江苏省洪泽县2027届九年级化学第一学期期末综合测试模拟试题含解析

江苏省洪泽县2027届九年级化学第一学期期末综合测试模拟试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．科学家最近用激光与高压冰的结合发现了一种新的水的存在方式，即水同时处于固态和液态，这种水被称为“超离子水”。下列有关“超离子水”的说法正确的是（）A．超离子水和普通水的组成元素相同 B．超离子水属于混合物C．超离子水中的水分子有的静止有的运动 D．超离子水和普通水的性质完全相同2．根据图的信息判断，下列关于铝的说法错误的是A．属于金属元素B．原子的核电荷数是13C．相对原子质量是26.982gD．在化学反应中，原子易失去电子形成Al3+3．下图所示实验操作正确的是:A．点燃酒精灯 B．倾倒液体 C．甲烷验纯 D．氧气验满4．下列实验操作中(括号内为待检验物质或杂质)不能达到实验目的的是选项物质目的主要实验操作AKCl、CaCl2溶液鉴别取样，滴加肥皂水BKNO3(NaCl)提纯加90℃水溶解，降温结晶、过滤CKClO3固体(KCl)除杂充分加热至固体质量不变DMnO2、KCl固体分离溶解、过滤、洗涤、烘干、蒸发A．A B．B C．C D．D5．下列各组物质按单质、化合物、混合物的顺序排列的是（）A．食醋、氧化镁、空气 B．氢气、过氧化氢、氯酸钾C．金刚石、水银、牛奶 D．红磷、干冰、生铁6．《荒野求生》是一档很受欢迎的电视节目，贝尔的以下活动发生了化学变化的是A．采集野果 B．钻木取火C．蒸馏海水 D．搭建雪屋7．宏观辨识和微观剖析是化学核心素养之一。下列说法正确的是()A．反应前后元素的种类及化合价均未发生改变B．参加反应的和的微粒个数比是4:3C．反应涉及到的物质中,是由原子构成的单质,只有属于氧化物D．该反应生成的单质和化合物的质量比时3：208．铬酸钾（K2CrO4）是印染、医药、电焊、搪瓷等工业的原料．铬酸钾中铬元素（Cr）的化合价为（）A．+3 B．+4 C．+5 D．+69．某化学小组向一定量AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量的Zn粉，充分反应后过滤得溶液A和固体B，滤液A中所含的溶质不可能的情况是（）A．Zn（NO3）2、AgNO3B．Zn（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3C．Zn（NO3）2、Cu（NO3）2D．Zn（NO3）210．为探究燃烧的条件。某同学进行了如下图所示的实验，下列说法错误的是A．白磷是可燃物，红磷不是可燃物B．热水中的白磷不燃烧是因为没有与氧气接触C．铜片上的红磷不燃烧是因为温度未达到它的着火点D．实验中水的作用是提供热量及隔绝氧气二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．关于新能源的开发使用（1）下列利用了新能源的是_____（填序号）。（2）氢气是目前最理想的能源，氢能源的开发和利用中，ZnFe2O4可用于循环分解水制取氢气，其反应可表示为：6ZnFe2O46ZnO+4Fe3O4+O2↑；3ZnO+2Fe3O4+H2O3ZnFe2O4+H2↑该循环制氢中不断消耗的物质是_____（填化学式），制得的H2和O2的质量比为_____。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．下图所示是气体制取与性质验证的组合实验。打开A中分液漏斗活塞后，A、B、C、D、E中均可观察到明显现象。

（1）A中发生反应的化学方程式为_________（2）B中的现象是__________（3）E中的现象是__________，发生反应的化学方程式为_________（4）用F装置收集气体的依据是________若用如图装置收集该气体，进气口应为________端（填“f”或“g”）

四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．水和溶液与我们的生活息息相关。（1）将厨房中的下列物质：胡椒、花生油、面粉、白糖分别放入水中，能形成溶液的是_____。（2）消毒液碘酒中的溶剂是_____（写名称）。（3）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：①在t2°C时，甲的溶解度为_____，把30g甲溶解在50g水中得到溶液的质量为_____克。②把N点甲的溶液转化为M点溶液的方法（写一种）_____。③将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t3°C降到t2°C，溶质质量分数由大到小的顺序是_____。④要配制等质量t3°C的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，所需水的质量最多是_____。配制过程中若量取水时仰视读数，则会造成所配溶液的溶质质量分数_____。（“偏大”或“偏小”）14．实验设计是化学实验的重要环节.请根据下列实验要求回答相关问题：方案一：如图1所示（1）请写出硬质玻璃管中发生反应的化学方程式_______；（2）该实验能获得二氧化碳和一氧化碳混合气体，其原因是______；方案二：根据如图2装置所示请回答下列问题：（提示：饱和NaHCO3溶液的作用是除去HCl气体，部分夹持装置及导管已略去）（1）写出装置A中发生反应的化学方程式_______；（2）CO气体应由______（填a“或“b）通入，在C中混合后，由另一导管导出.（3）装置C中浓硫酸的两点主要作用：①干燥气体，减少实验误差；②________方案三：测定某钙片（主要成分CaCO3）中碳酸钙的质量分数，用如图3装置进行如下实验：①取研碎后的钙片4克，倒入气密性良好的锥形瓶中，然后在分液漏斗中加入过量的稀盐酸，置于电子天平上测出装置总质量.②打开活塞，滴入足量稀盐酸后关闭活塞，待气泡不再冒出时，测出反应后装置总质量.③整理相关数据如下表反应前总质量（克）275.58反应后总质量（克）274.92（1）小明结合表中数据.计算该钙片中碳酸钙的质量分数.（其它成分不与盐酸反应）.______（2）该实验中，如果装置中不加固态干燥剂（干燥剂的作用：吸水但不吸二氧化碳），则最终所算得钙片中碳酸钙的质量将_____（填偏大“偏小“不变”）.五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．向氯化钠和氯化钡的混合溶液中加入碳酸钠溶液。反应过程中滴加碳酸钠溶液的质量与生成沉淀的质量关系如下图所示，请计算：(1)m的值是_______g。(2)碳酸钠溶液的质量分数是多少？16．实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气．现将2.5g二氧化锰放入盛有100g过氧化氢溶液的锥形瓶中，反应完全结束后，称得锥形瓶内的物质100.9g．请完成下列问题：（1）反应结束后，过滤，洗涤并烘干滤渣，称得滤渣的质量为____g．（2）计算原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量________．

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、A【详解】A、水同时处于固态和液态，这种水被称为“超离子水”，实际二者属于同种物质，所以超离子水和普通水的组成元素相同，故A正确；B、由题干提供信息可知，超离子水中只含水这一种物质，属于纯净物，故B错误；C、不管物质在哪一种状态下，分子总在不断运动，故C错误；D、由题干提供信息可知，超离子水和普通水的物理性质不同，故D错误。故选A。2、C【解析】试题分析：从图示看：该元素是铝元素，属于金属元素；原子的核电荷数是13，因为原子的核电荷数在数值上等于原子序数；相对原子质量是1．982，因为相对原子质量是一种比值，没有表示宏观概念的质量单位；在化学反应中，原子易失去电子形成Al3。故选C.考点：原子周期律原子的结构示意图3、C【详解】A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误；B、倾倒液体时，应将试剂瓶口紧挨试管口倾倒液体，标签要朝向手心以免液体腐蚀标签，试剂瓶塞应倒放在实验台上，防止污染，图中所示操作错误；C、检验甲烷纯度的方法：用排水法收集一试管甲烷，用拇指堵住试管口，管口向下移近酒精灯火焰，松开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，需要再收集，再检验，直到听到很小的响声，才表明甲烷已经纯净，图中所示装置正确；D、检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作错误。故选C。4、C【详解】A、硬水是含有较多可溶性钙镁化合物的水，所以CaCl2溶液属于硬水，KCl溶液不属于硬水，加入肥皂水区分，起泡较多的是CaCl2溶液，起泡较少的是KCl溶液，不符合题意；B、KNO3的溶解度随温度的升高而增大，且受温度变化影响较大，NaCl的溶解度受温度变化影响不大，所以提纯KNO3中少量的NaCl，加90℃水溶解，降温结晶、过滤，得到KNO3晶体，不符合题意；C、除去KClO3固体中少量的KCl，把固体充分加热至固体质量不变，氯酸钾受热分解生成氯化钾，把氯酸钾除去了，符合题意；D、分离MnO2和KCl固体，通过溶解、过滤、洗涤、烘干、蒸发，分别得到二氧化锰固体和氯化钾晶体，不符合题意。故选C。5、D【详解】A、食醋中含有水和醋酸，是混合物，氧化镁是由不同种元素组成的纯净物，是化合物，空气中含有氮气、氧气等物质，是混合物，故选项错误；B、氢气是由一种元素组成的纯净物，是单质，过氧化氢是由不同种元素组成的纯净物，是化合物，氯酸钾是由一种物质组成的，是纯净物，故选项错误；C、金刚石是由一种元素组成的纯净物，是单质，水银是汞的俗称，是由一种元素组成的纯净物，是单质，牛奶中含有水和蛋白质等物质，是混合物，故选项错误；D、红磷是由一种元素组成的纯净物，是单质，干冰是二氧化碳的固体，是由不同种元素组成的纯净物，是化合物，生铁主要成分是铁，还含有碳等物质，是混合物，故选项正确。故选D。判断纯净物和混合物时，就是判断物质的物质组成；判断是否是单质、化合物时，既要判断元素组成，又要判断物质组成。6、B【解析】A、采集野果的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；B、钻木取火的过程中发生燃烧，有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化，故B正确；C、蒸馏海水的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；D、搭建雪屋的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D错误。故选B。化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。7、D【详解】由反应的微观示意图可知，反应物分别是镁和二氧化碳，生成物分别是氧化镁和碳，反应的方程式是：2Mg+CO22MgO+C，由此可知：A、由方程式可知，碳元素从CO2转化为C，镁元素从Mg转化为MgO，碳元素和镁元素的化合价发生改变，故错误；B、由方程式可知，参加反应的和的微粒个数比是比为：2：1，故错误；C、反应涉及到的物质中，是金属镁，由原子构成的单质，和都属于氧化物，故错误；D、由方程式可知，反应生成的单质和化合物的质量比是12：[2(24+16)]=3：20，故正确。故选D。8、D【解析】试题分析：铬酸钾（K2CrO4），设铬酸钾中铬元素（Cr）的化合价为X，则+1*2+X+（-2）*4=0，解得X=+6.故选D．考点：化合价9、A【解析】试题分析：锌的金属活动性比银、铜强，能与硝酸铜、硝酸银发生置换反应，当同一种金属同时能置换两种活动性较弱的金属时，首先被置换出来的是金属活动性最弱的金属，即锌先与硝酸银溶液反应生成硝酸锌溶液和银，当银离子被全部置换出来，若有锌存在，才能继续与硝酸铜溶液发生置换反应，生成硝酸锌溶液和铜．A、溶液中含有硝酸银，则银离子还没有被全部置换出来，硝酸铜还没参加反应，则此时溶液中的溶质是Zn（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3，滤液A中所含的溶质不可能为Zn（NO3）2、AgNO3，错误；B、溶液中含有硝酸银，则银离子还没有被全部置换出来，硝酸铜还没参加反应，则此时溶液中的溶质是Zn（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3，此种情况可能存在，正确；C、若溶液中的硝酸银恰好被完全置换，则此时溶液中的溶质是Zn（NO3）2、Cu（NO3）2，此种情况可能存在，正确；D、若锌是足量的，能与硝酸银、硝酸铜溶液完全反应，则此时溶液中的溶质是Zn（NO3）2，此种情况可能存在，正确。故选A考点：金属活动性顺序的应用10、A【详解】燃烧的条件：（1）可燃物（2）氧气（或空气）（3）温度达到着火点（三者缺一不可，否则不能燃烧），

A、白磷、红磷都是可燃物，红磷不燃烧的原因是温度没有达到着火点，错误，

B、热水中的白磷不燃烧是因为没有与氧气接触，正确，

C、铜片上的红磷不燃烧是因为温度未达到它的着火点，正确，

D、实验中水的作用是提供热量，从而使温度达到白磷的着火点，热水的白磷没有燃烧，原因是水隔绝了氧气，正确，故选A二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、ABCH2O1：8【详解】（1）氢能，风能、核能都属于新能源。故选ABC；（2）根据化学方程式可知，该循环制氢中不断消耗的物质是H2O；6ZnFe2O46ZnO+4Fe3O4+O2↑；6ZnO+4Fe3O4+2H2O6ZnFe2O4+2H2↑制得的H2和O2的质量比为4:32=1：8。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、2H2O22H2O+O2↑白磷燃烧、生成大量白烟紫色石蕊试液变红CO2+H2O=H2CO3二氧化碳密度比空气大f【详解】（1）A中发生的反应为过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为：；（2）B中白磷与氧气接触，达到了着火点，开始燃烧，故实验现象为：白磷燃烧，生成大量白烟；（3）由于过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气，故C装置内压强增大，将稀盐酸压入D中，石灰石与稀盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，故E中的现象为：紫色石蕊试液变红，二氧化碳与水反应生成碳酸，该反应的化学方程式为：；（4）二氧化碳密度比空气大，故可用F装置（即向上排空气法）收集；二氧化碳的密度比空气大，若用如图装置收集该气体，进气口应为f。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、白糖酒精30g65添加溶质乙大于甲大于丙丙偏小【详解】（1）溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一、稳定的混合物。胡椒不溶于水、花生油不溶于水、面粉不溶于水、白糖可溶于水，故能形成溶液的是白糖；（2）溶质：被溶解的物质，溶剂：能溶解其他物质的物质。消毒液碘酒中被溶解的是碘，溶解其他物质的是酒精，故溶剂是酒精；（3）①由图知，在t2°C时，甲的溶解度为30g，即100g水中可以溶解30g甲，在50g水中只能溶解15g甲，得到溶液的质量=溶剂的质量+溶液的质量=50g+15g=65g，为65克。②在t3°C时，N点位于甲的溶解度曲线下方，属于不饱和溶液，M点位于甲的溶解度曲线上，属于饱和溶液，故把N点甲的溶液转化为M点溶液的方法为可以增加溶质；③一定温度下饱和溶液的溶质质量分数=，溶解度越大，溶质的质量分数越大，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t3°C降到t2°C，甲、乙的溶解度减小，溶质析出，但仍为饱和溶液，此时乙的溶解度大于甲，溶质的质量分数乙大于甲；丙的溶解度增大，没有晶体析出，溶质质量分数不变，故由大到小的顺序是乙大于甲大于丙。④要配制等质量t3°C的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，溶解度越小所需要的水越多，溶解度：甲大于乙大于丙，故所需水的质量最多是丙。配制过程中若量取水时仰视读数，则所量取的水体积偏大，则会造成所配溶液的溶质质量分数偏小。14、一氧化碳没有完全反应，同时反应生成二氧化碳b通过观察两种气体的气泡数量可以判断两种气体的体积比37.5%偏大【详解】方案一：（1）硬质玻璃管中，氧化铜和一氧化碳在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，发生反应的化学方程式为：。（2）该实验能获得二氧化碳和一氧化碳混合气体，其原因是一氧化碳过量，同时反应生成二氧化碳。方案二：（1）装置A中，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，发生反应的化学方程式为：。（2）CO气体应由b通入，在C