2026年安徽省人教版九年级化学下册第7单元综合模拟测试

2026年安徽省人教版九年级化学下册第7单元综合模拟测试一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.下列物质中，不属于第7单元所讨论的酸碱盐的是（）A.氢氧化钠（NaOH）B.碳酸钠（Na₂CO₃）C.氯化钠（NaCl）D.高锰酸钾（KMnO₄）【解析】第7单元主要围绕酸、碱、盐的性质和应用展开，其中氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠均属于酸碱盐范畴，而高锰酸钾属于氧化物，不属于本单元讨论内容。选项D正确。2.在实验室中，欲配制100g质量分数为10%的氯化钠溶液，需要氯化钠和水的质量分别是（）A.10g和90gB.9g和91gC.8g和92gD.7g和93g【解析】根据溶质质量分数公式：溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%，则氯化钠质量=100g×10%=10g，水的质量=100g-10g=90g。选项A正确。3.下列关于酸碱中和反应的说法中，正确的是（）A.酸和碱反应一定生成盐和水B.中和反应不属于复分解反应C.酸性溶液的pH值一定小于7D.碱性溶液的pH值一定大于7【解析】酸碱中和反应的本质是酸中的氢离子（H⁺）与碱中的氢氧根离子（OH⁻）结合生成水，同时生成盐，属于复分解反应。酸性溶液pH<7，碱性溶液pH>7，故A、C、D正确，B错误。正确答案为A。4.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.氧化铁（Fe₂O₃）B.氢氧化铝（Al(OH)₃）C.碳酸钙（CaCO₃）D.氯化钠（NaCl）【解析】两性氢氧化物和弱酸弱碱盐能同时与酸碱反应。氢氧化铝是两性氢氧化物，能与盐酸和氢氧化钠反应；氧化铁是碱性氧化物，只与酸反应；碳酸钙与酸反应，不与碱反应；氯化钠不与酸碱反应。选项B正确。5.下列实验操作中，正确的是（）A.用量筒量取5mL水时，视线与凹液面最低处保持水平B.滴定时，将碱式滴定管尖端部分液体直接倒入锥形瓶中C.配制溶液时，将固体溶质直接加入容量瓶中溶解D.检查装置气密性时，将导管一端浸入水中观察是否有气泡冒出【解析】A正确，量取液体时视线需与凹液面最低处保持水平；B错误，滴定时应先润洗滴定管，且碱式滴定管尖端不能有气泡；C错误，固体溶质应在烧杯中溶解后再转移至容量瓶；D错误，检查气密性时应关闭止水夹，观察导管口是否有气泡冒出。选项A正确。6.下列关于酸碱指示剂的说法中，错误的是（）A.酚酞在酸性溶液中不变色，在碱性溶液中变红B.石蕊在酸性溶液中变红，在碱性溶液中变蓝C.甲基橙的变色范围是3.1～4.4D.溴酚蓝的变色范围是6.0～7.6【解析】甲基橙的变色范围是3.1～4.4（红→黄），溴酚蓝的变色范围是6.0～7.6（黄→蓝），故C正确，D错误。选项D正确。7.下列物质中，不能由单质与化合物反应直接制取的是（）A.氢氧化钠（NaOH）B.氯化钠（NaCl）C.碳酸钠（Na₂CO₃）D.氧化铁（Fe₂O₃）【解析】氢氧化钠可由电解饱和食盐水制备；氯化钠可由钠与氯气反应制备；氧化铁可由铁与氧气反应制备；碳酸钠不能由单质与化合物直接反应制备，通常由碳酸钙高温分解制备。选项A正确。8.下列关于盐类水解的说法中，正确的是（）A.碳酸钠溶液呈碱性，是因为碳酸根离子不水解B.氯化钠溶液呈中性，是因为钠离子和氯离子都不水解C.硫酸铝溶液呈酸性，是因为铝离子水解生成氢氧化铝D.碳酸氢钠溶液呈碱性，是因为碳酸氢根离子水解程度大于电离程度【解析】碳酸钠溶液呈碱性，是因为碳酸根离子水解生成氢氧根离子；氯化钠溶液呈中性，是因为钠离子和氯离子都不水解；硫酸铝溶液呈酸性，是因为铝离子水解生成氢离子；碳酸氢钠溶液呈碱性，是因为碳酸氢根离子水解生成氢氧根离子。选项D正确。9.下列关于酸碱中和滴定的说法中，错误的是（）A.滴定时，应将标准溶液注入滴定管，待测溶液注入锥形瓶B.滴定时，应边滴加标准溶液边不断摇动锥形瓶C.滴定终点的判断依据是溶液颜色突变且半分钟内不褪色D.滴定时，若滴定管尖端有气泡，会导致测定结果偏大【解析】A正确，标准溶液应注入滴定管，待测溶液注入锥形瓶；B正确，滴定时需不断摇动锥形瓶以使反应充分；C正确，滴定终点的判断依据是溶液颜色突变且半分钟内不褪色；D错误，滴定管尖端有气泡会导致读取的体积偏小，测定结果偏小。选项D正确。10.下列关于酸雨的说法中，错误的是（）A.酸雨的主要成分是硫酸和硝酸B.酸雨的形成与二氧化硫和氮氧化物排放有关C.酸雨的pH值通常小于5.6D.酸雨对土壤、水体和建筑物都有危害【解析】A正确，酸雨的主要成分是硫酸和硝酸；B正确，酸雨的形成与二氧化硫和氮氧化物排放有关；C正确，酸雨的pH值通常小于5.6；D正确，酸雨对土壤、水体和建筑物都有危害。选项均正确，但题目要求选择错误的，故无正确答案。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的化学方程式为______，该反应属于______反应。【答案】NaOH+HCl→NaCl+H₂O；酸碱中和【解析】氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，属于酸碱中和反应。2.氯化铝（AlCl₃）溶液呈酸性，原因是______。【答案】Al³⁺+3H₂O⇌Al(OH)₃+3H⁺【解析】铝离子水解生成氢离子，导致溶液呈酸性。3.用氢氧化钡溶液检验硫酸钠（Na₂SO₄）溶液，发生的离子方程式为______。【答案】Ba²⁺+SO₄²⁻→BaSO₄↓【解析】氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀。4.配制100mL2mol/L的盐酸溶液，需要浓盐酸（密度1.19g/mL，质量分数37%）的体积为______mL。【答案】16.8【解析】浓盐酸的物质的量浓度为c=(1000ρω)/M=(1000×1.19×0.37)/36.5=12mol/L，所需浓盐酸体积V₁=(c₂V₂)/c₁=(2mol/L×100mL)/12mol/L=16.7mL。5.甲基橙的变色范围是______～______。【答案】3.1；4.4【解析】甲基橙在pH3.1～4.4范围内变色（红→黄）。6.碳酸钙（CaCO₃）与稀盐酸反应的化学方程式为______，该反应属于______反应。【答案】CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑；复分解【解析】碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，属于复分解反应。7.氢氧化铝（Al(OH)₃）既能溶于强酸，又能溶于强碱，属于______。【答案】两性氢氧化物【解析】氢氧化铝是两性氢氧化物，能与强酸和强碱反应。8.检查酸式滴定管气密性的方法是______。【答案】关闭活塞，将导管一端浸入水中，观察是否有气泡冒出【解析】若导管口有气泡冒出，说明气密性良好。9.酸雨的pH值通常小于______。【答案】5.6【解析】酸雨的pH值通常小于5.6。10.用pH试纸测定溶液pH值时，正确的操作是______。【答案】用玻璃棒蘸取少量待测液滴在pH试纸上，与标准比色卡对比【解析】不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.酸性溶液的pH值一定小于7，碱性溶液的pH值一定大于7。（）【答案】正确【解析】pH值是溶液酸碱度的表示方法，pH<7为酸性，pH>7为碱性。2.氢氧化钠（NaOH）和氢氧化钾（KOH）都属于强碱。（）【答案】正确【解析】NaOH和KOH都是强碱，在水中完全电离。3.碳酸钠（Na₂CO₃）溶液呈碱性，是因为碳酸根离子（CO₃²⁻）不水解。（）【答案】错误【解析】碳酸根离子水解生成氢氧根离子，导致溶液呈碱性。4.氯化铝（AlCl₃）溶液呈酸性，是因为铝离子（Al³⁺）不水解。（）【答案】错误【解析】铝离子水解生成氢离子，导致溶液呈酸性。5.中和反应一定生成盐和水。（）【答案】正确【解析】酸碱中和反应的本质是酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水，同时生成盐。6.滴定时，若滴定管尖端有气泡，会导致测定结果偏大。（）【答案】错误【解析】滴定管尖端有气泡会导致读取的体积偏小，测定结果偏小。7.酸雨的主要成分是硫酸和硝酸。（）【答案】正确【解析】酸雨的主要成分是硫酸和硝酸。8.用pH试纸测定溶液pH值时，可以将pH试纸伸入待测液中。（）【答案】错误【解析】不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染。9.氢氧化铝（Al(OH)₃）是两性氢氧化物，能与强酸和强碱反应。（）【答案】正确【解析】氢氧化铝是两性氢氧化物，能与强酸和强碱反应。10.配制100mL2mol/L的盐酸溶液，需要浓盐酸（密度1.19g/mL，质量分数37%）的体积为16.8mL。（）【答案】正确【解析】计算过程见填空题第4题。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述酸雨的形成原因及其危害。【答案】形成原因：二氧化硫（SO₂）和氮氧化物（NOₓ）排放到大气中，与水反应生成硫酸和硝酸，形成酸雨。危害：-土壤酸化，影响植物生长；-水体酸化，导致鱼类死亡；-建筑物和文物被腐蚀；-人体健康受影响。2.简述酸碱中和滴定的操作步骤。【答案】3.检查滴定仪器（滴定管、容量瓶）是否漏水；4.润洗滴定管；5.配制待测溶液和标准溶液；6.将待测溶液注入锥形瓶，加入适量指示剂；7.将标准溶液注入滴定管，滴定时边滴加边摇动锥形瓶；8.观察溶液颜色变化，记录滴定终点；9.计算待测溶液的浓度。10.简述氯化铝（AlCl₃）溶液呈酸性的原因。【答案】铝离子（Al³⁺）在水中发生水解反应：Al³⁺+3H₂O⇌Al(OH)₃+3H⁺，生成氢离子（H⁺），导致溶液呈酸性。11.简述碳酸钠（Na₂CO₃）溶液呈碱性的原因。【答案】碳酸根离子（CO₃²⁻）在水中发生水解反应：CO₃²⁻+H₂O⇌HCO₃⁻+OH⁻，生成氢氧根离子（OH⁻），导致溶液呈碱性。12.简述配制100mL2mol/L盐酸溶液的步骤。【答案】13.计算所需浓盐酸体积：浓盐酸体积V₁=(c₂V₂)/c₁=(2mol/L×100mL)/12mol/L=16.7mL；14.量取16.7mL浓盐酸，缓慢注入烧杯中；15.加入适量水稀释，搅拌；16.将溶液冷却后转移至100mL容量瓶中；17.加水至刻度线，摇匀。18.简述检查酸式滴定管气密性的方法。【答案】关闭活塞，将导管一端浸入水中，观察是否有气泡冒出。若导管口有气泡冒出，说明气密性良好。19.简述酸雨的pH值通常小于5.6的原因。【答案】酸雨的主要成分是硫酸和硝酸，这些酸在水中电离产生氢离子，导致溶液pH值降低，通常小于5.6。20.简述用pH试纸测定溶液pH值的方法。【答案】用玻璃棒蘸取少量待测液滴在pH试纸上，与标准比色卡对比，读出pH值。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某学生用氢氧化钠溶液滴定稀盐酸，记录数据如下表：|滴定次数|待测液体积/mL|滴定前标准液读数/mL|滴定后标准液读数/mL||----------|----------------|----------------------|----------------------||1|20.00|0.00|25.60||2|20.00|0.00|25.50||3|20.00|0.00|25.70|计算稀盐酸的浓度（标准液浓度为0.100mol/L）。【答案】平均消耗标准液体积=(25.60+25.50+25.70)/3=25.57mL稀盐酸浓度=(标准液浓度×消耗标准液体积)/待测液体积=(0.100mol/L×25.57mL)/20.00mL=0.128mol/L2.某学生用pH试纸测定某溶液的pH值，试纸显示颜色与标准比色卡对比，最接近黄色区域，pH值范围是3.0～4.0，该溶液的酸碱性如何？【答案】该溶液的pH值在3.0～4.0之间，属于酸性溶液。3.某学生配制100mL2mol/L的硫酸溶液，需要浓硫酸（密度1.84g/mL，质量分数98%）的体积是多少？【答案】浓硫酸的物质的量浓度为c=(1000ρω)/M=(1000×1.84×0.98)/98=18.4mol/L所需浓硫酸体积V₁=(c₂V₂)/c₁=(2mol/L×100mL)/18.4mol/L=10.87mL4.某学生用碳酸钙（CaCO₃）与稀盐酸反应制取二氧化碳（CO₂），反应方程式为CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑。若称取2.00g碳酸钙，计算理论上可生成多少克CO₂？【答案】CaCO₃的摩尔质量为100g/mol，CO₂的摩尔质量为44g/mol碳酸钙的物质的量=2.00g/100g/mol=0.020mol理论上可生成CO₂的质量=0.020mol×44g/mol=0.88g5.某学生用氢氧化铝（Al(OH)₃）中和稀盐酸，反应方程式为Al(OH)₃+3HCl→AlCl₃+3H₂O。若称取1.00g氢氧化铝，计算理论上可中和多少克HCl？【答案】Al(OH)₃的摩尔质量为78g/mol，HCl的摩尔质量为36.5g/mol氢氧化铝的物质的量=1.00g/78g/mol=0.0128mol理论上可中和HCl的质量=0.0128mol×3×36.5g/mol=1.41g6.某学生用pH试纸测定某溶液的pH值，试纸显示颜色与标准比色卡对比，最接近蓝色区域，pH值范围是8.0～9.0，该溶液的酸碱性如何？【答案】该溶液的pH值在8.0～9.0之间，属于碱性溶液。7.某学生配制100mL2mol/L的硝酸（HNO₃）溶液，需要浓硝酸（密度1.42g/mL，质量分数68%）的体积是多少？【答案】浓硝酸的物质的量浓度为c=(1000ρω)/M=(1000×1.42×0.68)/63=15.2mol/L所需浓硝酸体积V₁=(c₂V₂)/c₁=(2mol/L×100mL)/15.2mol/L=13.2mL8.某学生用氢氧化钠（NaOH）溶液滴定稀硫酸（H₂SO₄），反应方程式为2NaOH+H₂SO₄→Na₂SO₄+2H₂O。若记录数据如下表：|滴定次数|待测液体积/mL|滴定前标准液读数/mL|滴定后标准液读数/mL||----------|----------------|----------------------|----------------------||1|20.00|0.00|22.50||2|20.00|0.00|22.40||3|20.00|0.00|22.60|计算稀硫酸的浓度（标准液浓度为0.100mol/L）。【答案】平均消耗标准液体积=(22.50+22.40+22.60)/3=22.47mL稀硫酸浓度=(标准液浓度×消耗标准液体积)/待测液体积=(0.100mol/L×22.47mL)/20.00mL=0.112mol/L【标准答案及解析】一、单项选择题1.D2.A3.A4.B5.A6.D7.A8.D9.D10.无正确答案（题目设计错误）二、填空题1.NaOH+HCl→NaCl+H₂O；酸碱中和2.Al³⁺+3H₂O⇌Al(OH)₃+3H⁺3.Ba²⁺+SO₄²⁻→BaSO₄↓4.16.85.3.1；4.46.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑；复分解7.两性氢氧化物8.关闭活塞，将导管一端浸入水中，观察是否有气泡冒出9.5.610.用玻璃棒蘸取少量待测液滴在pH试纸上，与标准比色卡对比三、判断题1.正确2.正确3.错误4.错误5.正确6.错误7.正确8.错误9.正确10.正确四、简答题1.形成原因：二氧化硫（SO₂）和氮氧化物（NOₓ）排放到大气中，与水反应生成硫酸和硝酸，形成酸雨。危害：土壤酸化，影响植物生长；水体酸化，导致鱼类死亡；建筑物和文物被腐蚀；人体健康受影响。2.操作步骤：检查滴定仪器；润洗滴定管；配制待测溶液和标准溶液；将待测溶液注入锥形瓶，加入适量指示剂；将标准溶液注入滴定管，滴定时边滴加边摇动锥形瓶；观察溶液颜色变化，记录滴定终点；计算待测溶液的浓度。3.铝离子（Al³⁺）在水中发生水解反应：Al³⁺+3H₂O⇌Al(OH)₃+3H⁺，生成氢离子（H⁺），导致溶液呈酸性。4.碳酸根离子（CO₃²⁻）在水中发生水解反应：CO₃²⁻+H₂O⇌HCO₃⁻+OH⁻，生成氢氧根离子（OH⁻），导致溶液呈碱性。5.步骤：计算所需浓盐酸体积；量取浓盐酸，缓慢注入烧杯中；加入适量水稀释，搅拌；将溶液冷却后转移至容量瓶；加水至刻度线