2026年广东东莞市部分学校中考一模化学试卷

2026年广东东莞市部分学校中考一模化学试卷一、单选题1.下列生产、生活中常见的物质中，属于纯净物的是

A．氯化钠注射液B．止咳糖浆C．冰水混合物D．食用菜籽油2.2026春晚惊艳全场的人形机器人，组件主要成分属于合成材料的是

A．纯棉装饰布B．塑料制外壳C．钛合金关节D．碳纤维支架3.2025年5月29日，我国“天问二号”探测器成功发射，小行星探测与采样返回之旅正式开启。下列过程涉及化学变化的是

A．点火升空B．采集样品C．探测距离D．搭载探测器4.实验小组制备氢氧化镁需要经历以下操作。下列相关实验操作规范的是

A．配制稀硫酸B．测定溶液pHC．过滤D．加热5.2025年“世界水日”的主题为“冰川保护”。冰川被称为“地球的固态水库”，储存了约69%的淡水资源。下列说法正确的是

A．低碳行动利于冰川保护B．冰川水经过滤得到纯水C．冰川取之不尽用之不竭D．大力开发冰川旅游资源6.下列化学用语解释正确的是

A．3H：3个氢分子B．氧化铁：FeOC．2Cl-：2个氯离子D．H2O2：过氧化氢由氢分子和氧分子构成7.我国传统饮食文化有“南甜北咸”之说。糖和食盐摄入要适量，其中食盐能为人体补充的营养物质是

A．油脂B．维生素C．无机盐D．蛋白质8.有“锂”走遍天下，无“锂”寸步难行。科学不断进步，锂电池应用日益广泛。如图是锂元素在元素周期表中的部分信息，下列说法正确的是

A．锂元素属于非金属元素B．锂元素的相对原子质量为6.94C．氯化锂的化学式为LiCl2D．锂的最外层电子数为39.亚洲亚运会主火炬全球首创采用零碳甲醇()燃料。零碳甲醇实现了二氧化碳的资源化利用，是符合“碳中和”属性的绿色能源。下图是甲醇燃烧的微观示意图，下列有关说法错误的是

A．该反应属于氧化反应B．物质丙、丁都属于空气成分C．反应前后原子种类不变D．甲醇由1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子构成10.紫杉醇是一种广泛应用于癌症化疗的药物，其化学式为。下列有关紫杉醇的说法正确的是

A．紫杉醇与乙醇组成元素相同B．碳、氢元素的质量比为C．紫杉醇中碳、氢、氮、氧个数比是D．治疗期间可自行增加用药剂量以增强疗效11.小郭同学想种植菊花，她查阅资料：菊花适合在弱酸性土壤中生长，她用pH计测量出花盆里的土壤为8.9，下列做法正确的是

A．直接种植B．喷淋草木灰C．撒入生石灰D．喷淋碳酸水12.下列劳动实践与所述的化学知识没有关联的是

选项劳动实践化学知识A干冰可以作制冷剂固态二氧化碳升华吸热B电解水生成氢气和氧气水是由氢元素氧元素组成C给鱼池增氧O2可供给呼吸D利用活性炭自制简易净水器碳在常温下化学性质稳定

A．AB．BC．CD．D13.Ca(OH)2具有杀灭牙根感染的细菌、中和牙根炎症所产生的酸性物质等作用，其制剂常用于牙髓病的治疗。下列有关Ca(OH)2的说法中，错误的是

A．水溶液显碱性B．具有杀菌消毒功效C．可露置于空气中保存D．不慎沾到皮肤上，应用水冲洗14.蚊虫可通过触角检测人体呼吸产生的CO2定位吸血目标。下列家庭用品可用于自制蚊虫诱捕剂的是

A．面粉和矿泉水B．白糖和柠檬酸C．纯碱和食盐水D．小苏打和食醋15.下列实验设计不能达到实验目的的是

A．比较铜和银的金属活动性强弱B．验证质量守恒定律C．检查装置气密性D．探究二氧化碳与水是否发生反应

A．AB．BC．CD．D二、填空题16.化学与生活、能源、科技等息息相关。(1)春天花开，遍地金黄，花香四溢。从微观角度分析“花香四溢”的原因是__________，很多花粉中含有对人体健康有益的钙、铁、锌，这里的“钙、铁、锌”指的是______（填“元素”、“分子”或“离子”）。(2)厨房中煤气炉炒菜完后关闭阀门灭火的原理是____（填字母序号）a.降低温度到着火点以下b.清除可燃物c.隔绝氧气(3)水是一种重要的资源。自来水厂净水过程中常用到活性炭，其作用是_________；长期饮用硬水对身体有害，生活中我们可以采取______的方法将其软化。(4)我国劳动人民很早就认识了铜盐溶液（CuSO4）里的铜能被铁置换，从而发明了水法炼铜。晋葛洪《抱朴子内篇·黄白》中也有“以曾青（CuSO4）涂铁，铁赤色如铜”的记载。该反应的化学方程式为____________。17.材料一：大部分新能源电动汽车使用锂电池驱动，比亚迪公司生产的锂电池—“刀片电池”中的正极材料之一为LiFePO4。可用FePO4、LiOH和H2C2O4为原料反应制得。材料二：金属锂Li的熔点低、密度小、质地软，能与水反应生成LiOH。(1)锂的物理性质有_________（写一点即可）。(2)金属锂与水反应生成LiOH的同时还生成氢气，请写出反应的化学方程式___________，该反应的基本反应类是______。(3)LiOH中锂元素的化合价为____。锂电池工作时是将____能转化为电能。(4)LiOH的化学性质与NaOH相似，从微粒构成角度分析，是因为它们都存在____(填离子符号)。(5)相对于传统燃油车，新能源电动汽车所具有的优点是_________（写一点即可）。三、实验题18.实验探究是学习化学的重要方法。请根据下列实验装置图回答问题。(1)装置B中仪器①的名称是______。(2)实验室制取CO2的化学反应方程式___________，应选用的发生装置是_____（填字母序号，下同），实验室加热高锰酸钾固体制取O2，应选用的发生装置是______。(3)实验室制取CO2和O2，均不能选用的收集装置是______。(4)兴趣小组用图甲所示装置探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果。取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作催化剂，分别加入10mL相同浓度的过氧化氢稀溶液后，用传感器测量装置中气压的变化，如图乙中曲线a、b所示。①结合实验和曲线a、b分析，两种催化剂中催化效率更高的是______。②从曲线a、b的变化可以看出，过氧化氢分解的反应是______（填“放热”或“吸热”）反应，加猪肝块催化的过氧化氢完全反应所用的时间大约是______s（填“30”“65”或“120”）。③曲线a、b最终达到相同的压强，说明____________。四、综合应用题19.某兴趣小组围绕碳酸钠展开了一系列探究。(1)碳酸钠俗称_______，是重要的化工原料。(2)工业制备——“联合制碱法”。我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”是生产纯碱的主要方法，其核心反应如下：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。生成的NaHCO3受热分解得到Na2CO3：。上述流程中，除水以外能循环利用的物质是_______（填化学式）。(3)探究温度对Na2CO3溶解度的影响【查阅资料】Na2CO3在不同温度下的溶解度曲线如右图：①根据上图，可以得出从Na2CO3的饱和溶液获得晶体的方法适合用________（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。②30℃时，将45gNa2CO3固体加入100g水中，充分搅拌后，所得溶液为________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。(4)探究NaCl对Na2CO3溶解度的影响【提出猜想】向Na2CO3溶液中加入NaCl固体，可能会影响Na2CO3的溶解度。【设计实验】在20℃时，进行如下实验：实验1：向100g水中加入Na2CO3至不再溶解，测定溶解的Na2CO3质量（m1）。实验2：向100g水中加入10gNaCl固体，搅拌溶解后，再加入Na2CO3至不再溶解，测定此时溶解的Na2CO3总质量（m2）。【分析讨论】①20℃时m1=21.5g。②若实验测得m2<m1，说明NaCl的存在________（填“增大”或“减小”）了Na2CO3的溶解度。产生此现象的原因是两种物质在水中都解离出________（填离子符号），导致同离子效应。【实际应用】(5)碳酸钠溶液呈碱性，将碳酸钠配制成溶液，用于清洗餐具的油污。①配制溶液：配制饱和Na2CO3溶液，下图中不需要用到的玻璃仪器是________（填序号）。②若清洗后餐具上有少量残留的Na2CO3，可用厨房中的________（填物质名称）进行冲洗，以中和碱性。③工业用碳酸钠与氢氧化钙制取烧碱，同时生成碳酸钙，写出工业制烧碱的化学反应方程式_________________。五、填空题20.以某菱锰矿为原料制备高附加值新型电池材料的流程如图1。已知：①菱锰矿中除外，还有；②能与稀硫酸发生反应，不溶于水也不与稀硫酸反应；③氨水呈碱性。(1)粉碎机中利用锰钢制作的专业刀片对菱锰矿进行粉碎，利用了锰钢________的物理性质，对菱锰矿进行粉碎处理的目的是_____________。(2)溶解池中发生反应的化学方程式为______________。(3)过滤器中得到的滤渣是_______，滤液中含有的溶质有_______、_______(填化学式)。(4)反应器中，溶液与反应可生成锰的氧化物，如、、。发生的反应之一是，则X的化学式是______。(5)70℃时，在反应器中保持通入O2和溶液的质量不变，只改变溶液的溶质质量分数，测得生成含锰固体中锰元素的质量分数变化如图2。当溶液的溶质质量分数为______时，可获得高纯度的。六、计算题21.在含镍电镀废液的回收镍工艺中，需要除去铁元素(以Fe2+形式存在)。方法是先将Fe2+氧化为Fe3+，再通过沉淀除去。氧化时发生的反应为H2O2+2FeSO4+H2SO4=Fe2(SO4)3+2H2O，在不同温度、pH时，沉铁过程中Fe3+转化所得产物可能不同，