山西省运城市芮城县2027届九年级化学第一学期期中复习检测模拟试题含解析

山西省运城市芮城县2027届九年级化学第一学期期中复习检测模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．为预防甲状腺疾病，人体应补充的元素是（）A．碘元素 B．氟元素 C．硒元素 D．氯元素2．物质在氧气中燃烧的主要现象描述正确的是A．铁丝燃烧，产生蓝紫色火焰 B．镁带燃烧，产生耀眼的白光C．红磷燃烧，产生大量的白雾 D．木炭燃烧，产生黄色的火焰3．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是()选项物质(括号内为杂质)试剂及操作方法A氮气(氧气)将混合气体通过足量灼热的铜网B碳酸钠溶液(氯化钠)滴加适量稀盐酸至不再产生气泡C锌粉(硫酸亚铁)向混合物中加入适量水，充分搅拌、过滤D氯化钾(氯酸钾)加入适量二氧化锰，加热A．A B．B C．C D．D4．减少污染，净化空气，“还我一片蓝天”，已成为世界各国人民的共同心声，下列不会造成空气污染的是（）A．二氧化硫 B．二氧化碳 C．臭氧 D．PM2.55．提倡使用下列产品，其中与环境保护无关的是()A．加碘食盐 B．无氟冰箱C．无磷洗衣粉 D．无铅汽油6．N（NO2）3是科学家发现的一种新型火箭燃料。下列含氮化合物中，氮元素质量分数最小的是（）A．N（NO2）3 B．NO2 C．N2O5 D．N2O7．下列实验操作无法达到目的是（）选项实验目的实验操作A验满氧气带火星的木条放在瓶口B从双氧水制氧气的后的剩余物中回收二氧化锰过滤C验证二氧化碳将气体通入澄清的石灰水D制取二氧化碳用石灰石和稀硫酸A．A B．B C．C D．D8．对分子、原子、离子的下列认识，其中正确的是()A．氢原子是最小的微粒，不可再分B．镁原子的质子数大于镁离子的质子数C．离子不可以转变成原子D．分子、原子、离子都可以直接构成物质9．用“分子的观点”解释下列现象，不正确的是()A．湿衣晾干——分子不停地运动 B．水结成冰——分子发生变化C．干冰升华——分子间间隔变大 D．轮胎充气——分子间有间隔10．某些人睡觉常常磨牙是因为缺锌，这里的“锌”是指A．分子 B．原子 C．元素 D．单质二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．创新是一个民族进步的灵魂，是一个国家兴旺发达的不竭动力。如图所示，图1是某电解水的实验装置，图2是我县化学老师针对图1实验的创新装置．图2的创新实验操作步骤如下：先将装置固定在铁架台上，向其中注入氢氧化钠溶液作电解液，以增强溶液的导电性，用注射器将电解液注满移液管并倒立在装置的两极，连接好导线，开启直流电源至14V，约5分钟，产生一定量的气体时，关闭电源，随即检验两极产生的气体。请你结合上述图示和操作步骤，回答下列问题：

（1）图1中，如果玻璃管a内收集到15mL气体，则在相同条件下玻璃管b内应收集到的气体是_____mL。（2）图2中，检验与电源正极相连接的移液管中收集到的气体的方法是____。（3）你认为图2的创新实验相对图1来说，所具备的优点组合是__（填字母编号）。①实验时，手不用直接接触有腐蚀性的电解液②使用注射针头作电极，两极距离近，反应快③非常方便两极气体的检验④所用实验器材都是用家里常见的物品改制而成a．①②b．①②③c．①③④d.②③④（4）电解水实验发生反应的文字表达式为_________________________。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．暴雨过后的河水浑浊不堪，化学兴趣小组的同学收集到一瓶浑浊的河水，经过以下净水过程，最终制成蒸馏水，实验过程如图所示。请回答以下问题：（1）图一中，A物质的名称是_____；（2）图一中操作①②③对应图二中的装置分别是_____（填序号），其中单一净化水程度最高的是_____（写名称）；（3）除去水样中的色素和异味，所用试剂的名称为_____；（4）若经过操作①后，所得液体C中仍有浑浊，其原因可能是_____。（写一点即可）四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．为了研究质量守恒定律，设计了右图“白磷燃烧前后质量测定”的实验，请分析有关问题：（1）装置：锥形瓶的底部铺有一层细沙，其作用是_______________________。（2）燃烧前称量，锥形瓶的总质量为27.6g,则右图托盘天平中游码的读数为______g.（3）白磷燃烧：白磷燃烧过程中看到的现象是____________________________。（4）燃烧后称量：发现托盘天平指针偏向右边，造成的原因可能是_________（只写一条）。（5）反思：白磷燃烧_______（填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律，理由是_______________________________。14．实验室常用下列装置制取气体，请根据所学知识回答。（1）写出图中仪器名称：a________________；b________________。（2）实验室用A装置制取氧气。I．反应的化学方程式为________________________，搭建A装置时，酒精灯应在固定仪器a之________（选填“前”或“后”）放置。II．从反应后的剩余固体中回收得到二氧化锰的操作步骤顺序是________。（请填写编号）①洗涤②过滤③烘干④溶解（3）实验室在常温下用块状电石与水反应制取乙炔气体，该反应必须严格控制加水速度，以免引起发生装置炸裂。上图中最适合制取乙炔气体的发生装置是________（填装置编号）。（4）选用F装置收集较纯净氧气的适宜时刻是________。也可选择E装置收集氧气，依据是________，证明氧气已集满的方法为________________。（5）选用C装置，将一定量的双氧水和二氧化锰混合，充分反应，测得反应的总质量（m）与反应时间（t）的数据如下表所示：反应时间t/s总质量m/g5049.048.147.346.846.8根据题目要求，回答下列问题：I．双氧水和二氧化锰完全反应生成氧气的质量是________________；II．分解的过氧化氢的物质的量是多少摩尔？（列式计算）________________________。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．有一份锌粉与铜粉的混合物样品，为确定其组成，某同学将32.5g样品加入100g稀硫酸中，恰好完全反应，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示。试求：（1）样品中金属铜的质量是____g。（2）所用稀硫酸的溶质质量分数____（写出计算过程）。16．蔗糖的化学式为，是食品中常用的甜品剂。请回答下列问题：（1）蔗糖中、、三种元素的原子个数比为______。（2）蔗糖中碳元素的质量分数为______（精确到）。（3）要配制的蔗糖溶液，需要蔗糖的质量为______。

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、A【解析】

人体内缺乏碘元素易患甲状腺疾病，所以为预防甲状腺疾病，人体应补充碘元素。故选：A。2、B【解析】

A、铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成一种固体，放出大量的热，不会产生蓝紫色火焰，故A错误；B、镁带在氧气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，故B正确；C、红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，放出热量，不产生白雾，故C错误；D、木炭在氧气气中燃烧产生白光，放热，故D错误。故选B。掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别。3、A【解析】A、混合气体通过灼热的铜网时，氧气与铜反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，选用的试剂及操作方法均正确；B、碳酸钠溶液能与适量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，除去的是碳酸钠，而不氯化钠，选用的试剂错误；C、向混合物中加入适量水，锌粉与硫酸亚铁溶液反应生成硫酸锌溶液和铁，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，选用的试剂错误；D、KClO3在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化锰，选用的试剂错误。故选A。点睛：除杂质的必需条件是：加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质。4、B【解析】

目前计入空气质量评价的主要污染物为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物、细颗粒物和臭氧等。二氧化碳是空气的组成成分之一，不会造成空气污染。故选B。5、A【解析】A、加碘食盐是给人体补充碘元素，与人体健康有关，与环保无关，故A正确；B、含氟冰箱能破坏臭氧层，形成臭氧层空洞，所以使用无氟冰箱与环保有关，故B错误；C、含磷洗衣粉能污染水体造成水体富营养化，形成赤潮和水华现象，与环保有关，故C错误；D、含铅汽油能污染空气，所以使用无铅汽油与环保有关，故D错误．故选A．6、C【解析】

把化学式转化为氮原子个数相同的，然后对比氧原子个数，氧原子个数越多，则氮元素质量分数越小。N（NO4）3可以看做N4O1．为便于比较和更直观，所有化学式中氮原子的个数同意为4，则对应A、N4O1．B、N4O4．C、N4O3．D、N4O4．由于C中氧原子个数最多，所以对应的氮元素质量最小，故选C。7、D【解析】

A、由于氧气具有助燃性，气体的验满在瓶口处进行，故验满氧气的方法是：将带火星的木条放在瓶口，此选项正确；B、由于双氧水制氧气的后的剩余物是水和二氧化锰的混合物，二氧化锰难溶于水，可采用过滤的方法回收二氧化锰，此选项正确；C、由于二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，可以将气体通入澄清的石灰水来检验二氧化碳气体，此选项正确；D、由于稀硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙是微溶性的，覆盖在碳酸钙的表面上，阻止了反应的继续进行，所以不能用石灰石和稀硫酸来制取二氧化碳气体，故选项方案不能达到实验目的，此选项错误。故选：D。8、D【解析】分子、原子、离子都是构成物质的一种微粒，分子是保持物质化学性质的一种微粒，原子是化学变化中的最小粒子。A.氢原子在化学变化中是最小的微粒，不可再分，故A错误；B.离子是原子通过得失电子形成的，镁原子的质子数等于镁离子的质子数，故B错误；C.原子和离子在一定条件下可以相互转换，离子是可以转变成原子，故C错误；故选D。点睛∶分子、原子、离子都是构成物质的一种微粒，原子和离子在一定条件下可以相互转换，分子是保持物质化学性质的一种微粒，原子是化学变化中的最小粒子。9、B【解析】试题分析：根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，逐项进行分析判断即可．解：A、湿衣晾干是因为水分子在不停地运动，运动到空气中去了；故选项解释正确．B、水结成冰是因为水分子间的间隔发生了变化，而不是分子发生了变化；故选项解释错误．C、干冰升华是因为二氧化碳分子间的间隔变大，故选项解释正确．D、给轮胎充气是因为分子间有间隔隙，加压时分子间间隔变小；故选项解释正确．故选B．10、C【解析】

由题意可知，睡觉磨牙是因为缺锌，这里的“锌”是指元素，存在于化合物中。

故选C。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、7.5用带火星的木条移到与电源正极相连接的移液管的尖嘴口上方,木条复燃,证明是氧气C水氢气+氧气【解析】

（1）图1中，ab两管所收集的气体体积约为2:1，则在相同条件下玻璃管b内应收集到的气体是7.5mL。（2）图2中，与电源正极相连接的移液管中收集到的气体是氧气，检验的方法是用带火星的木条移到与电源正极相连接的移液管的尖嘴口上方，木条复燃，证明是氧气。（3）图2的创新实验相对图1来说，所具备的优点组合是实验时，手不用直接接触有腐蚀性的电解液、非常方便两极气体的检验、所用实验器材都是用家里常见的物品改制而成，故选C。（4）电解水实验发生反应的文字表达式为水氢气+氧气。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、明矾Ⅲ、Ⅱ、Ⅰ蒸馏活性炭过滤时，漏斗内的液体超过滤纸边缘【解析】

水的净化过程：取水、絮凝沉降、沉淀、过滤、配水，蒸馏是把混合物变成纯净物，净水时加入明矾能加速水的沉降，除去一些异味和色素，使用活性炭吸附。【详解】（1）净水时加入明矾能加速水的沉降。（2）图一中操作①②③分别是过滤、蒸发、蒸馏，对应图二中的装置分别是Ⅲ、Ⅱ、Ⅰ，其中单一净化水程度最高的是蒸馏。（3）除去一些异味和色素，可以使用活性炭。（4）若经过操作过滤后，所得液体C中仍有浑浊，其原因可能是过滤时，漏斗内的液体超过滤纸边缘、滤纸破损等。活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，净化水程度最高的是蒸馏，加明矾进行絮凝沉降。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、防止锥形瓶底部局部受热爆裂2.6产生白色烟，气球胀大，后又缩小装置漏气（或锥形瓶未冷却等）遵守参加反应的各物质的质量总和与生成的各物质的质量总和相等【解析】

（1）锥形瓶应预先装少量的细砂的原因是防止磷燃烧生成的五氧化二磷溅落炸裂锥形瓶，故锥形瓶的底部铺有一层细沙，其作用是防止锥形瓶底部局部受热爆裂。（2）燃烧前称量，锥形瓶的总质量为27.6g，则右图托盘天平中游码的读数为27.6-（20+5）=2.6g。（3）白磷易燃，燃烧后生成五氧化二磷，五氧化二磷是白色固体，生成时以小颗粒的形式出现，看上去为“白烟”。（4）燃烧后称量：发现托盘天平指针偏向右边，则右边偏重，故造成的原因可能是装置漏气（或锥形瓶未冷却等）。（5）白磷燃烧遵守质量守恒定律，理由是参加反应的各物质的质量总和与生成的各物质的质量总和相等。故答为：（1）防止锥形瓶底部局部受热爆裂；（2）2.6；（3）产生白色烟，气球胀大，后又缩小；（4）装置漏气（或锥形瓶未冷却等）；（5）遵守；参加反应的各物质的质量总和与生成的各物质的质量总和相等．14、试管铁架台前④②①③B当导管口连续均匀冒气泡时开始收集氧气的密度比空气大将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明已收集满3.2g0.2mol【解析】

根据实验室制氧气及发生装置与收集装置选择依据进行解答。【详解】（1）图示中a为试管，常见的反应容器，b为铁架台，常用作固定反应仪器。（2）I．A为固体反应加热型反应装置，且试管口没有塞棉花，故此装置中制氧气的反应方程式为：；实验仪器的安装顺序为从下到上，从左到右，故搭建A装置时，酒精灯应在固定仪器a之前放置；II．从反应后的剩余固体中回收得到二氧化锰的操作步骤顺序是：④溶解②过滤①洗涤③烘干。故填④②①③；（3）电石与水为固体和液体在常温下的反应，该反应必须严格控制加水速度，装置B中的分液漏斗能控制水的滴加速率，故最适合制取乙炔气体的发生装置是B。（4）由于装置内原有一段空气，故选用F装置收集较纯净氧气的适宜时刻是：当导管口连续均匀冒气泡时开始收集；E为向上排空法，依据是氧气密度大于空气密度，且不与空气发生反应，氧气具有助燃性，证明氧气已集满的方法为将带