2026年天津市高中化学选修第三册第7章期中测试卷

2026年天津市高中化学选修第三册第7章期中测试卷一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在电解饱和食盐水的过程中，阳极发生的反应是（）A.2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑B.2H₂O+2e⁻=H₂↑+2OH⁻C.Na⁺+e⁻=NaD.2H⁺+2e⁻=H₂↑解析：电解饱和食盐水时，阳极发生氧化反应，氯离子失去电子生成氯气，正确反应式为2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑。选项B为阴极反应，选项C错误，钠在水中不放电，选项D为酸溶液电解阴极反应。2.下列关于原电池的描述中，正确的是（）A.原电池中电子总是从正极流向负极B.负极材料在原电池中一定发生氧化反应C.原电池工作时，两极质量一定发生改变D.原电池的电动势一定大于0解析：原电池中电子从负极（失电子）流向正极（得电子），选项A错误；负极发生氧化反应，选项B正确；两极质量可能不变（如锌铜原电池正极），选项C错误；电动势与电极电势差有关，可能为负值，选项D错误。3.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.Al₂O₃B.SiO₂C.NaHCO₃D.CH₄解析：两性氧化物（如Al₂O₃）和弱酸酸式盐（如NaHCO₃）均能与酸碱反应。Al₂O₃与盐酸生成AlCl₃，与NaOH生成NaAlO₂；NaHCO₃与盐酸生成CO₂，与NaOH生成Na₂CO₃。SiO₂为酸性氧化物，CH₄为非极性分子，均不满足条件。4.在一定条件下，将0.1molH₂和0.1molCl₂置于密闭容器中反应，达到平衡时，下列说法正确的是（）A.气体总物质的量等于0.2molB.Cl₂的转化率为50%C.H₂的浓度不再变化D.正逆反应速率相等解析：反应为H₂+Cl₂⇌2HCl，平衡时正逆反应速率相等，各物质浓度不变，选项D正确；由于反应不完全，气体总物质的量小于0.2mol，选项A错误；Cl₂转化率取决于平衡常数，非50%，选项B错误；浓度不变是平衡状态特征，但非平衡时浓度也暂不变化，选项C表述不严谨。5.下列关于电解质溶液的叙述中，错误的是（）A.离子浓度越大，溶液导电性越强B.强电解质在水中完全电离C.盐的水解是可逆过程D.稀释盐酸时，氢离子浓度和pH均减小解析：溶液导电性与离子浓度及移动速率有关，选项A不完全正确；强电解质在水中确实完全电离，选项B正确；盐的水解是可逆过程，选项C正确；稀释盐酸时，氢离子浓度减小，pH增大，选项D错误。6.下列实验操作中，正确的是（）A.用pH试纸测定未知溶液的pH时，应将试纸浸入溶液中B.配制0.1mol/LNaOH溶液时，应将NaOH固体直接溶解在容量瓶中C.蒸发结晶时，应不断搅拌并加热至固体析出D.用氯气干燥H₂气体时，应选用碱石灰作为干燥剂解析：pH试纸应蘸取少量溶液，选项A错误；容量瓶不能直接溶解固体，应先在烧杯中溶解，选项B错误；蒸发结晶需搅拌防止飞溅，加热至析出大部分固体，选项C正确；氯气与碱石灰反应，应选用浓硫酸，选项D错误。7.下列关于电化学保护的说法中，正确的是（）A.牺牲阳极保护法中，被保护金属作为正极B.外加电流保护法中，被保护金属连接电源正极C.防腐涂料隔绝金属与电解质接触D.阳极保护法适用于所有金属解析：牺牲阳极保护法中，较活泼金属作阳极被腐蚀，被保护金属作阴极，选项A正确；外加电流保护法中，被保护金属连接电源负极，选项B错误；防腐涂料通过物理隔绝，选项C正确；阳极保护法仅适用于可钝化的金属（如不锈钢），选项D错误。8.下列关于电化学应用的叙述中，错误的是（）A.铅蓄电池放电时，正极发生还原反应B.燃料电池中，燃料氧化发生在正极C.电镀时，待镀金属作阴极D.氢氧燃料电池中，水是主要产物解析：铅蓄电池放电时，正极PbO₂+4H⁺+SO₄²⁻+2e⁻=PbSO₄+2H₂O，发生还原反应，选项A正确；燃料电池中燃料在负极失电子，选项B错误；电镀时待镀金属作阴极，选项C正确；氢氧燃料电池产物为水，选项D正确。9.下列关于电解质溶液中离子浓度的计算中，正确的是（）A.0.1mol/LCH₃COOH溶液中，c(H⁺)=0.1mol/LB.0.1mol/LNa₂CO₃溶液中，c(CO₃²⁻)=0.1mol/LC.0.1mol/LNH₄Cl溶液中，c(H⁺)=10⁻⁷mol/LD.0.1mol/LNaHCO₃溶液中，c(HCO₃⁻)=c(H⁺)+c(CO₃²⁻)解析：醋酸为弱酸，电离不完全，选项A错误；碳酸钠水解，c(CO₃²⁻)<0.1mol/L，选项B错误；NH₄Cl水解呈酸性，c(H⁺)>10⁻⁷mol/L，选项C错误；根据质子守恒，选项D正确。10.下列说法中，不属于电化学腐蚀特点的是（）A.腐蚀速率受介质pH影响B.腐蚀过程中发生氧化还原反应C.腐蚀产物为金属氧化物D.腐蚀通常伴随电流产生解析：电化学腐蚀本质是原电池反应，选项B、D正确；腐蚀产物可为金属离子或氢气，非氧化物，选项C错误；pH影响腐蚀速率，选项A正确。故选C。二、填空题（本大题共10小题，每空2分，共20分）1.电解饱和食盐水时，阳极产生的气体是______，阴极产生的气体是______，阳极的电极反应式为______。2.原电池中，电子流出的一极是______，该极发生______反应，溶液中阴离子向______极移动。3.Al₂O₃既能与盐酸反应生成______，又能与氢氧化钠溶液反应生成______，体现了其______性。4.将0.1molH₂和0.1molCl₂置于密闭容器中反应，达到平衡时，若Cl₂转化率为80%，则平衡时HCl的物质的量为______mol，反应平衡常数K______（填“增大”“减小”或“不变”）。5.离子浓度均为0.1mol/L的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液，pH较大的是______溶液，原因是______。6.电镀时，电解质溶液中的金属阳离子来自______，待镀金属作______极，电流通过时，金属阳离子在______极得到电子析出。7.牺牲阳极保护法中，若被保护金属为铁，则牺牲阳极材料应选用______，原因是______。8.电化学保护中，外加电流保护法适用于______金属，其原理是______。9.电解质溶液导电性的强弱与______和______有关，纯水导电性很弱的原因是______。10.氢氧燃料电池中，负极发生的反应式为______，正极发生的反应式为______（以酸性介质为例）。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.原电池中，电子总是从正极流向负极。（×）2.强电解质在水中一定完全电离，弱电解质在水中一定部分电离。（√）3.盐的水解是可逆过程，盐溶液一定呈中性。（×）4.电解熔融NaCl时，阳极产生Cl₂，阴极产生Na。（√）5.稀释盐酸时，氢离子浓度和pH均减小。（×）6.牺牲阳极保护法中，被保护金属作阴极。（√）7.外加电流保护法中，被保护金属连接电源正极。（×）8.电镀时，待镀金属作阳极。（×）9.电解质溶液导电性与离子浓度成正比，与离子所带电荷数无关。（×）10.氢氧燃料电池中，水是反应物，也是产物。（√）四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述原电池的工作原理，并举例说明其应用。2.解释盐的水解现象，并举例说明哪些盐溶液呈酸性、碱性或中性。3.比较电解饱和食盐水与电解熔融NaCl的异同点。4.简述牺牲阳极保护法和外加电流保护法的原理及适用范围。5.解释电解质溶液导电性的影响因素。6.说明电镀的原理及其实际应用。7.简述电化学腐蚀的机理及防止方法。8.比较氢氧燃料电池与普通电池的优缺点。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某学生用0.1mol/L盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，实验过程中观察到以下现象：（1）滴定前，锥形瓶中溶液呈______色，滴定终点时溶液颜色突变并保持______色。（2）若滴定时仰视读数，则测得的NaOH浓度______（填“偏大”“偏小”或“不变”）。（3）为提高滴定精度，应采取的措施包括______、______。2.某工厂排放的废水呈酸性，pH约为2，为处理该废水，可采取以下措施：（1）加入______中和废水，反应原理为______。（2）若采用电解法处理，可选用的电极材料及反应式为______。（3）处理后的废水pH应控制在______范围内。3.某学生设计了一个原电池装置：锌片插入硫酸锌溶液中，铜片插入硫酸铜溶液中，两溶液用盐桥连接。（1）负极是______片，负极发生的反应式为______。（2）正极是______片，正极发生的反应式为______。（3）盐桥的作用是______。4.某金属制品厂为防止铁制品生锈，采用电化学保护法。（1）若采用牺牲阳极保护法，可选用的牺牲阳极材料有______，原因是______。（2）若采用外加电流保护法，需将铁制品连接到电源的______极，同时需在阳极附近放置______。5.某学生用电解法测定水的纯度，实验发现电解一段时间后，阴极产生大量气泡，阳极无明显现象。（1）该现象说明水中主要杂质是______。（2）若要测定水的电导率，应采取的措施包括______、______。6.某燃料电池以KOH溶液为电解质，氢气为燃料，氧气为氧化剂。（1）负极发生的反应式为______，正极发生的反应式为______。（2）该燃料电池的优点包括______、______。（3）若该燃料电池效率为80%，消耗1molH₂可产生的电能为______kJ（假设电子转移数为2）。7.某学生用铅蓄电池进行实验，实验过程中发现电池电压下降。（1）铅蓄电池放电时，正极发生的反应式为______，负极发生的反应式为______。（2）电池电压下降的原因可能是______、______。（3）为恢复电池电压，可采取的措施是______。【标准答案及解析】一、单项选择题1.A2.B3.C4.D5.D6.C7.A8.B9.D10.C二、填空题1.Cl₂；H₂；2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑2.负极；氧化；正极3.AlCl₃；NaAlO₂；两性4.0.16；不变5.Na₂CO₃；CO₃²⁻水解程度大于HCO₃⁻6.电解质溶液；阴；阴7.锌；锌比铁活泼，易失电子8.不易钝化；外加直流电使金属作阴极，发生还原反应9.离子浓度；离子移动速率；水中H⁺和OH⁻浓度极低10.H₂-2e⁻=2H⁺；O₂+4H⁺+4e⁻=2H₂O三、判断题1.×22.√23.×24.√25.×26.√27.×28.×29.×30.√四、简答题1.原电池是利用化学能转化为电能的装置，通过自发的氧化还原反应，电子从负极经外电路流向正极。例如，锌铜原电池中，锌作负极失电子，铜作正极得电子，应用广泛如电池、电解工业等。2.盐的水解是盐溶于水后，离子与水电离出的H⁺或OH⁻结合生成弱电解质的过程。强酸强碱盐呈中性（如NaCl），强酸弱碱盐呈酸性（如NH₄Cl），强碱弱酸盐呈碱性（如Na₂CO₃）。3.相同点：均为电解过程，均需通电。不同点：饱和食盐水电解产生H₂、Cl₂和NaOH，熔融NaCl电解产生Na和Cl₂。4.牺牲阳极保护法中，选用比被保护金属更活泼的金属作阳极，自身被腐蚀以保护阴极。适用于钢铁等金属。外加电流保护法中，将被保护金属作阴极，通入直流电使其发生还原反应。适用于不锈钢等可钝化金属。5.电解质溶液导电性与离子浓度、离子所带电荷数、离子移动速率有关。离子浓度越大、电荷越多、移动越快，导电性越强。6.电镀原理：电解质溶液中的金属阳离子在直流电作用下，在阴极（待镀金属）上得到电子析出，形成金属镀层。应用：装饰、防腐、提高耐磨性等。7.电化学腐蚀是金属作为原电池负极失电子被氧化的过程。防止方法：牺牲阳极保护、外加电流保护、涂层隔绝等。8.氢氧燃料电池优点：效率高、产物环保；缺点：需储氢、成本高、需催化剂。普通电池需充电、寿命有限。五、应用题1.（1）无；蓝（2）偏小（3）润洗滴定管、用量筒准确量取NaOH溶液2.（1）熟石灰；Ca(OH)₂+2H⁺=Ca²⁺+2H₂O（2）石墨；2H₂O+2e⁻=H₂↑+2OH⁻（3）6-9