2026年江苏南通市海门区东洲国际学校初中毕业、升学模拟考试化学试卷

2026年江苏南通市海门区东洲国际学校初中毕业、升学模拟考试化学试卷一、单选题1.某学生用量筒量取液体，量筒摆放平稳，且学生面对刻度，他首先俯视凹液面的最低处读数为18mL，倾出一部分液体后，又仰视读数为10mL，则该同学实际倒出液体的体积为

A．等于8mLB．大于8mLC．小于8mLD．无法确定2.关于双氧水制氧气的说法正确的是

A．溶液中水的质量不变B．只有加入二氧化锰才能制得氧气C．液体中氢元素质量分数变大D．氧元素全部由化合态变为游离态3.下列物质在的溶液中能够大量共存，且形成无色溶液的是（）

A．，，，B．，，，C．，，，D．，，，4.下列图标与硫在空气中燃烧实验无关的是

A．B．C．D．5.氟是人体必需的十余种微量元素之一，下图是元素周期表中氟元素的相关信息及原子结构示意图。下列说法正确的是

A．一个氟原子的质量为19.00gB．氟原子核内有9个质子和中子C．氟原子在反应中趋向于得电子D．氟化钠的化学式可表示为6.正确规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证，下列实验操作正确的是

A．测定溶液pHB．配制溶液C．称量固体D．稀释浓硫酸7.归纳推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是

A．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应B．溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小C．酸溶液能使紫色石蕊溶液变红，所以使紫色石蕊溶液变红的溶液一定呈酸性D．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐8.兴趣小组探究酸碱性对H2O2分解快慢的影响。60℃时，每次向10g30%的H2O2溶液滴加调节剂，使溶液的pH从3依次调至13，测得30分钟内产生气体的体积随pH的变化关系如图1。下列分析正确的是

A．反应原理：2H2O2=2H2O+O2↑；pH越大，H2O2分解越快B．图2分液漏斗存放调节剂，可通过调节滴加量控制溶液的pHC．常温下，实验室保存H2O2溶液可控制在pH=9的碱性环境中D．由该实验可知，同一种反应物，反应条件不同，生成物种类不同9.构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。如图是碳元素的“价类二维图”。下列说法不正确的是

A．A点可能是CH4B．B点对应物质完全燃烧可得到D点对应物质C．碱式碳酸铜对应的点是FD．C点对应物质与水反应可得到E点对应物质10.图1是硝酸钾的溶解度曲线，图2是配制某温度下硝酸钾饱和溶液的实验过程。图2操作II中溶液发生的变化与图1的点对应的是

A．b点→a点B．c点→a点C．c点→b点D．d点→c点二、填空题11.框图中A是人体胃液中含有的成分，B用于改良酸性土壤，G是铁锈的主要成分，E、F、I为无色气体。根据图示回答下列问题。(1)写出有关物质的化学式：B______，C______；(2)写出反应④的化学方程式：______；(3)反应①属于______反应（填基本反应类型）；(4)反应⑤的反应物是B和M，其中M的化学式为______，它的一种用途是______。三、实验题12.废旧铁制品的利用：硫酸亚铁铵晶体（俗称摩尔盐）化学式为xFeSO4·y（NH4）2SO4·zH2O，是一种重要的化工原料，用途十分广泛。某同学利用废铁屑制备硫酸亚铁铵晶体并设计实验测定其组成。（1）步骤②中一系列操作中用到的玻璃仪器主要有：烧杯、_____、玻璃棒等。（2）步骤③中使用乙醇汽油洗涤可以快速晾干。这样做的优点是_____。A避免用水洗涤所造成的晶体损耗B酒精易挥发，可低温晾干晶体测定硫酸亚铁铵晶体的组成及热分解实验，兴趣小组称取此晶体样品78.4g，在科研人员的指导下用下图装置进行热分解实验。【查阅资料】①硫酸亚铁铵晶体在200℃完全失去结晶水，剩余物在500℃完全分解为氧化铁、SO2、SO3、NH3和H2O。碱石灰可吸收SO2、SO3、和H2O，但不吸收NH3.浓H2SO4可吸收NH3和H2O。②1400℃后氧化铁隔绝空气能续继分解生成铁的某种氧化物。（3）装配好实验装置后，先要_____。（4）加热前后及过程中均通入N2，200℃停止加热后继续通N2的目的是防止倒吸和_____。（5）控制温度在不同的范围对A中样品加热，测得装置B和C中的质量变化如下表。并测得装置A剩余固体质量随温度的变化如下图所示。

温度/℃室温200500B装置/g200.00221.6255.60C装置/g100.00100.00106.80①根据数据，硫酸亚铁铵晶体中，x：y：z=_____②写出B点的化学式_____。③写出E到F段发生反应的化学方程式_____。13.活性碳酸钙（）和炭黑（C）常用作橡胶的填充料，用来改良橡胶性能。现有一份由活性碳酸钙和炭黑组成的橡胶填充料样品4.0g，为测定其中活性碳酸钙的含量，进行如图所示的实验，完全反应后，此时电子秤在反应前归零后的示数稳定在2.2g。（1）在点燃酒精喷灯前，要先通入干燥的氧气一段时间，若不采取该操作，则测定结果会_________（选填“偏小”“不变”或“偏大”），理由是_________。（2）上述实验中生成二氧化碳的质量为__________。（3）根据化学方程式列式计算样品中活性的质量分数（结果精确到0.1%）。__________14.某化学兴趣小组在实验室做了如下两个探究实验：（1）实验一；探究学生分组实验废弃液中溶质的成分，并回收处理。将学生分组实验A、B两支试管中的废弃液同时倒入一洁净的烧杯中，混合，观察到有红褐色沉淀生成，过滤后，对所得滤液中溶质的成分进行探究。【资料】硫酸钠晶体（），用于化学和医药工业，水溶液呈中性。【假设】假设1：滤液中的溶质是；假设2：滤液中的溶质是、；假设3：滤液中的溶质是、、假设4：滤液中的溶质还可能是_____________。【讨论】你认为上述假设中____________一定不合理，理由是____________；如果滤液为无色，还可排除的假设是____________。【实验】某同学通过以下实验方案及现象证明假设4成立，请补充完成下表实验。

实验步骤实验现象实验结论取少量滤液于试管中，滴入_________________________假设4正确【处理】请你设计一个从上述滤液中回收硫酸钠晶体的方案：____________.（2）实验二：探究植物营养液中溶质的成分及其含量。某植物营养液中可能含有、、、中的两种或两种以上的氮、钾化肥。为确认溶质的组成及其质量分数进行如下实验：①取100g上述溶液，加入足量溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.66g，向沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀不溶解；②将①的滤液加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，气体经生石灰干燥后全部被稀硫酸吸收，稀硫酸增重0.85g；③待②的滤液冷却后加入稀硝酸酸化，再加入足量的溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀2.87g。由此判断：该植物营养液中溶质成分及其质量分数是_______，含氮量为__________%，含钾量为__________%。15.氢化钙（CaH2）固体是一种储氢材料，登山运动员常用其作能源提供剂。【查阅资料】①碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的固体混合物。②钙和氢化钙都能与水反应，均生成氢氧化钙和氢气。【氢化钙的制备】氢化钙通常用氢气与钙加热制得．某化学兴趣小组设计的制取装置如图所示（图中固定装置省略）。（1）装置A中制取氢气反应的化学方程式是________________________。（2）装置B的作用是_________________________________。（3）装置D的作用是__________________________________________。（4）装置C中制取氢化钙的化学方程式是________________________________。【样品成分的猜想】通过上述方法制得的氢化钙样品的成分有下列两种猜想：猜想一：全部是氢化钙；猜想二：____________________________。【设计实验】现有2.1g氢化钙样品，请设计实验验证猜想二是否成立_______________________（要求操作、数据和结论）。四、计算题16.人体口腔pH宜保持在6.6~7.1：若pH过低，会造成牙齿表面牙釉质损伤、细菌滋生。(1)牙釉质的主要成分为羟基磷酸钙。这里的“钙”是指_________（选填“元素”或“单质”）。(2)某学生早餐后口腔中pH变化如图所示。该学