广西钦州市2025-2026学年高二下学期期末教学质量监测化学试卷(含答案)

广西钦州市2025-2026学年春季学期高二期末教学质量监测高二化学试题注意事项:

1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2.回答选择题时,选出每小题答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号;回答非选择题时,用0.5mm的黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。

3.考试结束后,请将答题卡上交。

4.本卷主要命题范围:苏教版选择性必修2专题3、专题4;选择性必修3。

可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16F19Al27S32C135.5Ti48Zn65

一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。

1．“八桂山水，百味广西。果香四溢，多彩非遗”。下列说法正确的是A．梧州六堡茶富含茶多酚，茶多酚属于芳香烃B．水果运输中为延长保质期，常在车厢里放置浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土C．广西非遗东兰墨米酒酿造技艺，酿酒的原理是淀粉直接水解生成了乙醇D．铝土矿是广西重要的矿产资源，二聚氯化铝(Al2Cl6)中Al的杂化方式为sp22．化学用语是化学学科的“语言”。下列有关化学用语的表述错误的是A．NaCl晶胞示意图：B．顺-1，2-二氟乙烯的结构式：C．和互为同分异构体D．的名称为2-甲基-1，3-丁二烯3．下列关于烃的说法正确的是A．若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必是同系物B．化合物2-苯基丙烯()易溶于水及甲苯C．环戊二烯()与H2按物质的量之比1：1发生加成反应，产物有2种D．分子中至少有16个原子共平面4．下列反应类型与其他三种不相同的是A．蛋白质水解生成氨基酸 B．用甲苯与浓硝酸在一定条件下制TNTC．2-氯丙烷在氢氧化钠醇溶液中加热 D．乙醇在一定条件下生成乙醚5．下列每组物质形成的晶体发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是A．纯碱和蔗糖的熔化 B．金属钾和白磷的熔化C．C60和石墨的熔化 D．金刚砂(SiC)和金刚石的熔化6．氟在自然界中常以CaF2的形式存在。下列有关CaF2的表述错误的是A．CaCl2、CaF2均为离子晶体B．F-的半径小于Cl-，则CaF2的熔点高于CaCl2C．硬度：CaF2＞BND．CaF2在熔融状态下能导电7．广西传统风味小吃“五色糯米饭”由天然植物染料经染色制作而成，其中一种蓝色染料的主要成分为花青素，其结构如图所示。下列有关花青素的说法正确的是A．该分子在一定条件下可发生水解反应B．该分子中含有3个手性碳原子C．1mol该分子与浓溴水反应最多消耗2molBr2D．1mol该分子最多可与7molNaOH反应8．化学在生命科学发展中起到重要作用。下列说法错误的是A．核酸、糖类和蛋白质都属于天然有机高分子B．天然油脂是由不同酯形成的混合物，没有固定的熔沸点C．向盛有鸡蛋清溶液的试管中加入几滴浓硝酸，有白色沉淀产生，加热，沉淀变为黄色D．蛋白质的一级结构与肽键的形成有关9．有关下列实验装置的说法错误的是A．装置1可用于验证苯发生了取代反应，装置B的作用是除去HBr中的Br2B．装置2中铜丝出现黑色和红色交替的现象说明铜在反应中作催化剂C．装置3可用于检验酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚D．装置4中10%NaOH溶液的作用是除去乙烯中混有的乙醇蒸气和SO2气体10．认识了解配合物的结构和性能对化工生产、污水处理等有着重要的意义。下列说法正确的是A．中σ键的数目为B．分子中H-N-H的键角：NH3＞[Cu(NH3)4]2+C．CO中含有孤电子对，氧元素的电负性较大，一般氧原子作配位原子给出孤电子对D．已知的空间结构是平面正方形，则具有两种不同结构11．一种信号感知与采集的共轭导电高分子活性材料的单体M分子的结构如图所示。X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的L能层电子数是K能层电子数的3倍，基态Y、W原子的未成对电子数相等。下列说法正确的是A．YW2分子的中心原子采取sp2杂化B．在水中的溶解度：Z3＞Z2C．M分子间存在分子间氢键D．单质是共价晶体12．下列实验操作能达到相应实验目的的是选项实验目的实验操作A检验蔗糖水解产物向蔗糖溶液中加入过量稀硫酸，加热一段时间后，再加入少量新制氢氧化铜悬浊液，继续加热B除去苯中的苯酚，并提纯苯加入浓溴水，过滤C从溶液中分离蛋白质加入浓的氯化钠溶液，过滤D检验中的官能团向足量新制的银氨溶液中滴加少量，水浴加热一段时间后，再滴加溴水A．A B．B C．C D．D13．ZnF2为四方晶系结构，晶胞结构及其在平面的投影如图所示，a、c表示晶胞参数，晶体的密度为，为阿伏加德罗常数的值：下列说法错误的是A．2号原子的分数坐标为 B．Zn2+的配位数为6C．1、2号原子的核间距为 D．阿伏加德罗常数14．聚脲是一种先进的防腐、防水材料，合成方法如下，下列说法错误的是A．有机物Q的核磁共振氢谱有4组峰 B．反应2为缩聚反应C．聚脲链间形成大量氢键，使其具有防水性 D．反应1中涉及加成反应二、非选择题;本题共4小题,共58分。15．（14分）2022年北京冬奥会首次大规模采用了二氧化碳跨临界直冷制冰技术，倾力呈现“更快、更美、更环保的冰”。回答下列问题：(1)①下列属于干冰的晶胞结构示意图的是_____(填字母)。在图C晶胞中，与每个黑球距离相等且最近的白球所围成的空间结构为________。②干冰易升华，干冰属于________晶体；晶胞中1个CO2分子周围紧邻________个CO2。(2)①Si与C同主族，1molSiO2晶体中含有________molSi-O键。②已知CO和CN-与N2的结构相似，则CO分子内σ键与π键个数之比为________。(3)NH3BH3在金属型催化剂催化下可水解放出氢气，并产生(结构如图所示)。在该反应过程中，B原子的杂化方式由________变为________。(4)常温下，乳酸[]、醋酸()、丙酸()的酸性减弱，根据键的极性对化学性质的影响分析，乳酸[]中是_________基团(填“推电子”或“吸电子”)。16．（14分）乙酰苯胺()俗称退热冰，是常用的化工原料和重要的化学试剂，某实验小组拟用一定量的乙酸和苯胺制备一定量的乙酰苯胺。其实验装置和步骤如下所示：Ⅰ．粗乙酰苯胺的制备：实验装置：如图所示(加热、夹持装置略)实验步骤：步骤1：安装装置，检查好气密性后向仪器X中加入7.28mL苯胺、7.5mL乙酸和0.1g锌粉。步骤2：加入沸石后，加热微沸回流，当温度计读数达到100℃左右时有液体馏出，维持温度在100～105℃之间反应60min。步骤3：冷却后取下仪器X，搅拌下趁热将反应液倒入盛有冷水的烧杯中，析出固体，将混合物抽滤得到乙酰苯胺粗品。Ⅱ．乙酰苯胺的提纯：将上述制得的粗乙酰苯胺粗产品移入烧杯中，加入热水，加热至沸腾，待粗乙酰苯胺完全溶解后，再补加少量蒸馏水。稍冷却后，加入少量活性炭吸附色素等杂质，在搅拌下微沸5min，趁热过滤。待滤液冷却至室温，有晶体析出，称量产品为7.02g。已知：下表为乙酸、苯胺、乙酰苯胺的部分性质。物质相对分子质量熔点/℃沸点/℃密度/(g/mL)其他性质乙酸6016.6117.91.05能溶于水、乙醇、乙醚苯胺93-6.21841.022微溶于水，易溶于乙醇、乙醚，易被氧化而变色乙酰苯胺1351133041.12微溶于冷水，能溶于热水，易溶于乙醇等有机溶剂回答下列问题：(1)仪器X的名称为________；Y处空白位置只能选择直形冷凝管的原因是_____________________________________________________________________________。(2)乙酸与苯胺发生反应的化学方程式为_________________________________________。(3)该实验中乙酰苯胺的产率是______________(保留两位有效数字)。(4)上述提纯乙酰苯胺的方法是__________________________。(5)为探究锌粉用量对乙酰苯胺产率的影响，实验小组做了对比实验，实验数据如下表，试合理推测加入锌粉的作用是____________________________________________，第二组实验中锌粉用量最多但乙酰苯胺产率反而降低的原因可能是_______________________________________________________。组别第一组第二组第三组苯胺(mL)9.19.19.1冰醋酸(mL)15.615.615.6锌粉(g)1.6253.250产量(g)3.42.261.27产率(%)4130.117.117．（14分）前四周期及过渡元素形成的化合物在生产生活中有着重要用途。回答下列问题：(1)双氧水是一种医用消毒剂，其主要成分H2O2是________(填“极性”或“非极性”)分子。(2)①石墨属于________(填“混合”或“过渡”)型晶体，晶体内部存在多种不同的微粒间作用力。从石墨中剥离得到石墨烯需要克服的作用力是______________。②石墨层状结构中，平均每个正六边形占有的碳原子数是_____。(3)比较下列硅卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因_________________________________________________________________________。卤化物熔点/℃-90.2-70.45.2120.5沸点/℃-85.857.8154.2287.7(4)的结构如图所示，中C原子的杂化方式是_________；中不存在的化学键类型为_________(填字母)。A．离子键

B．共价键

C．配位键

D．氢键

E．金属键(5)“嫦娥五号”某核心部件主要成分为纳米钛铝合金，其结构单元如图所示(Al、Ti原子各有一个原子在结构单元内部)。该结构单元底面(正六边形)边长为anm，高为hnm，该合金的密度为_____(用含a、h和的代数式表示，设为阿伏加德罗常数的值)。18．（16分）一种以甲苯为原料合成有机物M的合成路线如图。已知：R-BrR-CH2CH2OH。回答下列问题：(1)有机物E的系统命名为_________；M所含官能团的名称是_________。(2)有机物D的结构简式为_________；D→E的反应类型是_________。(3)有机物A的分子式为C7H7NO2，甲苯→A还需要的反应试剂与条件是_________。(4)B+E→M的化学方程式为_____________________________________。(5)有多种同分异构体，其中遇Fe3+显紫色的有_____种(不考虑立体异构)；其中核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为6：3：2：1的结构简式为_________(写出一种即可)。(6)根据已有知识并结合上述合成路线图的相关信息，以苯乙烯和为原料，选用必要的无机试剂，写出加聚产对应的单体的合成路线图：___________________________________________________________________________________________________________________。

参考答案1．B2．A3．D4．C5．D6．C7．B8．A9．C10．D11．B12．C13．D14．B15．(1)D正八面体分子12(2)41：2(3)sp3sp2(4)吸电子16．(1)三颈烧瓶球形冷凝管和蛇形冷凝管蒸馏时馏分液体容易残留在凹槽中，不利于液体顺利流下(2)+H2O(3)65%(4)重结晶(5)用作还