化学 高三二轮复习 选考卷押题卷 满分版

化学高三二轮复习选考卷押题卷满分版化学高三二轮复习选考卷押题卷满分版考试信息栏考试时长：90分钟试卷满分：75分命题范围：高中化学选考内容（物质结构与性质、化学反应原理、有机化学基础、化学实验）注意事项：本试卷分选择题和非选择题两部分。选择题共10小题，每小题3分，共30分；非选择题共5大题，共45分。答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；回答非选择题时，用黑色字迹的签字笔或钢笔将答案写在答题卡上。本试卷命题人：---第一部分：选择题（共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）【原子结构与元素周期律】下列关于基态原子的电子排布或原子半径的说法正确的是A.基态氮原子的电子排布式为1s²2s²2p³B.同周期元素中，钠原子的原子半径大于镁原子C.硅元素的电负性大于磷元素D.第三周期元素中，氯原子的第一电离能小于硫原子【化学键与分子间作用力】下列关于化学键和分子间作用力的说法正确的是A.分子间作用力比化学键的强度大B.CO₂和SiO₂都是共价化合物，但SiO₂属于原子晶体C.氯化钠溶于水时，破坏了NaCl的化学键D.氢键的存在使得水的沸点高于硫化氢【晶体结构】下列有关晶体的说法正确的是A.氯化钠晶体中，每个Na⁺周围等距离结合的Cl⁻有8个B.金刚石晶体中，每个碳原子都与4个碳原子形成共价键C.石墨晶体中，碳原子间形成sp³杂化的共价键D.离子晶体中，阴、阳离子的半径之比越小，晶格能越大【电化学基础-原电池】某原电池总反应为：Zn+2Ag⁺=Zn²⁺+2Ag，下列关于该原电池的说法正确的是A.锌为正极，发生还原反应B.电流从锌电极流向银电极C.银电极上发生氧化反应D.外电路中电子从银电极流向锌电极【化学反应速率】对于反应：2NO₂⇌N₂O₄，下列措施能使反应速率加快的是A.升高温度B.增大压强C.使用催化剂D.移走NO₂【化学平衡】在密闭容器中，将一定量的N₂和H₂混合加热至高温，发生反应：N₂+3H₂⇌2NH₃。下列说法正确的是A.达到平衡时，N₂、H₂、NH₃的浓度相等B.升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大C.使用催化剂可以改变该反应的平衡常数D.达到平衡后，若将容器体积缩小，混合气体的颜色变深【有机化学基础-结构】下列有机物的结构简式中，含有的官能团种类与其他三项不同的是A.乙酸乙酯B.乙二醇C.乙醛D.乙酸【有机化学基础-反应】下列反应中，属于取代反应且生成物中引入了苯环结构的是A.乙烯使溴水褪色B.苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热C.乙醇与浓硫酸共热制乙烯D.乙酸与乙醇在浓硫酸作用下酯化【元素化合物】下列有关铁及其化合物的说法正确的是A.Fe₃胶体具有丁达尔效应，可用于净水B.向FeCl₃溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红，说明FeCl₃完全水解C.铁在潮湿的空气中生锈，主要是铁与氧气和水发生氧化还原反应D.向Fe₂₃溶液中加入过量铁粉，充分反应后溶液呈浅绿色【化学实验】下列实验操作或装置正确的是A.蒸馏时，温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处B.使用pH试纸测定溶液pH时，需先用蒸馏水润湿试纸C.配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致浓度偏高D.实验室制取乙酸乙酯时，将饱和碳酸钠溶液直接加到反应液中第二部分：填空题（共5小题，每空2分，共20分）【工业流程】某工业流程以菱镁矿（主要成分为MgCO₃）为原料制备高纯度MgO，工艺流程如下：菱镁矿氧化镁氯化镁溶液镁氧化镁煅烧菱镁矿的化学方程式为：。电解熔融氯化镁时，阳极的电极反应式为：。若电解过程中有少量Cl₂泄漏，Cl₂与水反应的离子方程式为：。【实验设计】实验室常用如图装置制备并收集气体。图中仪器①的名称为：。若用该装置制备氯气，则发生反应的化学方程式为：。若用该装置收集干燥的氧气，则气体应从端进入（填“a”或“b”）。实验结束后，为防止装置内压强过大损坏仪器，应先将导管从水中取出，再熄灭酒精灯。【有机合成】有机物A的结构简式为。A中含有的官能团有：（填名称）。A在浓硫酸作用下加热，可能发生的反应类型有：（填序号）。①取代反应②加成反应③消去反应④酯化反应A与乙酸在浓硫酸作用下发生酯化反应，生成酯的化学名称为：。【原子结构与轨道】中心原子为sp³杂化的分子是（填化学式）。下列关于杂化轨道的说法正确的是。A.BF₃分子中B原子的杂化轨道类型为sp²B.CH₄分子中C原子的杂化轨道类型为sp³C.PCl₅分子中P原子的杂化轨道类型为sp³dD.CO₂分子中C原子的杂化轨道类型为sp基态氮原子的核外电子排布式为。【电化学基础-电解池】如图是电解饱和食盐水（含少量NaOH）的装置。a电极的材料为（填“石墨”或“铁”）。b电极的电极反应式为：。检验b电极产生气体的方法是：。该装置工作时，溶液中阴离子向（填“a”或“b”）电极移动。第三部分：判断题（共5小题，每小题2分，共10分。正确的打“√”，错误的打“×”）【晶体性质】晶格能越大，离子晶体越稳定，熔点越高。【平衡移动】对于放热反应，升高温度平衡常数K值减小。【有机反应】苯酚与溴水反应生成三溴苯酚白色沉淀，该反应属于取代反应。【实验安全】使用分液漏斗进行分液操作时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。【化学计量】1mol任何物质都含有阿伏加德罗常数个分子。第四部分：简答题（共3小题，每小题5分，共15分）【化学平衡计算】在密闭容器中，将一定量的NO₂气体压缩至原体积的1/2，发生反应：2NO₂⇌N₂O₄。已知反应开始时NO₂的物质的量为2mol，平衡时NO₂的转化率为40%。平衡时N₂O₄的物质的量为mol。平衡常数Kc=（保留两位小数）。若温度不变，将平衡混合气体压缩至原体积的1/3，平衡将向方向移动（填“正”或“逆”）。【实验现象】某同学向FeCl₃溶液中滴加KSCN溶液，观察到溶液变红。随后向该红色溶液中滴加稀盐酸，发现红色褪去。溶液变红的原因是：。红色褪去的原因是：。由此实验可知，Fe³⁺的氧化性强于。【有机推断】某芳香族化合物X的结构简式为。X中含有的官能团有：。X与NaHCO₃溶液反应的化学方程式为：。X在浓硫酸作用下加热，可能发生的反应类型有：（填序号）。①取代反应②加成反应③消去反应④酯化反应第五部分：论述题（共1小题，共10分）【综合论述】随着能源危机和环境污染问题的日益严峻，新型化学电源和绿色化学工艺成为研究热点。某燃料电池以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，电解质为熔融碳酸盐（CO₃²⁻）。写出该电池负极的电极反应式：。简述熔融碳酸盐燃料电池的工作原理。在工业生产中，为了提高反应速率并降低能耗，常采用“绿色化学”工艺。请结合化学平衡原理，说明如何提高合成氨的产率。某工厂排放的酸性废水中含有Cu²⁺和Ag⁺，现设计如下回收方案：①加入过量铁粉，过滤；②向滤渣中加入稀盐酸，产生气泡。请写出步骤①中发生反应的离子方程式：。一、选择题答案A解析：A项，基态氮原子电子排布式为1s²2s²2p³，正确；B项，同周期元素从左到右原子半径减小，钠大于镁，正确；C项，同周期元素电负性从左到右增大，硅小于磷，错误；D项，同周期元素第一电离能一般随原子序数增大而增大，但氮原子的p轨道半满结构使其电离能高于氧，硫高于磷，氯高于硫，正确。故选A。B解析：A项，分子间作用力远小于化学键，错误；B项，CO₂是分子晶体，SiO₂是原子晶体，正确；C项，NaCl溶解是破坏离子键，错误；D项，水分子间存在氢键，沸点高，硫化氢分子间只有范德华力，沸点低，正确。故选B。B解析：A项，NaCl晶体中Na⁺周围等距离结合6个Cl⁻，错误；B项，金刚石中每个碳原子形成4个共价键，正确；C项，石墨中碳原子形成sp²杂化，错误；D项，半径之比越小，静电引力越大，晶格能越大，正确。故选B。D解析：A项，Zn作负极，发生氧化反应，错误；B项，电流从负极流向正极，错误；C项，Ag⁺得电子作氧化剂，银电极发生还原反应，错误；D项，电子从负极流向正极，即从锌电极流向银电极，正确。故选D。C解析：A项，升高温度，正逆反应速率均增大，正确；B项，增大压强，反应速率加快，正确；C项，催化剂能同等程度改变正逆反应速率，加快反应速率，正确；D项，移走NO₂，平衡向逆反应方向移动，速率减小，错误。故选C。D解析：A项，平衡时各物质浓度不相等，错误；B项，升高温度，正逆反应速率均增大，错误；C项，催化剂不改变平衡常数，正确；D项，缩小体积，相当于增大压强，平衡向气体分子数减小的方向（正反应）移动，NO₂浓度增大，颜色变深，正确。故选D。B解析：A项，含羧基和酯基；B项，含羟基；C项，含醛基；D项，含羧基。B项官能团种类最少，正确。B解析：A项，加成反应；B项，取代反应，引入苯环，正确；C项，消去反应；D项，酯化反应。故选B。D解析：A项，Fe₃胶体用于净水，正确；B项，FeCl₃水解程度大，滴加KSCN变红，但不能说明完全水解，错误；C项，铁生锈是氧化还原反应，正确；D项，Fe³⁺被过量Fe还原为Fe²⁺，溶液呈浅绿色，正确。故选D。A解析：A项，蒸馏时温度计水银球应在蒸馏烧瓶支管口处，正确；B项，pH试纸不能润湿，错误；C项，定容仰视会导致体积偏大，浓度偏低，错误；D项，饱和碳酸钠溶液用于吸收乙酸，并降低乙酸乙酯溶解度，应从导管口导出后通入饱和碳酸钠溶液中，错误。故选A。二、填空题答案MgCO₃MgO+CO₂↑2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑Cl₂+H₂O⇌H⁺+Cl⁻+HClO分液漏斗MnO₂+4HClMnCl₂+Cl₂↑+2H₂Oa羟基、羧基①③④2-甲基-3-羟基苯甲酸乙酯CH₄AB1s²2s²2p³石墨2H₂O+2e⁻=H₂↑+2OH⁻将带火星的木条伸入集气瓶，木条复燃a三、判断题答案√√√√×四、简答题答案0.40.67正解析：n=2mol×40%=0.8mol；c=0.8mol/V=0.4mol/L；c=/V=0.4mol/L；Kc=0.4²/0.4=0.4；缩小体积，相当于增大压强，平衡向气体分子数减小的方向（正反应）移动。Fe³⁺+3SCN⁻=（或红褐色络合物）3H⁺=Fe³⁺+3SCN⁻+3H₂OFe²⁺羧基NaHCO₃→+H₂O+CO₂↑①④五、论述题答案CH₃OH-6e⁻+8OH⁻=CO₃²⁻+6H₂O熔融碳酸盐燃料电池中，CO₃²⁻在负极失去电子生成CO₂，在正极与O₂、H₂O反应生成OH⁻和CO₃²⁻，CO₃²⁻在电解质中移动形成电流。采用“合成塔循环流程”，将未反应的N₂和H₂分离后重新送回合成塔；使用高效催化剂提高反应速率；适当增大压强（增大反应物浓度）并降低温度（提高平衡转化率）。Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu；Fe+2Ag⁺=Fe²⁺+2Ag以上方程式反映了不同金属与金属离子之间的氧化还原反应，体现了铁元素由0价升至+2价、金属离子被还原的电子转移过程。通过分析上述题目，我们可以看到化学原理在工业生产和科学实验中的实际应用价值。六、总结与建议总的来看，本次测试重点考察了学生对化学平衡常数计算、络合反应机理、有机物官能团性质以及电化学与工业合成氨的综合应用能力。在复习过程中，建议学生重点掌握平衡移动原理、氧化还原反应的配平技巧以及工业生产流程的优化策略。同时，应加强对复杂实验现象的分析能力，确保在考试中能够准确书写化学方