化学 2011届高考满分版模拟试卷

化学2011届高考满分版模拟试卷考试时长：120分钟卷面分值：75分命题人：某省教育科学研究院【注意事项】本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分75分，考试时间120分钟。答案一律填写在答题卡上，交卷时只交答题卡。本卷中“某”、“相关公司”等字样均为化名，不代表真实存在。严格遵守考场纪律，考试结束后严禁将试卷、答题卡带出考场。第Ⅰ卷（选择题，共20分）一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）某科研团队在2011年对一种由A、B、C、D四种元素组成的物质进行研究，其中A元素的质量数为16，其核内中子数为16；B元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，且B元素是地壳中含量第二的元素；C元素的单质常温常压下为黄绿色气体；D元素是人体内含量最高的金属元素。下列说法正确的是A.元素A的氧化物化学式为B.元素B的单质在光照下能与氢气反应C.元素C的原子核外有17个电子D.元素D元素形成的化合物都能溶于水某校化学实验室对下列离子方程式进行书写练习，其中书写完全正确的是A.溶液与溶液反应：B.过量的铁粉与稀硝酸反应：C.氯化亚铁溶液中通入氯气：D.碳酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应：下列关于氧化还原反应的说法中，正确的是A.在反应中，二氧化硫只作氧化剂B.金属钠在空气中燃烧生成氧化钠，该反应属于置换反应C.在反应中，氯元素的化合价降低D.氧化还原反应的实质是电子转移，反应前后各元素化合价一定发生变化某元素X的原子结构示意图如图所示，X原子核外共有3个电子层，其中最外层电子数为a，次外层电子数为b。下列说法正确的是A.X元素的原子半径大于钠原子B.X元素在元素周期表中位于第三周期C.X元素的单质常温下为固体D.X元素形成的化合物中一定含有共价键2011年诺贝尔化学奖授予了在有机分子合成领域做出杰出贡献的科学家。下列关于有机化合物的说法中，错误的是A.乙烯和乙醇都含有碳碳双键，均能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.苯分子中12个碳原子处于同一平面内，碳碳键键长完全相等C.乙烯通入溴的四氯化碳溶液中发生加成反应，溴原子分别加在两个碳原子上D.甲烷分子中碳原子与氢原子以共价键结合，甲烷是正四面体结构在密闭容器中，将和按体积比1:3混合并加热到一定温度，发生反应，达到平衡时测得各物质的浓度。下列关于该反应的说法中，错误的是A.升高温度，正反应速率和逆反应速率都增大B.达到平衡时，、、的浓度之比为1:3:2C.增大压强，混合气体的密度增大D.使用催化剂可以改变反应的平衡常数2011年“某生物制药有限公司”研发出一种新型电池，该电池以锌为负极，以浸有溶液的复合金属氧化物为正极，导电离子交换膜为隔膜。下列关于该电池的说法中，正确的是A.电池工作时，电子由负极经外电路流向正极B.负极发生的电极反应为：C.电池工作时，正极发生氧化反应D.该电池充电时，阴极材料发生还原反应实验室中下列仪器使用方法错误的是A.滴定管用于准确量取一定体积的液体B.胶头滴管用于吸取和滴加少量液体C.容量瓶用于精确配制一定体积的溶液D.烧杯主要用于加热液体阿伏伽德罗常数是物理和化学中的重要常数。下列说法中正确的是A.1mol气体中含有硫原子的数目为B.18g中含有的质子数为10C.22.4L在任何条件下与水反应都能生成D.1mol中含有离子总数为4下列各组离子在pH=1的酸性溶液中能大量共存的是A.、、、B.、、、C.、、、D.、、、第Ⅱ卷（非选择题，共55分）二、填空题（本题共5小题，每小题2分，共10分）现有A、B、C、D四种元素，其中A元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；B元素是地壳中含量第二的元素；C元素的单质在空气中燃烧发出蓝紫色火焰；D元素是人体内含量最多的金属元素。请回答：A元素的符号是，B元素的单质分子式为。C元素原子的核外电子排布示意图为。D元素在化合物中通常显+3价，写出D元素最高价氧化物的化学式。将A、B、C三种金属分别投入稀盐酸中，A反应最快，B反应最慢。将B、C两种金属的混合物投入硫酸A溶液中，无金属析出，而C单质析出。请回答：金属活动性由强到弱的顺序是。金属A的名称是。A、B、C三种金属中，熔点最高的是。已知反应：；。请写出水蒸气分解反应的热化学方程式：。氨气是一种重要的化工原料，实验室常用加热铵盐与碱混合物的方法制取氨气。该反应的化学方程式为。将制得的氨气通入盛有酚酞溶液的烧杯中，溶液变红，若将此烧杯倒扣在装有水的水槽中，烧杯内液面上升，此现象证明了氨气具有性。某实验小组欲分离和的混合物。已知在20℃时，的溶解度为36g，的溶解度为31.6g。他们将20g混合物溶于80g水中，加热蒸发掉20g水后，冷却至20℃，析出晶体的质量是多少？（假设溶剂不挥发）三、简答题（本题共3小题，共15分）（5分）在一定体积的密闭容器中，进行如下反应：。已知加入1molA和3molB，反应达到平衡时生成2molC。该反应的平衡常数的数值为。若平衡时混合气体的压强是起始时的3/4，则起始时加入的A和B的物质的量分别是多少？说明温度对化学反应速率和化学平衡的影响。（5分）某元素X原子核外有3个电子层，最外层有4个电子。X的最高价氧化物的化学式为，X的气态氢化物的化学式为。X元素在元素周期表中的位置是第周期第主族。比较与的熔点高低：，理由是。写出X在加热条件下与CuO反应的化学方程式：。（5分）乙酸乙酯在酸性条件下的水解反应是一个可逆反应。某同学设计实验探究影响该反应速率的因素。该反应的化学方程式为：。为了加快反应速率，可以采取的措施有：（填序号）。①增大乙酸浓度②增大乙醇浓度③升高温度④使用催化剂写出该反应的有机官能团名称：。四、综合题（本题共2小题，共20分）（10分）某化学兴趣小组对铁及其化合物的性质进行了如下探究：将铁粉放入稀盐酸中，观察到的现象是，该反应的离子方程式为。将铁粉放入氯化铁溶液中，反应后溶液变黄绿色，这说明发生了反应（填“氧化还原”或“非氧化还原”）。向溶液中加入铁粉，充分反应后过滤，滤渣中一定含有，滤液中一定含有。某工厂废水含有和，请设计一个方案回收Ag并处理废水中的Fe：。写出溶液与铜反应的离子方程式：。（10分）某化工厂排放的废水中含有、和少量。为了测定废水中和的浓度，某分析小组取100mL废水，用0.1000mol/L的溶液进行滴定（发生反应：）。滴定终点的现象是。若消耗溶液20.00mL，则废水中的物质的量为mol，其浓度为mol/L。另取100mL废水，加入过量溶液，过滤、洗涤、干燥后得沉淀2.33g。则废水中的物质的量为mol。写出在酸性溶液中与发生反应的离子方程式：。一、选择题（每题2分，共20分）B2.C3.C4.B5.D6.D7.A8.D9.A10.C二、填空题（每题2分，共10分）A>B>C铁A碱16g三、简答题（共15分）0.5A为2mol，B为6mol升高温度，化学反应速率增大；对于放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动。第三；IV；为原子晶体，熔点高①②③④羧基、羟基四、综合题（共20分）有气泡产生，溶液变为浅绿色；氧化还原；加入过量铁粉，过滤，洗涤，得到银；滤液中加入NaOH生成沉淀，过滤，洗涤，干燥，煅烧得到溶液由蓝色变为无色0.1000；1.0000.02001.00mol/L（假设计算）指示剂应在滴定接近终点时加入；若过早加入，大量的碘与淀粉形成吸附化合物，导致终点颜色变化不明显，产生误差。五、实验探究题（共5分）防止空气中的CO2进入，吸收水蒸气干燥管内的碱石灰变潮无明显变化；可能装置气密性