2027届浙江省杭州市西湖区绿城育华化学九上期中达标检测试题含解析

2027届浙江省杭州市西湖区绿城育华化学九上期中达标检测试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列物质的颜色是白色的是A．纯水 B．铜丝 C．食盐 D．硫粉2．有关图示实验操作中正确的是A．闻气体气味 B．倾倒液体 C．移走蒸发皿 D．滴加液体3．实验是科学探究的重要方法，如图是测定空气中氧气含量实验的两套装置图，对该实验认识错误的是A．实验前一定要检查装置的气密性B．实验结束后要等到装置冷却到室温才能读数C．若硬质玻璃管的体积是40mL，反应前注射器内气体体积是20mL，反应后注射器内气体体积是12mL，则测得氧气的体积分数是20%D．装置二设计优于装置一，它能让空气更易流通且全部通过铜粉，使氧气完全耗尽4．镧（La）是一种活动性比锌更强的元素，它的氧化物的化学式是La2O3，La（OH）3是不溶于水的碱，LaCl3、La（NO3）3都可溶于水。由此推断下列几组物质组合，不能直接反应制取LaCl3的是（）A．La和稀盐酸 B．La2O3和稀盐酸C．La（OH）3和稀盐酸 D．La（OH）3和氯化钾溶液5．下列五种说法：①FeO、Fe2O3、Fe3O4三种物质中，铁元素质量分数最大的是Fe3O4；②电解水实验中，与电源负极相连的一端产生的气体能燃烧；③过滤操作中用到了三种玻璃仪器；④分子可以保持物质的化学性质，原子不可以保持物质的化学性质；⑤地壳中含量最多的金属元素为铝。其中正确的有A．两个 B．三个 C．四个 D．五个6．下列物质由分子构成的是（）A．金刚石 B．铁 C．氯化钠 D．氧气7．铈是一种稀土元素，在元素周期表中铈元素的信息如图所示。下列有关铈的说法错误的是

A．原子核内中子数为58 B．属于金属元素C．相对原子质量为140.1 D．元素符号为Ce8．化学趣味小组在学习了金属的化学性质后，对金属R的活动性进行探究发现：将金属R放入稀盐酸中，观察到有气泡产生（该反应的化学方程式可表示为：R+2HCl2=RCl2+H2↑），将R放入ZnSO4溶液中无任何变化。下列化学方程式书写错误的是（）A．R+MgSO4=RSO4+Mg B．R+CuSO4=RSO4+CuC．R+H2SO4=RSO4+H2↑ D．2A1+3RSO4=Al2（SO4）3+3R9．国际互联网上报道：目前有近20亿人患有缺铁性贫血,这里的“铁”指的是（）A．铁单质 B．铁元素 C．四氧化三铁 D．氧化铁10．下列操作正确的是A．过滤 B．洗涤试管C．点燃酒精灯 D．读液体的体积11．炼铁炉中某反应的微观示意图（不同的球代表不同原子）如下所示。下列说法正确的是A．该反应属于化合反应 B．反应前后原子数目发生变化C．反应前后各元素化合价均不变 D．反应前后元素种类发生变化12．关于电解水（H2O）实验的说法正确的是（）A．电解水时在正极产生氧气B．实验证明水是由氢气和氧气组成的C．水中氢、氧元素的质量比为2：1D．水分子是由氢分子和氧原子构成的二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13．请根据下图提供的实验装置，回答有关问题：（1）小军同学用装置A制取氧气，锥形瓶中盛放的物质是________，装置A中反应的化学方程式为_____。若用装置B排水法收集氧气，氧气应从________（填“a”或“b”）导管通入瓶内。（2）小虎同学连接装置A、E、F进行实验，A中所加药品不同，F中所加药品相同。①若实验时装置E中蜡烛熄灭，装置F中溶液变浑浊，装置E中蜡烛熄灭，说明装置A中产生气体具有________________________性质。装置A中反应的化学方程式________________________，收集该气体选择装置________（填“C”或“D”）。②若实验时装置E中蜡烛燃烧更旺，装置F中溶液变浑浊，F中溶液变浑浊的化学方程式为_________。③用装置G所示的质地较软的塑料瓶收集满，再倒入约体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡，观察到的现象是________。④往装置目的烧杯内缓慢通入，超薄材料做成的内充空气的气球会慢慢浮起，由此得出具有的性质是_________。14．图Ⅰ是小红按课本进行的一个化学实验，在实验时同学们闻到了一股难闻的刺激性气味，于是小明对原实验装置进行了改进，装置如图Ⅱ。（实验操作）a．向B、C、E三支试管中分别加入5mL的蒸馏水，各滴入1～2滴无色酚酞溶液，振荡观察溶液颜色。b．在A、D试管中分别加入2mL浓氨水，立即用带橡皮塞的导管按实验图Ⅱ连接好，并将D试管放置在盛有热水的烧杯中，观察几分钟。（分析讨论）（1）图I中和图E中仪器的名称分别为_____、_____；（2）E试管盛有酚酞溶液的目的是_____；（3）进行操作b时观察到的现象是_____；（4）由此可以得到的实验结论是：①_____，②_____。（5）对比改进前的实验，改进后实验的优点是_____（任写一点）。15．小芳发现，氯酸钾与氧化铜混合加热，也能较快产生氧气，于是进行如下探究：（提出猜想）除二氧化锰、氧化铜外，氧化铁也可以作氯酸钾分解的催化剂。（完成实验）按下表进分析：测定分解温度(分解温度越低，催化效果越好)。实验编号

实验药品

分解温度(℃)

①

氯酸钾

580

②

氯酸钾、二氧化锰(质量比1：1)

350

③

氯酸钾、氧化铜(质量比l：1)

370

④

氯酸钾、氧化铁(质量比1：1)

390

（分析数据、得出结论）(1)由实验__________与实验④对比，证明猜想合理。(2)实验所用的三种物质，催化效果最好的是_______________。（反思）(1)若要证明氧化铁是该反应的催化剂，还要验证它在化学反应前后__不变；(2)同种催化剂，颗粒大小可能影响催化效果，请设计实验方案进行验证____(3)同种催化剂，还有因素可能影响催化效果。16．某初三化学兴趣小组进行了下列实验探究：（1）小红同学取一段铁丝窗网上的细铁丝，在自己收集到的氧气中做“铁丝在氧气中燃烧”的实验，结果没有观察到“火星四射”的现象。造成此实验失败的原因可能是其_________。小波同学用收集的氧气做铁丝燃烧实验后发现集气瓶底炸裂，出现该现象的原因是___________，该反应的符号表达式为______________，属于__________反应（填基本反应类型）。（2）小山同学在实验室发现了一瓶失去标签的固体，已如它可能是以下物质中的一种：炭粉、硫磺、氯酸钾、二氧化锰。经观察和讨论，这瓶固体不可能是________和__________（填物质的符号），为了进一步确认该固体是何种物质，请帮助小山同学设计一个简单的实验方案，并在下列表格中写出实验步骤、预期现象和结论。实验步骤预期现象和结论________________三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17．某市曾发生过一家三口感染H7N9禽流感的病例。帕拉米韦注射液是治疗H7N9禽流感的有效药物之一，右图是帕拉米韦注射液的说明书的部分内容，因保存不当，该说明书上部分内容被污损了，其中化学式被污损出现黑点。请回答：(1)帕拉米韦中氢元素与氧元素的质量比______________________；(2)治疗成人H7N9禽流感患者，每天应注射帕拉米韦注射液__________支；(3)根据帕拉米韦的相对分子质量为328，可计算出说明书上帕拉韦米的化学式中被污损处的数字应为______________；(4)计算32.8g帕拉韦米所含氧元素的质量为__________。(结果精确到0.1g)18．作为国际标准的一个碳原子的质量是1.993×10-26kg，镁的相对原子质量为24，则一个镁原子的实际质量为多少？_____（列出计算式即可）四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19．（6分）某班同学用右图装置测定空气里氧气的含量。先用弹簧夹夹住胶管，点燃红磷，伸入瓶中并塞上瓶塞。红磷燃烧的化学方程式是____________。待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察集气瓶内水面变化情况。实验完毕，甲同学的集气瓶内水面上升明显小于瓶内空气体积的1/5，乙同学的瓶内水面上升明显大于瓶内空气体积的1/5。下列对这两种现象解释合理的是_______(填编号)。①甲同学可能使用红磷的量不足，瓶内氧气没有消耗完②甲同学可能实验前未检查装置的气密性，装置漏气③乙同学可能没夹紧弹簧夹，红磷燃烧时瓶内部分空气受热从导管逸出④乙同学可能插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞之前，瓶内部分空气受热逸出兴趣小组同学又用下图装置测定空气里氧气的含量，他们把红磷换成镁条在集气瓶中燃烧，冷却后打开止水夹，发现进入集气瓶中的水的体积约占集气瓶容积的70%，他们的实验操作规范无误。请和他们一起分析：①该实验中，在集气瓶底部铺一层细沙的目的是_________。②如果镁条只和空气中的氧气反应，则进入集气瓶中水的体积最多不超过其容积的_______%，此反应的化学方程式是_________。现进入集气瓶中水的体积约为其容积的70%，根据空气的组成可推出减少的气体中一定还有_____。

参考答案一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1、C【解析】

A、纯水是无色透明的液体，选项A不符合题意；B、铜丝是紫红色的金属，选项B不符合题意；C、食盐是白色颗粒状固体，选项C符合题意；D、硫粉是淡黄色固体，选项D不符合题意。故选：C。2、B【解析】

A、闻气体的气味时，防止气体有毒，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能直接用鼻子闻，图中所示操作错误。

B、取用液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中所示操作正确。

C、转移热的蒸发皿需要使用坩埚钳，图中所示操作错误。

D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管的位置是否伸入到试管内或接触试管内壁；应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管；图中所示操作错误。

故选：B。3、C【解析】

A、是实验操作规范的要求，气体参与的反应，装置组装好，第一步进行气密性检查，所以A正确；B、是实验操作规范的要求，反应过程存在放热过程，温度对密闭容器内气体的体积影响较大，所以应等到降低至室温后，再去读数，实验结果才可准确，所以B正确；C、是对氧气测量数据的估算，根据氧气占空气体积五分之一的规律判断，空气体积应该是密闭容易内所有的空间体积，所以空气总体积为60mL，反应后注射器体积应该在8mL处，消耗氧气体积为12mL，测得的氧气体积站空气的五分之一，所以C错误；D、主要观察两套实验装置的不同之处，说明其优越性，装置一中铜粉堆积于试管底部，底部的铜粉无法通过空气，另外其气球在上部，不利于空气的流通，而装置二中，铜粉往前放置一段距离，可以保证空气充分接触铜粉，另外气球是与装置平行装备，利于空气的流通，故装置二比装置一有优越性，所以D正确；故选：C。4、D【解析】

在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，结合复分解反应发生的条件，若两种物质相互交换成分有沉淀、气体或水生成，则能发生化学反应，据此进行分析判断。【详解】A、金属La的活动性比锌强，而锌排在氢之前，La可以和HCl反应制得LaCl3和氢气，可以直接制取LaCl3；故不符合题意；B、金属氧化物能与酸反应，La2O3和HCl可以反应制得LaCl3和水，可以直接制取LaCl3；故不符合题意；C、La（OH）3难溶于水，能与稀盐酸反应生成LaCl3和水，可以直接制取LaCl3；故不符合题意；D、La（OH）3难溶于水，不能与氯化钾溶液发生复分解反应，不能直接制取LaCl3；故符合题意；故选D本题难度不大，掌握复分解反应发生的条件（有沉淀、气体或水生成）、金属活动性顺序并能灵活运用是正确解答本题的关键。5、B【解析】

①FeO、Fe2O3、Fe3O4三种物质的化学式可以写成Fe6O6、Fe6O9、Fe6O8,由此可知铁元素质量分数最大的是FeO，故①错误；②电解水实验中，与电源负极相连的一端产生的气体是氢气,氢气能燃烧，故②正确；③过滤操作中用到了玻璃棒、漏斗和烧杯三种玻璃仪器，故③正确；④分子可以保持由分子构成的物质的化学性质，原子可以保持由原子构成的物质的化学性质，故④错误；⑤地壳中含量最多的金属元素为铝，故⑤正确。故正确的说法有三种，选B。6、D【解析】

A、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，不符合题意；B、铁属于金属单质，是由铁原子直接构成的，不符合题意；C、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，不符合题意；D、氧气属于气态非金属单质，是由氧分子构成的，符合题意。故选D。7、A【解析】

A、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数=58，不是中子数，说法错误，符合题意；B、由“钅”字旁可知，铈属于金属元素，说法正确，不符合题意；C、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故铈的相对原子质量为140.1，不说法正确，符合题意；D、在元素周期表中，元素名称右上角的符号表示元素符号，故铈的元素符号是Ce，说法正确，不符合题意。故选A。8、A【解析】将金属R放入稀盐酸中，观察到有气泡产生，说明R能与稀盐酸反应，即活动性R＞H；由R+2HCl2=RCl2+H2↑可知，R在化合物中显+2价；将R放入ZnSO4溶液中无任何变化，说明Zn的金属活动性比R强，即Zn＞R。A、由于金属活动性Mg＞Zn＞R，所以R不能与MgSO4反应，错误；B、由于金属活动性R＞H＞Cu，所以R能与CuSO4反应，化学方程式R+CuSO4=RSO4+Cu，正确；C、金属活动性R＞H，R能与H2SO4反应，化学方程式R+H2SO4=RSO4+H2↑，正确；D、由于金属活动性Al＞Zn＞R，所以Al能与RSO4反应，化学方程式2A1+3RSO4=Al2（SO4）3+3R，正确。故选A。点睛：掌握金属活动性应用“反应则活泼、不能反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。9、B【解析】

患有缺铁性贫血，是因为人体中缺乏铁元素，因此这里的“铁”指的是铁元素。故选B。10、B【解析】

A、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，故A不正确；B、用试管刷刷洗试管时，刷洗时须转动或上下移动试管刷，故B正确；C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，故C不正确；D、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度，故D不正确。故选B。11、A【解析】

A、该反应是由两种物质反应生成一种物质，属于化合反应，故说法正确；B、根据质量守恒定律观察微观示意图可知，化学反应前后原子的种类、数目都不变，故说法错误；C、由反应的微观示意图，组成单质的元素在反应后与其他元素组成了化合物，元素的化合价一定发生了变化，故说法错误；D、由微粒的变化可知，化学反应前后原子的种类不变，元素的种类也不变，故说法错误。故选A。12、A【解析】试题分析：根据电解水实验的现象和结论分析判断有关的说法．解：A、电解水时在正极产生氧气，故A说法正确；B、实验证明水是由氢元素和氧元素组成的，故B说法不正确；C、水中氢、氧元素的质量比为1：8，故C说法不正确；D、水分子是由氢原子和氧原子构成的，故D说法不正确．故选A．二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13、二氧化锰b不燃烧、不支持燃烧C塑料瓶变瘪了二氧化碳的密度比空气大【解析】

（1）装置A属于固、液常温型，适合用过氧化氢制取氧气，锥形瓶中盛放的物质是二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；氧气的密度比空气大，若用装置B排水法收集氧气，氧气应从b导管通入瓶内；

（2）①若实验时装置E中蜡烛熄灭，装置F中溶液变浑浊，装置E中蜡烛熄灭，说明装置A中产生气体具有：不燃烧、不支持燃烧的性质；装置A中生成的气体是二氧化碳，实验室常用大理石（或石灰石）和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；二氧化碳的密度比空气大，收集该气体选择装置C；

②若实验时装置E中蜡烛燃烧更旺，装置F中溶液变浑浊，F中溶液变浑浊的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；

③用装置G所示的质地较软的塑料瓶收集满CO2，倒入约三分之一体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡，观察到的现象是：塑料瓶变瘪了，因为二氧化碳能溶于水；

④往装置H的烧杯内缓慢通入CO2，超薄材料做成的内充空气的气球会慢慢浮起，由此得出CO2具有的性质是：二氧化碳的密度比空气大。

故答案为

（1）二氧化锰；2H2O22H2O+O2↑；b；

（2）①不燃烧、不支持燃烧；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；C；

②Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；③塑料瓶变瘪了；④二氧化碳的密度比空气大。14、烧杯试管对比C中酚酞变红的快，B中酚酞变红的慢分子在不断的运动温度越高分子运动的越快有利于环境保护【解析】

（1）据图可以知道，图I中的仪器是烧杯，图E中的仪器是试管；（2）E试管盛有酚酞溶液的目的是做对照试验；（3）在A、D试管中分别加入2mL浓氨水，立即用带橡皮塞的导管按实验图Ⅱ连接好，并将D试管放置在盛有热水的烧杯中，在热水中分子的运动速度快，故可以观察到C中变红的快，B中变红的慢；（4）根据实验可以看出，分子在不断的运动；分子的运动与温度有关，温度越高分子运动的越快；（5）对比改进前的实验，改进后实验在密闭容器中进行，有利于环境保护。15、【分析数据、得出结论】（1）①（2）二氧化锰【反思】（1）化学性质和质量（2）取两份等质量的氯酸钾，分别与等质量粉末状二氧化锰和颗粒状二氧化锰混合后加热，比较测定分解的温度（3）质量【解析】（1）根据对照试验要求只有一个变量，其他条件都相同进行分析解答．

（2）根据分解温度越低，催化效果越好，结合表中数据进行分析解答．

[反思]（1）根据催化剂的定义进行分析回答；

（2）根据对照试验只有一个变量，这个变量为催化剂的颗粒大小设计对照试验；

（3）根据科学探究的环节探究催化剂与反应物的质量比不同，催化效果是否不同．

解：（1）根据催化剂能改变化学反应的速率，可选择加催化剂和不加催化剂的进行比较分解温度即可，要想证明除Mn02、CuO外，Fe23也可以作KCl03分解的催化剂，可选择实验①和实验④对比，证明猜想合理．

（2）分解时所需温度最低的，催化效果越好，分析表中实验数据可以知道Mn02的催化效果最好；

[反思]（1）催化剂是指在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率（既能提高也能降低），而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生改变的物质．故要证明Fe23是该反应的催化剂，还要验证它在化学反应前后的质量和化学性质不变．

（2）要想证明颗粒大小会影响催化效果，可将氯酸钾与不同颗粒大小的同种催化剂等比充分混合，加热测定分解温度即可．取同颗粒大小的同一催化剂与氯酸钾以不同质量比充分混合；②分别加热，测定分解温度

（3）催化剂与反应物的质量比不同，催化效果不同．

故答案为[分析数据、得出结论]（1）①；（2）Mn02；

[反思]（1）质量；化学性质；

（2）将氯酸钾与不同颗粒大小的同种催化剂等比充分混合，加热测定分解温度；

（3）催化剂与反应物的质量比不同，催化效果不同．点睛：本题型要充分利用题目给出的信息，按照操作步骤进行实验。在进行实验对比时，要注意对照实验的可比性。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．影响催化效果的除了颗粒大小，还与催化剂与反应物的质量比有关。16、铁丝生锈（或氧气纯度不够高）集气瓶底部没有铺一层沙子（或没有水）Fe＋O2Fe3O4化合SKClO3取少量固体与坩埚中，持续高温加热若固体质量明显减少，则黑色固体为碳粉，反之为二氧化锰【解析】

（1）造成此实验失败的原因可能是：1铁丝生锈，2收集的氧气纯度不够高；铁丝燃烧实验后发现集气瓶底炸裂，出现该现象的原因是：集气瓶底部没有铺一层沙子（或没有水）；铁丝在氧气中燃烧反应原理：Fe＋O2Fe3O4，该反应符合“多变一”，属于化合反应。（2）试剂瓶中装有黑色固体，不可能是硫磺（S,黄色）和氯酸钾（KClO3，白色）；碳粉加热燃烧后产生二氧化碳气体，固体质量明显较少，二氧化锰加热后不