2026年山东德州市天衢新区九年级第一次模拟检测化学试卷

2026年山东德州市天衢新区九年级第一次模拟检测化学试卷一、单选题1.最美人间四月天，人们赏美景，品美味。下列活动主要涉及化学变化的是

A．放飞风筝B．点火烤肉C．采摘春茶D．编织花环2.探究“稀硫酸和氢氧化钠溶液能否发生反应”。下列实验操作正确的是

A．量取水B．稀释浓硫酸C．取氢氧化钠溶液D．滴加稀硫酸3.化学与生产、生活密切相关。下列说法不合理的是

A．食用蔬菜、水果可补充维生素B．食品包装袋中充氮气用以防腐C．过量使用化肥、农药以促进粮食增产D．开发利用新能源，减少化石能源使用4.下列关于分子、原子和离子的认识，正确的是

A．分子、原子、离子均可构成物质B．分子、原子、离子均不带电C．原子是不能再分的最小粒子D．原子得失电子后可变为离子，化学性质不变5.我国自主研制的薄膜铌酸锂(LiNbO3)光子毫米波雷达芯片可用于智能驾驶。锂元素和铌元素在元素周期表中的信息如图所示。下列有关说法不正确的是

A．锂的原子序数是3B．两种元素都属于非金属元素C．铌的相对原子质量为92.91D．两种元素的本质区别是质子数不同6.下列对宏观事实的微观解释正确的是

A．氧气经压缩储存在钢瓶中——压强增大，分子变小B．降温能使水结成冰——低温导致水分子静止不动C．金刚石、石墨物理性质差异较大——碳原子的排列方式不同D．稀盐酸、稀硫酸的化学性质相似——它们的水溶液中都含酸根离子7.如图是某葡萄糖酸锌口服液的标签，下列说法正确的是

A．锌是人体必需的微量元素B．葡萄糖酸锌中碳元素的质量分数最大C．“含锌量”中的“锌”是指锌原子的含量D．葡萄糖酸锌由碳、氢、氧、锌四种原子直接构成8.下列物质的用途主要与化学性质有关的是

A．用大理石作建筑材料B．用武德合金制保险丝C．用铁粉作食品脱氧剂D．用活性炭除污水颜色9.打铁花是国家级非物质文化遗产。表演者手持用水浸泡过的柳木勺，将高温铁水(铁水为液态生铁)击向高空，铁水在空中燃烧绽放成美丽的铁花。下列说法错误的是

A．铁水是混合物B．柳木勺未燃烧，是因为水降低了柳木勺的着火点C．柳木勺中的铁水击向高空后才燃烧，这与铁和氧气的接触面积有关D．空中铁水燃烧时，火星四射，放出热量，生成黑色固体10.我国科研人员以水滑石为载体，在光照和催化剂驱动下使甲烷和水在常温下产生氢气，其微观反应示意图如图所示，下列说法正确的是

A．反应前后分子种类不变B．反应前后所有元素化合价均未发生改变C．反应后催化剂质量会减少D．该反应制氢充分利用太阳能可达到节能目的11.科学思维是化学核心素养的重要组成部分。下列说法正确的是

A．比较：通过互相刻划，可以比较铜片和黄铜片的硬度B．分类：烧碱、熟石灰、氢氧化钾、石灰石都属于碱C．分析：用嘴吹灭蜡烛与用灯帽盖灭酒精灯的灭火原理相同D．归纳：锌与稀硫酸反应可产生氢气，因此金属均能与酸反应产生氢气12.NaCl和KNO3的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是

A．t1℃时，100g饱和KNO3溶液中含有20gKNO3B．t2℃时，NaCl和KNO3溶液的溶质质量分数相等C．NaCl饱和溶液中含有少量KNO3，可用降温结晶的方法提纯NaClD．t3℃时，分别用等质量NaCl和KNO3固体配成饱和溶液，所得NaCl饱和溶液质量更大13.Ca(OH)2具有杀灭牙根感染的细菌、中和牙根炎症所产生的酸性物质等作用，其制剂常用于牙髓病的治疗。下列有关Ca(OH)2的说法中，错误的是

A．水溶液显碱性B．具有杀菌消毒功效C．可露置于空气中保存D．不慎沾到皮肤上，应用水冲洗14.逻辑推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是

A．溶液是均一、稳定的混合物，则均一、稳定的液体一定是溶液B．燃烧都伴有发光、放热现象，所以有发光、放热现象的一定是燃烧C．中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应D．碱溶液能使无色酚酞试液变红，所以能使无色酚酞试液变红的一定是碱溶液15.下列实验方案能达到实验目的的是

选项实验目的实验方案A鉴别氢气和甲烷点燃，观察火焰颜色B鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体加等量水溶解，测量温度变化C除去氧化铜中的铜粉加入足量稀硫酸，过滤D除去氯化钠溶液中的氯化钙加入过量的碳酸钠溶液，过滤

A．AB．BC．CD．D二、填空题16.化学为推进科技创新和社会发展作出重要贡献。(1)航天员舱外航天服使用了一种聚氨酯橡胶材料，聚氨酯橡胶属于______(填“金属材料”或“合成材料”)。(2)高氯酸铵(NH4ClO4)是固体运载火箭的主要推进剂，其分解反应的化学方程式为：2NH4ClO4N2↑+2O2↑+4X+Cl2↑，则X的化学式是_____。(3)芳纶纤维常用于国防领域高端装备的制造，间苯二胺(C6H8N2)是制取芳纶纤维的主要原料。间苯二胺中碳、氢元素的质量比为_____。(4)我国“液态阳光”技术以二氧化碳和氢气为原料，在催化剂作用下合成液体燃料甲醇(CH3OH)，微观过程如图。步骤①生成的氢气、氧气的体积比为_____；写出步骤②反应的化学方程式______。17.学兴趣小组开展“制作模型并体验科学家探索物质组成与结构的历程”跨学科实践活动。(1)1897年，汤姆孙通过实验发现了带负电的电子，他推测原子中还有带正电的物质。他推测的依据是_____。(2)1909年，卢瑟福用一束带正电的、质量比电子大得多的高速α粒子轰击金箔，发现α粒子呈现出的运动轨迹如图所示。根据这个实验获得的正确结论是_____(填字母、多选)。

A．金原子核带正电荷，体积很小B．金原子是实心球体，紧密排列C．金原子中有带负电的电子D．原子质量主要集中在原子核上(3)用橡皮泥制作钠原子结构模型。用橡皮泥搓11个大小相同的红色小球表示质子，12个大小相同的黄色小球表示中子，_____个更小的蓝色小球表示电子。把所有_____小球相互粘在一起，组成原子核。(4)认识分子，搭建分子模型。同学们利用小球搭建了四种模型，其中由分子构成的单质是_____(填字母)。

A．B．C．D．18.海水“晒盐”后剩下的“苦卤”也是宝贵的化学资源，其中主要是由氯、钠、镁、硫、钙、钾、溴等元素组成的盐。利用苦卤生产“国防元素”金属镁的工艺流程如图。回答下列问题：(1)“沉淀池”中分离出Mg(OH)2沉淀的操作名称是_____。(2)“溶解池”中发生反应的化学方程式为_____。(3)“电解池”中的能量转化形式：电能转化为_____。(4)生产过程中，将“苦卤”中的MgCl2先转化为Mg(OH)2，再将Mg(OH)2重新转化为MgCl2，其目的是_____(填字母)。

A．提高MgCl2的溶解度B．富集、提纯MgCl2C．没有任何价值19.金属铝在现代工业生产和生活中应用广泛。某兴趣小组从不同角度对铝的知识进行建构。I.铝的原子结构(1)图1为铝原子的结构示意图，铝原子在化学反应中容易_____(填“得到”或“失去”)电子。II.铝的性质(2)将未经打磨的铝箔放入盛有足量稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内压强随反应时间变化曲线如图2。AB段发生反应的化学方程式是_____，CD段容器内压强减小的原因是_____。(3)将铝片插入CuSO4溶液中，一段时间后，观察到铝片表面有_____(填“红色”或“银白色”)物质析出。由反应的微观示意图(图3)可知：该物质是Al与溶液中的_____(填离子符号)反应生成的。III.铝的应用(4)Al粉和Fe2O3高温下发生反应：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，可用于制备金属纳米复合材料，该反应属于_____反应(填基本反应类型)。三、实验题20.气体制备与性质验证是初中化学实验的重要内容，根据下列装置回答问题：Ⅰ.实验室制取O2(1)图1中仪器a的名称是______。(2)实验室用高锰酸钾制取O2时，应选择图1的发生装置______(填字母)，反应的化学方程式为______。Ⅱ.自制气体制取装置(3)小明用塑料材料自制了图2的简易供氧器，若用E装置收集O2，气体应从______(填“a”或“b”)端通入。(4)小乐利用废弃物设计了图3的装置制取CO2并验证其性质，将盛有石灰石（或大理石）的铜网插入稀盐酸后等待一段时间，可以观察到小药瓶中的紫色石蕊溶液______(填“变红”或“变蓝”)。若蜡烛熄灭，则说明CO2具有______的化学性质。(5)从资源利用的角度分析，图3装置的优点有______(写一点即可)。21.碳酸钠俗称纯碱、苏打，碳酸氢钠俗称小苏打，是生产、生活中常见的盐。I.利用气球、试管、紫甘蓝汁、稀盐酸探究碳酸钠与碳酸氢钠的相关性质，实验装置如图甲所示(夹持装置略)。已知紫甘蓝汁在不同酸碱度溶液中呈现的颜色如表：

pH＜3.53.5～7.57.5～8.58.5～12.0＞12.0颜色红色紫色蓝色绿色黄色回答下列问题。(1)将气球中的固体同时全部倒入试管，可观察到试管A上的气球膨胀更快更大(忽略温度影响)。试管A中发生反应的化学方程式为______。(2)实验结束后，观察到试管A中溶液显红色，该溶液显______(填“酸性”、“中性”或“碱性”)。试管B中溶液显绿色，则试管B中溶质为______(填化学式)。Ⅱ.实验结束放置一段时间后，发现试管A上的气球大小无明显变化，试管B上的气球明显变瘪(不存在漏气情况)。为探究气球变瘪的原因，同学们进行猜想并进行了如下实验。【提出猜想】猜想1：CO2溶于水导致气球变瘪。猜想2：过量的碳酸钠溶液与CO2发生了化学反应。(3)同学们一致认为猜想1不合理，原因是______。【进行实验】取若干等质量、等浓度的稀盐酸，分别与不同质量的NaHCO3和Na2CO3固体反应，记录生成CO2的质量变化，结果如图乙所示。(4)曲线______(填“1”或“2”)表示Na2CO3与稀