吉林省白城市通榆县2027届化学九上期末达标检测模拟试题含解析

吉林省白城市通榆县2027届化学九上期末达标检测模拟试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列关于火灾、灭火和逃生的说法，正确的是（）A．燃烧是一种缓慢的氧化反应B．着火时，只能用水灭火C．高楼发生火灾可以跳楼逃生D．用湿毛巾捂住口鼻在火场的浓烟中逃生2．生活中许多物质都与化学密切相关，如“雪碧”等碳酸饮料的pH小于7.若将“雪碧”饮料晃动后再打开瓶盖，其pH将（）A．变小 B．变大 C．不变 D．无法确定3．点燃的火柴竖直向上，火柴梗不易继续燃烧，其原因是A．火柴梗着火点高 B．火柴梗接触氧气少C．火柴梗温度不易达到着火点 D．火柴梗潮湿4．按图所示装置，持续通入气态物质X，可以看到玻璃管中有红色物质生成，无水CuSO4变蓝，澄清石灰水变浑浊，则X不可能是

A．氢气和水蒸气 B．氢气和二氧化碳 C．一氧化碳和氢气 D．一氧化碳和水蒸气5．新装修的房间内放一些活性炭可有效去除异味和有害气体，这主要是利用了活性炭的A．吸附性 B．可燃性C．还原性 D．常温下化学性质不活泼6．在氧气中充分燃烧3g某化合物，生成了8.8g二氧化碳和5.4g水，则该化合物的组成元素是（）A．只含有碳、氢元素B．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素C．一定含有碳、氢，氧三种元素D．无法确定7．除去下列各组物质中的少量杂质，所用的试剂和方法都正确的是（）选项物质杂质除杂质所用试剂和方法ACO2HCl将混合气体通过NaOH溶液BCaOCaCO3加水，溶解、过滤CN2O2通过灼热的铜网D硫酸盐酸加入适量BaCl2溶液A．A B．B C．C D．D8．学习化学要形成一定的化学学科基本观念，下列不正确的是()A．微粒观：品红扩散，分子在不断的运动B．守恒观：3g氢气与16g氧气充分反应，生成19g水C．转化观：CO和CO2在一定条件下可以相互转化D．结构观：金刚石和石墨中碳原子的排列方式不同，导致两者物理性质差异很大9．6000L氧气在加压情况下能装入容积为40L的钢瓶中，其主要原因是（）A．分子的体积很小 B．分子的质量很小C．加压时分子体积变小 D．加压时分子间的间隔变小10．我们的衣、食、住、行都离不开化学科学，化学科学已日益渗透到杜会生活的各个方面。下列说法错误的是A．“蒙牛”纯奶变酸后可继续饮用B．小苏打可用来治疗胃酸过多C．洗洁精可洗去餐具上的油污D．合成纤维可用作服装面料11．分析推理是学习化学的一种重要方法，以下分析推理正确的是()A．蜡烛燃烧后质量减小，所以蜡烛燃烧不遵循质量守恒定律B．一氧化碳和二氧化碳的分子构成不同，所以化学性质不同C．溶液具有均一性、稳定性，所以具有均一性和稳定性的液体一定是溶液D．原子核由质子和中子构成，则原子中都含有质子和中子12．如图是盐酸和氢氧化钠溶液反应的pH变化图。下列说法不正确的是（）A．该图表示的反应是将盐酸加入到氢氧化钠溶液中B．b点溶液中的溶质是氯化钠C．c点溶液中氢氧化钠有剩余D．该反应的实质是氢氧根离子和氢离子结合生成水分子二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。(1)探究分子的性质，请根据下图回答有关问题。①图一实验说明分子的性质是__________________。②图二实验中B烧杯中液体变成红色，说明分子的性质是______________。(2)进一步探究分子性质与分子质量的关系。实验设计如图三:③图三实验过程中，A处白烟较多较浓。请回答:氨气、氯化氢的相对分子质量分别为___________、______________。说明分子性质与分子质量的关系是_____________。(3)请从微观的角度回答:④湿衣服晾在阳光下干得快，原因是_____________。⑤由图四可知，水和过氧化氢化学性质不同的原因是_____________。⑥由图五可知，水分解过程中，没有发生变化的微粒是_____________(填微粒符号)。14．燃烧是人类最早利用的化学变化之一，运用燃烧和灭火的知识解决实际问题是们应该具备的基本科学素养。（1）如图所示的实验目的是_____；（2）恰当的安全措施能减少生命财产损失。对下列事件采取的措施正确的是_____（填字母）A燃气泄漏，立即关闭阀门并开窗通风B电线老化着火，可用水浇灭C堆放杂物的纸箱着火时，用水浇灭D房间着火，立即打开所有门窗（3）如图将燃着的蜡烛放入广口瓶里，立即盖上瓶塞，观察到的现象是_____，同时用氧气传感器测出这一过程中瓶内氧气含量的变化如图，产生该现象的原因可能是_____。15．现要配制60g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，试完成下列填空。（实验过程）（1）计算:需要氯化钠的质量为3g，需要水的体积为_________mL。（2）称取氯化钠:在己调节平衡的天平两端的托盘上分别放上质量相等的纸片，移动游码至刻度如____________(选填“甲”或“乙”)图所示.（3）量取水:先向量筒内直接加水，当水接近刻度时改用_________继续加水至所需刻度。（4）溶解:溶解时，用玻璃棒搅拌的目的是___________。（5）转移:将配得溶液移入指定容器，贴上标签。（实验反思）（6）上述实验中会导致所配溶液的溶质质量分数偏小的是__________。A氯化钠粉末不纯B用量筒量取水时俯视读数C配制溶液的烧杯事先用少量蒸馏水润洗D转移己配好的溶液时，有少量液体溅出16．根据下列装置，结合所学化学知识回答问题：（1）写出有标号仪器的名称：①________，②_________。（2）用氯酸钾制取氧气的化学方程式为_______，应选择的发生和收集装置是_______。（3）要制取二氧化碳气体，应选择的发生和收集装置是________，反应的化学方程式为________，二氧化碳气体验满的方法_________。（4）实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法来制取氨气。氨气密度比空气密度小，极易溶于水。则要选择的发生和收集装置是________。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17．某化学兴趣小组用一定质量的稀盐酸与12.5g大理石样品(样品中杂质不与稀盐酸反应)混合，产生CO2的质量与稀盐酸的质量关系如图所示。（1）生成CO2的质量是________g。（2）计算该大理石样品中所含碳酸钙的质量____________。18．请根据如图所示的实验过程和提供的数据计算（1）生成氢气_______g；（2）所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？（写出简单计算过程，计算结果保留到0.1%。）_____四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19．（6分）2019年3月22-28日是第32届“中国水周”，本届活动的宣传主题为“坚持节水优先,强化水资源管理”。请回答下列与水有关的问题:(1)河水中含有较多可溶性的钙、镁化合物，如Ca(HCO3)2，会给生活和生产带来诸多不便，为了降低硬度，生活中可采用的方法是_________。在此过程中，水中的Ca(HCO3)2会发生分解生成难溶性的碳酸钙、水、二氧化碳,该反应的化学方程式为________。可用_______来鉴别硬水和软水。(2)自制净水器中常加入_________；用于去除水中的异味和色素。(3)李明同学收集到一瓶浑浊的河水，并要将其制成蒸馏水，其过程如图所示:A物质的名称是__________；操作①的名称是________；需要用到的玻璃仪器有烧杯、__________；玻璃棒，其中玻璃棒的作用是_______；李明同学将液体C放入蒸馏装置中制备蒸馏水，同时需要在蒸馏烧瓶中放入沸石，其作用是________。(4)李明同学利用制得的蒸馏水和如图所示的简易装置，验证水的组成。实验时,加入少量的硫酸钠或氢氧化钠，目的是________，装置中的b端应与电源的______极相连，用燃着的木条检验甲气体，现象为_______。该实验说明水由_______组成，反应方程式为_______。

参考答案一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1、D【解析】试题分析：A、燃烧是一种发光发热的剧烈的氧化反应，故错误；B、燃烧必须同时满足三个条件：可燃物、氧气和达到着火点，所以要灭火只要去除其中任一个条件即可达到灭火的目的，如隔离可燃物或隔绝氧气或降低温度至可燃物的着火点以下，故错误；C、高楼发生火灾，跳楼逃生易摔伤或致死，故错误；D、火灾中产生的烟尘吸入人的呼吸道，会使人窒息死亡，湿毛可以防止吸入有毒气体和烟尘，故该安全措施正确。故选D。考点：燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃；灭火的原理和方法2、B【解析】当将“雪碧”饮料晃动后再打开瓶盖后，瓶内气压降低，二氧化碳的溶解度降低，二氧化碳溢出，溶液的酸性减弱，pH变大，故选B。溶液的酸性越强，pH越小，酸性越弱，pH越大；溶液的碱性越强，pH越大，碱性越弱，pH越小。3、C【解析】试题分析：火柴竖直向上时，仍然与氧气充分接触，火柴不易燃烧的原因是温度达不到火柴的着火点．故选C考点：燃烧条件4、A【解析】右图所示装置，持续通入气态物质X，可以看到玻璃管中有红色物质生成，说明有还原性物质通入，无水CuSO4变蓝说明有水流出，澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳流出；故答案选择A5、A【详解】活性炭具有疏松多孔状结构，能够吸附色素和异味，具有吸附性；故选：A。6、A【详解】8.8gCO2中含有碳元素的质量为：8.8g××100%=2.4g，5.4g水中含有氢元素的质量为：5.4g××100%=0.6g，生成物8.8g二氧化碳和5.4g水中所含碳、氢元素的质量和=2.4g+0.6g=3g，3g=3g，该物质中不含氧元素，则该物质中一定只含有碳、氢元素，不含氧元素。故选：A。7、C【详解】A、二氧化碳与氯化氢都可以与氢氧化钠反应，达不到除去二氧化碳中氯化氢的目的，选项A不正确；B、碳酸钙不溶于水，可通过过滤除去，但是氧化钙可与水反应生成氢氧化钙，除去杂质后以改变物质属性，选项B不正确；C、氮气不与铜反应，氧气可与铜反应生成固体氧化铜，氮气可以直接排出，达到去除氧气的目的，选项C正确；D、硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，而盐酸不与氯化钡反应，没有达到去除杂质的目的，反而将主要物质消耗，选项D不正确。故选C。除去物质中的杂质时，不得引入新的物质，或者消耗原来物质。8、B【详解】A、品红扩散，是因为分子在不断的运动，不符合题意；B、氢气燃烧生成水的化学方程式为：，故参加反应的氢气与氧气的质量比为：4:32=1:8，故3g氢气消耗24g氧气，故氢气剩余，参加反应的氢气的质量为2g，则生成水的质量为18g，符合题意；C、一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温条件下可反应生成一氧化碳，故一氧化碳与二氧化碳在一定条件下可以相互转化，不符合题意；D、金刚石和石墨都是由碳元素组成的碳单质，原子的排列方式不同，故物理性质差异很大，不符合题意。故选B。9、D【解析】试题分析：6000L的氧气在加压的情况下可装入容积为40L的钢瓶中，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小。故选D。考点：分子的定义与分子的特性10、A【详解】A、“蒙牛”纯奶变酸即变质后不可以继续饮用；故选项错误，但符合题意；B、小苏打（碳酸氢钠）可用来治疗胃酸（盐酸）过多，因为碳酸氢钠与盐酸反应产生氯化钠、水和二氧化碳；故选项正确，但不符合题意；C、洗洁精可洗去餐具上的油污，因为洗洁精能将油污分散成微小颗粒溶解在水中，达到去污效果；故选项正确，但不符合题意；D、合成纤维（涤纶）可用作服装面料；故选项正确，但不符合题意；故选：A。11、B【详解】A、化学变化都遵循质量守恒定律，蜡烛燃烧属于化学变化，所以遵循质量守恒定律，故A错；

B、同种分子性质相同，不同分子性质不同，一氧化碳和二氧化碳的分子构成不同，所以化学性质不同，故B正确；

C、具有均一性和稳定性的液体不一定是溶液，例如蒸馏水，故C错；

D、氢原子核中没有中子，故D错。

故选：B。12、C【详解】A、pH由大于7，变为小于7，故反应是将盐酸加入到氢氧化钠溶液中，A正确。B、b点pH等于7，表示酸碱恰好完全反应，溶液中的溶质是氯化钠，B正确。C、c点溶液中pH小于7，盐酸有剩余，C错误。D、氢氧化钠和盐酸生成氯化钠和水，该反应的实质是氢氧根离子和氢离子结合生成水分子，D正确。故选：C。

二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13、分子之间有空隙，不同物质分子间的空隙大小不同分子在不停地运动1736.5分子的质量越小，运动速率越快阳光下，温度升高，水分子的运动速率变快，很快运动到空气中了水和过氧化氢的分子结构不同H、O【详解】（1）①图一实验中，混合后液体体积小于混合前两种液体体积之和，说明分子之间有间隔．

故填：分子之间有间隔；②图二实验甲中B烧杯的现象溶液变红色，原因是浓氨水中的氨分子是不断运动的，当运动到B中时，和水结合生成氨水，氨水使酚酞试液变红色；故填：分子在不停地运动；（2）氨气分子的相对质量是17，氯化氢分子的相对质量是36.5，浓氨水能挥发出氨气，浓盐酸能挥发出氯化氢气体，二者接触反应会产生白烟（即氯化铵固体），A处白烟较多较浓，说明分子的运动速率与相对分子质量的关系是相对分子质量越小，分子的运动速率越快；故填：17；36.5；相对分子质量越小，分子的运动速率越快；（3）④湿衣服晾在阳光下干得快，原因是阳光下，温度升高，水分子的运动速率变快，很快运动到空气中了。故填：阳光下，温度升高，水分子的运动速率变快，很快运动到空气中了；⑤由图四可知，水和过氧化氢化学性质不同的原因是：水和过氧化氢的分子结构不同。故填：水和过氧化氢的分子结构不同；⑥由图五可知，水的分解过程中，没有发生变化的微粒是氢原子和氧原子。故填：H、O。14、探究燃烧的条件，燃烧需要可燃物AC蜡烛燃烧一段时间后慢慢熄灭①燃烧产生较多二氧化碳，二氧化碳不燃烧也不支持燃烧；②氧气浓度小于一定值时，蜡烛无法燃烧【解析】（1）实验中不同之处是一个用小石块，一个用蘸酒精的棉球，可判断实验目的是探究燃烧的条件，燃烧需要可燃物；（2）A燃气泄漏，应该立即关闭阀门并开窗通风，降低风险，做法正确；B电线老化着火，不可用水浇灭，水能导电，引起触电，应先切断电源，做法错误；C堆放杂物的纸箱着火时，用水可降低温度到纸箱着火点以下，达到灭火目的，做法正确；D房间着火，立即打开所有门窗，错误，这样会进入大量氧气，燃烧更旺，做法错误；故选：AC。（3）广口瓶内有空气，随着燃烧进行，氧气不断消耗，产生大量二氧化碳，最终蜡烛燃烧一段时间后慢慢熄灭；燃烧产生较多二氧化碳，二氧化碳不燃烧也不支持燃烧；且氧气浓度小于一定值时，蜡烛无法燃烧，都可能导致产生这种现象。要了解燃烧并不是有氧气就可以，氧气也需要达到一定浓度才可能持续支持燃烧。15、57甲胶头滴管加速固体药品溶解AC【详解】（1）计算:需要氯化钠的质量为：60g×5%=3g，需要水的质量=60g-3g=57g，需要水的体积为==57mL。（2）称取氯化钠:在己调节平衡的天平两端的托盘上分别放上质量相等的纸片，移动游码至刻度如甲图所示，表示为3g；（3）量取水:先向量筒内直接加水，当水接近刻度时改用胶头滴管继续加水至所需刻度。（4）溶解:溶解时，用玻璃棒搅拌的目的是：加速固体药品溶解；（5）转移:将配得溶液移入指定容器，贴上标签。（6）上述实验中会导致所配溶液的溶质质量分数偏小的是：A、氯化钠粉末不纯，导致溶质质量偏小，溶质质量分数偏小；B、用量筒量取水时俯视读数，则实际量取水的体积偏小，溶质质量分数偏大；C、配制溶液的烧杯事先用少量蒸馏水润洗，到只水的质量偏大，溶质质量分数偏小；D、转移己配好的溶液时，有少量液体溅出，不影响溶质质量分数；故选：AC。16、酒精灯集气瓶2KClO32KCl+3O2AD或AEBD或CDCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2将点燃的木条放在集气瓶口，若熄灭，则收集满AF【解析】(1)由图可知，仪器①的名称为酒精灯，故填写：酒精灯；仪器②的名称为集气瓶，故填写：集气瓶；(2)氯酸钾在二氧化锰催化下加热，生成氯化钾和氧气，故填写：2KClO32KCl+3O2；由化学方程式可知，氯酸钾制氧气需要加热，因此，发生装置选择A，氧气的密度略大于空气，可以采用向上排空气法收集氧气，氧气不易溶于水，可以采用排水集气法收集氧气，所以，收集装置选择D或E，故填写：AD或AE；(3)实验室制取二氧化碳利用石灰石与稀盐酸反应，该反应不需要加热，因此，发生装置选择B或C，二氧化碳密度比空气大，易溶于水，只能采用向上排空气法收集二氧化碳，收集装置选择D，故填写：BD或CD；碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故填写：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；二氧化碳不支持燃烧，不能燃烧，因此，检验二氧化碳是否收集满，可以采用：将点燃的木条放在集气瓶口，若熄灭，则收集满，故填写：将点燃的木条放在集气瓶口，若熄灭，则收集满；(4)实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法来制取氨气，因此，发生装置选择A，氨气密度比空气密度小，极易溶于水，只能采用向下排空气法收集氨气，收集装置选择F，故填写：AF。该题为实验题，解题关键是：学会气体发生装置（与反应物的状态及反应条件有关）和气体收集装置（与气体的密度、溶解性、是否与水或空气反应、是否污染空气有关）的选择。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17、4.4g10g【分析】根据生成的二氧化碳的质量和对应的化学方程式求算碳酸钙的质量【详解】由图可知，生成的二氧化碳的质量为4.4g，设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x，＝10g答：该大理石样品中所含碳酸钙的质量为10g。根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。18、（1）0.2（2）10.5%【详解】解：设稀硫酸的溶质质量为x，铜锌合金中锌的质量为y，生成氢