科教版版九年级化学上册导学案

目录

第一章大家都来学化学-1-

1.1社会生活与化学-1-

1.2化学实验室之旅-2-

1.3物质的变化

1.4物质性质的探究-5-

第二章认识空气、保护空气-6-

2.1空气的成分-6-

2.2保护空气的洁净清新-9-

2.3构成物质的微粒-10-

第三章维持生命之气——氧气-16-

3.1认识氧气-16・

3.2制取氧气-18-

3.3燃烧条件与灭火原理-21-

3.4区分物质的元素组成-24-

第四章生命之源一水-27-

4.1我们的水资源-27-

4.2饮用水

4.3探究水的组成-30-

4.4表示物质组成的化学式-31-

4.5化学方程式-36-

第五章燃料-41-

5.1洁净的燃料一氢气-41-

5.2组成燃料的主要元素一碳-43-

5.3古生物的“遗产”一化石燃料-48-

第一章大家都来学化学

1.1社会生活与化学

课题：社会生活与化学主备教师：徐新萍

使用时间：

学习目标：了解化学学习的内容

元素符号的记忆

学习重点：元素符号的记忆。

【课前尝试】

1、物质的、、及其，这就是化学科学学习的

任务，也就是化学课的学习内容。

2、社会生活中的化学：农业；制衣业；建筑业；现代交通工具；防治疾病；环境保护；国防建

设；生命科学；食品业等领域设计化学科学。

【课堂探究】

1、化学研究的对象是，包括物质的^、、

以及其的科学。

2、以下选项中不属于化学研究的是（）

A.研发氢能源B.合成新材料C.编写电脑程序D.用石油生产化工原料

3、1-20号元素符号

4、金属活动性顺序及元素符号

『课后检测』

1.化学己经渗透到社会开展的各个方面，在①环境保护②能源开发利用③新材料研制④生命过程探

索等领域中，与化学科学开展密切相关的是（）

A.只有①@©B.只有②③④C.只有①②①D.①②③®

2.以下元素符号中，书写正确的选项是（）

A.ALB.SC.feD.cA

3.人类使用材料的历史，就是人类利用物质的进步史。制造以下用品所需的材料不是通过化学变化

获取的是（）

A.木器B.青铜器C.铁器D.塑料器具

1.2化学实验室之旅

课题：化学实验室之旅（1）主备教师：徐新萍

使用时间：

学习目标：认识常用化学仪器的名称、用途

学习重点：1.了解化学实验的根本要求，认识化学实验的常用仪器。

2.学会取用药品操作.

3.实验过程中要有科学、节约、环保、平安意识.

【课前尝试】

1.认识以下仪器并写出以下仪器的名称

【课堂探究】

（1）吸取和滴加少量液体时用_________;洗涤试管应使用（填仪器名称）。

⑵能用作反响容器的是O能直接用来加热的玻璃仪器

有。

『课后检测』

1、以下做法所选的仪器错误的选项是（）

A.少量试剂的反响-试管B吸取和滴加少量液体-胶头滴管

C较多量液体加热-烧杯D.盛放固体药品-细口瓶

2、以下操作或做法正确的选项是()

A.把实验室的仪器和药品带回家做家庭小实验

B.用滴管滴加液体完毕，把它横放在桌面上

C.在实验室中用尝味道的方法鉴别葡萄糖和食盐

D.实验完毕把仪器洗涤干净，排列整齐，并整理好实验桌

3、能直接加热的玻璃仪器。

4、不能直接加热的玻璃仪器有，需垫。

课题：化学实验室之旅(2J根本操作主备教师：徐新萍

使用时间：

学习目标：学会使用酒精灯、称量固体学会给仪器洗涤

学习重点：1.完成简单的实验记录、实验报告，对实验数据进行简单的分析处理。

2.学习使用天平。

3.培养学生实验操作能力.

【课前尝试】

1.酒精灯的使用

(1)点燃：只能用，禁止。

(2)添酒精:着时不添，用添酒精

⑶熄灭:用盖灭，禁止嘴吹

(4)火焰分：、、。

(5)可直接加热的仪器有：、、、，加热但必须垫上石棉网的仪器有：、。不能加热的仪器有：、、、等。

【课堂探究】

1、三不：过热的容器不骤冷，不与灯芯接触，试管口不。

加热方法:用酒精灯火焰的局部，先进行，然后对准局部加热，试管口不准对着。

加热固体：试管II应略向倾斜，预热完后，在药品部位加热。加热液体：液体的量不超过试管容

积的，试管口向倾斜，应与臭面成。角。

2.玻璃仪器的洗涤：

玻璃仪器洗涤干净的标准:内壁附着的水既不，也不流下。

3.准确称量固体药品一一托盘天平

(1)构造(指针.分度盘;托盘.平衡螺母;标尺.游码)

(2)准确度g天平平衡时：m左盘;m右盘+m游码

(3)使用方法：①平放②调衡(游码归零一指针摆动一平衡螺母)③称量(左物右码)

④考前须知:①枯燥粉末一②易潮解药品一

(4)不规操作

①.物码错位:01药=01—1[1(2).指针偏左：m药m读G).指针偏右：m药读

『课后检测』

1.以下操作或做法正确的选项是()

A.把实验室的仪器和药品带回家做家庭小实验

B.用滴管滴加液体完毕，把它横放在桌面上

C.在实验室中用尝味道的方法鉴别葡萄糖和食盐

D.实验完毕把仪器洗涤干净，排列整齐，并整理好实验桌

2.判断玻璃仪器是否洗净的标准是()

A.器壁上出现均匀水膜B.器壁上的水可聚成水滴

C.的发光发热现象D.杓气、液、固二态变化

3.以下变化属于化学变化的是（）

A.冰棒融化B.木材燃烧C.湿衣服晾干D.灯泡发光

4.以下变化中属于物理变化的是（）

A.汽油易燃烧B.钢铁生锈C.木材燃烧D.水结成冰

5.成语被誉为中华民族语言的瑰宝。以下成语中，其本意主要为化学变化的是（）

A.磨杵成针B.死灰复燃C.木已成舟I）.积土成山

6.以下括号中对日常生活的变化判断正确的选项是（）

A.嘴嚼米饭时有甜味（化学变化）B.玻璃窗破裂（化学变化）

C.用醋酸清洗热水瓶的水垢（物理变化）

D.纯洁物加热后变为混合物（物理变化）

7.判断镁条在空气中燃烧属于化学变化的依据是（）

A.发出耀眼的白光B.放出大量的热C.生成了氧化镁D.镁条逐渐变短

8.人类使用材料的历史，就是人类利用物质的进步史。制造以下用品所需的材料不是通过化学变化

获取的是（）

A.木器B.青铜器C.铁器D.塑料器具

9.判断镁条在空气中燃烧属7化学变化的依据是（）

A.发出耀眼的白光B.放出大量的热C.生成了氧化镁D.镁条逐渐变短

10.蜡烛燃烧之所以是化学变化，是由于蜡烛在燃烧时（）

A.先熔化B.再发出黄光C.放出大量的热D.生成了水和二氧化碳

1.4物质性质的探究

课题：物质性质的探究主备教师：徐新萍

使用时间：

学习目标：了解物理性质和化学性质的含义。

学习重点：1.初步认识科学探究的意义和根本过程，学习科学探究的方法。

2.练习实验操作，提高实验技能.

【课前尝试】

1.物质的性质可分为性质和性质。物理性质是指

的性质，如:；化学性质是指的性质。如：。

2.科学探究的步骤：

观察与问题一与预测一与事实一解释与结论一表达与交流一拓展与迁移

3.以下各组仪器，能在酒精灯火焰上直接加热的一组是（）

A.烧杯、蒸发皿B.水槽、昼筒C.蒸发皿、试管D.集气瓶、燃烧匙

【课堂探究】

I.镁的以下性质中，属于化学性质的是（）

A.导电性B.导热性C.可燃性D.延展性

2.在开展呼吸作用的实验研究之前，小雨根据生物学知识指出：“人体呼吸作用时，呼出的气体中

可能比吸入的气体含较多的水蒸气”。这在科学研究中属于（）

A.猜测或假设B.提出问题C.制定方案D.结论

『课后检测』

1.以下仪器中，不能在酒精灯火焰上直接加热的是（）

A.燃烧匙B.烧杯C.蒸发皿D.试管

2.以下用途不是利用物质的物理性质的是（）

A.把铝抽成丝做电线B.用大理石做建筑材料

C.炎热的夏天洒水降温D.火箭发动机中用液态氢作燃料

3.以下物质的用途中，主要利用了物质的化学性质的是（）

A.用澄清的石灰水检验二氧化碳气体B.冰箱中放入木炭后。异味消失

C.用生铁铸成铁锅D.铜用于制造导线

第二章认识空气、保护空气

2.1空气的成分

课题：空气的成分及测定主备教师：徐新萍

使用时间：

学习目标：认识空气的成分。

学习重点：1.空气的成分测定及其体积分数，

2.测定空气成分的方法和原理。

【课前尝试】

I、如何证明空气的存在？

方法:—

2、你知道空气的成分有。

【课堂探究】

1、第一个探究空气成分的科学家是。

2、空气的组成

体积分数V比验证实验:

钟罩实验;注射器实验都证明：&占空气总体积的。

大rN278%、4_

气0221%

组《C0

20.03%>一股比较固定

成稀0.94%

I其0.03-

3、空气成分的测定一一钟罩实验钟罩实验改进型注射器实验

现象：①。

0

文字表达式：

符号表达式：

应恻空气成分

用J②除02最正确药品

③Y02<1/5的原因:

『课后检测』

1.以下说法不正确的选项是（）

A.通常状况下，空气是无色无味的气体

B.通常状况下，无色无味的气体一定是空气

C.空气不是单一物质，而是由多种气体组成的混合物

D.空气中氧气的体积分数约为21%

2.以下物质可用于准确测定空气中氧气的含量的是（）

A.蜡烛B.硫磺C.木炭D.红磷

3.以下气体小是空气中固定成分的是（）

A.氧气B.氮气C.二氧化硫D.稀有气体

4.对于红磷的燃烧实验，以下描述不正确的选项是（）

A.燃烧时会发出大量的热B.产生大量的白烟

C.发出红色的火焰D.经过点燃才能燃烧

5.豆科植物在生长过程中需用的肥料较其它农作物少得多，原因是豆科植物根上具有根疮菌，能直

接固定空气中的某种气体成为农作物的养料，这种气体是（）

A.氮气B.氯气C.二氧化碳D.稀有气体

6.以下物质中属于纯洁物的是()

A.某品牌纯洁水B.清新的空气C.24K黄金D.氢岚激光气

7.在装有空气的密闭容器中，假设用燃烧的方法除去其中的氧气，以得到较纯洁的氮气，应选用以

下物质中的)

A.木炭B.蜡烛C.红磷D.硫磺

年目前我国对城市空气质量监测T程中，一般不考虑的是（）

A.二氧化碳B.氮氧化物C.硫氧化物D.可吸入颗粒物

9.法国化学家通过实验得出了空气由和组成，其中

约占空气总体积的1/5的结论。

10.为了防止食品腐烂变质，在包装食品时可以采用真空包装或充入保护气的方法。对于一些易碎的

食品，常常充入氮气防腐，原因是。

11.白磷能在空气中自燃，说明空气中含有；澄清石灰水长期放置在空气中就会变浑浊，说明空气中

含有；夏天当我们从空调房间走出来时，眼镜会变得一片模糊，说明空气

中也含有o

12.测定空气中氧气所占的体积分数，某同学设计了如右图实验，在一个耐

热活塞的底部放一小块（足量）白磷，然后迅速将活塞下压，可以观察到

的现象为；冷却至原来温度时，慢慢松开手，活塞最终将回到刻度处，试

答复白磷燃烧的原因：由此实验可以得出的结论是。

课题：混合物和纯洁物，空气成分的用途主备教师：徐新萍

使用时间：

学习目标：了解纯洁物和混合物的概念。

学习重点：1.混合物和纯洁物的概念及其应用

2.通过《我们的呼吸作用》实验的探究,体会呼出与吸入的气体成分含量的探究过程和

方法。

【课前尝试】

1.空气成分氮气和稀有气体的用途

气体性质用途

低常温下性质_____充氮包装.保存____充氮灯泡

氮气

高温参与反响制取—肥.合成染料.制造_____

稳定性焊接保护气

稀有气体通电时发光霓虹灯.激光技术

氮气密度—.稳定

2.纯洁物和混合物的概念

【课堂探究】

3.呼出与吸入的气体成分含量的探究过程和方法

⑴准备信息

①呼吸作用要消耗

②木条燃烧要由参与，含量愈多燃烧愈八

④二氧化碳跟澄清的石灰水作用，使石灰水变.当参与作用的二氧化碳含量较多时，浑浊现象出现得较

快，且较明显。

⑵收集人呼出的气体，比较空气与人呼出的气体的不同。

现象1-2：；

结论1：说明了在空气与人呼出气体中都含有二氧化碳，但人呼出气体中二氧化碳的含量更。

现象3.

结论2：说明了空气中氧气含量人呼出的气体中氧气的含量，或者说空气中二氧化碳的含量人呼出

的气体中二氧化碳的含量。

现象4：对着枯燥的玻璃片呼气后，玻璃片上会产生极小的；

结论3：说明人呼出的气体中含有较多的。

『课后检测』

1.以下说法正确的选项是（）

A.空气中各气体的组成几乎是不变

氏高山上缺氧说明高山上氧气的量比地面低

C.取1kg空气必有210g氧气

D.空气污染主要是二氧化碳含量增大造成的

2.以下有关空气的描述正确的选项是（）

A.空气中只有一种成分即“燃素”R.空气中不含有水蒸气

C.空气的成分自占至今一直未变D.空气是一种混合气体

3.以下关于稀有气体的表达中不正确的选项是（）

A.在通电时一般都能发出有色光B.都是无色无味的气体

C.一定不能和其他物质反响D.是空气中含量最少的气体

4.氮气的用途也很广泛，以下属于氮气用途的是（）

A.合成氨制作氮肥B.充入灯泡作保护气

C.作为火箭发射的推进剂D.医疗上可作为危重病人的急救气

5.以下说法不正确的选项是（）

A.空气是人类进行生产活动的重要资源

B.被污染了的空气会损害人体的健康

C人们要充分认识保护环境的重要性

D.为了不使空气被污染，应关闭所有的工厂

6.以下用途是利用氧气可以支持燃烧并放出热量的性质的是（）

①切割金属②动植物呼吸③医疗④潜水⑤火力发电

A.①②③B.①⑤C.①③④©D.①@③④⑤

7.有六种物质：①汽车排放的尾气；②煤燃烧产生的烟尘；③化工厂排放出的废气；④江河湖

泊蒸发出的水蒸气；⑤植物光合作用放出的气体；⑥人呼出的二氧化碳。其中，能严重污染空气,

对人类造成很大危害的物质是（）

A.①③⑤B.②④@C.①@③D.④⑤⑥

2.2保护空气的洁净清新

课题：保护空气的洁净清新主备教师：徐新萍

使用时间：

学习目标：了解空气污染源及空气污染的危害与防治。

学习重点：

1.感受生活中空气质量的比照，知道造成空气污染的污染源与污染物。

2.通过感受认识空气污染的危害及防治空气污染的措施。

3.树M保护空气清新的环保观念。

【课前尝试】

空气污染粉尘（沙伞暴.可吸入颗粒）

三大化石燃料的燃烧V「一氧化碳酸雨（PH<56）

房害气体<5氧化硫]引起酸雨硫师改1酸性土壤

【氧气力~®一瓢施—

二氧化氮

【课堂探究】

空气污染物

『课后检测』

1.以下说法不正确的选项是（）

A.通常状况下，空气是无色无味的气体

B.通常状况下，无色无味的气体一定是空气

C.空气中氧气的体积分数约为21%

D.空气不是单一物质，而是由多种气体组成的混合物

2.以下气体不是空气中固定成分的是（）

A.氧气B.氮气C.二氧化硫D.稀有气体

3.目前•我国对城市空气质量监测工程中，般不考虑的是（）

A.二氧化碳B.氮氧化物C.硫氧化物D.可吸入颗粒物

4.有六种物质：①汽车排放的尾气；②煤燃烧产生的烟尘；③化工厂排放出的废气；④江河湖

泊蒸发出的水蒸气；⑤植物光合作用放出的气体：⑥人呼出的二氧化碳。其中，能严重污染空气,

对人类造成很大危害的物质是0

A.①③⑤B.②④®C.①®③D.④⑤©

5.小芳同学探究了教科书上《空气中的成分》实验之后，又设计了如甲装置所示的实验，红磷和木

炭均为足量，在空气中燃烧，待燃烧完毕，冷却至室温，翻开C、D两处的夹子，想一想，（1）她

将看到哪些现象？

[2）试分析一下产生这些现象的原因是什么？

（3）如果将甲装置改装成乙装置,反响完毕冷却至室温后,翻开弹簧夹，观察到的现象有什么不同？

原因是什么？

⑴；

⑵；

⑶；

2.3构成物质的微粒

课题：构成物质的微粒（1）主备教师：徐新萍

使用时间：

学习目标：1.认识分子的真实存在，.知道分子是构成物质的一种微粒.

2.了解分子的根本性质并解释一些生活与化学现象

3.从分子观点进一步理解物质的变化.混合物和纯洁物

4.通过用分子的性质解释生活中的•些现象，体会化学在日常生活中的广泛应用，进一

步增强对学习化学的热情。

学习重点：1.分子根本性质的认识

2.从分子观点进一步理解物质的变化.混合物和纯洁物，要有微观粒子运动的想象力

【课前尝试】

一.分子是构成物质的一种微粒

构成物质的微粒有、、O

二.分子的根本性质

通过实验2-3.2-4.2-5.2-6,以及一些有关实事认识分子的根本性质。

分子的根本性质有：分子在，分子的体积和质量，分子间。

分子的运动速度与有关，越高分子运动速度越快。

【课堂探究】

一、构成物质的微粒有、、O

水、二氧化碳、氧气由构成；金属铁、铜以及稀有气体由构成；食盐（氯化钠）由构成

二.从分子观点认识物质的三态

由学生完成香水分子扩散实验，引导学生认识分子是一种真实存在的微粒。通过讲解加强学生的

认识。

结合图2-20讲解物质三态与分子间隔间的关系。

物质呈三态是由于构成物质的分子间的不同引起的，分子间的间隔固态液态气态。

三.从分子观点认识物质的变化

指导学生填写P44的表后，引导学生比照在物理变化和化学变化中分子的变化有何不同？

当物质发生物理变化时分子本身，仅是发生发变化。在化学变化中分子本身，即有新生成。

四.从分子观点认识物质的分类

以一杯水和一瓶空气为研究对象，引导学生从构成它们的分子种类角度找出二者的不同，进一步

从分子观点认识物质的分类。

当构成物质的分子有种时该是一种纯洁物，当构成物质的分子有种时该是一种混合物。

『课后检测』

1.以下有关分子的表达不正确的选项是)

A.一切物质都是由分子构成的B.不同种分子的化学性质不同

C.分子是由原子构成的D.在化学变化中分子本身发生改变

2.以下能保持二氧化碳化学性质的最小微粒是（）

A.二氧化碳分子B.碳原子C.氧原子D.氧分子

3.以下图所示的事实不能说明分子是在不断的运动着的是（）

A.炒菜时闻到香味B

压缩空气C.酚愀;溶液

从无色变为红色D.湿

衣服晾干

4.在日常生活中，如果将深颜色的衣服和浅颜色的衣服浸泡在一起洗，可能会使浅颜色的衣服染上

深颜色，这其中的主要原因是由于深色染料中的（）

A.分子本身发生了改变B.分子是在不断地运动的

C.分子之间有一定的间隔D.分子在化学变化中可以再分

5.分子总是在不断，且随着温度的升高，分子的运动速度；分子间有空隙，随着温度的升高，分子

的空隙，随着压强的增大，分子间的空隙。

6.人们在公园里通常能闻到宜人的花香，这是因为；为了便于运输和使用，通常把石油气加压变成

液化石油气贮存在钢瓶里。这一事实说明了。将50mL酒精和50mL水混合在一起，总体积

100mL,（填“大于”.“小于”或“等于”）,其原因是o

课题：构成物质的微粒（2）主备教师：徐新萍

使用时间：

学习目标：1.通过氧化汞分解飞微观课件让学生认识原子在化学变化中不变的事实，得出原子概念;

2.理解原子概念.理解相对原子质量

学习重点：1..原子概念

2.分子与原子的比照

3.理解相对原子质量

【课前尝试】

原子是也构成物质的一种微粒，原子是变化中最小微粒。

原子的根本性质有：原子在，原子的体积和质量，原子间。

【课堂探究】

一.原子的概念

观看以下“氧化汞加热分解”的视频和电脑模拟氧化汞的加热分解，引入原子的概念。原子是中的

微粒

二.原子的根本性质

与分子比照认识原子的性质。

原子（1）；（2）；

（3）。

三.分子与原子的比较以氧化汞加热分解为例引导学生填表:

分子原子

总是在___________，质量和体积都非常_____,彼此间有______0

相同点同种分子（或原子）性质______,不同种分子（或原子）性质______

都是微观概念：既讲______又讲____________。均可直接构成物质。

分子是保持物质________的一种微粒。原子是__________中的最小微粒。

不同点在化学反响中，分子一在化学反响中_________,不能

原子___________________O变成其他原子。

相互关系分子是由_______构成的，分子可以分解为构成它的________O

本质区别在化学变化中，分子________,原子—___________________O

四.相对原子质量

通过具体的几种原子质量让学生认识到引入相对原子质量的必要性。

几种常见原子原子质量/Kg相对原子质量相对原子质改就

氢原子1.674X10-27

是与的比值，单

碳原子1.993X10-26

位为或（有或无）

氧原子2.657X10-26

单位。

铁原子9.288X10-26

引导学生推导出

相对原子质量的计算公式：。

相对原子质量=数+数

『课后检测』

1.化学上称“原子是化学变化中的最小粒子”的根据是（）

A.原子的质量极小B.原子是构成物质的最小粒子

C.原子的体积极小D.原子在化学反响前后的种类.数目不变

2.氧化汞受热时的变化可用以下图表示（图中大圆圈表示汞原子，小圆圈表示氧原子）.据图得出的以

下结论错误的选项是（）

A.氧化汞受热能分解成汞和氧气B.原子是化学变化中的最小粒子

C分子在化学变化中可以再分D.所有物质都是由分子构成的

3.关于相对原子质量，以下说法正确的选项是（）

A.由于原子质量数值大小，使用不方便，所以采用相对原子质量

B.相对原子质量就是原子质量

C.两种元素原子质量之比等于它们的相对原子质量之比

D.通常情况下，相对原子质量是以“千克”为单位

4.一种碳原子（核内有6个质子和6个中子）质量为m千克，X原子的质量为n千克，那么X的相

对原子质量是()

A.I2n/inB.12m/nC.n/12mD.nm/12

5.某些花岗岩石材中含有放生性元素氢。一种氢原子的质子数为86,中子数为36,这种氢原子核外

电子数为（）

A.50B.86C.136D.222

课题：构成物质的微粒（3）主备教师：徐新萍

使用时间：

学习目标：1.认识原子的构成，知道核电荷数.质子数和核外电子数；认识原子结构中各局部的的关

系.

2.理解原子结构中各种微粒存在的意义以及它们之间的关系。

学习重点：1.原子结构发现的过程.原子结构中各局部的涵义

2.原子的构成

【课前尝试】

一.原子结构的发现

I.电子的发现和汤姆生的原子结构模型

2.a散射实验与卢瑟福原子结构模型

二.原子的结构

1.原子的构成情况：

【课堂窣胡卜_____：一个带一个单位正电荷在核外作高速的无规那么的运

2」瞅好：分子、.原子、

原个带一个单位正电荷电子、质子

不带电距髀蔚科次

:不显电性

带负电荷的微粒：；

带正电荷的微粒：_________________「

3.电量关系：

核电荷数质子数［原因是中子不带电）；质子数电子数〔原因是原子不带电），所以在原子中:

核电荷数质子数电子数

4.质量关系：

in（原子）=ni（原子核）十in（电子）=in（原子核）［原因是一个的质.显很小，可以忽略J

相对原子质量=数十数

三.元素周期表的初步认识

结合课本附页中的元素同期表，初步了解元素周期表中的信息，特别是原子序数.相对原子质量

等信息。

『课后检测』

1.关于原子的说法不正确的选项是

A.是构成物质的一种粒子B.是化学变化中的最小粒子

C.在化学反响中可以再分D.是由原子核和核外电子构成

2.某些花岗岩石材中含有放射性元素氨，一种氨原子的质子薮为86,中子数为136,这种氢原子核

外电子数为()

A.50B.86C.136D.222

3.原子核是()

A.由电子和质子构成B.由质子和中子构成

C.由电子和中子构成D.由质子.中子.和电子构戊

4.反质子.正电子都属于反粒子，他们与正粒子的质量相等，隹.电性相反。欧洲科研机构曾宣称制造

出了反氢原子。根据你的理解反氢原子的结构是()

A.由1个带正电的质子与1个带负电的电子构成的

B.由1个带负电的质子与1个带正电的电子构成的

C.由1个带负电的质子与1个带负电的电子构成的

D.由1个带负电的质子与2个带正电的电子构成的

5.由我国著名科学家.中国科学院院士张青莲教授主持测定了钢.铳.铺.铜等几种元素的相对原于质量

新值，其中他测定核电荷数为63的铀元素的相对原子质量新值为152,那么该元素的原子中质子数

二,中子数，核外电子数=o

课题：构成物质的微粒(4)主备教师：徐新萍

使用时间：

学习目标：I.理解为什么要用原子结构示意图表示原子以及表示的方法，清楚原子结构示意图中各

局部的意义。

2.了解离子的概念和形成；

3.知道原子和离子的异同点

学习重点：

1.离子的概念和形成；

2.原子和离子的异同点

【课前尝试】

一.原子核外电子的排布

1.排布特点

能量越低离核越近，能量越高离核越远，分层排布

2.排布规律

第1层最多排2个;第2层最多排8个;最外层不超过8个

二.原子结构示意图

【课堂探究】

一、试着画出1-20号元素的原子结构示意图：

观察得出：原子最外层电子与原子的分类及化学性质间的关系

原子分类最外层电子数化学性质：结论

稳定性

金属原子元素的化学性质

非金属原子由____________

稀有气体原子决定。

二、离子

1.离子也是构成的一种微粒

2.离了•的形成及分类

原子得到电子（电子数质子数），带电荷，称为阴离子;

原子失去电子（电子数质子数），带电荷，成为阳离子。

3.原子与离子的比较

微粒原子阳离子阴离子

结构质子数二电子数质子数〉电子数质子数〈电子数

电性不显电性带正包带负电

最外层也子不一定是8一定是8（俚离子为2）一定是8

化学性质不一定稳定相对稳定相对稳定

4、原子与离子符号的比照：

钠原子钠离子Na+;钙原子钙离子Ca?+;氯原子氯离子C1

镁离子硫离子铁离子亚铁离子

3.小结

C.该粒子是阳离子D.该粒子具有稳定结构

2.世界是由物质组成的，物质都是由微粒构成的，分别写出构成以下物质的微粒（用“分子”.

“原子”.“离子”填空），金刚石.铁•氮气等物质是由构成的；食盐等物质是由构成的；氧气.

二氧化碳.水等物质是由构成的。

3.A元素的原子结构示意图为：颉*A原子在化学反响中容易电子变成______离子；B元素

的离子结构示意图为：，该能带个单，®»，，该元素的原子核外总共有

个电子。

4.根据下表所给的原子结构示意图填表

原子结构示意图核电荷数电子层数最外层电子数原子类别

5.根据以下几种粒子的结构示意图，答复以下问题。

①@

⑴其中属于阳离子的是。（填序号，下同）

⑵具有相似化学性质的元素是。

第三章维持生命之气--氧气

3.1认识氧气

课题：认识氧气主备教师：徐新萍

使用时间：

学习目标：

1.了解氧气的物理性质。

2.理解氧气的化学变化，了解氧化反响和化合反响的概念，并学会应用。

3.了解氧气的用途。

4.学习在实验中观察实验现象，并学会描述实验现象。

学习重点：

理解和应用氧气的物理性质和化学性质。

【课前尝试】

一.02的性质

1.物性

颜色气味状态沸点熔点密度溶解性

℃℃比空气稍______不_____溶于

P=1.429g/L水

2.氧气用途：（如潜水.医疗急救）（如燃料燃烧.炼钢.气焊）

【课堂探究】

3.化性（6一氧化性）

铁.铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止。

『课后检测』

1.下面对实验现象的描述中，正确的选项是（）

A.磷燃烧时，会产生大量的白雾B.铁丝在空气中能剧烈燃烧，火星四射

C.木炭在氧气中燃烧时发出白光D.硫在空气中燃烧时，会发出蓝紫色火焰

2.以下关于氧气用途的表认，错误的诜项星（）

A.用于钢铁工业，提高钢铁的质量和产量B.氧焕焰用来焊接或切割金属

物质实验现象表达式考前须知

木炭①发出白光。.生成一种能使澄碳+氧气二氧化碳

清的石灰水变浑浊的气体

硫磺①空气中发出微弱的淡蓝色火硫+氧气=二氧化硫防止S02中毒

焰,氧气中发出明亮的蓝紫色火

髅

焰，②产生有刺激性气味的气

体

红磷①②冒______磷+氧气五氧化二磷用______盛红磷

0热量

镁①发___________光②生成一种镁+氧气壁氧化镁用______夹镁带

色固体

铁①剧烈燃烧，____________；②铁+氧气—四氧化三铁瓶底盛一些—或—。

生成一种—_色固体点然

C.液氧制成炸药，用来开山采矿D.液氧可用作宇宙火箭的燃料

3.焊接精密仪器往往在氮气中进行，这是因为（）

A.氮气是无色无味且密度小B.氮气的沸点低

6.氮气化学性质不活泼I）.氮能跟很多物质发生化学反响

4.以下物质在氧气中燃烧，能发出蓝紫色火焰的是（）

A.木炭B.硫粉C.铁丝D.红磷

5.以下物质在氧气里燃烧，其图示的实验操作有错误的选项是（）

6.通常避吓，对国寒学性质的颦，正确的颦是（)

A.非鹤徵B.比较^极不活谒*法确定浮

£月的角4血是氧化皮通⑻是（）

7.以卜反晌沸物质上

A.氧生电核水一旦•链舞化钙B.a蜡承气一心兼轮镁

二氧化钱

C.过氧化氢-------＞水+氧气【）.氯化氢+氨气---＞氯化钺

&列物质燃烧后，生成物为白色固体的是（）

A.铁丝在氧气中燃烧B.红磷在氧气中燃烧

C.蜡烛在氧气中燃烧D.硫粉在氧气中燃烧

9.某无毒气体的密度约是空气密度的5/9,且极难溶于水，那么收集该气体的方法是（）

①向上排空气法②向下排空气法③排水法

A.①②B.①③C.②③D.①②③

10.鱼在水中靠呼吸；它呼吸的氧气来自中，由此可推知氧气的溶解性是。

3.2制取氧气

课题：氧气的制取（1）主备教师：徐新萍

使用时间：

学习目标：

了解实验室制氧气的反响原理.实验装置.实验操作。

通过探究氧气的制法，认识催化剂和催化作用，掌握探究过程。

通过对催化剂的探究和阅读有关材料，培养勇于创新的科学精神。

学习重点：

।.实验室用过氧化氢制取氧气的反响原理和操作方法。

2.催化剂的概念及催化作用。

3.分解反响的概念及应用。

【课前尝试】

-.02的制法

1.工业制法：（变化）

2.实验室制法：（双氧水与二氧化锌）

（1）原料:和I催化剂（一变两不变）］

（2）原理:

（3）装置：

3.分解反响：种据“城4«1二其他物质的反响加,分解反响。AB—A+B

【课堂探究】乱k―\

（4）考前须知：叫忸水制氧气：JR7TT

①仪器/\

O长颈漏斗下讨造伸入液面以下（原因）.

0导气管应略伸入锥形瓶内原因

④收集气体的方法及原因

⑤排水法收集气体的适宜时间是：（刚开始排出的是空气）

（5）.氧气的检验和验满

4.发生1制气）装置

操作现象结论

和收集装置、装置的

检验木条证明

选择

验满—-----------------证明

根据

确定发生装置药品状态和反响条件

固固加热确定收集装置气体的密度或溶解性固液不加热型

『课后检测」

1.以下装置中不能用来收集氧气的是

H超关于催伐冽的表同

B.催化剂本壁

工术使用二氯化铳售催化时,过戚骑就不与分解香

D.二氧化锌是过氧化氢的催化剂，但不是加热高锌酸钾制氧气的催化剂充气气球/牛

3.以下图依次是实验室制取、收集、检验氧气和验证其性质的装置，其中错误的忌小吊啾

4.如下图，过氧化氢（H2O2）在催化剂二氧化锦的作用下，迅速分解放出大量氧气。以下现象正确的

选项是

A.气球胀大，红墨水左移B.气球缩小，红墨水右移

C.气球胀大，红墨水右移D.气球缩小，红墨水左移

5.实验室用加热双氧水的方法制氧气时，假设没有加催化剂，其结果是（）

A.不影响化学反响速率区反响速率相对较慢，产生的氧气与理论产量相等

C.不能产生氧气D.反响速率相对较慢，产生的氧气比理论产量少

6.实验室常用以下图所示装置制取氧气，分激中◎过氧化.泄

二氧化锦在此反响中的作用是话富______

该反响的文字表达式为____________________________oA

分液漏斗的作用.\占二三一

课题：氧气的制取（2）主备教师：徐新超金

使用时间：

学习目标：

1.掌握实验室用氯酸钾或高镭酸钾制氧气的反响原理.实验装置.实验操作考前须知。

2.认识什么是分解反响，能识别具体反响是否分解反响。

3.初步培养学生分析.比照和迁移知识的能力。

学习重点：

1.实验室用氯酸钾或高锌酸钾制取氧气的反响原理和操作方法。

2.分解反响的概念及应用°

【课前尝试】

一.氧气的实验室制法

⑴原料:.或

（2）原理：高锌酸钾叁

氯酸钾%土

⑶装置]

【课堂探究】考前须知：（或氯酸钾制氧气）

①试管口略向倾夕

②药品平•铺在试管的底部：均匀受热

③铁夹夹在离管11约处

④导管应略伸入试管内：便于气体排出

⑤用高钵酸钾：试管口应放：防止

⑥实验结束时，先再：防止引起试管破裂

⑦用排空气法收集气体时•，导管伸到集气瓶

『课后检测J

1.某无毒气体的密度约是空气密度的5/9,且极难溶于水，那么收集该气体的方法是（）

①向上排空气法②向下排空气法③排水法

A.①②B.①③C.②③D.①©③

2.实验室制取氧气结束后，发现试管炸裂了，以下四种解释中，不合理的是（）

A.加热时，没有预先对试管预热就直接加热试管的底部B.加热时间过长

C.结束时，先撤酒精灯，忘了将导管移出水面了

D.试管没有冷却，就去用水冲洗试管

3.用高镒酸钾制取氧气时，发现水槽里的水变红了，原因是（）

A.氧气溶于水中造成的B.忘了在试管口处放一团棉花

C氧气与水发生了化学反响生成了红色的物质

D.集气瓶粘上了少许红色染料

4.以下说法中正确的选项是（）

A.在过氧化氢催化分解的反响中，二氧化锌起催化作用

B.氯气的化学性质很活泼，在常温下能与所有物质发生化学反响

C.工业上别离液态空气制氧气的过程属于化学变化

D.没有二氧化钵作催化剂，过氧化氢溶液就不会产生氧气

5.通过学习，同学们应该知道有多种途径制取氧气。

如A:电解水B:别离液态空气C:加热高镒酸钾①

D:分解过氧化氢E:穷U3k

写出标号仪器的名称:①___________②

实验结束，停止加热前要先把导管移出水面，理由是，此时发现水槽中的水

变成了浅紫红色，你认为产生该现象的原因是

6.根据实验室制取氧气的装置（如以下图左图），答复以下问题：

（1）写出指定仪器的名称:ABC

（2）写出大试管中发生反响的文字表达式:

该反响属于（填根本反响类型）

（3）该装置中收集氧气的方法是，说明氧气具有的性质。你认为用该法

收集氧气的优点是，缺点是。

(4)除了该装置中收集氧气的方法外，还可以用法收集，这是因为氧气具有

的性质，用该法收集氧气如何检验氧气是否收集满(简要写出步骤即

可)O

(5)实验结束，停止加热前要先把导管移出水面，理由是，此时发现水槽中的水变

成了浅紫红色，你认为产生该现象的原因是o

(6)实验室制取氧气还可以采用如上图右图所示的装置，其口二氧化钵起_________作用。该