2026年山东青岛市实验初级中学中考化学考前自测试卷

2026年山东青岛市实验初级中学中考化学考前自测试卷一、单选题1.宋代《开宝本草》中记载了KNO3的制取过程，“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。下列实验过程在“以水淋汁”时涉及的是

A．溶解B．结晶C．干燥D．蒸馏2.生活离不开化学，下列说法错误的是

A．食品与化学：苹果、西红柿富含维生素B．健康与化学：铁强化酱油有助于预防缺铁性贫血C．材料与化学：食品保鲜膜属于有机高分子材料D．安全与化学：厨房燃气泄漏，应立即打开排气扇通风3.对下列宏观事实的微观解释错误的是

A．水和过氧化氢化学性质不同——分子构成不同B．氧气加压后可装入钢瓶——增大压强，气体分子间的间隔变小C．氯化钠溶解在水中形成溶液——氯化钠分子分散到水分子之间D．金刚石和石墨物理性质差异较大——碳原子排列方式不同4.下列图示中，实验操作或方法符合规范的是

A．测定H2O2溶液分解反应速率B．观察H2在Cl2中的燃烧C．量取液体D．蒸干Fe2(SO4)3溶液得到Fe2(SO4)3晶体

A．AB．BC．CD．D5.物质的性质决定用途。下列物质的性质与用途具有对应关系的是

A．氮气不溶于水，可用作粮食的保护气B．石墨能导电，可用作电池的电极材料C．盐酸具有挥发性，可用于铁制品除锈D．石灰微溶于水，可用于酸性土壤改良6.汽车安全气囊系统如图所示，其中气体发生器内产气药剂的信息如资料卡片所示。下列说法错误的是

A．NaHCO3俗称小苏打B．Fe2O3黑色固体C．KClO4中Cl的化合价为+7D．NaN3由两种元素组成7.设计实验方案是顺利开展科学探究的前提。为除去粗盐中的可溶性杂质CaCl2、Na2SO4获得精盐，某化学小组设计了如下实验方案。下列有关说法错误的是

A．操作a为过滤B．所得沉淀的成分为原有的不溶性杂质、BaSO4、BaCO3和CaCO3C．加适量盐酸是为了除去过量的D．若称得精盐的质量是8.5g，则该粗盐样品中氯化钠的纯度是85%8.部分含S或N物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是

A．f的浓溶液可干燥气体aB．一个a分子中含10个电子C．d的一种物质中两种元素的质量分数相等D．a→b→c→d→i的转化过程N元素化合价均升高9.“双碳”背景下，“以氢减碳”的氢冶金成为优化能源结构、实现绿色低碳的有效途径之一。下图是我国某工厂设计的高炉低碳冶炼关键技术与工艺。下列说法错误的是

A．“固化利用”能减少CO2的排放，防止温室效应的进一步增强B．生铁为混合物C．“富氧空气喷吹”能增大O2的浓度，并使反应物接触更充分，从而使反应更充分D．炉气体的分离过程属于化学变化的10.同学们用图1所示装置进行实验：步骤如下：①先将盛有白磷的带孔燃烧匙伸入空的A瓶中，白磷不燃烧；②向A瓶中加满80℃热水，再按图1连好装置，白磷不燃烧；③从a口向A瓶通入200mL空气(等体积水被排入量筒B中)，燃烧匙底部露出水面，白磷随即燃烧，立即关闭、；④白磷在集气瓶内燃烧至熄灭过程中，氧气体积分数的变化如图2所示。下列说法正确的是

A．步骤①和②白磷未燃烧的原因相同B．步骤③中白磷燃烧，产生大量白烟C．待装置恢复至80℃，打开，量筒B内有50mL水流入集气瓶D．最终，步骤④中白磷熄灭的原因是装置中没有氧气了11.海洋蕴藏着丰富的资源，人类应合理开发和应用。海水中含有KCl和MgSO4等物质，其在不同温度时的溶解度如下表所示，下图是对应的溶解度曲线。

温度/℃2030406080100溶解度/gKCl34.037.040.045.551.156.7MgSO433.738.944.554.655.850.4下列说法错误的是

A．曲线甲代表KCl溶解度曲线B．40℃时，将30gKCl固体加入50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为70gC．t2℃时，将等质量的甲、乙两物质的饱和溶液降温到t1℃时，析出晶体的质量相等D．t3℃时，将100gMgSO4饱和溶液逐渐降温经t2℃直至t1℃，其溶质质量分数的变化趋势是先变大后变小12.神舟火箭发射时，使用偏二甲肼和四氧化二氮作为燃料推进剂，推进剂燃烧产生高温高压的气体，这种气体从发动机的尾部以极高的速度喷出，推动火箭升空。该反应的微观过程如图所示。下列说法错误的是

A．偏二甲肼属于有机物B．从微观角度分析，此反应中发生变化的是分子种类和数目C．该反应中两种反应物的分子个数比为1:3D．在此过程中，燃料的化学能最终转化成了火箭的机械能13.下列四个图像对应的变化关系，错误的是

A．在充满空气的密闭容器中加热一定量的铜粉B．向稀硫酸和硫酸钠的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液C．分别用等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液制取氧气D．向等质量的镁粉和锌粉中逐滴加入等溶质质量分数的稀硫酸14.有一包白色固体，可能含有硫酸钠、碳酸钠、氯化钡、氢氧化钠中的一种或几种。某化学兴趣小组为探究其成分做了以下实验：步骤Ⅰ：取少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌，发现有白色沉淀产生；步骤Ⅱ：将烧杯中的混合物过滤，得到滤液和沉淀；步骤Ⅲ：向沉淀中滴加盐酸，沉淀质量与加入盐酸体积的关系如图所示。下列说法不正确的是

A．步骤Ⅱ中所得沉淀为和B．步骤Ⅲ的实验现象为沉淀全部溶解，产生气泡C．白色固体中一定不含D．步骤Ⅱ的滤液中存在的溶质组合可能是、15.将可燃物与过量氧气在密闭容器中用电火花引燃，除生成二氧化碳外，还可能生成水。充分反应后，容器内氧气减少了。实验过程中生成二氧化碳的质量随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是

A．图中时刻，容器内氧气的质量为B．图中时刻，容器内碳元素的质量为C．若，则该可燃物一定含有碳、氧元素D．若，则该可燃物一定含有碳、氢、氧元素16.完成下列实验所用部分仪器或材料选择正确的是

选项ABCD实验内容灼烧海带加热浓缩NaCl溶液称量5.0gNaOH固体量取5.0mL稀H2SO4仪器或材料坩埚、泥三角表面皿、玻璃棒电子天平、称量纸10mL量筒、锥形瓶

A．AB．BC．CD．D17.利用无机物离子[(L)RuⅢ(H2O)]5-和[CeⅣ(NO3)6]2-(如图简写为CeⅣ)，实现了水在催化剂作用下制氧气。用H218O进行同位素标记实验，证明了产物氧气中氧原子完全来自于水。其相关机理如图所示。下列说法正确的是

A．在反应中作催化剂B．催化氧化反应为2H2OO2↑+2H2↑C．进行同位素标记实验前需排尽体系中的空气D．若H218O参与反应，则[(L)RuⅢ(OOH)]6-中不存在18O18.W、X、Y、Z四种前三周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，且四种元素的原子最外层电子数之和为24。

WXYZ下列说法错误的是

A．元素X是OB．W2约占空气质量分数的78%C．X与Y可形成个数比为3∶1的化合物D．ZX2可用于自来水消毒19.下列测定与混合物中的质量分数实验方案中可行的是

A．取一定质量混合物溶于水，加入足量稀盐酸，蒸发结晶后得到不含结晶水的固体，测定该固体质量B．取一定质量混合物溶于水，加入足量稀硫酸，将逸出的气体用排水集气法收集后，测得气体体积并换算为质量C．取一定质量混合物溶于水，加入足量氢氧化钡溶液，过滤、洗涤沉淀并低温烘干，测定得到固体的质量D．取一定质量混合物溶于水，加入足量稀硫酸，将逸出的气体全部通入碱石灰中，测定碱石灰的增重二、多选题20.X、Y均为前三周期金属元素，同温同压下，mgX的单质与足量稀盐酸反应，生成H2体积为V1L；mgY的单质与足量稀硫酸反应，生成H2体积为V2L。已知X的相对原子质量为Mx，Y的相对原子质量为MY。下列说法错误的是

A．X、Y生成H2的质量之比一定为B．X、Y消耗酸的质量之比一定为C．由一定能确定产物中X、Y的化合价D．产物中X、Y化合价之比一定为三、填空题21.中国是茶的故乡，广元盛产茶叶。(1)茶树适宜在偏酸性土壤中生长，在茶树种植中可施用来提供养分并调节土壤酸碱性，属于___________(填“酸”“碱”或“盐”)。(2)富硒茶叶中的“硒”是指___________(填“分子”“原子”“元素”或“单质”)。(3)沏茶时未尝其味，便闻其香，原因是___________(从分子角度解释)。(4)古人常用木炭作燃料“围炉煮茶”，现代家庭常用天然气(主要成分是)作燃料烧水沏茶，写出完全燃烧的化学方程式___________。四、实验题22.某兴趣小组利用图1装置，对“CO2与NaOH溶液是否反应”进行数字化实验再探究，实验结果如图2。(1)CO2与NaOH溶液反应的图像是图2中的________（选填“曲线A”或“曲线B”）。(2)兴趣小组将烧瓶换成铝制易拉罐重复CO2与NaOH溶液反应的实验，实验数字化结果如图3，实验过程中发现铝制易拉罐先变瘪，后又鼓起。【提出问题】选用铝制易拉罐为什么会出现不同的现象？【查阅资料】①Na2CO3具有较强的热稳定性，只有在高温条件下才会分解；②金属铝既可以与强酸溶液反应，也可以与强碱溶液反应。【分析猜想】猜想产生的气体可能是CO2或H2。【设计方案】为了检验铝制易拉罐中重新生成的气体成分，小组又进行如下实验：

实验步骤实验现象实验结论Ⅰ、A中没有明显变化；B中产生无色无味的气体，将燃着的木条伸入B试管口，产生淡蓝色火焰说明铝可以与________（选填“强酸”或“强碱”）溶液反应Ⅱ、将易拉罐口打开，将燃着的木条伸入易拉罐中发出“噗”的一声，产生________说明易拉罐中生成的气体是H2Ⅲ、取少量易拉罐中反应后的溶液于试管中，加入适量的CaCl2溶液现象是________说明原来易拉罐中的CO2气体和NaOH溶液反应，生成Na2CO3。【实验结论】(3)①铝制易拉罐变瘪的原因是________（用化学方程式解释）。②实验步骤Ⅲ的作用是证明CO2和NaOH溶液发生化学反应产生了新物质，步骤Ⅲ反应的化学方程式是________，可以代替CaCl2溶液的试剂有________（填一种，合理即可）。③铝制易拉罐又鼓起来的原因是铝可以与氢氧化钠溶液发生反应，生成四羟基合铝酸钠（Na[Al(OH)4]）和一种气体单质。该反应的化学方程式为________。23.某兴趣小组设计实验探究Ce-MnOx，催化空气氧化CO的效率。回答下列问题：步骤Ⅰ：制备CO，在通风橱中用下图装置制备CO(加热及夹持装置省略)。反应方程式：（HCOOH受热易挥发，能与水任意比例互溶）。(1)装置A中盛放甲酸的仪器的名称是_______。(2)从B、C、D中选择合适的装置收集CO，正确的接口连接顺序为：a→_____→_____→_____→_____→h(每空填一个接口标号)。步骤Ⅱ：探究Ce-MnOx催化空气氧化CO的效率：将一定量CO与空气混合，得到CO质量分数为1%的气体样品。使用下图装置(部分加热及夹持装置省略)，调节管式炉温度至120℃，按一定流速通入气体样品。(已知：I2O5是白色固体，易吸水潮解；5CO+I2O5=I2+5CO2)。(3)通入14g气体样品后，继续向装置内通入一段时间氮气，最终测得U形管内生成了0.1016gI2。①能证明CO被空气氧化的现象是________；②CO被催化氧化的百分率为________；③若未通入氮气，②的结果将________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(4)探究气体与催化剂接触时长对催化氧化效率的影响时，采用________方法可以缩短接触时长。(5)步骤Ⅱ装置存在的不足之处是________。五、填空题24.羟基氧化镍（NiOOH）具有良好的电化学活性。某化工厂从含NiO、ZnO的废料（杂质为Fe2O3、CaO、CuO）中制备NiOOH·H2O和ZnSO4·7H2O的工艺流程如下：已知：①该工艺条件下，相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

金属离子Ca2+Zn2+Ni2+Fe3+Fe2+开始沉淀时的pH10.66.26.91.56.3完全沉淀时的pH13.18.38.92.88.3②萃取：利用溶质在两种互不相溶的溶剂中的溶解度或分配系数的不同，使溶质从一种溶剂内转移到另外一种溶剂中的提取方法。③分配系数：可近似理解为萃取剂加入水溶液中进行萃取达到平衡时，溶质在萃取剂中的浓度与在水溶液中的浓度的比值；萃取率为E[]。回答下列问题：(1)滤渣2的成分是S和________（填化学式）；“沉铁”过程需控制溶液pH的范围为________。(2)萃取原理：M2++2HRMR2+2H+（M2+表示金属离子，HR表示有机萃取剂）。在硫酸盐溶液中，该萃取剂对金属离子的萃取率与pH关系如图。①在一定范围内，随pH升高萃取率升高的原因是________。②“反萃取”时应加入的反萃取剂为________（填化学式）。③已知该生产条件下，Zn2+在两液相中的分配系数为40。取100L含Zn2+浓度为65mg·L-1的溶液，加入20L萃取剂，则萃取一次的萃取率E=________（保留一位小数）。在不更换萃取剂的情况下，若要提高萃取率可采取的生产工艺为________（写一条即可）。(3)“氧化”过程发生反应的化学方程式为________。六、实验题25.侯氏制碱法以NaCl、CO2和NH3为反应物制备纯碱。某实验小组在侯氏制碱法基础上，以NaCl和NH4HCO3为反应物，在实验室制备纯碱，步骤如下：①配制饱和食盐水；②在水浴加热下，将一定量研细的NH4HCO3，加入饱和食盐水中，搅拌，使NH4HCO3溶解，静置，析出NaHCO3晶体；③将NaHCO3晶体减压过滤、煅烧，得到Na2CO3固体。回答下列问题：(1)步骤①中配制饱和食盐水，下列仪器中需要使用的有_______(填名称)。(2)步骤②中NH4HCO3需研细后加入，目的是_