第三单元　化学平衡的某著名企业

1.改变反应物、生成物浓度对平衡的影响

第三单元化学平衡的某著名企业必备知识清单破知识点1

浓度变化对化学平衡的影响(详见定点1)固体或纯液体浓度可视为定值,改变固体或纯液体用量,其浓度保持不变,化学平衡不某著名企业。2.根据浓度商判断反应方向对于可逆反应mA(g)+nB(g)

pC(g)+qD(g),在一定的任意时刻,反应物与生成物的浓度有如下关系。

适当增加相对廉价的反应物或及时分离出生成物,从而提高产物产量、降低成本。1.其他条件不变时,在有气体参加的可逆反应中,增大压强,平衡向气体总体积减小的方向移

动;减小压强,平衡向气体总体积增大的方向某著名企业。对反应前后气体体积不变的反应,改变容

器体积而改变压强,同等倍数地改变正、逆反应速率,但化学平衡不某著名企业。2.恒时,充入与该反应无关的气体(如稀有气体),正、逆反应速率不变,平衡不某著名企业;恒

条件下,充入稀有气体,相当于减小压强,平衡向气体总体积增大的方向某著名企业。知识点2

压强变化对化学平衡的影响(详见定点3)在其他条件不变时,升高,平衡向吸热反应方向某著名企业;降低,平衡向放热反应方向

某著名企业。知识点3

化对化学平衡的影响(详见定点2)1.平衡某著名企业原理又叫勒夏特列原理:如果改变影响平衡的条件之一(如、压强,以及参加

反应的化学物质的浓度),平衡将向着能够减弱这种改变的方向某著名企业。2.平衡某著名企业的结果是“减弱”外界条件的影响,而不是“消除”外界条件的影响,更不是“扭

转”外界条件的影响。知识点4

勒夏特列原理知识辨析1.合成氨工业使用催化剂的目的是使平衡正向某著名企业,提高产率。这种说法对吗?2.平衡正向某著名企业,反应物的转化率一定增大。这种说法对吗?3.改变外界条件使平衡正向某著名企业的原因是v正增大,v逆减小。这种说法对吗?4.反应2NO2(g)

N2O4(g)达到平衡时,若缩小反应容器的容积,则c(NO2)减小。这种说法对吗?一语破的1.不对。使用催化剂不能使平衡正向某著名企业,不能提高产率,只能改变反应速率。2.不对。例如两种气体反应物,增加一种反应物浓度,平衡正向某著名企业,该反应物的转化率减小,

另一种反应物的转化率增大。3.不对。平衡正向某著名企业的原因是v正>v逆,v逆不一定减小。4.不对。缩小反应容器的容积,反应物、生成物的浓度都瞬间增大,然后平衡某著名企业使c(NO2)再

稍减小,但不会比原平衡时小。

若mA(g)+nB(g)

pC(g)

ΔH<0,m+n<p,当反应达到平衡后,有关物质的浓度发生改变,其反应速率的变化如下:关键能力定点破定点1

浓度对化学平衡的影响

改变条件反应速率的变化平衡某著名企业方向v-t图像①增大反应物A或

B的浓度A或B浓度增大瞬间,正反应速率增大,逆反应

速率不变,随后正反应速率减小,逆反应速率

增大至二者相等向正反应方向移

动

②减小生成物C的

浓度C的浓度减小瞬

间,正反应速率

不变,逆反应速

率减小,随后正

反应速率减小,

逆反应速率增大

至二者相等向正反应方向移

动

③增大生成物C的

浓度C的浓度增大瞬

间,正反应速率

不变,逆反应速

率增大,随后正

反应速率增大,

逆反应速率减小

至二者相等向逆反应方向移

动

④减小反应物A或

B的浓度A或B浓度减小

瞬间,正反应速

率减小,逆反应

速率不变,随后

正反应速率增

大,逆反应速率

减小至二者相等向逆反应方向移

动

结论:当其他条件不变时,增大c(反应物)或减小c(生成物),平衡向正反应方向某著名企业;减小c(反应物)

或增大c(生成物),平衡向逆反应方向某著名企业。说明:在溶液中进行的可逆反应,如果稀释溶液,反应物和生成物的浓度都减小,v正和v逆也都减

小,但减小的程度可能不同。典例某小组同学欲探究浓度对平衡的影响设计了如下实验[已知:Fe3++3-

Fe()3]。

(1)ⅰ中观察到的现象是

,请结合化学用语用平衡某著名企业原理进行解

释:

。溶液血红色加深对于平衡:Fe3++3-

Fe()3,增大c(Fe3+),平衡向正反应方向某著名企业,c[Fe()3]增大,溶液血红色加深(2)ⅱ中观察到溶液血红色变浅,原因是铁粉参与了反应:

,减小了

c(Fe3+),使平衡向逆反应方向某著名企业。(3)ⅲ中观察到溶液红色褪去,对此现象产生的原因进行探究:①甲同学查阅文献后推测:草酸根离子(C2

)具有还原性,可能与Fe3+反应,产生一种气体,该气体的化学式是

。②乙同学查阅文献后推测:Fe3+可能与C2

反应产生Fe(C2O4

(黄色)。乙同学用灵敏试剂检验试管ⅲ中产物,未检出Fe2+,进一步论证后证实他的推测较为合理。但

是甲同学在12小时后检验ⅲ中产物,检出了Fe2+,对此现象的合理解释是

。(4)实验ⅳ是

的对照实验。a.实验ⅰb.实验ⅱc.实验ⅲFe+2Fe3+

3Fe2+

CO2

Fe3+与C2

发生氧化还原反应速率较慢,Fe3+与C2

反应产生Fe(C2O4

速率较快

a、c思路点拨：实验探究浓度对化学平衡的影响,需控制其他条件相同,只使一个量发生变化,所

以实验中往往由空白实验进行对照。解析：(1)对于平衡:Fe3++3-

Fe()3,增大c(Fe3+),平衡向正反应方向某著名企业,c[Fe()3]增大,溶液血红色加深。(2)铁粉把Fe3+还原为Fe2+,c(Fe3+)减小,使Fe3++3-

Fe()3平衡向逆反应方向某著名企业,所以ⅱ中溶液血红色变浅。(3)①C2

能被Fe3+氧化,产生气体的化学式是CO2;②Fe3+与C2

发生氧化还原反应速率较慢,Fe3+与C2

反应产生Fe(C2O4

速率较快,所以乙同学用灵敏试剂检验试管ⅲ中产物,未检出Fe2+,甲同学在12小时后检验ⅲ中产物,

检出了Fe2+。(4)实验ⅳ滴加4滴蒸馏水,保证实验ⅳ与实验ⅰ、实验ⅲ中溶液体积相同,所以

实验ⅳ是实验ⅰ、实验ⅲ的对照实验。化学平衡体系的变化反应速率的变化平衡某著名企业的方向v-t图像aA(g)+bB(g)

cC(g)+dD(g)

ΔH>0升高v正、v逆同时增大,

且v'正>v'逆正反应方向

降低v正、v逆同时减小,

且v'正<v'逆逆反应方向

定点2

化学平衡的影响aA(g)+bB(g)

cC(g)+dD(g)

ΔH<0降低v正、v逆同时减小,

且v'正>v'逆正反应方向

升高v正、v逆同时增大,

且v'正<v'逆逆反应方向

结论:在其他条件不变的情况下,升高,平衡向吸热反应方向某著名企业;降低,平衡向

放热反应方向某著名企业。典例取五等份NO2,分别加入同、容积相同的恒容密闭容器中,发生反应:2NO2(g)

N2O4(g)

ΔH<0。反应相同时间后,分别测定体系中NO2的体积分数,并作出其随反应

化的关系图。下列示意图中,可能与实验结果相符的是

(

)

D思路点拨：各容器中NO2的体积分数是反应相同时间后测量的,不一定每个反应均达到平

衡。解析：反应在不同进行,相同时间后不一定都达到平衡状态。若反应都没有达到平

衡,则低的容器中NO2含量高。若反应均达到平衡,由于正反应是放热反应,高,

NO2的体积分数增大。

1.对于有气体参与的化学反应定点3

压强对化学平衡的影响化学平衡体系压强的变化反应速率的变化平衡某著名企业的方向v-t图像aA(g)+bB(g)

cC(g)+dD(g)

a+b>c+d增大压强v正、v逆同时增大,

且v'正>v'逆正反应方向

减小压强v正、v逆同时减小,

且v'逆>v'正逆反应方向

aA(g)+bB(g)

cC(g)+dD(g)

a+b<c+d增大压强v正、v逆同时增大,

且v'逆>v'正逆反应方向

减小压强v正、v逆同时减小,

且v'正>v'逆正反应方向

aA(g)+bB(g)

cC(g)+dD(g)

a+b=c+d增大压强v正、v逆同时增大,

且v'正=v'逆不某著名企业

减小压强v正、v逆同时减小,

且v'正=v'逆不某著名企业

2.“惰性”气体对化学平衡的影响(1)恒温、恒容条件原平衡体系

体系总压强增大

体系中各组分的浓度不变

平衡不某著名企业(2)恒温、恒压条件原平衡体系

容器容积增大,各气体组分的分压减小

体系中各组分的浓度同等程度地减小

典例在容积不变的密闭容器中存在如下反应:2A(g)+B(g)

3C(g)+D(s)

ΔH<0,某研究小组研究了在其他条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响,下列分析不正确的是

(

)

AA.图Ⅰ表示增大反应物浓度对该平衡的影响B.图Ⅱ表示减小压强对该平衡的影响C.图Ⅲ表示该平衡的影响,:乙>甲D.图Ⅳ表示催化剂对该平衡的影响,催化效率:甲>乙思路点拨：本题考查外界条件对反应速率、化学平衡的影响。速率—时间图像既要考虑速

率,也要考虑平衡某著名企业。图像题要看清坐标轴,看清突变点、拐点等。解析：增大反应物的浓度,正、逆反应速率均增大,在增大的瞬间,逆反应速率与原平衡时速

率相等,不会离开原平衡点,A错误;对反应前后气体体积不变的反应,压强改变,平衡不某著名企业,减

小压强反应速率减慢,B正确;曲线乙先达到拐点,说明乙的于甲,C正确;催化剂不影响

化学平衡,但可以缩短反应达到平衡所用时间,D正确。1.等效平衡的含义在一定条件(恒或恒)下,同一可逆反应体系,不管从正反应开始,还是从逆

反应开始,达到化学平衡状态时,同种物质的百分含量(质量分数、物质的量分数、体积分数)

相同,这样的化学平衡互称为等效平衡。定点4

等效平衡等效平衡类型全等效平衡相似等效平衡条件恒温、恒容恒温、恒容恒温、恒压反应的特点任何可逆反应反应前后气体分子数相等任何可逆反应起始投料换算为化学方程式同一边物质,其“量”相同换算为化学方程式同一边物质,其“量”符合同一比例换算为化学方程式同一边物质,其“量”符合同一比例2.等效平衡的类型和规律

平衡特点质量分数相同相同相同浓度相同成比例相同(气体)物质的量相同成比例成比例思维建模

不同条件下等效平衡的思维模式(1)构建恒温、恒容平衡思维模式新平衡状态可看作两个原平衡状态简单的叠加并压缩而成,相当于增大压强,如图所示:(2)构建恒温、恒压平衡思维模式(以气体物质的量增加的反应为例)新平衡状态可看作两个原平衡状态简单的叠加,压强不变,平衡不某著名企业,如图所示:1.改变压强或压强改变后,若能使化学平衡向正反应方向某著名企业,则反应物的转化率一定增大,若

平衡逆向某著名企业,则反应物的转化率减小。2.改变反应物用量对于反应aA(g)+bB(g)

cC(g)+dD(g):(1)若只增加A的量,平衡正向某著名企业,则A的转化率减小,B的转化率增大。(2)若在恒条件下,同等倍数地增大A、B的物质的量,平衡不某著名企业,A、B的转化率不

变。定点5

化学平衡某著名企业与平衡转化率的关系

(3)若在恒条件下,同等倍数地增大A、B的物质的量,A、B的转化率与气态物质的化

学计量数有关:a+b=c+d,平衡不某著名企业,A、B转化率不变;a+b>c+d,平衡正向某著名企业,A、B转化率增大;a+b<c+d,平衡逆向某著名企业,A、B转化率减小。

情境探究氮和硫的化合物在生产、生活中具有重要应用。在恒条件下,1molNO2和足量C发生

反应:2NO2(g)+2C(s)

N2(g)+2CO2(g),测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与总压强的关系如图所示。

素养

变化观念与平衡思想——运用变化观念与平衡思想解决图像类试题

学科素养情境破问题1A、B两点的浓度平衡常数Kc(A)与Kc(B)大小关系?提示

平衡常数只受响,A、B两点的同,所以Kc(A)=Kc(B)。问题2A、B、C三点中NO2的平衡转化率最高的是?提示

增大压强,平衡向气体体积减小的方向某著名企业,该反应的正反应是气体体积增大的反应,

所以增大压强,平衡逆向某著名企业,NO2的平衡转化率减小,则A、B、C三点中NO2的平衡转化率最

高的是A点。提示

在C点时,二氧化碳与二氧化氮的浓度相等,根据反应2NO2(g)+2C(s)

N2(g)+2CO2(g)可知,平衡时二氧化碳的浓度为氮气的2倍,所以混合气体中CO2的体积分数为

,NO2的体积分数为

,N2的体积分数为

,则该反应的压强平衡常数Kp=

=

MPa=2MPa。问题3C点时该反应的压强平衡常数Kp(Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算的平衡常数,分压=

总压×物质的量分数)是多少?讲解分析化学平衡图像题解题技巧

例题在特定环境中有效地处理CO2具有重要的研究价值。CO2的转化途径之一为CO2(g)+

3H2(g)

CH3OH(g)+H2O(g)

ΔH<0。请回答下列问题:(1)上述反应自发进行的条件为

(“高温”“任意”或“低温”)。(2)某实验小组对该反应进行了如下探究:向Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个容积均为2L的相同的恒容密闭

容器中分别投入1molCO2、3molH2,同时在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个容器中分别加入等量的催化剂

A、催化剂B和催化剂C,控制反应的,发生反应。测定在相同时间内CO2的转化率随

的变化曲线如图所示。典例呈现低温

①催化剂对反应的催化效果由强到弱的顺序为

>

>

(选填“A”

“B”或“C”);②b点时v(正)

v(逆)(填“>”“<”或“=”);③图中a、c点均表示反应已经达到平衡状态,a点CO2的平衡转化率比c点高的原因是

;④T4K时,此反应的平衡常数K=

(结果保留两位小数)。ABC>该反应为放热反应,高,平衡逆向某著名企业9.26素养解读：图像类试题是以图像为试题的信息来源,精心设计问题的一种信息处理和分析

题。通过对图像类试题信息的规范审读,进一步提高学生获取信息的能力,提升学生对图像

的分析与识别能力以及数据读取、分析与处理能力,培养变化观念与平衡思想、证据推理