2026年江苏无锡市梁溪区4月中考一模化学试卷

2026年江苏无锡市梁溪区4月中考一模化学试卷一、单选题1.科学要转化为生产力，需要技术这个桥梁。研究制碱工艺，突破国外技术封锁的科学家是

A．徐光宪B．闵恩泽C．屠呦呦D．侯德榜2.人体缺铁会引起贫血，这里的“铁”指的是()

A．元素B．分子C．原子D．离子3.镝在永磁材料、新能源汽车中应用广泛。根据下图元素周期表信息，下列说法错误的是

A．镝元素属于金属元素B．镝原子的中子数为66C．镝原子的核外电子数为66D．镝的相对原子质量为162.54.俗称往往抓住了物质最显著的特征，能反映物质的来源、组成、性质或用途等。下列对物质俗称的理解正确的是

A．纯碱：溶液呈碱性B．火碱：NaOH具有可燃性C．水银：汞是液态的银D．干冰：干净无杂质的冰5.下列属于我国“国家节水标志”的是

A．B．C．D．6.“生命吸管”（如图1）可直接将天然水净化为饮用水，其内部构造如图2所示。“生命吸管”中没有用到的净水方法是

A．过滤B．吸附C．消毒D．蒸馏7.化学实验常涉及到水。下列操作正确的是

A．量取B．加热C．蒸发D．稀释8.下列化学用语的书写正确的是

A．2个氧原子：B．氦气：C．高锰酸钾：D．镁元素的化合价为价：9.下列物质的性质和用途对应关系正确的是

A．氖气密度小，可用于航标灯B．盐酸具有挥发性，可用于除铁锈C．浓硫酸具有脱水作用，可用作干燥剂D．铜具有良好的导电性，可用作导线10.青蒿琥酯（化学式为）是我国自主研发的药物。下列叙述正确的是

A．青蒿琥酯由碳、氢、氧三种元素组成B．青蒿琥酯由55个原子构成C．青蒿琥酯中氧元素的质量分数最小D．青蒿琥酯属于有机高分子化合物11.柴火灶是许多家庭的记忆，其结构如图所示。下列叙述错误的是

A．柴火灶在农村地区比较常见的原因是燃料易得且成本低B．通风口的作用是提供充足的氧气C．铁栅支撑木柴，既有利于木柴充分燃烧，也便于灰烬下落D．烟囱排出废气和烟尘，既保障室内安全，也减少室外污染12.下列实验方案设计能达到实验目的的是

选项实验目的实验方案A鉴别蚕丝和涤纶分别取样，闻气味B测定氢氧化钠溶液的pH将pH试纸浸入溶液，取出后与标准比色卡对照C除去中混有的CO将气体缓缓通过灼热的氧化铜D除去固体中混有的加入足量的水，溶解、过滤、洗涤、干燥

A．AB．BC．CD．D13.全球首艘氨燃料动力船已投入使用，氨气燃烧的微观示意图如下。下列说法错误的是

A．乙具有氧化性B．甲、乙的分子个数比为4:3C．生成的丙和丁无污染D．该反应中共涉及2种氧化物14.下图是与NaCl的溶解度曲线。下列说法正确的是

A．的溶解度大于NaCl的溶解度B．时，溶液与NaCl溶液的溶质质量分数相等C．可通过冷却热饱和溶液的方法提纯混有少量NaCl的D．时，与NaCl的饱和溶液中，所含溶质质量：兴趣小组借助如图所示装置设计系列实验。回答下列小题。15．下列操作和现象，能证明装置气密性良好的是

A．向内推注射器活塞，松手后活塞回到原处B．向外拉注射器活塞，松手后活塞回到原处C．从U形管右侧注入足量红墨水，右端液面高于左端D．用热毛巾捂住试管，红墨水左端液面低于右端，注射器活塞右移16．探究金属与酸反应。实验①：M是略过量的锌，N是2mL5%的盐酸，将盐酸注入小试管，观察现象；实验②：将实验①中的M替换成等质量的镁，重复实验。下列说法错误的是

A．两次实验都观察到注射器活塞右移，因为金属和酸反应放热且有气体生成B．两次实验都观察到红墨水右端液面升高，因为金属和酸反应放热C．实验时，活塞向右移动的最大距离镁粒大于锌粒，这与镁比锌的金属活动性强一致D．反应结束，冷却至室温后，两次实验注射器活塞停留的位置相同17．更换试剂，实验过程中U形管内红墨水左端液面高于右端时，M、N可以选择的组合是

A．生石灰和水B．和溶液C．固体和水D．NaOH固体和水18.在给定条件下，下列物质间不能实现一步转化的是

A．B．C．D．19.如图为一种绿色合成氨气的反应机理。下列说法正确的是

A．整个过程不涉及置换反应B．该过程实现了化学能到电能的转变C．整个流程过程中不需要额外补充水D．图中共涉及氢、氮、氧、锂4种元素化合价发生改变20.已知：在氮气环境下，现有36.0g草酸亚铁晶体（），在空气中煅烧，测得反应后生成的铁的氧化物质量为16.0g。下列说法错误的是

A．生成H2O的质量为7.2gB．最终所得CO2的质量为8.8gC．固体中铁元素的质量为11.2gD．最终所得铁的氧化物化学式为Fe2O3二、填空题21.2026年春晚以“骐骥驰骋、势不可挡”为主题展示了时代风采。回答下列小题。光影舞台·科技之美。(1)央视主会场舞台升降机使用了钛铝合金，钛铝合金属于_____材料。(2)主舞台LED屏的核心材料是氮化镓（GaN），氮化镓中镓元素和氮元素的质量比为_______。如图为镓的原子结构示意图，图中___。非遗技艺·传承之美。(3)西安打铁花。高温铁水与空气中氧气反应，火星四射。写出反应的化学方程式__________。(4)重庆老火锅。火锅底料中的牛油属于六类营养物质中的_____，长期高油高盐的饮食会导致人体摄入过多盐分，这里的盐具体指的是________。绿色低碳·生态之美。(5)哈尔滨的“冰舞台”采用了二氧化碳跨临界直冷制冰技术，将水快速冻结成冰，该过程属于____变化（填“物理”或“化学”）；舞台特效用“液氮”制造云雾效果，利用的原理是_______。(6)春晚所用餐具的材料是聚乳酸，聚乳酸在微生物作用下分解为二氧化碳和水。使用该材料的意义是_______。22.阅读短文，回答问题。铜的冶炼：人类文明的冶炼史诗从新石器晚期的第一抹红铜光泽，铜的冶炼技术千百年来始终与人类文明同频共振。火法炼铜原料丰富、生产稳定性强，是人类最早掌握的冶金技艺。我们祖先将绿色的孔雀石与木炭一同投入陶窑高温煅烧，氧化铜便被还原出瑰丽的红铜。商周时期，工匠将红铜与锡、铅按特定比例熔合得到青铜。战国古籍《考工记》中记载的“六齐”规律，是世界上最早的合金配比经验。这项技术支撑起了辉煌历史的青铜文明。我国古代工匠又开创了一条独特的技术路径，湿法炼铜。将铁片放入天然胆水（硫酸铜溶液），得到海绵状的铜。这项技术在两宋时期达到鼎盛。以“双闪”工艺（闪速熔炼+闪速吹炼）为代表的现代火法技术，将干燥的铜精矿颗粒与富氧空气喷入高温反应塔，利用矿物自身的化学反应热，在2~3秒内完成从精矿到粗铜的全部转变。为实现高质量的绿色生产，现代火法技术对矿石中硫的捕集率提高至99%以上。针对火法难以经济利用的低品位矿石，科学家开发了细菌冶金技术。利用嗜酸氧化亚铁硫杆菌将辉铜矿（）中的铜溶解浸出，再经萃取-电积得到高纯阴极铜，核心反应原理如图1。氧化亚铁硫杆菌在不同温度时生命活性不同，不同温度下铜浸出率如图2。如今，铜冶炼利用数字孪生系统实时监控生产过程，废渣变身为建筑材料，余热用于发电，构成了完整的循环经济链条。(1)铜、银、金在自然界中能以单质形式存在的主要原因是___________。(2)古代火法炼铜比湿法炼铜应用更普遍，从资源的角度分析，原因是_________。(3)①反应Ⅰ为，则X为___，溶液的pH__（填“增大”、“减小”或“不变”）。②细菌冶铜最适宜的温度是_____，其他温度时铜浸出率较低的原因可能是_____。(4)下列叙述正确的是_____（填序号）。a.古代湿法炼铜比火法炼铜能耗低、污染小b.“双闪”工艺可利用矿物自身的化学反应提供能量，显著减少燃料的消耗c.细菌冶金技术具有能耗低、环境污染小、可处理低品位矿等优势23.金属注射成型是一种精密器件的制造技术。下图是一种制备铁镍合金器件的工序。(1)原料制备①制铁粉：用一氧化碳在高温下还原赤铁矿粉，反应的化学方程式为_______。②制镍粉：粗镍粉中常含有铁、铜等杂质。已知：（气态）；（气态）；铜几乎不与CO反应；。反应I温度需控制在50℃~100℃，原因是_________、_________。③将铁粉、纯镍粉与石蜡粘结剂混合，制成原料颗粒。(2)除蜡：若要加快溶剂对石蜡的溶解，可采取的措施是__________。(3)烧结：需在氮气环境下进行的原因是________，得到的铁镍合金的优点是__________。三、实验题24.兴趣小组利用压强传感器探究与NaOH溶液的反应。(1)制备：图1实验，调节三通阀，将盐酸推入盛有碳酸钠粉末的注射器中，反应的化学方程式为__________；调节三通阀，用甲抽取。(2)探究与NaOH溶液反应：图2实验，将甲中推入三颈烧瓶，关闭阀门；打开压强传感器开始测量；调节三通阀，将乙中液体推入三颈烧瓶；一段时间后，将丙中液体推入三颈烧瓶。测得压强变化如图3。①图3中AB段压强突然增大的原因是_______，C点压强高于A点的原因是___________。②能证明NaOH溶液与发生反应的证据是_______，该反应的化学方程式为_________。四、综合应用题25.捕集，减少排放，是实现“双碳”目标的有效手段之一。Ⅰ．物理吸附法【原理】利用固体材料对进行选择性吸附，再通过变压或变温实现分离。被誉为“分子公寓”的MOF材料，能高效捕集工业废气中的二氧化碳。【探究】小组同学用等质量的两种MOF材料（MOF-A和MOF-B）进行吸附实验。

实验序号MOF材料初始压强平衡后压强①MOF-A100kPa75kPa②MOF-B100kPa60kPa(1)对比实验①和②，得出结论：相同初始压强条件下，等质量时，吸附能力更强的MOF材料是______。(2)MOF材料的吸附具有可逆性。升高温度，被吸附的可挣脱束缚实现释放，从微观的角度分析，原因是：___________。(3)用MOF材料作为催化剂载体，将捕集的与在高温高压下反应制备乙烯（），进而实现的资源化利用。写出反应的化学方程式：_________。Ⅱ．化学吸收法【原理】利用化学溶剂与烟气中的反应实现选择性吸收，再通过加热释放。【应用】某吸碳工厂的捕集、释放过程如下图所示。(4)氢氧化钾溶液吸收生成碳酸钾，进一步吸收，生成的碳酸钾会与和反应生成碳酸氢钾，写出第二步反应的化学方程式：__________。(5)运行一段时间后，吸收效率降低，为实现氢氧化钾的再生，可选择的试剂M有_____。a.生石灰b.氢氧化钠溶液c.氯化钙溶液d.氢氧化钙溶液Ⅲ．高纯度的应用(6)高纯度可用于半导体晶圆生产，用高压喷枪喷射微米级干冰微粒，除去晶圆表面的污染物，此处使用干冰的主要原因是__________。26.海洋是巨大的资源宝库，对海洋资源的充分利用，体现了人类的智慧。Ⅰ．海水淡化(1)太阳能蒸馏法。蒸馏所得的水为____（填“硬水”或“软水”）。(2)反渗透法。已知水分子直径约为0.28nm，海水中的钠离子、氯离子会形成水合离子，水合钠离子直径约为0.72nm，水合氯离子直径约为0.66nm。图中，透过反渗透膜的微观粒子是____。Ⅱ．海水晒盐(3)粗盐中含有氯化镁、硫酸钠、氯化钙等杂质。步骤④中溶液的作用是_____，请设计实验证明已过量：________。(