化学专升本考试常见题目及答案分享

化学专升本考试常见题目及答案分享考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列各组粒子中，电子数相同的是A.N₂和O₂B.F⁻和Na⁺C.Ne和MgD.H₂O和CO2.在原子序数为35的元素中，下列叙述正确的是A.它的最外层电子数是7个B.它的原子核内中子数一定等于质子数C.它的原子最外层电子排布式为3s²3p⁵D.它的气态氢化物化学式为HCl3.下列分子中，属于非极性分子的是A.H₂OB.NH₃C.CH₄D.HCl4.下列物质中，不属于共价化合物的是A.HClB.NaOHC.CO₂D.BF₃5.下列现象中，能说明分子间存在作用力的是A.水的沸点较高B.气体可以被压缩C.固体和液体难以被压缩D.熔融的金属仍能导电6.对于已达平衡的可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，升高温度，平衡将A.向正向移动B.向逆向移动C.不移动D.无法判断7.在100mL0.1mol/L的醋酸溶液中，CH₃COOH的电离程度约为1%，则该溶液中CH₃COO⁻的浓度约为A.0.1mol/LB.0.01mol/LC.0.001mol/LD.10⁻³mol/L8.下列关于pH值的叙述中，正确的是A.pH值越小的溶液，其酸性越强B.中性溶液的pH值一定等于7C.碱性溶液的pH值一定大于7D.将pH=3的盐酸与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液呈中性9.下列离子方程式中，书写正确的是A.钠与水反应：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH⁻+H₂↑B.氯化钠溶液与硝酸银溶液反应：NaCl+AgNO₃=NaNO₃+AgCl↓C.氢氧化钠溶液与硫酸反应：OH⁻+H⁺=H₂OD.碳酸钙溶于盐酸：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O10.下列说法中，正确的是A.凡是发光的物质都是磷光B.配合物[Fe(H₂O)₆]²⁺中的中心离子是Fe²⁺C.螯合物比简单配合物稳定D.晶体场理论可以解释配合物的颜色和磁性二、填空题（本题共5小题，每空1分，共15分）1.氢原子核外电子的运动状态可以用________、________、________来描述。2.氯原子获得一个电子后形成的离子符号为________，其核外电子排布式为________。3.在常温常压下，11.2L氢气的物质的量为________mol，含有________个氢原子（阿伏伽德罗常数约为6.02×10²³mol⁻¹）。4.将0.2molNaOH固体溶于1L水中，所得溶液的摩尔浓度c(NaOH)=________mol/L，该溶液的pH值约为________（假设溶液体积不变，且忽略水电离）。5.配合物[Co(NH₃)₅(NO₂)]Cl₂中，中心离子的名称为________，配体是________，该化合物中含有的化学键类型有________（填序号：1.离子键2.共价键3.配位键）。三、简答题（本题共3小题，每小题5分，共15分）1.简述元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近元素的性质特点。2.解释为什么水分子之间存在氢键，并简述氢键对水的一些性质的影响。3.简述催化剂在化学反应中的作用。四、计算题（本题共2小题，每小题10分，共20分）1.将1.92g碳酸钙（CaCO₃）粉末加入100mL2mol/L的盐酸（HCl）中，反应完全后，计算生成二氧化碳（CO₂）的体积（标准状况下）。假设反应前后溶液体积不变。2.用0.200mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的盐酸（HCl）溶液，消耗了25.00mLNaOH溶液。请计算该盐酸溶液的浓度。五、实验题（本题共1小题，共10分）将少量无水硫酸铜粉末加入蒸馏水中，观察现象。然后向上述蓝色溶液中滴加几滴浓氨水，观察现象并解释原因。试卷答案一、选择题1.B2.A3.C4.B5.A6.B7.B8.A9.A10.C二、填空题1.能量，电子云形状，电子自旋状态2.Cl⁻,1s²2s²2p⁶3.0.5,3.01×10²³4.0.2,135.钴(III),NO₂⁻,2,3三、简答题1.该区域元素的金属性和非金属性都相对较弱，既具有某些金属的性质，又具有某些非金属的性质，常表现为两性元素或半导体材料。2.水分子中，氧原子电负性很强，使得与氢原子相连的O-H键部分极性很强，使得一个水分子的氢原子可以吸引另一个水分子的氧原子上的孤对电子，形成氢键。氢键的存在导致水的熔点、沸点较高，表面张力较大，冰的密度比液态水小等。3.催化剂能改变反应的活化能，降低正反应或逆反应的活化能，从而改变反应速率，但催化剂不改变反应的平衡常数和平衡状态，也不参与反应的最终产物。四、计算题1.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑n(CaCO₃)=1.92g/100.0g/mol=0.0192molCaCO₃与HCl按1:2摩尔比反应，消耗HCl：0.0192mol×2=0.0384mol初始n(HCl)=0.1L×2mol/L=0.2mol，消耗后剩余HCl：0.2mol-0.0384mol=0.1616mol剩余HCl未反应，则CaCO₃完全反应。生成n(CO₂)=n(CaCO₃)=0.0192molV(CO₂)=n(CO₂)×22.4L/mol=0.0192mol×22.4L/mol=0.429L=429mL(标准状况下)2.NaOH+HCl=NaCl+H₂On(NaOH)=0.200mol/L×0.02500L=0.00500mol根据方程式，n(HCl)=n(NaOH)=0.00500molc(HCl)=n(HCl)/V(HCl)=0.00500mol/0.02000L=0.250mol/L五、实验题现象：无水硫酸铜粉末溶于水后变为蓝色溶液；向蓝色溶液中滴加浓氨水