资料，了解到以下内容：①这些硬币都是黄铜(铜锌合金)制成的；②黄铜长期使用会锈蚀，铜锈的主要成分为Cu2(OH)2CO3，又名铜绿；③Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑，杂质不与稀硫酸反应。I.探究铜生锈的条件(1)根据铜锈的主要成分，可以判断出铜生锈需要空气中的氧气、______(填化学式)。(2)若要探究“铜生锈是否需要空气中的氧气”，在图示实验中，只需完成______(填序号)两个实验即可达到目的。

A．B．C．D．II.回收锈蚀的废黄铜中有用成分，调配锌铜比例，可以铸造新的黄铜，变废为宝。其工艺流程图如图：(3)步骤一、步骤二、步骤三中均有混合物分离的操作，且方法相同，分离需要的玻璃仪器除漏斗、烧杯外，还需要______。(填玻璃仪器名称)(4)步骤一中加入过量稀硫酸，观察到的现象是______。(5)系列处理二后获得锌的质量______(选填“＜”“=”或“＞”)原废黄铜中锌的质量。(6)黄铜颜色与黄金相似，人称“愚人金”，常被不法商贩冒充黄金牟取暴利。下列选项中不能区别黄铜与黄金的方法是______。

A．用磁铁吸引B．浸入稀盐酸溶液，观察有无气泡C．在空气中灼烧后观察颜色D．测定密度大小四、实验题16.化学实验是学习化学的重要途径。某兴趣小组在实验室进行了三个实验，请根据实验内容，回答问题。(1)活动一：探究镁和X金属活动性强弱、金属与酸反应吸放热情况的实验(图1)。①左侧有气泡，右侧无气泡，说明镁的金属活动性比X______。②得出镁和稀盐酸反应放热，依据的现象：一是左侧小气球先胀大后轻微缩小，二是______。(2)活动二：25℃时，利用装置(图2)测定NaOH溶液与稀盐酸反应过程中pH的变化，测定结果如图3所示(控制反应过程中温度不变)。①烧杯中预先盛装的溶液是______。②当滴入液体的体积为______mL时，烧杯内溶液中的溶质只有NaCl。(3)活动三：利用气密性良好的装置(图4)进行实验。打开传感器，待压强平稳后将水匀速注入充满CO2的集气瓶中，压强稳定后再匀速注入等体积的NaOH溶液。测得气体压强变化如图5所示。①对比a点、b点及______点压强的大小，可证明NaOH与CO2发生了反应。②加入水的目的是______。五、填空题17.自然界氧循环对维持人类生活与生态平衡具有重要意义。回答下列问题。I.制取CO2和O2(1)仪器①的名称______。(2)实验室用A装置制取氧气的化学方程式是_____。(3)若要用B装置收集二氧化碳，请在虚线框内补充画出图中其他部分。(4)图C是某制氧装置的工作示意图，反应仓中生成的氧气通过加湿仓后被人体吸入。下列说法正确的是______。

A．反应仓中的液体试剂可以是过氧化氢溶液B．加湿仓利用了氧气能溶于水的物理性质C．设计供氧器需要综合考虑便捷、安全、环保等因素II.探究鱼缸中氧循环(5)图2鱼缸中pH和含氧量比一周前明显下降。pH下降的原因可能是______(用化学方程式表示)。(6)用图3进行实验，测得4小时后a中含氧量为8.32mg/L，b中含氧量为6.23mg/L。从氧循环的角度分析，氧含量不同的原因是______。(7)若要恢复鱼缸中的正常氧循环，可以采取的一种做法是_____。六、综合应用题18.某校兴趣小组从化学视角对我国造纸工艺开展了系列研学活动。任务一：了解我国古代造纸技术【查阅资料】《天工开物》记载了我国古代手工造纸以麻、木材、竹等为原料，经过如图多道工序而制成。【分析交流】(1)古代造纸过程中步骤1加入的生石灰(CaO)与水反应的化学方程式为______。同学们对黑液成分产生兴趣，将少量黑液带回实验室进行探究。任务二：探究黑液成分【提出问题】黑液中除了有机物还有哪些成分呢？【查阅资料】①黑液呈碱性；②氢氧化钙与草木灰(主要成分为碳酸钾)反应生成氢氧化钾和碳酸钙。【提出猜想】(2)猜想一：KOH；猜想二：KOH和；猜想三：______。【实验方案】(3)该兴趣小组分别设计如下实验方案进行探究

实验方案实验操作实验现象实验结论方案一另取适量黑液于试管中，然后加入足量稀硫酸，观察现象______猜想二成立方案二取适量黑液于试管中，向其中滴加______溶液，观察现象试管中有白色沉淀生成任务三：废液中碳酸钾含量测定兴趣小组设计了如图所示的实验，取100g废液样品放入装置A的锥形瓶中，先通入一会儿，然后称量装置C、D的质量，再向锥形瓶中滴加足量稀硫酸，至不再产生气体，继续通一会儿后，测得装置C、D分别增重2.1g和0.1g。【查阅资料】碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的固体混合物，能吸收水和二氧化碳。(4)装置C中反应的化学方程式是_______。(5)废液中碳酸钾的溶质质量分数是______(保留到0.1%)。(6)如果缺少装置B，会使测定的碳酸钾含量______(填“偏大”或“偏小”)。任务四：废液的处理(7)为使废液中的碳酸钾转化为氢氧化钾循环利用，需根据废液中碳酸钾的含量，加入一定量的某种物质，该物质与碳酸钾反应的化学方程式是______。【成果分享】通过研学实践，同学们认识到造纸术是我国劳动人民长期经验的积累和智慧的结晶，是人类文明史上一项杰出的发明创造，并且在不断创新中传承。七