2026年江苏镇江市九年级化学阶段性模拟练习

2026年江苏镇江市九年级化学阶段性模拟练习一、单选题1.下列属于纯净物的是

A．液氨B．煤炭C．盐酸D．生铁2.下列现象主要由化学变化引起的是

A．石油分馏B．氨水挥发C．铁锅生锈D．海水晒盐3.下列物质的用途主要与化学性质有关的是

A．氮气充入食品包装以防腐B．武德合金可用于制保险丝C．稀有气体用于制作霓虹灯D．用汽油洗涤零件上的油脂4.除水垢时发生反应。其中属于碱的是

A．B．C．D．5.下列归类正确的是

选项归类内容A中性溶液海水、雨水、蔗糖水B常见合金生铁、硬铝、玻璃钢C供能物质糖类、油脂、维生素D常见氮肥氨水、尿素、碳酸氢铵

A．AB．BC．CD．D6.探究“稀硫酸和氢氧化钠溶液能否发生反应”。下列实验操作正确的是

A．量取水B．稀释浓硫酸C．取氢氧化钠溶液D．滴加稀硫酸7.下列实验方法不正确的是

A．用碳酸氢钠溶液除去H2中的HClB．用肥皂水区分CaCl2溶液和NaCl溶液C．用稀KMnO4溶液区分SO2和CO2D．用三氯化铁使水中悬浮颗粒沉降8.下列实验方案合理的是

A．除去中少量CO：将气体点燃B．除去溶液中少量KOH：向溶液中加稀盐酸至中性C．区分羊毛、蚕丝：取样品，分别点燃，闻气味D．区分和：取样品于试管中，分别加入稀盐酸，观察现象9.下列指定反应的化学方程式正确的是

A．证明Cu比Ag活泼：B．高炉炼铁中焦炭生成还原剂：C．配制农药波尔多液的原理：D．用熟石灰浆处理二氧化硫：10.实验室用二氧化锰和浓盐酸制取氯气，反应的方程式是：。下列说法正确的是

A．MnO2在反应中作催化剂B．反应中溶液的pH在不断减小C．打开盛装浓盐酸的试剂瓶的瓶塞，瓶口有白烟产生D．能闻到氯气的刺激性气味，是因为分子在不断运动11.汞常用于制作温度计。汞在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是

A．汞元素属于非金属元素B．汞原子核外共有80个电子C．汞元素的相对原子质量为D．体温计内汞柱上升是因为汞原子的体积变大了12.下图是水高效分解获得氢气的微观过程，下列说法不正确的是

A．转化①中原子和分子数目都不变B．甲、乙、丙中氧元素的化合价依次升高C．转化②产生D．过程中产生和的分子个数比为13.用下图装置研究高温下木炭和FeCO3反应的产物。下列说法不正确的是

A．装置②中石灰水变浑浊，说明产物中有CO2B．装置③中黑色固体变红，说明产物中有COC．装置②、③互换位置，会影响CO2的检验D．加热一段时间后，取①中固体加入足量稀盐酸，溶液变成浅绿色，说明产物中有Fe14.下列物质的转化在给定条件下能实现的是

A．溶液B．溶液C．溶液D．15.下列实验方案不能达到探究目的的是

选项探究目的主要实验操作A鉴别淀粉、葡萄糖溶液取样，分别加入加碘食盐，搅拌，观察现象B检验Na2CO3溶液是否含少量NaOH取样，先加入过量BaCl2溶液，静置后再滴入酚酞试液，观察现象C比较Fe、Cu的金属活动性强弱将铜片插入FeSO4溶液，观察现象D分离KNO3和Mg(NO3)2的混合溶液先加入过量的KOH溶液，静置、过滤、洗涤，再分别向滤液、滤渣中加入适量稀HNO3

A．AB．BC．CD．D16.如图为CO2在自然界中的转化和资源化利用。下列说法不正确的是

A．转化①实现了原子利用率100％B．转化②说明只要条件合适，CO2也能支持燃烧C．转化③中CO2和H2的质量比为22：3D．转化④中CH4和CO2都能引起温室效应17.如图为和的溶解度曲线。下列说法不正确的是

A．时，将固体加到水中，所得溶液的质量为B．将等质量的两物质的溶液由降温至，析出晶体的质量比多C．时，分别将等质量的和固体全部溶于水恰好配成饱和溶液，所得溶液的质量：前者小于后者D．等质量的两物质的饱和溶液由升温至，为使达到恰好饱和，加入两固体的质量相等18.室温下，通过下列实验探究CuSO4溶液的性质。实验1：向CuSO4溶液中插入连接电流表的锌片和铜片，电流表指针发生偏转实验2：在过氧化氢溶液中滴加CuSO4溶液，迅速产生大量气泡实验3：向CuSO4溶液中加入铁粉，出现红色固体，并产生气泡实验4：向CuSO4溶液中加入NaOH固体，出现蓝色固体，搅拌，固体部分变为黑色。下列说法不正确的是

A．实验1中化学能转化为电能B．实验2可得出：CuSO4可能是过氧化氢溶液分解的催化剂C．实验3可说明：铁的活动性比铜强，CuSO4溶液呈碱性D．实验4中发生反应：，出现黑色固体说明该反应放热，Cu(OH)2部分受热分解19.电厂的脱硫废水含，通过如下实验净化。下列说法正确的是

A．加入过量溶液，产生白色沉淀，静置，上层清液含2种溶质B．再加入过量溶液，搅拌、静置、过滤，所得滤渣中含4种难溶物质C．向滤液中先滴加酚酞溶液，再加入HCl，溶液先变红、再变无色后一定呈中性D．净化过程中，若调换和的添加顺序，则也都能除尽20.已知，4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2，4KO2+2H2SO4=2K2SO4+2H2O+3O2↑，现有28.4gKO2与一定量的CO2反应后，固体质量变为27.8g，向反应后的固体中加入过量的200.0g稀硫酸，将产生的气体通入过量的石灰水中。下列说法不正确的是

A．与CO2反应生成O2的质量为7.2gB．与CO2反应后的固体中KO2和K2CO3的质量比为71：207C．气体通入过量的石灰水中，得到15.0g沉淀D．与稀硫酸反应后所得溶液中K2SO4的质量分数约为15.3%二、填空题21.用化学符号表示：(1)金刚石______；(2)空气中含量最多的气体______；(3)2个铵根离子______；(4)幼儿缺少______元素会发育停滞。22.选择下列适当的物质填空(选填序号)：A．盐酸B．苛性钠C．硝酸铵D．石墨E．硫酸F．熟石灰G．蛋白质H．食盐(1)可改良酸性土壤的是_____。(2)可用作电池电极的是_____；(3)用于蓄电池中的酸是_____；(4)厨房中作调味品的是_____；(5)溶于水温度降低的是_____；(6)鱼肉、牛奶中富含_____。三、综合应用题23.太空中，宇航员的每一次呼吸都离不开一系列精心设计的化学反应。(1)空间站需模拟地球的大气环境。①成年人每次呼吸时，吸入的空气和呼出的气体的成分(部分)质量变化如图所示。图中成分B的化学式为______。②快速深呼吸时，人体血液中的CO2含量会减小，此时人体血液的碱性会_______(填“增强”或“减弱”)。(2)空间站需源源不断为呼吸提供O2，备用装置可应急提供O2，其原理是：NaClO3固体受热分解产生O2；均匀添加于其中的适量金属锰(Mn)在O2中燃烧生成氧化物，有助于快速产生O2，添加金属Mn的作用是______。(3)空间站需及时处理产生的CO2。中国空间站构建了高效循环的生命保障系统，如图所示。该系统中发生反应。每转化44gCO2，需从外界补充水的质量为__g。(4)有研究认为，一定条件下电解水的过程中，某电极上发生的变化如下图所示。①“阶段一”中，生成的“Oo”是一种阴离子，其化学式为_____。②“阶段三”中，气泡从电极表面脱离后，在溶液中向上运动时，所受压强逐渐减小，体积逐渐增大。从微观粒子的视角，对气泡体积增大进行解释：_____。③相同条件下，若电极表面的气泡难以脱离，则不利于氢气的产生。原因是______。四、填空题24.Mn3O4是制作电池正极材料的关键原料。Ⅰ．制备MnSO4溶液一种以菱锰矿(主要成分为MnCO3，含有少量ZnCO3、FeCO3和SiO2杂质)为原料制备硫酸锰溶液的工艺如图所示。已知：①SiO2杂质难溶于水且不与酸反应。酸性条件下MnO2能将Fe2+氧化为Fe3+。②Fe(OH)3具有吸附性。③已知25℃时不同物质在水溶液中沉淀的pH范围如下表所示。

物质Fe(OH)3Fe(OH)2Zn(OH)2Mn(OH)2开始沉淀的pH1.97.65.47.3完全沉淀的pH3.29.68.09.3(1)浸出液中的阳离子除了Mn2+、Zn2+以外还有_____(写离子符号)。(2)调节pH时，当pH为7时Zn2+能完全除去的原因是______。Ⅱ．制备Mn3O4锰元素能形成MnO3、MnO2、Mn2O3和Mn3O4等多种氧化物。常用沉淀氧化法制备较高纯度Mn3O4，其制备流程如图所示：(3)证明加入的氨水已过量的操作和现象是_______。(4)“氧化”时的pH(如下左图)、温度对产品中Mn元素质量分数(如下右图)的影响如图所示。请补充完整由Mn(OH)2浆料制备Mn3O4的实验方案：取一定量Mn(OH)2浆料，_______，同时不断鼓入空气，反应8小时直至产生大量黑色沉淀，停止反应(说明：实验中须使用氨水)。(5)若采用直接氧化法，即向反应器中加入MnSO4溶液，一定温度下鼓入空气也可制得Mn3O4。但反应过程中溶液的pH不断下降，产品品质低。①直接氧化法发生的化学反应方程式为_______。②该方法制得的产品中Mn元素质量分数较低，原因是_______。五、实验题25.结合下图回答问题。(1)仪器名称：①________，②_______。(2)实验室用KClO3和MnO2制氧气可选用_______(选填序号)，反应的化学方程式为______。选用D装置收集O2的原因_______。(3)实验室用双氧水和MnO2制氧气，反应的化学方程式为_______。(4)实验室用Zn与稀硫酸反应制取H2，反应的化学方程式为______，选用发生装置C相对于装置B的优点是_______。(5)收集CO2时，常用燃着的木条放在集气瓶口验满。木条熄灭，CO2真的集满了吗？如图1，向三颈烧瓶中持续通CO2，测定瓶内氧气体积分数的变化情况，并用燃着的木条置于瓶口观察其是否熄灭，结果如图2所示。①图1中，通CO2导管的末端应处于_____(填“A”或“B”)位置。②图2所示C点处燃着的木条熄灭，此时三颈烧瓶内CO2的体积分数约为_______。26.某同学向Ca(OH)2溶液中加入一定量NaHCO3溶液，出现白色沉淀。经过滤、洗涤、干燥后得到固体A和溶液B，并作如下探究。(1)查阅资料：①Ca(HCO3)2可溶于水，固体A的化学式为___________。②NaHCO3溶液能与CaCl2溶液反应生成白色沉淀和气体。(2)对溶液B的成分探究【猜想】溶液B中的溶质可能是：①NaOH；②Na2CO3；③NaOH和Na2CO3。【实验】取适量的B溶液，加入足量CaCl2溶液，出现白色沉淀，并产生气泡，静置。①向上层清液中滴加酚酞试液，不变色，则溶液B中___________(选填“有”或“无”)NaOH。②将产生的气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，该气体为___________。写出生成该气体时发生反应的化学方程式___________。(3)取一定质量的溶液B，经蒸发、低温干燥等操作得到白色固体(固体组成可表示为：aNa2CO3·bNaHCO3·cH2O)。取45.2g该白色固体，充分加热，将产生的气体依次用足量的浓硫酸和碱石灰充分吸收。【数据】浓硫酸增重9.0g，碱石灰增重4.4g。【结论】①a：b：c=___________。②若碱石灰吸收了空气中的CO2，测得的___________(选填“a”、“b”或“c”)会偏小。27.我国碳酸盐岩储层具有丰富的油气资源，油气的高效开采是目前研究重点。I．石油开采。(1)酸化压裂驱油。向碳酸盐岩储层中注入稀盐酸，能把岩层中的矿物质溶解或冲刷掉，形成有利的石油流动通道。稀盐酸与石灰石反应的化学方程式为_______。【问题】稀硫酸能否代替稀盐酸用于酸化压裂驱油？【资料】稀硫酸与CaCO3反应生成微溶的CaSO4，会逐渐在CaCO3表面沉积成膜，阻碍反应持续进行。膜的形成主要受搅拌速率和硫酸浓度的影响。【实验】实验装置气密性良好如图1，电磁搅拌器可以提供不同的搅拌速率。(2)实验①：锥形瓶中分别放5g粗颗粒石灰石，加入10mL3%的稀硫酸，在不同的搅拌速率下进行实验。锥形瓶内压强变化如图2。实验②：锥形瓶中分别放5g粗颗粒石灰石，加入10mL不同浓度的稀硫酸，在高转速下进行实验。锥形瓶内压强变化如图3。由以上实验可知，使稀硫酸与粗颗粒石灰石持续反应的措施为：①________；②_______。【结论】在实际操作中，选择使用稀盐酸还是稀硫酸驱油，取决于具体的应用场景。(3)CO2增压驱油。向储油层注入CO2可以______(填“增大”或“减小”)油层中的压强，使石油顺利流出。处于碳酸盐岩层缝隙中的石油流通不畅，需要向岩层中注入稀盐酸，提高石油流通能力，其原因为：①稀盐酸能溶解阻碍石油流动的石灰石；②_______。Ⅱ．石油输送。(4)输油钢铁管道易被腐蚀，写一种有利于减缓管道腐蚀的具体做法______。六、综合应用题28.铁及其化合物在生产生活中有广泛应用。一、铁的冶炼和应用(1)我国早在春秋战国时期就开始生产铁器。最初将铁矿石和木炭一层夹一层地放在炼炉中，焙烧，使铁矿石中的氧化铁还原成铁。①木炭的作用是产生和_________。②氧化铁还原成铁的化学方程式为_________。(2)《天工开物》记载：“凡钢铁炼法，……火力到时，……取出加锤。”意为在高温条件下将生铁冶炼成钢。“加锤”过程需反复进行，目的是降低_________元素的含量。(3)“百炼钢做成了绕指柔”，这是习近平总书记对国产“手撕钢”的称赞。“手撕钢”是厚度必须控制在0.025毫米以下的钢，在折叠屏手机、航空航天等领域都有着重要应用。把普通钢制成“手撕钢”是利用金属的（选填序号）