广东省茂名市普通高中2025-2026学年高二（下）期末化学试卷（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页2025-2026学年广东省茂名市普通高中高二（下）期末化学试卷一、单选题：本大题共16小题，共44分。1.中国的饮食文化讲究色香味俱全，下列配料的主要成分属于弱电解质的是（）A.NaCl B.蔗糖 C.C2H5OH D.CH3COOH2.下列现象的物质变化过程中化学反应速率最快的是（）A.钟乳石的形成 B.铁生锈

C.火箭发射燃料点火 D.铜质镜框上出现铜绿3.开发新能源是落实“双碳”政策的有效措施。下列不属于新能源的是（）A.太阳能 B.氢能 C.焦炭 D.生物质能4.通过如图装置可以实现对钢铁的保护，下列说法正确的是（）A.该防护方法为牺牲阳极法

B.电子由Zn通过水体流向钢铁设施

C.将Zn换为Cu也可以起到类似的效果

D.保护过程中，锌的质量不变5.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A.新制氯水光照下颜色变浅 B.加热后水中溶解的SO2减少

C.用饱和食盐水除去Cl2中的HCl D.MnO2可以加快H2O2的分解6.原子光谱的作用是（）A.制备物质 B.发现材料 C.滴定分析 D.鉴定元素7.下列做法与盐类水解无关的是（）A.用明矾净水 B.用小苏打做面包的膨松剂

C.草木灰不能与铵态氮肥混施 D.加热蒸干MgCl2溶液得到Mg(OH)2固体8.粗铜中的主要杂质包括锌、铁、镍、银、金、铂等，一种电解精炼铜的装置如图所示。下列说法不正确的是（）A.粗铜连接电源的正极

B.电极M为精铜

C.电解过程中，硫酸铜溶液的浓度不变

D.金、银、铂等贵金属会沉积在电解池底部，形成阳极泥

9.为除去锅炉水垢中的CaSO4，下列做法正确的是（）A.加入盐酸洗涤 B.升高温度

C.加入NaOH溶液 D.先加Na2CO3处理，后加酸淋洗10.X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为：ns1、3s23p2和2s22p4，由这三种元素组的化合物的化学式可能是（）A.XYZ2 B.X2YZ2 C.X2YZ3 D.XYZ311.新型碳中和电池会“吸”二氧化碳，反应原理为3CO2+4Li=2Li2CO3+C，其装置如图所示。下列说法不正确的是（）A.电势：电极a＜电极b

B.可用水系电解质溶液

C.电极a为Li

D.正极的电极反应式为12.下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者具有因果关系的是（）选项陈述Ⅰ陈述ⅡA一般条件下，升高温度，反应速率加快升高温度能降低反应的活化能B推动封装有20mLNO2和N2O4混合气体的注射器的活塞，混合气体颜色先加深后变浅增大压强，平衡向气体体积缩小的方向移动C向Fe(SCN)3溶液中加入铁粉，颜色变浅铁粉与Fe(SCN)3直接发生氧化还原反应D氢气和氧气需要点燃才能反应氢气和氧气反应生成水不属于自发反应A.A B.B C.C D.D13.某温度下，相同体积、相同pH的硫酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（）A.Ⅰ是醋酸，Ⅱ是硫酸

B.溶液的导电性：a=b＞c

C.水的电离程度：c＞b＞a

D.用pH相同的硫酸和醋酸溶液中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗醋酸的体积大

14.CH4可作为下一代可重复使用火箭的燃料。已知：32gCH4完全燃烧生成指定产物放出1781.6kJ热量，则CH4的燃烧热为（）A.ΔH=-32kJ/mol B.ΔH=-55.675kJ/mol

C.ΔH=-890.8kJ/mol D.ΔH=-1781.6kJ/mol15.多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现t℃时，甲醇与水（各物质均为气态）在铜基催化剂上的反应机理和能量变化如图所示：

下列说法不正确的是（）A.反应Ⅰ为分解反应 B.CO是反应的中间产物

C.反应Ⅰ是吸热反应，反应Ⅱ是放热反应 D.该反应的ΔH=E2-E116.25℃时，向有机酸（H2R）中加入NaOH溶液（忽略温度变化），含R微粒的分布系数（平衡时，）与溶液pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是（）A.曲线②表示R2-的分布系数与溶液pH的变化关系

B.将NaHR溶于水，此时溶液中：

C.Y点溶液中：

D.当溶液的pH=7时：c（Na+）=c（HR-）+c（R2-）二、流程题：本大题共1小题，共14分。17.MnSO4是一种重要的化工产品，一种以菱锰矿（主要成分为MnCO3，还含有Fe3O4、FeO、CoO、SiO2等）为原料制备MnSO4的工艺流程如图所示：

已知：①常温下，部分金属离子开始沉淀和完全沉淀（当金属离子浓度小于等于10-5mol/L时认为沉淀完全）的pH如表所示：金属离子Fe3+Fe2+Co2+Mn2+开始沉淀1.56.37.47.6完全沉淀3.28.39.410.2②常温下，、

(1)写出“酸浸池”中FeO与硫酸反应的化学方程式：

；废渣的主要成分为

(2)Mn2+的价层电子排布式为

(3)MnO2的作用是

；加入氨水调节pH的范围为

(4)常温下，若“沉钴”后溶液中c（S2-）=0.005mol/L，则此时c（Co2+）为

(5)含锰废渣露置于空气中，锰元素逐渐转化为MnO2。研究者用如图所示的装置提取MnO2中的锰元素。

①写出阴极的电极反应式：

。

②随着电流进一步增大，阳极产生的气体减少，溶液中c（Mn2+）增幅减小，尝试分析原因：

三、实验题：本大题共1小题，共14分。18.某研究小组对影响KI溶液与O2反应速率的因素进行实验探究(1)实验准备

①配制1.00mol/L的KI溶液，下列仪器不需要用到的有

（填选项字母）。

②用以下方法来滴定KI溶液的浓度。

第1步：取待测液于碘量瓶中，加入过量酸性重铬酸钾，放在暗处反应一段时间，发生反应：；

第2步：将第1步所得溶液稀释20倍，取V1mL，用c0mol/L的Na2S2O3溶液滴定至终点，发生反应：，平均消耗Na2S2O3溶液V2mL。

Na2S2O3应盛放在

（填“酸式”或“碱式”）滴定管中；待测KI溶液的浓度为

mol/L（用含c0、V1、V2的代数式表示）(2)实验探究：探究不同条件对I-与O2反应速率的影响操作序号温度/℃试剂A溶液变为蓝色的时间/minⅰ0______t1ⅱ201mol/LH2SO4溶液t2ⅲ200.5mol/LH2SO4溶液t3ⅳ20蒸馏水t4ⅴ200.1mol/LNaOH溶液不变蓝色①通过对比实验ⅰ和实验ⅲ，能证明温度越高，反应速率越快，则实验ⅰ中试剂A为______。

②证明pH越小，反应速率越快的实验依据是______。

③小组同学查阅资料可知：碱性条件下，I2发生歧化反应：，pH越大，歧化速率越快。猜测实验ⅴ不变蓝色并不能说明在碱性条件下O2无法氧化I-，其原因可能是______（从反应速率的角度做出解释）。

随后该小组同学设计如图所示的装置验证猜想。

试剂1是1.00mol/LKI溶液，滴加1%淀粉溶液；试剂2是______；实验现象为______，证明猜想成立四、简答题：本大题共2小题，共28分。19.磷化钴锂以其低成本、较高催化活性被认为是阳极解离水的重要候选材料，通过掺杂镍、铝、锌、铬、氟、氧、硼等元素可以提升其催化性能。

回答下列问题：(1)磷元素在周期表中的位置为

，基态磷原子有

个能层，

个能级，其中电子占据的最高能级的原子轨道有

个伸展方向，其价层电子轨道表示式为

(2)某磷化铁钴的组成表示为Co0.8Fe0.2P，钴化合价为+3价，该钴离子有

个未成对电子，该物质中铁的化合价为

(3)硼、锂、氟中第一电离能由大到小的顺序为

（填元素符号，下同）(4)氧、氟、磷中电负性最小的是

(5)上述所列的掺杂元素中，属于d区的有

种(6)电催化过程中，第一步催化剂中的金属原子（M）需要通过与

（填元素符号）结合形成对H2O的吸附，然后在外加电压作用下发生反应M*（H2O）→M*OH+

20.工业上用氨气为原料制硝酸，发生反应如下：

反应Ⅰ：ΔH1

反应Ⅱ：2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）ΔH2

反应Ⅲ：3NO2（g）+H2O（l）⇌2HNO3（aq）+NO（g）ΔH3(1)反应4NO2（g）+2H2O（l）+O2（g）⇌4HNO3（aq）ΔH=

（用含ΔH2、ΔH3代数式表示）(2)对于反应2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g），一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入2molNO和1molO2，测得10min后反应达平衡状态，此时NO的转化率为60%。

①0～10min内，平均反应速率v（NO2）=

。

②为提高上述反应的速率，可采取的措施有

（填选项字母）。

A．充入Ar增大压强

B．适当升高温

C．使用高效催化剂

D．及时分离出NO2

③计算该反应的平衡常数K：

（写出计算过程）。

④在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（p1、p2）下随温度变化的曲线如图所示：

p1

p2（填“＞”“＜”“=”）；该反应的ΔH

0（填“＞”“＜”“=”）(3)生产过程中产生的NO可用NH3、O2脱除，其原理如图所示，反应过程中作催化剂的是

；运用该法脱除NO，NO和O2按1：1参加反应，则当消耗1molNH3时，除去的NO在标准状况下的体积为

L。

1.【答案】D

2.【答案】C

3.【答案】C

4.【答案】A

5.【答案】D

6.【答案】D

7.【答案】B

8.【答案】C

9.【答案】D

10.【答案】C

11.【答案】B

12.【答案】B

13.【答案】C

14.【答案】C

15.【答案】D

16.【答案】B

17.【答案】【小题1】FeO+H2SO4=FeSO4+H2OSiO2【小题2】3d5【小题3】将Fe2+氧化为Fe3+3.2≤pH＜7.4【小题4】8×10-19【小题5】2H++2e-=H2↑电流增大，Mn2+放电

18.【答案】【小题