化学 2010届高考高频题型版模拟试卷

化学2010届高考高频题型版模拟试卷化学2010届高考高频题型版模拟试卷考试信息栏考试名称：化学模拟试卷（高频题型版）适用对象：高三理科考生考试时间：120分钟试卷总分：75分命题说明：本试卷严格遵循《普通高中化学课程标准》及高考评价体系，覆盖化学学科核心主干知识，重点考查化学学科核心素养，旨在检验考生对化学基本概念、基本原理的理解深度及灵活应用能力。注意事项：本试卷分选择题和非选择题两部分。选择题共10小题，非选择题共部分。答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。本试卷满分75分，考试时间120分钟。一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）下列关于元素周期律的叙述中，正确的是A.同一主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，电负性逐渐增大B.第三周期元素中，钠、镁、铝的原子半径依次减小C.氧化物对应水化物的酸性，同一周期中从左到右逐渐增强D.同一周期中，最外层电子数越多的元素，其金属性越强下列各组物质中，化学键类型完全相同的是A.CH4、CO2、H2OB.NaCl、HCl、NaOHC.NH3、PH3、H2SD.I2、Br2、P4某化学反应的化学方程式为：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI。下列关于该反应的说法中，正确的是A.该反应属于置换反应B.S2O3²⁻是氧化剂，I2是还原剂C.还原产物是NaI，氧化产物是Na2S4O6D.每生成1molNaI，转移的电子数为1mol下列离子方程式书写正确的是A.钠投入水中：Na+2H2O=Na⁺+OH⁻+H2↑B.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：H⁺+OH⁻=H2OC.氯化铝溶液中滴加氨水：Al³⁺+3NH3·H2O=Al3↓+3NH4⁺D.碳酸钙与稀盐酸反应：CO3²⁻+2H⁺=CO2↑+H2O将锌片和铜片用导线连接插入稀硫酸中，构成原电池，下列说法正确的是A.锌片为正极，发生氧化反应B.铜片表面产生大量气泡C.导线中电子由铜片流向锌片D.溶液中c逐渐增大，c逐渐减小下列关于有机化合物的说法中，正确的是A.苯分子中碳碳键完全等同，均为单键B.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明乙烯具有还原性C.乙醇和乙酸均可与金属钠反应产生氢气D.聚乙烯和聚苯乙烯均能溶于四氯化碳在密闭容器中进行反应：N2+3H2⇌2NH3，下列措施能使平衡常数K发生变化的是A.升高温度B.增大压强C.使用催化剂D.移走部分氨气下列实验操作或装置设计正确的是A.配制100mL0.1mol/LNaCl溶液：称取10gNaCl固体，放入100mL容量瓶中溶解，定容B.除去CO2中混有的少量CO：将混合气体通过灼热的CuO粉末C.检验FeCl3溶液是否水解：向溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红D.实验室制备乙烯：将乙醇和浓硫酸按1:3体积比混合，迅速加热到170℃关于下列化学事实的说法中，正确的是A.稀有气体化学性质稳定，因此不能与其他物质发生化学反应B.氯化钠溶于水时，NaCl分子电离成Na⁺和Cl⁻C.硫酸铜溶液呈蓝色，是因为硫酸铜分子显蓝色D.原子是由原子核和核外电子组成的，原子核体积很小但质量很大已知某有机物的结构简式为，下列关于该有机物的说法正确的是A.该分子中含有1个手性碳原子B.该物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.1mol该物质最多能与3molH2发生加成反应D.该物质与乙酸发生酯化反应后，分子式变为C9H10O2二、判断题（本大题共10小题，每小题1分，共10分。正确的打“√”，错误的打“×”）所有金属都能与酸反应生成氢气。乙醇的结构简式可表示为CH3CH2OH。原子核外电子排布遵循“泡利不相容原理”，即一个原子轨道中最多只能容纳2个自旋方向相反的电子。饱和溶液一定是不饱和溶液。将FeCl3溶液蒸干灼烧，最终得到Fe2O3固体。燃烧1mol甲烷释放的能量全部转化为热能。凡是含有碳氢元素的化合物一定是有机物。胶体区别于溶液、浊液的本质特征是丁达尔效应。电解饱和食盐水时，阴极产生氢气，阳极产生氯气。能发生银镜反应的物质一定含有醛基。三、填空题（本大题共5小题，每空2分，共10分）某元素X原子核外有3个电子层，最外层有6个电子。X元素的单质在氧气中燃烧发出色火焰，生成物的化学式为。实验室制取二氧化碳的化学方程式为。检验二氧化碳是否集满的方法是将燃着的木条放在集气瓶口，若木条，则集满。在100mL0.1mol/L的醋酸溶液中，加入少量水稀释，溶液中c（填“增大”或“减小”），醋酸的电离程度（填“增大”或“减小”）。将Fe、Cu、Ag三种金属按一定比例混合放入稀盐酸中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀硝酸，有气体产生，则滤液中一定含有的阳离子是。某工业流程示意图如下：（1）原料A的化学式为。（2）反应I的化学方程式为。（3）反应II中，氧化剂是。（注：此处为流程示意图文字描述，假设A为黄铁矿FeS2，B为SO2，C为Fe23，D为FeSO4，E为Fe3）四、简答题（本大题共3小题，共15分）（5分）实验室常利用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，其装置如下图所示（部分仪器已省略）。请回答下列问题：（1）装置A中发生反应的化学方程式为。（2）装置B的作用是。（3）装置C中发生反应的化学方程式为。（4）为了收集干燥的氯气，装置D中应盛放的干燥剂是。（5分）FeCl3溶液常用于净水，但FeCl3溶液易水解。请解释原因并说明其净水原理。（1）FeCl3溶液呈黄色或红褐色的原因是。（2）写出FeCl3水解的离子方程式：。（3）FeCl3净水的主要原理是。（5分）苯甲酸乙酯是一种常见的香料，其合成路线如下图所示：（1）A物质的名称是。（2）反应①的类型是（填“取代反应”、“加成反应”或“消去反应”）。（3）反应②的化学方程式为。（4）苯甲酸乙酯中官能团的名称是。五、论述题/分析题（本大题共2小题，共20分）（10分）工业上常用钛铁矿（主要成分是FeTiO3）制取钛白粉（TiO2）和金属钛。某研究小组设计了如下工艺流程：钛铁矿溶液I沉淀II溶液III金属钛（1）步骤I中，FeTiO3与浓硫酸反应生成红棕色溶液I，该反应的化学方程式为。（2）步骤II中，沉淀II的化学式可能是（填化学式）。（3）步骤III中，电解溶液III得到金属钛和氧气，阳极反应式为。（4）在步骤II中，若将Na2CO3溶液加入溶液I的量不足，则最终得到的金属钛纯度会（填“变高”或“变低”），理由是。（10分）有机物M的结构简式为。回答下列问题：（1）M中含有的官能团名称为（至少写两个）。（2）M与足量NaHCO3溶液反应的化学方程式为。（3）M在浓硫酸作用下加热，可能发生的反应类型有、。（4）M经催化加氢后的产物（不考虑立体异构）的结构简式为。（5）M与Br2发生加成反应，生成的二溴代烃的结构简式为。一、选择题CACCBBACDB二、判断题×（铂、金等不与酸反应）√√×（饱和溶液不一定是不饱和溶液，视温度而定）√×（部分能量以光能等形式散失）×（CO、CO2、H2CO3等含碳化合物是无机物）×（丁达尔效应是胶体的物理性质，区别于溶液、浊液的本质是分散质粒子直径不同）√√三、填空题淡蓝；SO3熄灭减小；增大Fe²⁺,Cu²⁺FeS2；2FeS2+7O2+2H2O=2Fe23+2H2SO4；Fe23四、简答题（1）MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O（2）干燥氯气（或除去水蒸气）（3）2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O（4）浓硫酸（或P2O5）（1）Fe³⁺的水解产生Fe3胶体，胶体显黄色（2）Fe³⁺+3H2OFe3（胶体）+3H⁺（3）Fe3胶体吸附水中悬浮杂质并沉降（1）乙醇（2）取代反应（3）C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O（4）酯基、羟基五、论述题/分析题（1）FeTiO3+2H2SO4（浓）FeSO4+TiOSO4+2H2O（2）TiO2·xH2O（或FeTiO3·xH2O，合理即可）（3）2TiO2²⁻-4e⁻=O2+2TiO2（4）变低；杂质FeSO4在电解过程中也会参与电极反应，降低钛的纯度（1）羟基（-OH），羧基（-COOH）（2）（3）取代