2026年山东青岛市即墨区中考一模化学试卷

2026年山东青岛市即墨区中考一模化学试卷一、单选题1.下列传统非遗“景泰蓝”的制作工艺中，主要发生化学变化的是

A．裁剪铜片B．掐丝作图C．灼烧釉料D．打磨抛光2.陶瓷是我国古代伟大的发明，陶瓷属于

A．金属材料B．无机非金属材料C．复合材料D．合成材料3.空间站为航天员配备了丰富的食物，其中富含维生素的是

A．虾仁鸡蛋B．清炒油麦菜C．红烩猪排D．香辣羊肉4.物质由微观粒子构成，下列物质由原子构成的是

A．镁B．氯化钠C．氢气D．氢氧化钠5.2026年是“十五五”开局之年，是推进生态文明建设的关键年。下列不符合环境保护的做法是

A．焚烧废旧塑料B．合理施用化肥C．分类回收垃圾D．推广绿色出行6.下列物质中，不需要密封保存的是

A．氧化钙B．浓硫酸C．石灰石D．氢氧化钠7.兴趣小组在实验室检验鸡蛋壳中是否含有碳酸盐，下列操作不正确的是

A．取用鸡蛋壳粉末B．添加稀盐酸C．检验生成气体D．处理反应后废液8.食品包装袋内充入某气体可以避免食物因氧化而变质，该气体可以是

A．氮气B．氧气C．氨气D．水蒸气9.化学用语是学习化学的重要工具，下列表述正确的是

A．表示两个氮元素B．表示三个铵根离子C．表示硝酸铁D．表示氖气我国科学家研究出制备醋酸的新方法，微观过程如图，完成下列小题。10．下列关于醋酸的说法正确的是

A．醋酸属于氧化物B．醋酸的相对分子质量为C．醋酸中氢元素质量分数最高D．醋酸溶液中含有，因此能使紫色石蕊试液变红11．新方法采用氧化铟作为催化剂，铟元素的原子结构示意图及在元素周期表中的相关信息如图所示，下列说法正确的是

A．铟元素属于非金属元素B．铟原子的中子数为49C．图中x的数值为3D．氧化铟化学式为InO12．下列关于制取醋酸新方法的说法正确的是

A．该反应实现了从无机物到有机物的转化B．催化剂能增加生成醋酸的质量C．化学反应前后分子的个数不变D．参加反应的甲与反应生成的丙质量之比为2:113.下列关于溶液的说法正确的是

A．溶液是均一、稳定、无色的混合物B．饱和食盐水不能继续溶解任何其他物质C．不饱和溶液的浓度一定比饱和溶液的浓度小D．喝汽水后打嗝，因为温度升高气体溶解度减小14.下列关于铁丝在氧气中燃烧反应的叙述不正确的是

A．反应后固体质量较反应前有所增加B．用火柴引燃铁丝，说明该反应属于吸热反应C．参加反应的氧气与生成物中氧元素质量相等D．将铁丝绕成螺旋状是为了聚集热量而提高温度15.下列应用与中和反应原理无关的是

A．用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸B．施用熟石灰改良酸性土壤，去除土壤中的硫酸C．浓硫酸沾到皮肤上用大量水冲洗后涂小苏打溶液D．用氨水处理被蜂或蚂蚁叮咬后，分泌出来的蚁酸16.兴趣小组同学用传感器测得氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的pH变化如下图所示。下列说法正确的是

A．X试剂是氢氧化钠溶液，Y试剂是稀盐酸B．b点所对应的溶液中含有的微观粒子只有钠离子和氯离子C．将c点对应的溶液加热蒸干所得固体为混合物D．a、b、c三点对应的溶液中氯化钠的质量为二、多选题17.“微型校园空气质量检测站”实践活动中的下列认识和做法正确的是

A．氮气约占空气质量分数的78%B．空气质量指数越高，空气质量越差C．积极植树造林有助于提升空气质量D．二氧化硫是没有气味的气体污染物三、单选题18.下列实验方案能达到预期目的的是

选项实验目的实验方案A检验中是否含有取样加水溶解，滴加酚酞，观察溶液是否变红B除去氢氧化钠溶液中的氯化钠加入适量硝酸银溶液，过滤C分离和加水溶解，过滤、洗涤、干燥D鉴别铁粉和氧化铜粉取样，分别滴加适量稀盐酸，观察现象

A．AB．BC．CD．D19.逻辑推理是化学学习常用的思维方法，下列推理正确的是

A．过滤可以除去水中的难溶性杂质，则过滤后的天然水为纯水B．金属阳离子都带正电荷，则带正电荷的微观粒子都是金属阳离子C．化学变化中分子种类发生改变，则分子种类改变的变化一定是化学变化D．生活中的铝制品比铁制品抗腐蚀性能更强，则常温下铝与氧气不反应四、多选题20.探究常见酸的性质，下列图像能正确反映其对应实验操作的是

A．向等质量的铁粉和锌粉中加入等浓度的稀盐酸至过量B．向氧化铜粉末中加入稀硫酸至过量C．向足量的碳酸钠和碳酸氢钠粉末中滴加等质量等浓度的稀盐酸D．向氯化钡和氢氧化钠的混合溶液中加入足量稀硫酸21.如图是铜元素的价类二维图，下列说法正确的是

A．A物质能与稀盐酸直接反应生成物质B．B物质的化学式为C．D物质加入滴加酚酞试液的水中，酚酞试液变红D．C物质、可溶性E物质均可通过置换反应生成A物质22.膨松剂使食品变得松软，常用的膨松剂由和中的一种或两种组成。为测得某膨松剂的成分组成，进行下图所示实验（装置气密性良好，各吸收装置中试剂均足量，夹持装置略），充分反应后，测得装置丙增重，装置丁增重。下列说法正确的是【查阅资料】；

A．32.6g膨松剂样品中含有15.8g碳酸氢铵和16.8g碳酸氢钠B．充分反应后，装置乙内剩余固体质量为10.6gC．装置丙增加的质量全部来自反应产生的和D．若去掉装置戊，会造成碳酸氢铵计算结果偏小五、填空题23.“二十四节气”凝聚了中国人民的智慧，不仅精准反映了自然界的季节变化，还蕴含着深厚的文化内涵。(1)谷雨：“谷雨春光晓”。保持水化学性质的最小微粒是__________（填化学式）。(2)白露：“棉花地里人如海”。可用__________方法鉴别棉花和羊毛。(3)秋分：“桂花吹断月中香”。请从分子角度解释闻到桂花香的原因__________。(4)立冬：“寸积薄炉炭”。古人常烧炭以取暖，金刚石和石墨都属于碳单质，其物理性质差异很大的原因是__________。24.生活中化学无处不在。下表是几种家庭中常用的清洁剂。请分析它们的有效成分，回答下列问题。

清洁剂84消毒液洁厕灵炉具清洁剂有效成分次氯酸钠(1)84消毒液的有效成分为次氯酸钠，属于__________（填物质类别），其中氯元素的化合价为__________。(2)84消毒液不能与洁厕灵混用，两者会发生反应产生有毒有害气体，造成安全事故，反应方程式为，则X的化学式是__________。(3)洁厕灵与炉具清洁剂混合发生反应的微观实质是__________。25.设计对比实验，控制变量是学习化学的重要方法，请回答下列问题。I.探究燃烧条件，如图一所示：(1)能燃烧的是______（填a、b、或c）处，该处燃着的磷会很快熄灭，原因可能是_____（填字母）。A.氧气浓度降低B.温度太低C.着火点升高(2)Y形管管口系牢小气球，其作用是__________。II.探究影响物质溶解性的因素，如图二所示：(3)试管①中液体呈淡黄色，大量固体未溶解，试管②中液体呈紫红色，固体全部溶解，对比①和②中的现象，可得出结论__________。(4)若要证明溶质种类对物质溶解性的影响，将试管①与试管③进行对比，X可以是__________。26.我国南海有储量丰富的可燃冰，可燃冰被誉为21世纪能源。I.认识可燃冰(1)可燃冰由天然气（主要成分甲烷）和水在高压和低温条件下形成的冰状固体，结构如图所示，属于______（填“纯净物”或“混合物”）。II.可燃冰用作燃料(2)可燃冰燃烧时，____能转化为热能和光能。Ⅲ.可燃冰的转化利用利用甲烷可制备工业原料甲醇，转化过程如图。(3)转化过程发生反应的化学方程式是__________，该反应属于的基本类型为__________。(4)反应前后没有改变的微粒是__________（填化学符号）。六、实验题27.根据下列装置图回答问题。(1)仪器①的名称为__________。(2)实验室制备时，相较于A装置，B装置的优点是__________。(3)加热高锰酸钾固体制备并收集较纯净的氧气，装置组合应选______（填字母）。(4)二氧化氮是一种红棕色、密度比空气大、易溶于水的气体。实验室用铜和浓硝酸在A装置中反应制取时，分液漏斗中所盛药品是_______。若用F装置收集，气体应从_____（填字母）端通入。(5)如图G是小组同学制作的喷气船，打开活塞，气体从小孔喷出，小船前进。其反应的原理是_______（写反应化学方程式）。七、综合应用题28.中国高铁被誉为中国名片。“扬帆”小组以“高铁建设中使用的金属材料”为主题进行如下探究。I.轨道之骨——高锰钢(1)高铁铁轨采用高锰钢，其硬度比纯铁______（填“大”或“小”）。II.车体之轻——铝合金

常见合金铁合金铜合金铝合金密度7.8吨/立方米8.9吨/立方米2.7吨/立方米(2)结合表格数据分析选择铝合金制造车体，主要利用了它的__________物理性质。Ⅲ.电力之脉——铜合金(3)铜合金广泛应用于高铁电力传输系统，主要利用了它的__________性。IV.高铁的防锈密码(4)高铁上铁制部件常进行喷漆处理防止生锈，其防锈的原理是__________。(5)高铁上水龙头通过表面镀铬来防止内部铁生锈，小组设计如下四组实验比较铬、铁、银的金属活动性强弱。【查阅资料】铬（Cr）能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬溶液

实验方案实验现象产生无色气泡，溶液变成浅绿色产生无色气泡，溶液变成蓝色无明显现象

有黑色固体析出，溶液由浅绿色变为蓝色根据实验现象，判断三种金属活动性顺序为__________（由强到弱填写）。(6)请写出铬与稀硫酸反应的化学方程式__________。八、实验题29.低钠盐可以防治高血压。制备低钠盐是在中添加，某些厂商还会加入少量镁盐（或中一种或两种）来促进血管舒张，降低血压。“起航”小组探究某低钠盐中是否添加有镁盐，以及添加的是何种镁盐？【猜想与假设】猜想一：不含镁盐；猜想二：只含硫酸镁；猜想三：只含有氯化镁；猜想四：含有硫酸镁和氯化镁。【设计并实施实验】小组同学利用如下试剂设计实验进行验证。（可选用的试剂：蒸馏水、稀硫酸、稀硝酸、氢氧化钠溶液、硝酸钡溶液、硝酸银溶液）(1)x溶液为_______（填化学式，下同），沉淀a为_______。(2)溶液Ⅱ中的溶质成分为______。(3)向溶液Ⅱ中加入硝酸钡溶液发生反应的化学方程式为______。【实验结论】(4)猜想______正确。九、综合应用题30.化学与人体健康息息相关，请阅读短文并回答下列问题。人体胃液担负着食物的消化作用，正常pH为0.9-1.5。长期食用高糖高脂食物、暴饮暴食、熬夜等都会导致胃液分泌过多，可能引发反酸、烧心、胃黏膜损伤，严重时甚至导致消化道出血或癌变。当胃液分泌过多时，我们需要服用药物来缓解症状。科学家发现人体胃液的pH影响人体对药物的吸收，胃液pH低时，胃对弱酸性类药物的吸收相对多，胃液pH高时，有利于弱碱性类药物的吸收。I.科学食用氢氧化铝片(1)正常人体胃液呈_____（填“酸性”、“中性”或“碱性”）。(2)图一是某胃病患者在空腹状态下24小时胃液pH的变化曲线，患者服用主要成分为氢氧化铝的胃药时，最佳用药时间段约为_____（填字母）。

A．5:00B．9:00C．13:00D．21:00(3)图二为某氢氧化铝片的标签，其中“嚼碎”后服用的优点是__________。(4)按标签说明每日服用氢氧化铝片（主要成分为氢氧化铝，其它成分不发生反应），所含有的氢氧化铝质量为_____，每日最多