2026年高中化学易错题试卷冲刺押题

2026年高中化学易错题试卷冲刺押题考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共45分）1.下列化学用语表示正确的是（）A.氖气分子：Ne2B.氧化钠离子：Na+C.乙烯的结构简式：CH2CH2D.硫离子的最外层电子排布式：3s23p62.下列变化属于物理变化的是（）A.铁粉在潮湿的空气中生锈B.水受热变成水蒸气C.碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳D.甲烷在空气中燃烧生成二氧化碳和水3.下列关于同位素的叙述正确的是（）A.同位素是质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子B.同位素的质量数相同C.同位素的化学性质完全相同D.同位素在周期表中处于不同位置4.下列元素中，第一电离能最小的是（）A.NB.OC.FD.Ne5.下列物质中，只含有共价键的是（）A.NaClB.CO2C.MgOD.H2O6.下列关于原子核外电子排布的叙述正确的是（）A.原子最外层电子数为8的元素一定是零族元素B.原子核外M层电子数为18的元素是ArC.原子核外N层电子数最多为32D.原子核外L层电子数一定比M层多7.下列化合物中，属于酸性氧化物的是（）A.SO2B.COC.NO2D.Na2O8.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.AlB.Al2O3C.SiO2D.CH3COOH9.下列关于电解质的叙述正确的是（）A.所有化合物在水中都能导电B.能导电的物质一定是电解质C.电解质溶液的导电性取决于离子浓度和离子所带电荷D.熔融状态的离子化合物一定是电解质10.下列说法正确的是（）A.酸性溶液中不可能存在OH-B.中性溶液中c(H+)=c(OH-)C.碱性溶液中c(OH-)一定大于c(H+)D.pH=7的溶液一定是中性溶液11.下列关于化学反应速率的叙述正确的是（）A.温度升高，化学反应速率一定增大B.增大反应物浓度，化学反应速率一定减小C.使用催化剂，化学反应速率一定不变D.反应物接触面积减小，化学反应速率一定减小12.下列关于化学平衡的叙述正确的是（）A.可逆反应达到平衡时，正逆反应速率相等且不为零B.可逆反应达到平衡时，各种物质的浓度保持不变C.改变条件使化学平衡发生移动，平衡常数一定改变D.增大压强，化学平衡一定发生移动13.下列关于原电池的叙述正确的是（）A.原电池中，电子总是从正极流向负极B.原电池的正极发生还原反应C.原电池的负极发生氧化反应D.原电池工作时，盐桥中的阳离子向正极移动14.下列关于有机物的叙述正确的是（）A.甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应生成四种产物B.乙醇和乙酸都能发生酯化反应C.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物D.油脂和蛋白质都属于高分子化合物15.下列关于实验现象的叙述正确的是（）A.铁丝在氧气中燃烧生成黑色固体B.硫在氧气中燃烧生成无色气体C.碳酸钠溶液与盐酸混合产生无色气体D.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合产生蓝色沉淀二、多选题（本题包括5小题，每小题有2-3个选项符合题意。每小题4分，共20分。若漏选得2分，错选不得分）16.下列关于原子结构的叙述正确的有（）A.原子核内的质子数等于中子数B.原子核外的M层最多容纳18个电子C.同一主族元素原子的最外层电子数相同D.原子序数为Z的元素，其原子核外电子数也为Z17.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应且都属于强电解质的有（）A.Al2O3B.NaHCO3C.(NH4)2CO3D.CH3COOH18.下列说法正确的有（）A.酸性溶液中一定能大量共存：Na+、Cl-、SO42-、H+B.碱性溶液中一定能大量共存：K+、NO3-、OH-、Cl-C.在pH=1的溶液中：H+、NH4+、SO42-、Cl-能够大量共存D.在pH=13的溶液中：Na+、Al3+、SO42-、OH-能够大量共存19.下列关于化学平衡移动的叙述正确的有（）A.对于气体参与的可逆反应，升高温度，平衡一定向吸热方向移动B.对于气体参与的可逆反应，增大压强，平衡一定向气体体积减小的方向移动C.降低反应物的浓度，平衡一定向逆反应方向移动D.加入催化剂，平衡常数一定改变20.下列关于有机物的叙述正确的有（）A.乙醇和乙酸都能与金属钠反应生成氢气B.油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油C.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物D.淀粉和纤维素在一定条件下都能水解生成葡萄糖三、填空题（本题包括5小题，共35分）21.（6分）写出下列化学式或名称：(1)H2SO4_________(2)Na2CO3_________(3)CH3COOH_________(4)Al2O3_________(5)NaOH_________(6)Fe2O3_________22.（7分）用化学方程式表示：(1)氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水：_________(2)碳酸钙高温分解：_________(3)铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁：_________(4)甲烷在空气中燃烧：_________(5)乙醇与氧气在催化剂作用下反应生成乙醛：_________(6)氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠：_________23.（6分）用离子方程式表示：(1)氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应生成硫酸钡沉淀和水：_________(2)碳酸钙溶于稀盐酸：_________(3)氢氧化钠溶液与硫酸溶液反应：_________24.（8分）简答题：(1)写出实验室制备二氧化碳的化学方程式，并指出反应类型：_________(2)写出实验室制备氨气的化学方程式，并指出反应类型：_________(3)写出用氨气还原氧化铜的化学方程式：_________(4)写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式：_________25.（8分）简答题：(1)解释为什么钠保存在煤油中？_________(2)解释为什么碳酸钠溶液显碱性？_________(3)解释为什么氯气能消毒？_________(4)解释为什么乙醇易溶于水？_________四、计算题（本题包括2小题，共20分）26.（10分）将0.3mol/L的盐酸100mL与0.2mol/L的氢氧化钠溶液200mL混合，求混合后溶液的pH值。（假设混合后体积不变，且盐酸和氢氧化钠恰好完全反应）27.（10分）将1.92g的铜粉投入到含有100mL1mol/L的硝酸银溶液中，充分反应后，求：(1)参加反应的铜的质量分数；(2)反应后溶液中Ag+的物质的量浓度。（假设反应前后体积不变）试卷答案一、选择题1.D2.B3.A4.C5.B6.C7.A8.B9.D10.C11.A12.A13.C14.B15.A二、多选题16.B,C,D17.A,B18.A,B,C19.A,B20.A,C,D三、填空题21.(1)硫酸(2)碳酸钠(3)乙酸(4)氧化铝(5)氢氧化钠(6)三氧化二铁22.(1)2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O(复分解反应)(2)CaCO3高温=CaO+CO2↑(分解反应)(3)3Fe+2O2点燃=Fe3O4(化合反应)(4)CH4+2O2点燃=CO2+2H2O(化合反应)(5)2CH3CH2OH+O2催化剂=2CH3CHO+2H2O(氧化反应)(6)2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO423.(1)Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O(2)CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑(3)H++OH-=H2O24.(1)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(复分解反应)(2)2NH4Cl+Ca(OH)2加热=CaCl2+2NH3↑+2H2O(复分解反应)(3)2NH3+3CuO加热=N2+3Cu+3H2O(氧化还原反应)(4)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(置换反应)25.(1)钠的化学性质活泼，能与空气中的氧气和水反应，保存在煤油中可以隔绝空气和水。(2)碳酸钠是强碱弱酸盐，CO32-水解显碱性：CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-。(3)氯气具有强氧化性，能杀菌消毒。(4)乙醇分子中含有羟基，能与水分子形成氢键，易溶于水。四、计算题26.解：n(HCl)=0.3mol/L×0.1L=0.03mol，n(NaOH)=0.2mol/L×0.2L=0.04mol。HCl与NaOH恰好完全反应，生成NaCl0.03mol，反应后溶液中n(OH-)=0.04mol-0.03mol=0.01mol。混合后溶液体积为0.1L+0.2L=0.3L。c(OH-)=0.01mol/0.3L=0.0333mol/L。pOH=-log(0.0333)≈1.48。pH=14-pOH=14-1.48=12.52。答：混合后溶液的pH值约为12.52。27.解：反应方程式为Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag。n(Cu)=1.92g/64g/mol=0.03mol。n(AgNO3)=1mol/L×0.1L=0.1mol。