化学 2024年中考十一月月考 易错题版

化学2024年中考十一月月考易错题版化学2026年中考十一月月考易错题版考试信息栏考试时长：60分钟试卷满分：100分命题范围：九年级上册全册（含部分下册衔接内容）注意事项：本试卷为易错题专版，请考生仔细审题，注意陷阱。答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷1至10页，第Ⅱ卷11至12页。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。第Ⅰ卷（选择题共20分）一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）下列关于空气成分的说法中，正确的是A.空气中含量最多的气体是氧气B.稀有气体在空气中含量很少，因此没有利用价值C.空气中二氧化碳的含量是恒定的，不受人类活动影响D.空气是一种混合物，其中氮气约占空气体积的78%下列化学符号书写正确的是A.2个氢原子写成2HB.氧化铁的化学式写成FeOC.2个硫酸根离子写成2SO₄²⁻D.铁元素显+2价写成Fe²⁺下列关于分子、原子、离子的说法中，错误的是A.原子是化学变化中的最小粒子B.分子是保持物质化学性质的最小粒子C.离子是带电的原子或原子团D.同种原子的质量一定相等实验室制取氧气时，下列操作正确的是A.用高锰酸钾制氧气时，试管口略向下倾斜B.实验结束时，应先熄灭酒精灯，再从水槽中取出导管C.用过氧化氢制氧气时，不需要加热D.用排水法收集氧气结束时，应先把导管移出水面，再熄灭酒精灯下列变化中，属于化学变化的是A.冰雪融化B.干冰升华C.铁钉生锈D.玻璃破碎下列关于酸的性质描述中，错误的是A.酸溶液都能使紫色石蕊试液变红B.酸能与活泼金属反应生成氢气C.酸能与金属氧化物反应D.酸能与碱发生中和反应下列物质中，属于盐的是A.烧碱B.纯碱C.硫酸D.氯化钠下列关于溶液的说法中，正确的是A.不饱和溶液一定比饱和溶液浓B.将一杯不饱和溶液变成饱和溶液，溶质质量分数一定增大C.20℃时，100g水中溶解20g氯化钠达到饱和，则20℃时氯化钠的溶解度为20gD.溶液一定是无色透明的液体下列实验操作中，正确的是A.稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓慢注入浓硫酸中，并不断搅拌B.点燃可燃性气体前，必须检验气体的纯度C.稀释后的浓硫酸可以直接倒入废液缸D.用pH试纸测定溶液的pH时，应将试纸直接浸入待测液中下列做法中，不符合“绿色化学”理念的是A.严禁焚烧秸秆，提倡秸秆还田B.推广使用可降解塑料袋C.工业废酸、废碱直接排放到河流中D.开发太阳能、风能等新能源第Ⅱ卷（非选择题共80分）二、填空题（本题共6小题，每空1分，共30分）在横线上填写物质的名称或化学式。氧化钙：；硫酸：；碳酸氢钠：；氢氧化铁：。根据下列微粒结构示意图，回答问题。图中①表示的粒子是（填“原子”或“离子”）。图中②表示的粒子是（填“原子”或“离子”）。图中①与②化学性质不同的原因是。某化学兴趣小组在实验室进行“粗盐中难溶性杂质的去除”实验。他们将粗盐溶于水，经过溶解、、蒸发结晶等步骤得到精盐。在过滤操作中，玻璃棒的作用是。实验室制取二氧化碳常用的药品是和，反应的化学方程式为。为了收集一瓶较纯净的二氧化碳，应采用法收集。A、B、C、D、E是初中化学常见的五种物质，其中A是黑色固体，B是红色固体，C是无色气体，D是白色沉淀，E是蓝色沉淀。它们之间的转化关系如下图所示（部分产物略去）：A+C2B+CO₂B+DE+C请写出B、D、E的化学式：B，D，E。某同学为了探究金属活动性顺序，设计了如下实验：将铁丝浸入硫酸铜溶液中，铁丝表面出现红色固体，说明铁比铜。将锌粒浸入稀盐酸中，产生大量气泡，说明锌比氢。根据上述实验现象，可以得出的金属活动性顺序由强到弱为：、铁、氢、铜。三、判断题（本题共5小题，每小题2分，共10分。正确的打“√”，错误的打“×”）物理变化和化学变化之间没有绝对的界限。原子核由质子和中子构成，质子数一定等于中子数。酸碱指示剂可以用来检验溶液的酸碱性。过滤操作中，漏斗下端管口必须紧靠烧杯内壁。所有的金属都能与酸发生置换反应生成氢气。四、简答题（本题共4小题，每小题5分，共20分）现有失去标签的稀盐酸、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液三种无色溶液，请用化学鉴别方法将它们区分开来。写出操作步骤、现象及对应的化学方程式。实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，小明同学想检验它是否变质。请写出检验步骤、现象及结论。某化学兴趣小组在探究“二氧化碳的性质”时，将二氧化碳通入紫色石蕊试液中，发现溶液变红。随后将红色溶液加热，发现溶液又变回紫色。请分析上述现象说明了什么？某工厂排放的废水中含有大量的硫酸和硫酸亚铁，直接排放会污染环境。请你设计一种方案，对该废水进行无害化处理。写出处理过程中涉及的化学方程式。五、论述题/分析题（本题共2小题，每小题10分，共20分）某化学兴趣小组为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取20g样品放入烧杯中，然后向其中逐滴加入稀盐酸，直到不再产生气泡为止。实验数据记录如下表：（注：石灰石样品中杂质不与盐酸反应，也不溶于水）加入稀盐酸的质量102030405060生成二氧化碳的质量0.440.881.321.761.761.76请根据上述数据回答下列问题：从第40g到第50g的过程中，产生二氧化碳的质量不再增加，说明。计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程）某化学实验室有一瓶标签破损的氢氧化钠溶液，为了确定其溶质质量分数，甲、乙、丙三位同学分别设计了如下方案：甲方案：取10g该溶液，加入足量氯化钡溶液，充分反应后过滤、干燥、称量，得到沉淀2.33g。乙方案：取10g该溶液，加入足量稀盐酸，充分反应后，用温度计测量反应前后温度的变化。丙方案：取10g该溶液，加入足量碳酸钠溶液，充分反应后过滤、干燥、称量，得到沉淀2.06g。已知：NaOH+BaCl₂=Ba₂+2NaCl；Na₂CO₃+2NaOH=2NaCl+Na₂CO₃+H₂O请回答：上述三个方案中，可行且计算结果最准确的是方案。请利用可行的方案计算该氢氧化钠溶液的溶质质量分数。（写出计算过程）一、选择题D解析：空气中含量最多的是氮气（约78%），A错误；稀有气体有重要用途，B错误；二氧化碳含量受人类活动影响，C错误。D解析：2个氢原子应写成H₂，A错误；氧化铁化学式为Fe₂O₃，B错误；硫酸根离子化学式为SO₄²⁻，C错误。D解析：原子是化学变化中的最小粒子，A正确；分子是保持物质化学性质的最小粒子，B正确；离子是带电的原子或原子团，C正确；同种原子的质量相等，D错误。A解析：用高锰酸钾制氧气时，试管口略向下倾斜，A正确；实验结束时应先熄灭酒精灯，再从水槽中取出导管，B错误；过氧化氢制氧气需要催化剂，不一定需要加热，C错误；排水法收集结束时，应先把导管移出水面，再熄灭酒精灯，D错误。C解析：铁钉生锈是铁与氧气、水反应生成氧化铁，有新物质生成，属于化学变化。D解析：酸能与碱发生中和反应，D正确；酸能使石蕊变红，A正确；酸能与活泼金属反应生成氢气，B正确；酸能与金属氧化物反应，C正确。B解析：烧碱是氢氧化钠（碱），纯碱是碳酸钠（盐），硫酸是酸，氯化钠是盐。故选B。C解析：不饱和溶液不一定比饱和溶液浓，A错误；将不饱和溶液变成饱和溶液，溶质质量分数不一定增大，可能不变（如向饱和溶液中加入溶剂），B错误；溶解度定义正确，C正确；溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，D错误。B解析：稀释浓硫酸时，应将水沿器壁缓慢注入浓硫酸中，并不断搅拌，A错误；废酸、废碱不能直接倒入废液缸，应中和处理，C错误；pH试纸不能直接浸入溶液，应蘸取少量溶液，D错误。C解析：工业废酸、废碱直接排放会污染环境，不符合绿色化学理念，C错误。二、填空题CaO；H₂SO₄；NaHCO₃；Fe₃原子；离子；核外电子数不同（或质子数不同）过滤；引流大理石（或石灰石）；稀盐酸；CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；向上排空气法B：Cu；D：FeCl₃；E：Cu₂强；强；锌、铁、氢、铜三、判断题√×解析：原子核由质子和中子构成，但不同原子的中子数可能不同。√√×解析：铁排在氢后面，不能与稀盐酸反应生成氢气。四、简答题鉴别步骤：取少量三种溶液分别于三支试管中，滴加紫色石蕊试液。变红的是稀盐酸；变蓝的是氢氧化钠溶液；不变色的是碳酸钠溶液。现象及方程式：稀盐酸+石蕊试液红色（无反应方程式，仅变色）。氢氧化钠溶液+石蕊试液蓝色（无反应方程式，仅变色）。碳酸钠溶液+石蕊试液红色（Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑）。检验步骤：取少量样品于试管中，加水溶解。滴加足量稀盐酸。若有气泡产生，说明变质（生成了碳酸钠）。若无气泡产生，说明未变质。结论：若有气泡产生，说明氢氧化钠已变质，生成了碳酸钠。分析：二氧化碳通入紫色石蕊试液变红，说明二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸使石蕊变红。加热红色溶液变回紫色，说明碳酸不稳定，受热易分解，生成了水，溶液中碳酸减少，石蕊恢复紫色。结论：二氧化碳能与水反应，且生成的碳酸不稳定，受热易分解。方案：向废水中加入适量的氢氧化钙溶液（或氢氧化钠溶液）进行中和，使硫酸转化为硫酸钙沉淀（或硫酸钠），过滤除去沉淀，得到中性溶液。方程式：H₂SO₄+Ca₂=CaSO₄↓+2H₂O（或：H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O）五、论述题/分析题石灰石样品中的碳酸钙已完全反应。计算过程：由表格数据可知，生成二氧化碳的质量最大值为1.76g。设样品中碳酸钙的质量为x。根据化学方程式：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑解得：x=4g。样品中碳酸钙的质量分数=×100%=20%。甲方案计算过程：设氢氧化钠溶液中溶质的质量为y。根据方程式：2NaOH+BaCl₂=Ba₂+2NaCl解得：y=4g。溶质质量分数=×100%=40%。**总的来看，通过对比不同实验方案，我们明确了定量分析化学实验的设计原则：必须确保反应物之间有确定的化学计量关系，且生成的产物易于分离或检测。甲方案利用沉淀反应