化学 初二年级 2022届 春季学期 实验题版

化学初二年级2022届春季学期实验题版化学初二年级2022届春季学期实验题版考试试卷考试信息栏考试时长：60分钟满分：100分命题范围：人教版初二化学上册及下册（春季学期核心内容：空气、氧气、水、碳、酸碱盐基础、化学实验基础）注意事项本试卷分选择题和非选择题两部分，所有答案必须写在答题卡或试卷指定位置。考试过程中请严格遵守实验室安全规范，模拟实验操作。选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用黑色签字笔书写。考试结束，请将试卷和答题卡一并交回。一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）【实验安全与防护】在化学实验室中，下列实验操作规范且安全的是A.不慎将酒精灯打翻，应立即用嘴吹灭B.加热高锰酸钾制取氧气时，试管口略向下倾斜C.将水倒入浓硫酸中稀释，并不断搅拌D.不慎将少量浓碱液沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液【气体的收集方法】实验室制取氧气时，下列关于气体收集方法的判断正确的是A.难溶于水且不与水反应的气体，均可用排水法收集B.密度比空气大且不与空气成分反应的气体，可用向上排空气法收集C.密度比空气小且不与空气成分反应的气体，可用向下排空气法收集D.所有气体都只能用排水法或排空气法收集【物质的颜色与状态】下列关于常见物质颜色的描述，错误的是A.红磷在空气中燃烧产生大量白烟B.硫酸铜溶液呈蓝色C.铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体D.氯化亚铁溶液呈浅绿色【化学反应类型】在化学反应中，属于A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应【溶液的配制】配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列操作会导致配制结果偏小的是A.称量氯化钠时，砝码上沾有水B.用量筒量取水时仰视读数C.将氯化钠固体直接放入量筒中溶解D.烧杯中的氯化钠溶液在转移至试剂瓶时有少量洒出【金属活动性顺序】下列金属活动性由强到弱的顺序排列正确的是A.Al>Fe>Zn>CuB.Zn>Fe>Cu>AlC.Al>Cu>Fe>ZnD.Fe>Zn>Al>Cu【气体制备装置】实验室制取二氧化碳气体时，应选择的发生装置是A.固体加热型装置（如高锰酸钾制O₂）B.固体常温型装置（如大理石与稀盐酸制CO₂）C.固液常温型装置（如过氧化氢制O₂）D.液液加热型装置【混合物的分离】除去粗盐中难溶的泥沙，必须进行的操作是A.蒸发B.过滤C.萃取D.结晶【化学方程式的配平】下列化学方程式配平正确的是A.B.C.D.【原子结构】某原子的核电荷数为12，核外电子数为12，则该原子A.质子数为12B.带正电C.是镁元素D.与氯原子核外电子排布相同二、判断题（本大题共10小题，每小题1分，共10分。正确的打“√”，错误的打“×”）【空气成分】空气中含量最多的气体是二氧化碳。【水的电解】水在通电条件下分解，生成氢气和氧气的质量比为1:1。【碳单质】石墨导电，金刚石不导电。【酸的性质】酸能跟所有金属氧化物发生反应。【碱的性质】碱溶液都能与二氧化碳发生反应。【实验室制取CO₂】实验室制取二氧化碳只能用稀盐酸，不能用稀硫酸，因为稀硫酸与大理石反应生成微溶的硫酸钙覆盖在大理石表面，阻碍反应继续进行。【溶解度曲线】物质的溶解度受温度影响很大，因此所有固体物质的溶解度都是随温度升高而增大。【过滤操作】过滤操作中，漏斗下端管口要紧贴烧杯内壁，目的是防止液体飞溅。【氧化反应】人体吸入的氧气在肺部与血液中的血红蛋白结合，属于缓慢氧化。【化合价】在化合物中，氧元素的化合价为-2价，氢元素的化合价为+1价。三、填空题（本大题共6小题，共20分，每空1分）【实验室安全】在实验室中，如果酒精灯不慎打翻起火，应立即用盖灭，不能用水浇灭。若不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用冲洗，然后涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液。【化学符号】请用化学用语表示：2个铁原子：氧化铝：3个水分子：【气体制备装置选择】实验室制取二氧化碳气体时，装置A（固液常温型）用于发生装置，装置C（向上排空气法）用于收集装置。检验二氧化碳是否集满的方法是将燃着的木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，说明二氧化碳已集满。【金属活动性推理】】将锌片分别插入硫酸铜溶液和硫酸亚铁溶液中。锌片在硫酸铜溶液中表面覆盖一层红色物质，说明金属活动性（填“Zn>Cu”或“Cu>Zn”）；锌片在硫酸亚铁溶液中无明显现象，说明金属活动性（填“Zn>Fe”或“Fe>Zn”）。【溶解度】在20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g。将20g硝酸钾加入到80g水中，充分搅拌后，所得溶液是溶液（填“饱和”或“不饱和”），此时溶液中溶质的质量分数为%。【实验现象】木炭在氧气中燃烧的实验现象是：发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变的气体。四、简答题（本大题共4小题，共20分。要求有明确的采分点）【实验室制取氧气】实验室用高锰酸钾制取氧气的主要步骤有：①熄灭酒精灯；②检查装置气密性；③将药品装入试管，用橡皮塞塞紧试管口，并用铁夹固定在铁架台上；④用排水法收集氧气；⑤将导管移出水面；⑥加热试管。请按正确的操作顺序排列：→→→→→。在实验结束时的操作中，先移导管后熄灯的原因是：。【铁与酸的反应】将一束洁净的铁丝浸入稀盐酸中，观察到的现象是：铁丝表面产生色气泡，溶液逐渐变为色。写出该反应的化学方程式：。该反应的基本反应类型属于反应。【过滤操作】如图所示，请指出过滤操作中的两处错误：过滤操作的“一贴二低三靠”中，“二低”是指：滤纸边缘低于漏斗口；。【物质的鉴别】现有失去标签的稀盐酸、氢氧化钠溶液、澄清石灰水三种无色溶液。请用一种试剂鉴别它们，该试剂是。鉴别过程及现象如下：向其中一种溶液中加入该试剂，产生白色沉淀，该溶液是；向另一种溶液中加入该试剂，产生气泡，该溶液是；向第三种溶液中加入该试剂，无明显现象，该溶液是。五、论述题/分析题（本大题共2小题，共30分）【实验数据分析与探究】（15分）某兴趣小组同学为了探究“影响过氧化氢分解速率的因素”，进行了如下实验：实验一：取5mL5%的过氧化氢溶液，加入少量二氧化锰，迅速将带火星的木条伸入试管中。实验二：取5mL5%的过氧化氢溶液，加入少量氧化铁粉末，迅速将带火星的木条伸入试管中。实验三：取5mL5%的过氧化氢溶液，加入少量二氧化锰粉末，并将试管底部浸入热水中。实验四：取5mL5%的过氧化氢溶液，加入少量二氧化锰粉末，并将试管底部浸入冷水中。请回答下列问题：实验一和实验二相比，（填“实验一”或“实验二”）中产生气体的速率更快，说明催化剂（填“改变”或“不改变”）过氧化氢分解的化学方程式。实验三和实验一相比，（填“实验三”或“实验一”）中产生气体的速率更快，说明温度升高，过氧化氢分解的速率。实验四和实验一相比，（填“实验四”或“实验一”）中产生气体的速率更慢，说明温度降低，过氧化氢分解的速率。综合以上实验，影响过氧化氢分解速率的因素有、和。【混合物的分离与提纯】（15分）某同学从海边带回一批粗盐（主要成分是氯化钠，含有泥沙、碳酸钙、硫酸镁等杂质），需要进行提纯，得到纯净的氯化钠固体。请设计实验方案，并回答相关问题。实验步骤如下：①溶解：将粗盐溶于水，得到悬浊液。②过滤：将悬浊液过滤，除去不溶性杂质泥沙。③加入试剂：向滤液中依次加入过量氯化钡溶液、过量氢氧化钠溶液、过量碳酸钠溶液。④过滤：除去上述反应生成的沉淀。⑤蒸发：将滤液蒸发结晶，得到氯化钠晶体。⑥用稀盐酸调节pH：向上述晶体中加少量稀盐酸，使pH接近7。步骤②中，玻璃棒的作用是。步骤③中，依次加入三种试剂的目的是：加入氯化钡溶液是为了除去；加入氢氧化钠溶液是为了除去；加入碳酸钠溶液是为了除去过量的氯化钡和氢氧化钠。在步骤④中，玻璃棒的作用是。步骤⑥中加入稀盐酸的目的是：除去过量的碳酸钠和氢氧化钠，防止氯化钠中混有杂质。此时反应的化学方程式为：。如果在步骤③中加入碳酸钠溶液时，忘记加入，直接进行步骤④，对最终产品的纯度会有什么影响？。一、选择题BBDBBABBAC二、判断题×××√×√×√√√三、填空题湿抹布；水2FeAl₂O₃3H₂O燃着的Zn>Cu；Fe>Zn饱和；20浑浊四、简答题②→③→⑥→④→⑤→①先移导管后熄灯是为了防止水槽中的水倒吸入热的试管，导致试管炸裂。棕黄；浅绿Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑置换漏斗下端没有紧贴烧杯内壁滤纸高于滤液面滤液低于滤纸边缘稀盐酸（或氯化钡溶液）氢氧化钠溶液（或澄清石灰水）稀盐酸澄清石灰水五、论述题**实验一；改变实验三；加快实验四；减慢