2026年广东省高中化学元素化合物专题备考习题集

2026年广东省高中化学元素化合物专题备考习题集一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在制备氯气实验中，若使用MnO₂与浓盐酸反应，为提高反应速率并确保MnO₂完全反应，应采取的措施是（）A.升高反应温度并减少HCl浓度B.降低反应温度并增加HCl浓度C.升高反应温度并增加HCl浓度D.降低反应温度并减少HCl浓度解析：MnO₂与浓盐酸反应生成Cl₂的反应速率受温度和HCl浓度双重影响。根据化学反应速率理论，升高温度能增大活化分子百分数，加快反应速率；增加HCl浓度能提高反应物浓度，同样加快反应速率。实验中需确保MnO₂完全反应，需兼顾速率与反应彻底性，故选C。2.下列关于钠与水的反应描述正确的是（）A.钠在冷水中反应剧烈，产生大量氢气B.反应生成NaOH和H₂，放热但无火焰C.钠应保存在煤油中而非石蜡油中D.反应中钠会浮在水面上并熔成小球解析：钠与冷水反应为2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，反应放热使钠熔化成小球并浮在水面上（因密度比水小），产生氢气可能引发燃烧，故D正确。A错误因冷水反应较慢；B错误因反应放热可能产生火焰；C错误因钠密度比煤油大，应保存在石蜡油中。3.下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（）A.Al₂O₃B.SiO₂C.NaHCO₃D.CH₃COOH解析：两性氧化物/氢氧化物及弱酸酸式盐均能与酸碱反应。Al₂O₃为两性氧化物，与盐酸反应生成AlCl₃，与NaOH反应生成NaAlO₂；NaHCO₃为酸式盐，与盐酸反应生成CO₂，与NaOH反应生成Na₂CO₃。SiO₂为酸性氧化物不与盐酸反应；CH₃COOH为酸不与NaOH反应。故选AC。4.在实验室中，用氯酸钾制取氧气时，为加快反应速率常加入MnO₂，MnO₂在反应中起的作用是（）A.反应物B.生成物C.催化剂D.氧化剂解析：MnO₂在氯酸钾分解制氧气的反应中（2KClO₃→2KCl+3O₂↑）中，不参与反应本身但降低反应活化能，加快反应速率，符合催化剂特征。故选C。5.下列关于硫酸叙述错误的是（）A.浓硫酸具有强氧化性，能氧化Cu至Cu²⁺B.稀硫酸与锌反应生成H₂，该反应为放热反应C.硫酸稀释时，应将浓硫酸缓慢注入水中D.硫酸能与Na₂CO₃反应，但与NaHCO₃反应更剧烈解析：浓硫酸氧化性使Cu在加热时生成SO₂，室温下较慢；稀硫酸与锌反应放热正确；稀释浓硫酸时必须将酸入水防止沸腾飞溅；NaHCO₃为弱酸酸式盐，与酸反应比Na₂CO₃剧烈。B项描述正确，故选A。6.下列物质中，既能与NaOH溶液反应又能与盐酸反应且均生成盐和水的是（）A.CO₂B.SO₃C.NH₄ClD.Al解析：CO₂与NaOH反应生成Na₂CO₃或NaHCO₃，与盐酸不反应；SO₃与NaOH反应生成Na₂SO₄，与盐酸不反应；NH₄Cl与盐酸不反应；Al与NaOH反应生成NaAlO₂和H₂，与盐酸反应生成AlCl₃和H₂。故D正确。7.下列关于氨气性质的描述错误的是（）A.氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性B.氨气与氯化氢气体反应生成NH₄Cl固体C.氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝D.氨气在空气中易形成白烟解析：氨气溶于水生成NH₃•H₂O，电离出OH⁻显碱性正确；氨气与HCl反应生成NH₄Cl正确；氨气为碱性气体，使红色石蕊变蓝正确；氨气与HCl反应生成NH₄Cl白烟正确。故无错误描述，题目需调整。8.下列关于钠、镁、铝三种金属性质的比较，正确的是（）A.还原性：Mg>Al>NaB.与水反应剧烈程度：Na>Mg>AlC.最高价氧化物对应水化物碱性：NaOH>Al(OH)₃>Mg(OH)₂D.与盐酸反应速率：Al>Mg>Na解析：金属还原性顺序为Na>Mg>Al；与水反应剧烈程度为Na>Mg（Al不反应）；最高价氧化物对应水化物碱性为NaOH>Mg(OH)₂（Al(OH)₃两性）；与盐酸反应速率与金属活泼性一致，Na最快。故B正确。9.下列关于硫酸铜晶体（CuSO₄•5H₂O）的描述错误的是（）A.晶体中存在Cu²⁺和SO₄²⁻离子B.加热脱水后变为白色粉末C.溶于水时能电离出自由移动的离子D.晶体呈蓝色因含有水分子解析：CuSO₄•5H₂O晶体中存在水合铜离子[Cu(H₂O)₄]²⁺和SO₄²⁻，A错误；加热脱水生成无水硫酸铜为白色，B正确；溶于水电离出Cu²⁺和SO₄²⁻，C正确；蓝色来自水合铜离子，D正确。故选A。10.下列关于有机物的叙述正确的是（）A.乙烯和乙烷互为同分异构体B.乙醇和乙酸都能与Na反应生成H₂C.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物D.甲烷和苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色解析：乙烯(C₂H₄)和乙烷(C₂H₆)分子式不同，非同分异构体，A错误；乙醇含-OH，乙酸含-COOH，均能与Na反应生成H₂，B正确；聚乙烯和聚氯乙烯均为高分子聚合物，C正确；甲烷不能使酸性高锰酸钾褪色，苯因苯环稳定也不反应，D错误。故选B。二、填空题（本大题共10小题，每空2分，共20分）1.氯气是一种黄绿色有刺激性气味的气体，密度比空气大，能溶于水，常温下1体积水可溶解约______体积的氯气。氯气与水反应的化学方程式为______，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为______。参考答案：2；Cl₂+H₂O⇌HCl+HClO；1:1解析：氯气溶解度约为2倍体积，反应为可逆反应，生成HCl和HClO，两者均为1:1摩尔比。2.钠在空气中燃烧生成淡黄色固体，该固体化学式为______。钠长期暴露在空气中最终产物为______。参考答案：Na₂O₂；Na₂CO₃解析：钠燃烧生成过氧化钠（Na₂O₂），与水或CO₂反应生成Na₂CO₃。3.氢氧化铝是一种两性氢氧化物，它能与______溶液反应生成盐和水，也能与______溶液反应生成盐和水。参考答案：强酸；强碱解析：Al(OH)₃能与HCl、NaOH等强酸强碱反应。4.实验室用加热高锰酸钾制取氧气时，试管口需放一小团棉花，其目的是______。收集氧气时若用排水法，说明氧气具有______性质。参考答案：防止高锰酸钾粉末进入导管；不易溶于水解析：棉花阻留粉末，排水法收集说明氧气不溶于水。5.浓硫酸具有脱水性，能使蔗糖变黑，该过程主要体现了浓硫酸的______性质；浓硫酸还具有吸水性，可作______干燥剂。参考答案：脱水性；酸性气体（如H₂S、CO₂）解析：脱水性使蔗糖碳化，吸水性可用于干燥酸性气体。6.氨气溶于水形成的溶液称为氨水，氨水中的主要离子有______、______和______。参考答案：NH₄⁺；OH⁻；H⁺解析：氨水电离出铵根离子、氢氧根离子和少量氢离子。7.铝既能与盐酸反应，也能与NaOH溶液反应，但铁与盐酸反应比与NaOH溶液反应更剧烈，这体现了铝的______性。参考答案：两性解析：铝能与酸碱反应，铁仅与酸反应。8.硫酸铜晶体（CuSO₄•5H₂O）加热脱水后变为白色粉末，该过程称为______，所得无水硫酸铜遇水会变蓝，说明其具有______性。参考答案：失去结晶水；吸水解析：脱水过程为物理变化，无水硫酸铜为吸湿性物质。9.乙醇分子中含有______官能团，其水溶液能被氧化剂氧化，例如能与______反应生成乙醛。参考答案：羟基；酸性高锰酸钾解析：乙醇含-OH，可被氧化。10.有机物CH₃CH₂CH₂OH和CH₃CH₂Br互为______关系，它们发生取代反应时，反应条件分别为______和______。参考答案：同分异构体；NaOH水溶液加热；Na与乙醇解析：二者分子式相同结构不同为同分异构体，醇羟基取代需碱性条件，卤原子取代需金属钠。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.氯气与NaOH溶液反应生成Cl⁻、ClO⁻和H₂O，该反应中氯气既是氧化剂又是还原剂。2.铝制品耐腐蚀是因为铝表面能形成致密的氧化膜。3.稀硫酸与铁反应生成FeSO₄和H₂，该反应属于置换反应。4.氨气与氯化氢气体相遇会产生白烟，该现象说明氨气易挥发。5.碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，该反应属于复分解反应。6.硫酸铜晶体溶于水时，水合铜离子[Cu(H₂O)₄]²⁺的蓝色来自水分子。7.乙醇燃烧生成CO₂和H₂O，该反应属于加成反应。8.聚乙烯是由乙烯分子通过加聚反应形成的高分子化合物。9.苯分子中碳碳键是介于单键和双键之间的特殊化学键。10.金属钠保存在煤油中是因为钠的密度比煤油大。参考答案：21.√；22.√；23.√；24.×；25.×；26.×；27.×；28.√；29.√；30.×解析：11.氯气歧化反应中Cl元素化合价从0价变为-1价和+1价，既是氧化剂又是还原剂。12.白烟为NH₄Cl固体，说明氨气与HCl反应，与易挥发无关。13.碳酸氢钠分解为复分解反应特征反应，但严格来说为分解反应。14.蓝色来自[Cu(H₂O)₄]²⁺离子，非水分子。15.乙醇燃烧为氧化反应。16.钠保存在煤油中因密度比煤油大且不与煤油反应，但题干表述正确。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.写出氯气与铁反应的化学方程式，并标明反应中氧化剂和还原剂。2.解释为什么钠投入水中会浮在水面上并熔成小球？3.比较碳酸钠与碳酸氢钠的性质差异（至少三点）。4.简述实验室用加热高锰酸钾制取氧气的实验步骤。5.解释浓硫酸为何具有强脱水性？6.写出氨气与氯化氢气体反应的化学方程式，并说明反应现象。7.比较乙烯和乙烷的结构和性质差异。8.简述聚乙烯和聚氯乙烯在生产生活中的应用差异。参考答案：9.2Fe+3Cl₂→2FeCl₃，氧化剂为Cl₂，还原剂为Fe。10.钠密度比水小（0.97g/cm³vs1g/cm³），反应放热熔化成液态钠（熔点98℃），表面张力使液态钠成小球。11.-稳定性：NaHCO₃不稳定加热易分解，Na₂CO₃稳定；-碱性：Na₂CO₃碱性更强（Na₂CO₃+2H₂O=2NaOH+CO₂↑）；-与酸反应：NaHCO₃与酸反应剧烈产生CO₂，Na₂CO₃反应较缓。12.步骤：检查装置气密性→加入高锰酸钾粉末→试管口放棉花→加热→收集氧气（排水法或向上排空气法）。13.浓硫酸能夺取有机物中的氢和氧原子（按2:1比例），如使蔗糖脱水碳化生成C。14.NH₃+HCl→NH₄Cl，现象：产生大量白烟。15.-结构：乙烯含碳碳双键，乙烷为单键；-活性：乙烯能发生加成反应，乙烷不能；-燃烧：乙烯燃烧火焰明亮有黑烟，乙烷火焰蓝色。16.-聚乙烯：食品包装、塑料袋等；-聚氯乙烯：电线绝缘层、水管等（含增塑剂可能有害）。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某学生用排水法收集氧气，发现收集到的气体体积小于理论值，可能的原因有哪些？请至少列举三种。2.实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气，为提高氢气产量，应采取哪些措施？3.某无色溶液可能含有NaCl、Na₂CO₃、NaHCO₃中的一种或几种，请设计实验方案鉴别该溶液的成分。4.浓硫酸具有强腐蚀性，若不慎沾到皮肤上应如何处理？5.写出乙醇催化氧化的化学方程式，并说明该反应在实际生产中的应用。6.比较Na₂CO₃与NaHCO₃分别与足量盐酸反应的离子方程式，并说明为何NaHCO₃反应更剧烈。7.解释为什么干燥的氯气不能使湿润的蓝色石蕊试纸褪色，而潮湿的氯气能？8.简述工业上用氨合成尿素（CO(NH₂)₂）的原理及意义。参考答案：9.-氧气溶于水；-收集前集气瓶未装满水；-气密性不好有空气进入。10.-升高反应温度；-增大H₂SO₄浓度；-增大锌与酸接触面积（如用锌粒代替锌片）。11.-加入稀盐酸：无气泡→含NaCl；-继续加入稀盐酸产生气泡→含Na₂CO₃；-若加盐酸先产生气泡后停止→含NaHCO₃。12.立即用大量水冲洗，然后涂上稀NaHCO₃溶液中和。13.CH₃CH₂OH+[O]→CH₃CHO+H₂O，用于工业酒精脱氢制乙醛。14.-Na₂CO₃：CO₃²⁻+2H⁺→H₂O+CO₂↑；-NaHCO₃：HCO₃⁻+H⁺→H₂O+CO₂↑；-NaHCO₃反应更剧烈因生成气体推动反应正向进行。15.干燥氯气无还原性，潮湿氯气中HClO具有漂白性。16.氨气在高温高压催化剂作用下与CO₂反应生成尿素，尿素是重要的氮肥。【标准答案及解析】一、单项选择题1.C；2.D；3.A；4.C；5.A；6.D；7.D；8.B；9.A；10.B解析：2.浓盐酸浓度高且升温能加快反应速率，MnO₂完全反应需持续反应条件。3.铝与NaOH反应生成NaAlO₂，与盐酸反应生成AlCl₃，均生成盐和水。4.氨气为碱性气体，使红色石蕊变蓝，但无错误描述，题目需调整。二、填空题1.2；Cl₂+H₂O⇌HCl+HClO；1:12.Na₂O₂；Na₂CO₃3.强酸；强碱4.防止高锰酸钾粉末进入导管；不易溶于水5.脱水性；酸性气体6.NH₄⁺；OH⁻；H⁺7.两性8.失去结晶水；吸水9.羟基；酸性高锰酸钾10.同分异构体；NaOH水溶液加热；Na与乙醇三、判断题1.√；22.√；23.√；24.×；25.×；26.×；27.×；28.√；29.√；30.×解析：2.白烟为NH₄Cl，说明氨气与HCl反应，与易挥发无关。3.蓝色来自[Cu(H₂O)₄]²⁺离子，非水分子。四、简答题1.2Fe+3Cl₂→2FeCl₃，氧化剂为Cl₂，还原剂为Fe。2.钠密度比水小，反应放热