2026年天津市河北区中考二模化学试卷

2026年天津市河北区中考二模化学试卷一、单选题1.地壳中含量最多的金属元素是

A．氧B．硅C．铝D．铁2.下列我国古代发明及应用中，不涉及化学变化的是

A．火药爆炸B．烧制陶瓷C．粮食酿酒D．活字印刷3.从微观视角认识物质是学习化学的重要方法。下列物质由原子构成的是

A．水B．液氮C．铁D．氯化钠4.分类是学习化学的重要方法，下列物质的分类不正确的是

A．水属于氧化物B．氧化钙属于碱C．盐酸属于混合物D．塑料属于高分子材料5.生活中一些常见物质的pH如下：厕所清洁剂pH=1、食盐水pH=7、肥皂水pH=10、炉具清洁剂pH=12，其中酸性最强的是

A．厕所清洁剂B．食盐水C．肥皂水D．炉具清洁剂6.“铁丝在氧气中燃烧”的实验中，下列对该实验有关图标的标注不正确的是

A．护目镜B．明火C．锐器D．洗手7.下列物质的性质与用途的对应关系中，正确的是

A．氧气化学性质活泼——可作燃料B．金刚石硬度大——可制铅笔芯C．不锈钢抗腐蚀性好——可制炊具D．一氧化碳具有可燃性——可还原氧化铜8.实现物质的转化是化学的价值之一。下列有关说法不正确的是

A．光伏发电电解水制取氢气B．硫在一定条件下能转化成二氧化硫C．工业炼铁是把铁元素转化为化合物D．使用化学或生物方法人工合成药物9.下列选项中，对相应实验的描述正确的是

A.甲烷燃烧生成二氧化碳和水B.探究催化剂对反应速率的影响C.红磷的着火点比白磷的低D.烧杯B中溶液褪色证明分子在不断运动，同时B中发生中和反应

A．AB．BC．CD．D10.将22g纯净物R在足量氧气中完全燃烧，生成44g二氧化碳和18g水。下列判断不正确的是

A．R含碳、氢、氧三种元素B．R的化学式可能为C2H4O2C．R中碳元素与氢元素的质量比为6:1D．反应过程中消耗氧气40g11.逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是

A．溶液的pH小于7显酸性，则pH小于7的雨水一定是酸雨B．酸与碱反应生成盐和水，则能跟酸反应生成盐和水的物质一定是碱C．置换反应有单质生成，则有单质生成的反应一定是置换反应D．化合物由不同种元素组成，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物二、多选题12.下列实践项目与所涉及的化学知识不相符的是

选项实践项目化学知识A用75%医用酒精消毒酒精易挥发B用柠檬酸与小苏打自制汽水柠檬酸能与小苏打反应生成C用铁板和硫酸铜溶液制作金属蚀刻画铁能与硫酸铜发生反应D用浓硫酸干燥氧气浓硫酸具有腐蚀性

A．AB．BC．CD．D三、单选题13.下列实验方案能达到实验目的的是

选项实验目的实验方案A除去一氧化碳中的二氧化碳将混合气通过足量灼热的氧化铜粉末B检验氢气的纯度用拇指堵住集满氢气的试管口，管口向下靠近火焰，移开拇指点火C稀释浓硫酸取水倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌D除去盐酸中混有少量的硫酸加入过量的氯化钡溶液，充分反应后过滤

A．AB．BC．CD．D四、多选题14.下图所示为甲、乙、丙、丁四种物质间的相互关系，涉及的反应均为初中化学常见反应(“——”表示相连的两种物质能反应，“→”表示通过一步反应能实现转化)，部分反应物、生成物及反应条件未标出；已知物质甲是一种酸。下列选项符合图示关系的是

A．物质乙可能是碱B．物质丙不能是碱C．物质乙、丁可以都是氧化物D．物质乙、丙、丁可以是不同类别的物质五、单选题15.某固体粉末由镁、铁和氧化镁组成，固体粉末中镁元素的含量为40%，取该固体粉末6g，向其中加入150g溶质的质量分数为9.8%的稀硫酸，恰好完全反应，生成氢气0.2g，下列说法正确的是

A．反应后溶液的总质量为149.8gB．固体粉末中金属镁的质量为2.4gC．固体粉末中金属镁和金属铁的质量比为3∶7D．固体粉末中镁元素与氧元素的质量比为3∶2六、填空题16.化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①硝酸钾②干冰③铜④盐酸⑤熟石灰，选择适当的物质填空(填序号)。(1)属于复合肥料的是______；(2)可用于除铁锈的是_____；(3)可用于人工增雨的是______；(4)可用于制导线的是_____；(5)可用来改良酸性土壤的是_____。17.在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。(1)金刚石和石墨是常见的碳单质，其结构如下图所示。①金刚石和石墨都是_____元素组成的单质。②它们的原子______不同，因此物理性质存在着明显差异。(2)下列选项中，表示氧原子结构示意图的是(填序号)。

A．B．C．D．(3)手机的液晶显示屏使用了由铟(In)、镓(Ga)制成的透明电极。铟、镓属于不同种元素是因为它们原子中的_____(填“质子数”“中子数”或“电子数”)不同。(4)下图为某化学反应的微观示意图。根据图示写出反应的化学方程式_____。18.水是人类重要的资源。(1)明矾可以使水中悬浮的杂质较快______(填“吸附”、“过滤”或“沉降”)出来。(2)净水器中经常使用活性炭，主要利用活性炭的______性。(3)实验室进行粗盐中难溶性杂质去除实验的步骤为：溶解、过滤、蒸发、计算产率。①过滤时使用玻璃棒的作用是______。②蒸发时将所得澄清的______倒入蒸发皿；加热过程中；用玻璃棒不断搅拌溶液，防止因局部______，造成液滴飞溅。19.写出下列反应的化学方程式。(1)碳在氧气中充分燃烧______；(2)碳酸钙高温条件下分解______；(3)氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应______。七、简答题20.溶液与人类生产、生活密切相关。(1)在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中，溶液温度明显升高的是(填序号)。

A．氢氧化钠B．硝酸铵C．氯化钠(2)下图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。回答问题：①在时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序为________。②将时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至，三种物质的溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为______。③取等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，分别蒸发等量水后恢复至，下列说法不正确的是_______(填序号)。A.原饱和溶液中，溶剂的质量：甲>乙>丙B.恢复至时，析出溶质的质量：甲>乙>丙C.恢复至时，三种溶液一定都是饱和溶液D.若继续降温至，三种溶液一定都是饱和溶液八、填空题21.金属材料在生产、生活中具有广泛的用途。(1)下列用品中，主要利用金属导热性的是(填序号)。

A．铂金饰品B．铁锅C．铜导线(2)铁生锈实际上是铁与空气中的氧气和______(填化学式)发生反应的结果。(3)我国古代很早就认识到铜盐溶液里的铜能被铁置换，这一方法是湿法冶金技术的起源。铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式为_____。(4)炼铁的主要原理是一氧化碳与氧化铁在高温下反应，其化学方程式为_____。(5)某铁粉中含有锌粉或镁粉中的一种或两种，取该铁粉样品5.6g与足量稀硫酸充分反应，生成氢气0.19g，该铁粉中一定含有的杂质是______(填化学式)。若该铁粉中同时含有锌粉和镁粉，取一定量该粉末加入硫酸铜溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。将滤渣加入稀硫酸中，有气泡产生，则滤渣中一定含有的金属是______(填化学式)；则滤液中可能含有的溶质是______(填化学式)。九、实验题22.化学是一门以实验为基础的科学。(1)根据下图所示实验装置回答。①写出仪器a的名称：______。②实验室用加热高锰酸钾的方法制取并收集氧气，选用______装置(填序号)，其反应的化学方程式为______。③实验室用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，选用_____装置(填序号)，其反应的化学方程式为_____。(2)根据下图所示的实验研究二氧化碳遇水的变化。①向软塑料瓶中加入约三分之一容积的水，立即旋紧瓶盖，振荡；观察到瓶子变瘪。分析原因是______。②通过以下实验探究二氧化碳和水发生反应。

序号实验操作实验现象实验结论A将水滴在干燥的紫色石蕊试纸上试纸________水不能使石蕊变红B将干燥的紫色石蕊试纸放入二氧化碳中试纸不变色二氧化碳不能使石蕊变红C将瓶中液体滴在干燥的紫色石蕊试纸上试纸变红________使石蕊变红十、综合应用题23.酸、碱、盐在生产、生活中有着广泛的应用。(1)某实验小组为测定实验室一瓶失去标签的氢氧化钠溶液的溶质质量分数。取该氢氧化钠溶液50g，利用pH传感器实时监测氢氧化钠溶液与溶质质量分数为3.65%的盐酸反应过程中pH的变化如下图所示。①该实验是将______滴入到另一种溶液中，发生反应的化学方程式为______。②A点时，溶液中溶质为______(填化学式)。③取C点时的溶液，分别加入下列物质，能产生气泡的是______(填序号)。a.铜b.铁c.氧化铜④该氢氧化钠溶液的溶质质量分数为______。(2)侯德榜研究纯碱制造技术，成功改进了西方制碱工艺，发明了“联合制碱法”其部分生产流程如下：(部分反应物、产物略去)①根据上述生产流程步骤Ⅱ，向含NaCl、NH3混合饱和溶液中通入会生成NaHCO3和NH4Cl。写出该反应的化学方程式______。②某碳酸钠和碳酸氢钠的混合物13.7g向其中加入100g质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，原混合物中Na2CO3的质量为_____g。十一、填空题24.环境保护、能源利用和新材料使用被人们广泛关注。(1)目前，人们使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、石油和天然气等。化石燃料属于______能源(填“可再生”或“不可再生”)。(2)做饭时，若燃气灶的火焰呈现黄色或橙色，锅底出现黑色物质，此时需要______(填“调小”或“调大”)灶具的进风口。(3)某种光伏电池主要以硅为原材料生产得到，工业上生产硅的某步反应为二氧化硅(SiO₂)与碳在高温条件下生成硅(Si)和一氧化碳写出该反应的化学方程式______。(4)工业利用碳与水蒸气和氧化钙在高温、高压条件下反应生成氢气和碳酸钙。若用150kg碳最多制备氢气的质量为______kg。十二、计算题25.84消毒液的有效成分为次氯酸钠(NaClO)。计算:(1)次氯酸钠中氯元素的化合价为______价；(2)次氯酸钠中钠元素与氯元素的质量比为______(填最简比)；(3)149g次氯酸钠中钠元素的质量为