2026年高中化学易错题训练

2026年高中化学易错题训练考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、单项选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分）1.下列属于电解质的是A.氯气B.干冰C.纯碱D.熔融的二氧化硅2.下列现象中，不属于化学变化的是A.铁生锈B.碳燃烧C.干冰升华D.酒精挥发3.下列关于同位素的叙述正确的是A.质量数相同的原子互为同位素B.同位素之间不能相互转化C.同位素的化学性质几乎完全相同D.同位素原子的中子数一定不同4.下列分子中，中心原子采用sp³杂化方式的是A.BeCl₂B.BF₃C.CH₄D.CO₂5.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A.AlB.SiC.NH₃D.NaHCO₃6.下列关于化学反应速率的叙述正确的是A.温度越高，反应速率一定越快B.反应物浓度越大，反应速率一定越慢C.使用催化剂，反应速率一定不变D.增大压强，反应速率一定不变7.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，下列措施能增大SO₂转化率的是A.降低温度B.减小压强C.使用催化剂D.通入过量O₂8.下列关于原电池的叙述正确的是A.负极发生还原反应B.正极得到电子C.电子从负极流向正极D.电解质溶液中的阳离子向正极移动9.下列关于有机物的叙述正确的是A.烷烃只含C-C和C-H键B.烯烃的所有碳原子都在同一直线上C.聚乙烯中含有碳碳双键D.乙醇和二甲醚互为同分异构体10.下列实验操作正确的是A.用pH试纸测溶液pH时，将试纸伸入待测液中B.稀释浓硫酸时，将水注入浓硫酸中C.按照容量瓶标签上的指示，加热配制溶液D.使用分液漏斗分离互不相溶的液体时，下层液体从下口放出11.下列关于电化学保护措施的叙述正确的是A.牺牲阳极的阴极保护法中，被保护的金属作正极B.外加电流的阴极保护法中，被保护的金属作阳极C.任何情况下，金属发生电化学腐蚀都吸热D.防止钢铁吸氧腐蚀时，通常采用外加直流电进行保护12.下列离子方程式书写正确的是A.钠与水反应：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH⁻+H₂↑B.氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓C.碳酸钙溶于醋酸：CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+2CH₃COO⁻+H₂O+CO₂↑D.氯化铁溶液与足量氢氧化钠溶液反应：Fe³⁺+4OH⁻=FeO₂²⁻+2H₂O13.下列关于阿伏加德罗常数的叙述正确的是A.标准状况下，22.4LH₂O中含有的水分子数为NAB.1molH₂和1molCl₂反应，转移的电子数为2NAC.1molNa完全反应失去的电子数为NAD.46gNO₂和46gN₂O₄混合气体中含有的原子总数为3NA14.下列物质中，既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应，且发生反应类型不同的是A.AlB.CH₃COOHC.(NH₄)₂CO₃D.NaHCO₃15.将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，所得溶液的pHA.=7B.<7C.>7D.无法确定二、双项选择题（每小题有两个选项符合题意，多选、错选、漏选均不得分，每小题3分，共15分）16.下列说法正确的是A.原子最外层电子数为8的粒子一定是稳定结构B.阴离子半径一定大于其对应原子半径C.同周期主族元素中，非金属性越强，电负性越大D.氧化物一定是化合物，化合物不一定是氧化物17.下列物质中，属于高分子化合物的是A.聚乙烯B.乙醇C.蔗糖D.蛋白质18.下列实验现象描述正确的是A.将Cl₂通入NaBr溶液中，溶液变黄B.将铁粉加入FeCl₃溶液中，溶液颜色变浅C.将SO₂通入BaCl₂溶液中，无沉淀生成D.将NH₃通入AlCl₃溶液中，产生白色沉淀19.下列关于平衡常数K的说法正确的是A.K值越大，表示该反应正向进行的程度越大B.K只与温度有关，与浓度、压强无关C.K的表达式中，生成物的浓度幂次为化学计量数D.对于反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)，K=(c(C)ᵖc(D)ᵇ)/(c(A)ᵐc(B)ⁿ)20.下列说法正确的是A.分子晶体的熔沸点一定低于离子晶体的熔沸点B.共价化合物中一定不含有离子键C.配位化合物中的中心离子一定提供空轨道D.氢键是一种化学键三、非选择题（共55分）21.（10分）按要求填空：(1)用化学式表示：①一种常见的酸：_________②一种常见的碱：_________③一种常见的盐：_________④一种常见的有机物：_________(2)写出下列反应的化学方程式：①碳在氧气中充分燃烧：_________②氢气在氧气中燃烧：_________③铁与硫酸铜溶液反应：_________22.（10分）用化学用语回答下列问题：(1)氯原子获得一个电子后形成的离子符号：_________(2)硅原子的最外层电子式：_________(3)用离子符号表示氯化钠的电子式：_________(4)写出硫酸根离子的结构式：_________(5)写出甲烷分子的比例模型（用小球和棒表示）：_________23.（10分）某化学兴趣小组进行如下实验：向盛有少量二氧化锰固体的试管中加水，再加入少量高锰酸钾固体，充分振荡，观察现象。(1)该实验中观察到的主要现象是：_________(2)该反应的化学方程式为：_________(3)该反应属于_________反应（填基本反应类型）。(4)实验中体现出的二氧化锰的性质是_________（填“氧化性”或“还原性”）。24.（10分）将2molA气体和1molB气体在2L密闭容器中反应，达到平衡时生成1molC气体，反应为：aA(g)+bB(g)⇌cC(g)。请回答：(1)该反应的化学计量数a、b、c的比值是_________。(2)平衡时，A的转化率为_________。(3)若升高温度，平衡向_________方向移动（填“正向”或“逆向”）。(4)若保持温度和体积不变，向平衡体系中再充入1molA和0.5molB，重新达到平衡时，与原平衡相比，C的浓度_________（填“增大”、“减小”或“不变”）。25.（10分）按要求回答下列问题：(1)用化学方程式表示铝与稀盐酸反应：_________(2)写出铝离子（Al³⁺）水解的离子方程式：_________(3)铝制品耐腐蚀的原因是_________。(4)在氢氧化铝中，加入浓氨水，现象是_________；加入NaOH溶液，现象是_________。26.（5分）电解饱和食盐水，写出阳极和阴极的电极反应式：阳极：_________阴极：_________27.（5分）简述检验某气体是否为氯气的方法及现象：_________。28.（5分）将pH=2的盐酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的酸碱性_________（填“酸性”、“碱性”或“中性”），原因是_________。试卷答案一、单项选择题1.C2.C3.C4.C5.A6.A7.D8.C9.A10.D11.A12.A13.C14.C15.B二、双项选择题16.BC17.AD18.AB19.AB20.CD三、非选择题21.（10分）(1)①HCl②NaOH③NaCl④CH₄(2)①C+O₂→CO₂②2H₂+O₂→2H₂O③Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu22.（10分）(1)Cl⁻(2)[Ne]3s²3p²（或表示为：·••••）(3)[Ne]3s²3p⁶••••••••••••••••••（或简写为：[Ne][Na]⁺[Cl]⁻）(4)O=S=O(5)H|H-C-H|H（或球棍模型）23.（10分）(1)溶液由紫红色变为无色，产生气泡(2)2KMnO₄+3H₂SO₄→K₂SO₄+2MnSO₄+3H₂O+5[O](3)分解反应(4)氧化性24.（10分）(1)1:1:1(2)50%(3)逆向(4)增大25.（10分）(1)2Al+6HCl→2Al³⁺+6Cl⁻+3H₂↑(2)Al³⁺+3H₂O⇌Al(OH)₃(↓)+3H⁺(3)铝表面形