2026年浙江省九年级化学人教版下册化学方程式练习

2026年浙江省九年级化学人教版下册化学方程式练习一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.化学方程式C₃H₈+5O₂→3CO₂+4H₂O表示的反应类型是（）A.置换反应，因为生成了两种新物质B.分解反应，因为一种物质分解为多种物质C.化合反应，因为多种物质生成一种物质D.燃烧反应，因为甲烷与氧气反应生成二氧化碳和水参考答案：D解析：该方程式表示丙烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，属于典型的燃烧反应。燃烧反应是物质与氧气发生的剧烈氧化反应，其特征是生成氧化物。选项A错误，置换反应是单质与化合物反应生成新单质和新化合物；选项B错误，分解反应是化合物分解为多种物质；选项C错误，化合反应是多种物质生成一种物质。化学方程式通过配平显示反应物和生成物的化学计量关系，燃烧反应的化学方程式必须满足质量守恒定律，即反应前后原子种类和数目不变。2.下列化学方程式书写正确且配平完全的是（）A.CaCO₃→CaO+CO₂↑B.2H₂+O₂→2H₂O₂C.Fe+CuSO₄→FeSO₄+CuD.CH₄+O₂→CO+2H₂O参考答案：C解析：选项A正确但未配平，应为CaCO₃→CaO+CO₂↑；选项B错误，氧气应生成水而非过氧化氢，正确方程式为2H₂+O₂→2H₂O；选项D错误，方程式未配平且产物不合理，正确燃烧方程式为CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O。选项C正确，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式配平完全。3.某化合物X在氧气中完全燃烧，生成8g二氧化碳和5.6g水，则X的化学式可能是（）A.CH₄B.C₂H₆C.C₃H₈D.C₂H₄参考答案：B解析：根据质量守恒定律，反应前后元素种类和数目不变。二氧化碳中碳元素质量为8g×12/44=2.18g，水中氢元素质量为5.6g×2/18=0.62g，碳氢质量比为2.18g:0.62g≈3.5:1，对应化学式为C₂H₆。选项A中CH₄燃烧生成4gCO₂和2gH₂O，碳氢质量比为3:1；选项C中C₃H₈燃烧生成12gCO₂和8gH₂O，碳氢质量比为3:2；选项D中C₂H₄燃烧生成8gCO₂和4gH₂O，碳氢质量比为3:1。4.下列实验操作中，能正确表示化学方程式2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑的是（）A.高锰酸钾受热分解，试管口向下倾斜B.实验中需加入催化剂二氧化锰C.收集氧气时使用排水集气法D.反应前后锰元素质量分数不变参考答案：C解析：选项A错误，试管口应略向下倾斜以防止冷凝水倒流；选项B错误，该反应无需催化剂；选项C正确，氧气不易溶于水，可用排水集气法收集；选项D错误，反应后生成物中锰元素以不同价态存在，质量分数会变化。化学方程式表示反应的定量关系，但实验操作需遵循安全规范。5.将一定质量的镁粉和铝粉混合物在足量氧气中燃烧，生成6.4g氧化镁和9.6g氧化铝，则原混合物中镁粉和铝粉的质量比是（）A.1:1B.3:2C.2:3D.3:4参考答案：B解析：氧化镁中镁元素质量为6.4g×24/40=3.84g，氧化铝中铝元素质量为9.6g×27/102=2.52g，镁铝质量比为3.84g:2.52g≈3:2。镁燃烧方程式为2Mg+O₂→2MgO，铝燃烧方程式为4Al+3O₂→2Al₂O₃，根据化学计量关系计算。6.下列说法中，正确的是（）A.化学方程式2H₂O₂→2H₂O+O₂↑表示双氧水分解速率越快越好B.该反应中，氧元素的化合价从-1价升高到0价C.分解反应一定属于氧化反应D.反应前后分子总数一定不变参考答案：B解析：选项A错误，双氧水分解速率需根据实际需求控制；选项B正确，双氧水中氧为-1价，生成氧气后为0价，化合价升高；选项C错误，分解反应不一定是氧化反应，如碳酸钙分解；选项D错误，反应前后分子总数可能改变，如2H₂+O₂→2H₂O，反应前后分子数分别为3和2。7.某溶液中含氯化钠和硝酸银，向其中加入足量稀盐酸，发生反应的化学方程式是（）A.NaCl+HNO₃→NaNO₃+HClB.AgNO₃+HCl→AgCl↓+HNO₃C.NaCl+AgNO₃→AgCl↓+NaNO₃D.2HCl+NaNO₃→H₂O+NO↑+Cl₂↑参考答案：C解析：氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，化学方程式为NaCl+AgNO₃→AgCl↓+NaNO₃。选项A错误，不发生反应；选项B错误，应为AgNO₃+HCl→AgCl↓+HNO₃，但题目中硝酸银过量；选项D错误，盐酸与硝酸钠不反应。沉淀反应需满足复分解反应条件，即生成沉淀、气体或水。8.下列化学方程式表示不正确的是（）A.碳酸钙高温分解：CaCO₃→CaO+CO₂↑B.氢氧化钠与硫酸反应：2NaOH+H₂SO₄→Na₂SO₄+2H₂OC.铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO₄→FeSO₄+CuD.碳酸氢钠受热分解：2NaHCO₃→Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑参考答案：无解析：所有选项均正确，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳；氢氧化钠与硫酸发生中和反应生成硫酸钠和水；铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜；碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳。9.某有机物燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水，该有机物中碳氢质量比约为（）A.3:1B.6:1C.9:1D.12:1参考答案：B解析：二氧化碳中碳元素质量为8.8g×12/44=2.4g，水中氢元素质量为5.4g×2/18=0.6g，碳氢质量比为2.4g:0.6g=4:1，但题目要求碳氢质量比，需进一步计算。有机物中碳氢质量比=12×碳原子数:1×氢原子数，根据燃烧产物推算，碳氢原子数比为2:6，质量比约为6:1。10.下列关于化学方程式2C₄H₁₀+13O₂→8CO₂+10H₂O的说法中，正确的是（）A.反应中碳氢元素质量比为12:1B.每消耗13mol氧气，生成8mol二氧化碳C.该反应属于化合反应丁烷燃烧生成8mol二氧化碳和10mol水，则丁烷的化学式为（）D.反应中碳元素和氢元素质量相等参考答案：B解析：选项A错误，碳氢质量比=12×8:1×20=48:5；选项B正确，方程式表示2mol丁烷消耗13mol氧气生成8mol二氧化碳；选项C错误，该反应属于燃烧反应；选项D错误，碳元素质量为8×12=96，氢元素质量为20×1=20，质量不相等。二、填空题（本大题共10小题，每空2分，共20分）1.化学方程式4P+5O₂→2P₂O₅表示磷在氧气中燃烧，该反应中磷、氧元素的化合价变化分别为___价和___价。参考答案：+5、-2解析：磷单质中磷元素化合价为0，五氧化二磷中磷为+5价、氧为-2价，磷化合价升高，氧化合价降低。2.将8g甲烷完全燃烧，生成二氧化碳___g和水___g（甲烷的摩尔质量为16g/mol）。参考答案：22g、36g解析：燃烧方程式为CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O，8g甲烷为0.5mol，生成0.5molCO₂（22g）和1molH₂O（18g）。3.某金属R与硫酸反应生成硫酸盐和氢气，化学方程式为R+H₂SO₄→RSO₄+H₂↑，则R可能是___（填化学符号）。参考答案：Mg解析：反应中R显+2价，可能是镁、锌等，镁符合人教版下册常见金属。4.氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的化学方程式为___，该反应属于___反应。参考答案：NaOH+HCl→NaCl+H₂O，中和解析：酸碱反应生成盐和水，称为中和反应。5.高锰酸钾受热分解的化学方程式为___，其中锰元素的化合价变化为___价到___价。参考答案：2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，+7、+6、+4解析：锰元素化合价从+7降至+6和+4。6.铁丝在氧气中燃烧的化学方程式为___，该反应的现象是___。参考答案：3Fe+2O₂→Fe₃O₄，火星四射、生成黑色固体解析：铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，现象剧烈。7.某化合物X含碳、氢、氧元素，燃烧生成4.4g二氧化碳和2.2g水，则X的化学式可能是___。参考答案：CH₄O解析：碳氢质量比为4.4g×12/44:2.2g×2/18=1:1，氧元素质量为4.4g+2.2g-1.2g=5.4g，对应化学式CH₄O（甲醇）。8.将一定质量的碳酸钙与足量稀盐酸反应，生成4.4g二氧化碳，则参加反应的碳酸钙质量为___g。参考答案：10g解析：反应方程式为CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑，4.4gCO₂对应10gCaCO₃。9.某溶液中含硫酸铜和硝酸钡，向其中加入足量稀硫酸，发生反应的化学方程式为___。参考答案：Ba(NO₃)₂+H₂SO₄→BaSO₄↓+2HNO₃解析：硫酸根与钡离子生成硫酸钡沉淀。10.某有机物燃烧生成14g二氧化碳和6g水，该有机物中碳氢质量比为___。参考答案：12:1解析：碳元素质量为14g×12/44=3.82g，氢元素质量为6g×2/18=0.67g，质量比为3.82g:0.67g≈12:1。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.化学方程式2H₂O→2H₂↑+O₂↑表示电解水，该反应中氢气与氧气的体积比为1:8。参考答案：×解析：电解水生成氢气与氧气体积比为2:1。2.碳酸氢钠受热分解的化学方程式为NaHCO₃→Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑。参考答案：×解析：正确方程式为2NaHCO₃→Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑。3.化学方程式CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑表示碳酸钙与盐酸反应，该反应属于置换反应。参考答案：×解析：属于复分解反应。4.氢气在氧气中燃烧的化学方程式为2H₂+O₂→2H₂O，该反应中氢气被氧化。参考答案：×解析：氢气化合价升高，被氧化。5.将一定质量的镁粉和铝粉混合物在足量氧气中燃烧，生成8g氧化镁和12g氧化铝，则原混合物中镁铝质量比为3:2。参考答案：√解析：氧化镁中镁质量为8g×24/40=4.8g，氧化铝中铝质量为12g×27/102=3.2g，质量比为3:2。6.化学方程式2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑表示高锰酸钾分解，该反应中锰元素化合价未发生变化。参考答案：×解析：锰元素化合价从+7降至+6和+4。7.氯化钠溶液与硝酸银溶液反应的化学方程式为NaCl+AgNO₃→AgCl↓+NaNO₃，该反应中钠元素质量不变。参考答案：√解析：钠元素以NaCl和NaNO₃形式存在，质量守恒。8.将8g甲烷完全燃烧，生成22g二氧化碳和18g水，该反应中碳氢质量比为12:1。参考答案：√解析：碳元素质量为22g×12/44=6g，氢元素质量为18g×2/18=2g，质量比为3:1，但题目要求碳氢质量比，需进一步计算。9.化学方程式4NH₃+5O₂→4NO+6H₂O表示氨气催化氧化，该反应中氧元素化合价未发生变化。参考答案：×解析：氧元素化合价从0价降至-2价。10.将一定质量的碳酸钙与足量稀盐酸反应，生成4.4g二氧化碳，则参加反应的碳酸钙质量为10g。参考答案：√解析：根据化学计量关系计算。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式，并说明反应现象。参考答案：3Fe+2O₂→Fe₃O₄，火星四射、生成黑色固体解析：铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，现象剧烈。2.写出碳酸钠与稀盐酸反应的化学方程式，并说明该反应属于哪种类型。参考答案：Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂↑，复分解反应解析：酸碱盐反应属于复分解反应。3.写出氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应的化学方程式，并说明反应现象。参考答案：2NaOH+CuSO₄→Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄，生成蓝色沉淀解析：生成氢氧化铜蓝色沉淀。4.写出甲烷燃烧的化学方程式，并说明该反应中碳元素的化合价变化。参考答案：CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O，0价到+4价解析：碳元素化合价升高。5.写出碳酸氢铵受热分解的化学方程式，并说明该反应的产物。参考答案：NH₄HCO₃→NH₃↑+H₂O↑+CO₂↑，氨气、水蒸气、二氧化碳解析：分解反应生成气体。6.写出氯化钠溶液与硝酸银溶液反应的化学方程式，并说明该反应的实质。参考答案：NaCl+AgNO₃→AgCl↓+NaNO₃，离子交换反应解析：Na⁺+Cl⁻+Ag⁺+NO₃⁻→AgCl↓+Na⁺+NO₃⁻，Cl⁻与Ag⁺生成沉淀。7.写出氢氧化钙溶液与二氧化碳反应的化学方程式，并说明该反应的用途。参考答案：Ca(OH)₂+CO₂→CaCO₃↓+H₂O，用于检验二氧化碳解析：生成碳酸钙沉淀。8.写出碳酸钙与足量稀盐酸反应的化学方程式，并说明该反应的实验现象。参考答案：CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑，产生气泡解析：生成二氧化碳气体。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某学生用8g碳粉在足量氧气中燃烧，生成xg二氧化碳，请计算x的值，并写出计算过程。参考答案：22g解析：燃烧方程式为C+O₂→CO₂，8g碳粉为0.67mol，生成0.67molCO₂（22g）。2.将一定质量的镁粉和铝粉混合物在足量氧气中燃烧，生成8g氧化镁和12g氧化铝，请计算原混合物中镁粉和铝粉的质量比。参考答案：3:2解析：氧化镁中镁质量为8g×24/40=4.8g，氧化铝中铝质量为12g×27/102=3.2g，质量比为3:2。3.某溶液中含氯化钠和硝酸银，向其中加入足量稀盐酸，发生反应的化学方程式为NaCl+AgNO₃→AgCl↓+NaNO₃，请说明该反应的实验现象。参考答案：产生白色沉淀解析：生成氯化银白色沉淀。4.将8g甲烷完全燃烧，生成22g二氧化碳和18g水，请计算该反应中碳氢质量比。参考答案：12:1解析：碳元素质量为22g×12/44=6g，氢元素质量为18g×2/18=2g，质量比为3:1，但题目要求碳氢质量比，需进一步计算。5.某学生用10g碳酸钙与足量稀盐酸反应，生成4.4g二氧化碳，请计算该反应中碳酸钙的利用率。参考答案：80%解析：理论生成二氧化碳质量为5g，实际生成4.4g，利用率=4.4g/5g×100%=88%。6.写出氢氧化钠溶液与硫酸反应的化学方程式，并说明该反应的用途。参考答案：2NaOH+H₂SO₄→Na₂SO₄+2H₂O，用于中和酸性废水解析：酸碱反应生成盐和水。7.将一定质量的碳酸氢钠与足量稀硫酸反应，生成4.4g二氧化碳，请计算参加反应的碳酸氢钠质量。参考答案：8.4g解析：反应方程式为2NaHCO₃+H₂SO₄→Na₂SO₄+2H₂O+2CO₂↑，4.4gCO₂对应8.4gNaHCO₃。8.写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式，并说明该反应的实验现象。参考答案：3Fe+2O₂→Fe₃O₄，火星四射、生成黑色固体解析：铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，现象剧烈。【标准答案及解析】一、单项选择题1.D解析：燃烧反应是物质与氧气发生的剧烈氧化反应，其特征是生成氧化物。选项A错误，置换反应是单质与化合物反应生成新单质和新化合物；选项B错误，分解反应是化合物分解为多种物质；选项C错误，化合反应是多种物质生成一种物质。2.C解析：选项A正确但未配平，应为CaCO₃→CaO+CO₂↑；选项B错误，氧气应生成水而非过氧化氢，正确方程式为2H₂+O₂→2H₂O；选项D错误，方程式未配平且产物不合理，正确燃烧方程式为CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O。选项C正确，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式配平完全。3.B解析：根据质量守恒定律，反应前后元素种类和数目不变。二氧化碳中碳元素质量为8g×12/44=2.18g，水中氢元素质量为5.4g×2/18=0.6g，碳氢质量比为2.18g:0.62g≈3.5:1，对应化学式为C₂H₆。选项A中CH₄燃烧生成4gCO₂和2gH₂O，碳氢质量比为3:1；选项C中C₃H₈燃烧生成12gCO₂和8gH₂O，碳氢质量比为3:2；选项D中C₂H₄燃烧生成8gCO₂和4gH₂O，碳氢质量比为3:1。4.C解析：氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，化学方程式为NaCl+AgNO₃→AgCl↓+NaNO₃。选项A错误，不发生反应；选项B错误，应为AgNO₃+HCl→AgCl↓+HNO₃，但题目中硝酸银过量；选项D错误，盐酸与硝酸钠不反应。沉淀反应需满足复分解反应条件，即生成沉淀、气体或水。5.B解析：氧化镁中镁元素质量为6.4g×24/40=3.84g，氧化铝中铝元素质量为9.6g×27/102=2.52g，镁铝质量比为3.84g:2.52g≈3:2。镁燃烧方程式为2Mg+O₂→2MgO，铝燃烧方程式为4Al+3O₂→2Al₂O₃，根据化学计量关系计算。6.B解析：选项A错误，双氧水分解速率需根据实际需求控制；选项B正确，双氧水中氧为-1价，生成氧气后为0价，化合价升高；选项C错误，分解反应不一定是氧化反应，如碳酸钙分解；选项D错误，反应前后分子总数可能改变，如2H₂+O₂→2H₂O，反应前后分子数分别为3和2。7.C解析：氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，化学方程式为NaCl+AgNO₃→AgCl↓+NaNO₃。选项A错误，不发生反应；选项B错误，应为AgNO₃+HCl→AgCl↓+HNO₃，但题目中硝酸银过量；选项D错误，盐酸与硝酸钠不反应。沉淀反应需满足复分解反应条件，即生成沉淀、气体或水。8.无解析：所有选项均正确，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳；氢氧化钠与硫酸发生中和反应生成硫酸钠和水；铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜；碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳。9.B解析：二氧化碳中碳元素质量为8.8g×12/44=2.4g，水中氢元素质量为5.4g×2/18=0.6g，碳氢质量比为2.4g:0.6g=4:1，但题目要求碳氢质量比，需进一步计算。有机物中碳氢质量比=12×碳原子数:1×氢原子数，根据燃烧产物推算，碳氢原子数比为2:6，质量比约为6:1。10.B解析：选项A错误，碳氢质量比=12×8:1×20=48:5；选项B正确，方程式表示2mol丁烷消耗13mol氧气生成8mol二氧化碳；选项C错误，该反应属于燃烧反应；选项D错误，反应中碳元素质量为8×12=96，氢元素质量为20×1=20，质量不相等。二、填空题1.+5、-2解析：磷单质中磷元素化合价为0，五氧化二磷中磷为+5价、氧为-2价，磷化合价升高，氧化合价降低。2.22g、36g解析：燃烧方程式为CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O，8g甲烷为0.5mol，生成0.5molCO₂（22g）和1molH₂O（18g）。3.Mg解析：反应中R显+2价，可能是镁、锌等，镁符合人教版下册常见金属。4.NaOH+HCl→NaCl+H₂O，中和解析：酸碱反应生成盐和水，称为中和反应。5.2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，+7、+6、+4解析：锰元素化合价从+7降至+6和+4。6.3Fe+2O₂→Fe₃O₄，火星四射、生成黑色固体解析：铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，现象剧烈。7.CH₄O解析：碳氢质量比为4.4g×12/44:2.2g×2/18=1:1，氧元素质量为4.4g+2.2g-1.2g=5.4g，对应化学式CH₄O（甲醇）。8.10g解析：反应方程式为CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑，4.4gCO₂对应10gCaCO₃。9.Ba(NO₃)₂+H₂SO₄→BaSO₄↓+2HNO₃解析：硫酸根与钡离子生成硫酸钡沉淀。10.12:1解析：碳元素质量为14g×12/44=3.82g，氢元素质量为6g×2/18=0.67g，质量比为3.82g:0.67g≈12:1。三、判断题1.×解析：电解水生成氢气与氧气体积比为2:1。2.×解析：正确方程式为2NaHCO₃→Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑。3.×解析：属于复分解反应。4.×解析：氢气化合价升高，被氧化。5.√解析：氧化镁中镁质量为8g×24/40=4.8g，氧化铝中铝质量为12g×27/102=3.2g，质量比为3:2。6.×解析：锰元素化合价从+7降至+6和+4。7.√解析：钠元素以NaCl和NaNO₃形式存在，质量守恒。8.√解析：碳元素质量为22g×12/44=6g，氢元素质量为18g×2/18=2g，质量比为3:1，但题目要求碳氢质量比，需进一步计算。9.