考点14 氯及其化合物（核心考点精讲精练）-2025年高考化学一轮复习考点帮（新高考专用）

考点14氯及其化合物

考情探究

I.3年真题考点分布

考点分布

年份卷区

氯气的制备氯气的性质及用途卤族元素综合应用

江苏

广东q

2023北京

浙江

辽宁y

1

重庆V

福建

1y

河北7

2022山东弋

1

广东7y

北京q

浙江y

北京V

2021

广东V

2.命题规律及备考策略

【命题规律】近3年新高考卷对于该专题主要考查：

I.氯气及其化合物的性质及应用

2.氯气的制备与性质探究

3.卤族元素（溟和碘）的性质及应用

【备考策略】熟练掌握氯及其化合物之间的转化关系，熟悉各物质的特特殊性质及其应用；明确元素化合物和化

学反应原理、物质结构和性质之间的联系。

【命题预测】高考对氯及其化合物考杳常规实验、基本理论及化学计算相结合考查氯及其化合物的氧化性、特性

及用途。题型主要为选择题和实验题出现，试题难度一般较大。

考点梳理

NaClO

HC1O

Ca(CIO)2

KC1O3

考法1氯气的性质及制备

1.氯气的物理性质：常温下，氯气是黄绿色、有刺激性、能溶于水、比空气重、易液化的有毒气体。闻有毒气

体及未知气体的方法是用手在瓶口轻轻煽动，仅使极少量气体进入鼻孔。

2.氯气的化学性质：氯气化学性质丰常活泼，很容易得到电子，作强氧化剂，能与金属、非金属、水以及碱反

应。

（1）与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成高价态）

卢燃

①与钠反应：2Na+Cb空叁2NaCl（产生白烟）

②与铜反应：Cu+Cb譬卢燃CuCb（产生棕黄色的烟）

③与铁反应：2Fe+3cb譬卢蟒2FeCh（产生棕色的烟）

常温下干燥的氯气或液氯不与铁反应，所以液氯通常储存在钢瓶中。

（2）与非金属反应

卢燃

@H2+C12=2HC1（发出苍白色火焰,有白雾生成）——可用于工业制盐酸

光昭

H2+C12=^2HC1（会发生爆炸）——不可用于工业制盐酸

②2P+3CL空卢燃区2P03（氯气不足；产生白雾）

卢燃

2P4-5Ch==^2PCl5（氯气充足；产生白烟）

（3）与水反应：C12+H9=HC1+HC1O

①将氯气溶于水得到氯水（浅黄绿色）,氯水含多种微粒，其中有比0、。2、Hcio、C「、H+、OH一（极少量，水

微弱电离出来的）。②氯气溶于水生成的HQO是一种极弱的酸，但是一种强氧化剂，能漂白、杀菌，它的漂白

是一种氧化性漂白，与NazCh、H2O2的漂白原理是一样的。③CL可使润湿的有色布条褪色，不能使干燥的有色

布条褪色，说明CL没有漂白性，而是HQO起漂白作用。④CL使润湿石蕊试先变红后褪色，其原因是Cb与

比0作用生成的酸使石蕊先变红，HQO强氧化性使变色后的石蕊氧化褪色（漂白）。⑤光照氯水，黄绿色逐渐

褪色，溶液pH逐渐减小（HC10转化成了盐酸）。⑥氯水应保存在棕色瓶中且置于阴凉处。

（4）与碱反应

CL+2NaOH=NaCl+NaCIO+H?O（用于除去多余的氯气）

2CI2-F2Ca（OH）2=Ca（C10）2+CaCl2+2H2O（用于制漂粉精或漂白粉）

漂白液的有效成分为NaCIO,漂白粉（精）的有效成分为Ca（ClO）2c漂白粉之所以具有漂白性，原因是：Ca（CIO）2

+CO2+H2O=CaCO31+2HClO生成的HCIO具有漂白性。漂白粉久置.空气会失效（涉及两个反应）：Ca（ClO）2

光照

+CO，+H，O=CaCChJ.+2HClO,2EC1O=^=2HC1K）?T,漂白粉变质会有CaCO?存在，外观上会结块，久置空

气中的漂白粉加入浓盐酸会有CO2气体生成，含CO?和HC1杂质气体。所以，漂白粉应密闭保存，避免与空气

接触。

（5）与某些还原性物质反应

©2FeCl2+Cl2=2FeCh

@2KI+CI2=2KCI+I2（使湿润的淀粉-KI试纸变蓝色，用于氯气的检验）

③SOZ+C12+2H2O=2HC1+H2SOJ将SO2气体和Cl2气休混合后作用于有色溶液，漂白效果将大大减弱）自来

水用氯水杀菌消毒，所以用自来水配制以下溶液如KI、KBr、FeCL、Na2sO3、Na2cO3、NaHCO3.AgNO3.NaOH

等溶液会变质。

（6）与某些有机物反应

光昭

①CH4+CI2CH3CI+HCI（取代反应）

②ChCHz+Cb-CH2cleH2cl（加成反应）

3.氯气的实验室制法

（1）实验原理：MnOz+4HCl（浓）=='1【】。2+0#+2H?0。

温馨提示：还可以使用KMnO4>K2G2O7、KQO3等作氧化剂与浓盐酸反应，使用以上物质时，反应不需要加热,

如2KM11O4+I6HQ（浓）=2MnCl2+2KQ+502T+8H20。

（2）实验装置：

装置特点-固体+液体▲气体

净化方法一用饱和食盐水除去HC1,再用浓硫酸除去水蒸气

一①©2的密度比空气大，可用向上排空气法收

收集方法I-

一②Ck能溶于水，在饱和食盐水中的溶解度较

小，可用排饱和食盐水法收集

多余的Ck排放到空气中会造成环境污染,

尾气处理

须用强碱溶液(如NaOH溶液)吸收

①Cb的净化用水或他世食盐水洗气，除去混在C12中的HC1气体；用浓H2sO4除去混在Cb中的水蒸气。②由于

02的密度比空气大，常用向上排空法收集,还可用排饱和食盐水的方法收集。③用润湿的KI淀粉试纸检验(放

在瓶口)，如试纸变蓬，则表示C12已收满。④由于C12有毒，多余的C12不能直接排放，•般用浓NaOH溶液吸

收，而不能用水或澄清石灰水吸收。因CL在水中溶解度不大，澄清石灰水中溶解的Ca(OH)2的量很少，只能

吸收少量的C12。

(3)验满方法：①将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛C12的集气瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满。②将

湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛CL的集气瓶口，观察到试纸先变红后褪色，则证明已集满。③实验室制取Ch时，

常常根据集气瓶中气体的颜色判断是否收集满。

(4)注意事项：①必须用浓盐酸，MnO?与稀盐酸不反应；②为了减少制得的02中HC1的含量，加热的温度不

宜过高，以减少HC1的挥发：③实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cb，再拆卸装置，避免污染空气；④

尾气吸收时，不能用澄清石灰水吸收Cb，因为溶液中Ca(OH)2浓度小，吸收不完全。

☆典例引领

【典例1】(2023•枣阳市第一高级中学高三月考)下表中，对陈述I、H的正确性及两者间因果关系的判断，完

全正确的是()

选项陈述I陈述II判断

漂白粉使用时为加快其漂白速率I对,n对,

A酸性：CH?COOH>HCIO

往往叫滴加适量醋酸有

氯气不能使干燥的有色布条褪I对,n对，

B说明次氯酸的氧化性比氯气强

色，能使湿润的有色布条褪色无

双氧水、氯气、硫酸铜均可用作因为双氧水、氯气、硫酸铜都具I对，n对，

C

杀菌消毒剂有较强氧化性有

将Cb通入NaBr溶液中，然后加I对,n对，

D说明氮的氧化性比浪的强

入CCL，振荡、静置，C04层为无

橙红色

A【解析】漂白粉起漂白作用的是HC1O,醋酸的酸性大于HC1O,所以加入醋酸后醋酸与Ca(ClO)2反应生成HC1O,

A正确；B、D选项两者间有因果关系，错误；硫酸铜杀菌消毒不是因为强氧化性，C错误。

【拓展延伸】

1.氯水性质的多样性

2+

(1)H+表现酸性：如在Na2cCh溶液中加入氯水，有气泡产生，CO3-+H=CO2T+H2O；

(2)HC1O表现强氧化性：如氯水漂白物质，用氯水杀菌、消毒；

(3)表现CL的性质：Ag++Cl-=AgCll；

(4)表现CI2的性质:如向KBr溶液中滴加氯水,Cl2+2KBr=2KCl+2Br2；

(5)多微粒同时表现：如将氯水加入石蕊试液中，观察到：先变红(H+作用)，后褪色(HC1O作用)。

2.新制氯水与久置氯水的比较

(1)新制氯水：浅黄绿色，有强氧化性和漂白性；含有CL、HQO、比0、H\CL、CIO一等微粒；

(2)久置氯水：无色，无强氧化性和漂白性，含有H2O、H+、CL等微粒。

【典例2】(2023•瑞金第一中学模拟预测)【.实验室常用以下几种方法制取氯气。

(1)二氧化镭与浓盐酸反应制氯气，写出其反应的离子方程式：o

(2)高镭酸钾与浓盐酸反应制氯气，写出其反应的化学方程式：。

(3)氯酸钾与浓盐酸反应制氯气，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为o

II.某研究性学习小组利用下列装置制备漂白粉，并进行漂白粉有效成分的质量分数的测定。

(4)装置④中的X试剂为。

(5)装置③中发生反应的化学方程式为,该反应是放热反应，反应温度较高时有

副反应发生，改进该实验装置以减少副反应发生的方法是o

(6)测定漂白粉有效成分的质量分数：称取1.000g漂白粉于锥形瓶中，加水溶解，调节溶液的pH,以淀粉为指

示剂，用0』()00mol.LrKI溶液进行滴定，溶液出现稳定浅蓝色时为滴定终点。反应原理为：3CIO-+r=3CI

"H-IO；,IO；+5r+3H2O=6OH--|-3l2，实验测得数据如下表所示。

滴定次数123

KI溶液体积/mL19.9820.0220.00

该漂白粉中有效成分的质量分数为：若滴定过程中未充分振荡溶液，局部变浅蓝色时就停止滴定，则测

定结果将(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

HI.测定饱和氯水中氯元素的总量

(7)某小组设计的实验方案为：使用外图装置，加热15.0mL饱和氯水试样，测定产生气体的体积,此方案不可行

的主要原因是o(不考虑实验装置及操作失误导致不可行的原因)

(8)资料：次氯酸会破坏酸碱指示剂；次氯酸或氯气可被SO2、氏5、FcCL等物质还原成根据卜.列资料,

为该个组设计一个可行的实验方案(不必描述操作过程的细节)：。

4_2+

【答案】(l)MnO2+4H+2Cl^Mn+Ch?+2H2O(2)2KMnO4+I6HQ(浓)=2KC1+2MnCk+5C"+

8H2O(3)5：l(4)NaOH溶液(5)2Ca(OH)2+2C12=CaC12+Ca(ClO)2+2H2O将装置③放「冷水浴中进行实验

(6)42.90%偏低(7)因存在Cb的重新溶解、HCIO分解等，此方案无法测算试样含氯总量(或其他合理答案)(8)量

取一定量的试样，加入足量的H2O2溶液，加热除去过量的H2O2,冷却，再加入足量的硝酸银溶液，称量沉淀质

量(或其他合理答案)

【解析】⑴二氧化锦与浓盐酸反应制氯气的化学方程式为MnCh+4HCl(浓)qMnC12+CkT+2H20,离子方程

+2

式为MnO2+4H+2Cl=^=Mn"+Chf+2H2O0⑵高钵酸钾与浓盐酸反应制氯气的化学方程式为2KMnO4+

16HCK浓)=2KCI+2MnCh+502T+8H2O。⑶氯酸钾与浓起酸反应制氯气的化学方程式为KCIO3+

6HC1(浓)=KQ+3cI2T+3H2CUmol氧化剂KC。与5moi还原剂HC1反应生成3molCI2,所以该反应中氧化

产物与还原产物的物质的量之比为5：lo高锈酸钾与浓盐酸反应制氯气，用饱和食盐水除去挥发出的氯化氢气

体，氯气与石灰浆发生反应，化学方程式为2Ca(OH)2+2C12=CaQ2+Ca(ClO)2+2H2O。氯气有毒，所以不能直

接排放，氯气能和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，所以X试剂为氢氧化钠溶液,根据题意知,

减少副反应发生的方法是降低温度，可以将装置③放于冷水浴中进行实验。(6)消耗KI溶液的平均体积为

19.98+20.02+20.00mL

=20.00mLo设C1CT的物质的量为xmol,

3

3ci(y+r=3cr+io3

3mol1mol

xmol0.1000moIL'xO^OL

所以工=0.006,次氯酸钙的质量为143g-mol〔xO.OO3moi=0.429g,所以其质量分数为为工x]00%=42.90%；

I・l八八一，匕

若滴定过程中未充分振荡溶液，局部变浅蓝色时就停止滴定，则消耗KI的物质的量偏少，所以测定结果将偏低。

(7)从烧瓶中挥发出的氯气又会有一部分重新溶解在水中，同时HCIO分解导致与水发生反应的氯气量增加、氯气

可溶7水，不可能全部从水中逸出，故此方案无法测量水中氯元素的总量。(8)因次氯酸会破坏酸碱指示剂，因

此实验不用酸碱指示剂，可采用加入适当还原剂如H2O2、FcCC>3等，将氯水中的氯元素全部转化为。，然后加

入足量的AgNCh溶液，测量生成沉淀的质量，然后进行计算。

☆即时检测

I.(2023・浙江绍兴・统考二模)下列关于元素及其化合物的性质说法不正确的是

A.将Cb通入冷的石灰乳可制得漂白粉

B.用FeCh溶液可检验工业废水中是否含有酚类物质

C.A】与氨水反应可生成Hz

D.工业上可用Na2c03溶液吸收氮氧化物，防止其污染环境

C【详解】A.氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应方程式为

漂白粉的有效成分是故正确；

2C12+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,CaClO)?,A

B.FeCb与酚类物质会发生显色反应，使溶液变紫色，所以可用来检验工业废水中是否含右酚类物质，故B正

确；

C.铝与氨水不反应，铝只能与强碱反应，生成偏铝酸根，故c错误；

D.Na2c03溶液可与氮氧化物反应牛.成硝酸盐和二氧化碳等物质,氮氧化物得以被转化为无害化合物，防止其

污染环境，故D正确；

故选C。

2.(2023・广东茂名・茂名市第一中学校考模拟预测)氯气性质的微型实验装置如图所示。①是浓盐酸，⑥是高钛

酸钾，②至⑤是滤纸条，依次滴有氢氧化钠溶液、石蕊溶液、淀粉一KI溶液、含KSCN的FeCl?溶液，实验时滴

几滴浓盐酸。下列说法不正确的是

IR一①浓盐陂

、aOH溶液②3

③n--石茂溶液

KI•淀粉涔液④

含KSCN的Fc<1"

A.③处先变红后褪色，是因为氯水具有酸性和强氧化性

B.④处变蓝色

C.⑤处变红色

本实验可推知氧化性u

D.Cl?>Fe>I2

D【详解】A.氯气遇到水反应生成盐酸和次氯酸，具有酸性和氧化漂白性，遇到石蕊试液先变红色后褪色，A

正确；

B.氯气和碘化钾反应生成碘单质，碘单质遇到淀粉变蓝色，B正确；

C.氯气氧化氯化亚镁为氯化铁,三价铁离子遇到硫轨化钾溶液显红色,C正确：

D.根据氧化剂的氧化性侬于氧化产物.由反应2Fe2++Ck=2Fe"+2CJ可知氧化性：CL>Fe",但是无法

证明Fe"和L之间氧化性的关系，D错误；

故选Do

3.（2024.湖南长沙•湖南师大附中校考模拟预测）［CO（NHJ6］C13（三氯化六氨合钻）是合成其他含钻配合物的重

要原料，实验中可由金属钻及其他原料制备［Co（NH3）6］Ch。

已知：①Co?+在pH=9.4时恰好完全沉淀为Co（OH'；

②不同温度下［Co（NH3）6］Ch在水中的溶解度如图所示。

（一）55的制备

C。。?易潮解-Co（in）的氧化性强于02,可用金属钻与氯气反应制备Co。c实验中利用如图装置（连接用橡胶

管省略）进行制备。

（1）用图中的装置组合制备CoCh，连接顺序为（填标号）。装置B的作用是。

（2）装置A中发生反应的离子方程式为。

（二）［CO（NH3入］J的制备

步骤如下：

I.在100mL锥形瓶内加入4.5g研细的CoCl?,3gNH4Cl和5mL水，加热溶解后加入0.3g活性炭作催化剂。

II.冷却后,加入浓氨水混合均匀。控制温度在10℃以下，并缓慢加入lOmLH?。?溶液。

III.在60℃下反应一段时间后，经过_______、、过滤、洗涤、干燥等操作，得到［Cc（NHj6］Ch晶

体。

根据以上步骤，回答下列问题:

(3)在步骤II加入浓氨水前，需在步骤I中加入NHJCI的原因之一是利用NH£1溶于水电离出NH；,使NH-H?。

的电离平衡逆向移动，请解释另一原因：。

(4)步骤II中在加入HQ2溶液时，控制温度在10C以下并缓慢加入的目的是控制反应速率同时o

(5)制备[CWNHJ/Ch的总反应的化学方程式为。

(6)步骤HI中的操作名称为、o

(I)ATDTCTETB防止多余的Ch污染空气，同时防止空气中的水蒸气进入装置E,使Co。?潮解

+2

(2)2MnO4+10CP+16H=2Mn*+5C12T+8H2O

(3)防止加入氨水时溶液中4OH)过大，生成Co(OH)?沉淀

(4)防止温度过高使H2O2和NHrH20分解

活性炭

—2[CO(NH)]C!

(5)2COC12+2NH4C1+10NH3-H2O+H2O2363+12H2O

(6)趁热过滤冷却结晶

【解析】利用浓盐酸与高钵酸钾反应制氯气，通过饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，再通过浓硫酸干燥，得到的

干燥纯净的氯气通入装置E与钻加热条件下反应生成氯化钻；再利用氯化钻与氨化钺在活性炭催化下反应制

[CO(NH3)6]C13；

(1)装置A用于制备CL,装置D用于除去Cb中的HC1,装置C用于干燥CL,装置E用于制备C0CI2,装置

B的作用是防止多余的氯气污染空气，同时防止空气中的水蒸气进入装置E,使CoCb潮解，故连接顺序为

A-*D->C-E一B；

+2+

(2)装置A中KMnCh和浓盐酸反应制备Cb,故方程式为：2MnO；+10C1-+16H=2Mn+5C12T+8H2O,

(3)NH£1溶于水电离出NH；,能使NM-HQ的电离平衡逆向移动，进而可以抑制NH3的电离，防止加

入氨水时溶液中4OH)过大，生成Co(OH)2沉淀，有利于N5的配位；

(4)比。2和NH3H2。受戡a溯跄步腺II中控制温度在10c以卜并缓慢加入H2O2溶液是为了控制反应速率，

防止温度过高使H202和NH3-H2O分解;

(5)在题给制备反应中，也。?是氧化剂，根据得失电子守恒、原子守恒可得总反应的化学方程式为

活性炭

2Coa2+2NH4CI+lON%•H2O+H2O22[CO(NH3)JC13+12H;O：

(6)根据已知信息②可知，[Co(NHj6]Ch在水中的溶解度随着温度的升高而增大，应先趁热过滤除去活性炭

等杂质，再经冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作得到［CO（NHJ/CI3晶体。

考法2卤族元素

I.卤素及化合物的性质比较:

氯滨碘

单质物状态气气（易液化）液（易挥发）固（易升华）

理性质熔、沸点熔、沸点逐渐ft施

颜色淡黄绿色黄绿色红棕色紫黑色

密度密度逐渐增大

X2与出条件冷暗处光照加热持续加热

化合程度剧烈爆炸爆炸缓慢化合同时分解

反应

X2与2F2+2H2O=4HF+O2X2+H2O=HX+HXO

H9化程度剧烈缓慢微弱极弱

水溶性反应生成氢氟酸水溶性依次减小，有机溶剂中溶解性依次增大

化合价只有“价有-1、+1、+3、+5、+7等

含氧酸化学式无含氧酸有HXO、HXCh、HXCh、HXO4等

强弱程度同一价态的酸性依次减弱

卤化银颜色AgF（白）AgQ（白）AgBr（淡黄）Agl（黄）

水溶性易溶均难溶，且溶解度依次减小

感光性难分解见光均易分解，且感光性逐渐增强

2.卤素元素的有关特性：

（1）F2遇水发生置换反应，生成HF并放出02。

（2）HF是弱酸、剧毒，但能腐蚀玻璃4HF+SiO2=SiF4T+2H2O；HF由于形成分子间氢键相互缔合，沸点反

常的高。

（3）嗅是唯一的液态非金属，易挥发，少量的液澳保存要用水封,

温馨提示：能使澳水褪色的原因：被H?S、SO?、SOM、厂等还原剂还原而褪色；与NaOH、Na2cO3等碱性物质

发生反应而褪色；与较活泼金属（如Mg+Br2=MgBrA反应而褪色；能与澳发生加成反应的不饱和煌及其衍生物,

如烯烧、块烧等;能被滨水氧化的、含有醛基的化合物。

（4）碘易升华，遇淀粉显蓝色；碘的氧化性较弱，它与变价金属反应时生成低价化合物。

（5）AgX中只有AgF溶于水，旦不具有感光性：CaF?中只有CaF2难溶。

3.卤素间的置换反应及X-离子的检验：

(1)Ch+2Br-=Br2+2C1-,Cl2+2V=I2+2C「，Br2+2V=I2+2Br\结论:氧化性:Ch>Br2>I2;还原性:

r>Br>Cl

（2）澳和碘在不同溶剂中所生成溶液（由稀到浓）的颜色变化:

溶剂水苯汽油四氯化碳

溶质

Bii黄一橙橙一橙红橙一橙红橙一橙红

k深黄一褐淡紫一紫红淡紫一紫红紫一深紫

密度比水轻比水轻比水重

（3）X-离子的检验:

①AgNCh溶液一沉淀法:

无

STA臼色沉淀含。

稀HN()；变AgN(><溶液

—>

Br'化广淡黄色沉淀含Br

1"黄色沉淀含I

I'

②置换一萃取法:

wj红棕色或橙红色，含

未知族----------------------=z——♦

[紫色或紫红色，含I-

典例引领

【典例4】（2023年威海一中高三月考）从淡化海水中提取澳的流程如下:

下列有关说法不正确的是（）

A.X试剂可用Na2sCh饱和溶液

B.步骤UI的离子方程式:2Br+C12=2C的+B「2

C.工业上每获得1molBn，需要消耗CL44.8L

D.步骤IV包含萃取、分液和蒸储

[«tf1Na2SO3+Br2+H2O=Na2SO4+2HBr,A正确；步骤HI利用氯的非金属性比溪的强，利用置换反应制取

Br2,B正确;反应I和反应III均使用到Cl2,故制取1molBr?消耗2moi氯气，但未标明氯气所处的温度和压强,

C错误；从浓澳水中提取澳，可利用有机溶剂（如苯）萃取澳，然后分液得到澳的有机溶液，再经蒸储可得纯净的

滨，D正确。答案：C

【拓展延伸】海水中的化学工艺流程

「阳极产物：

海水提取氯——氯碱工业海水一粗盐S饱和食盐水工♦

剧极产物:电、N&QH

海水中提取溟浓缩海水寄幺漠单质②通貌灰，蒸气，氢溟酸迪聚溟单质

海带中提取碘含碘元素理含碘单质_含硬单质的

海带”海带灰?3的溶液的溶液有机溶液

-*残渣

【典例5](2()23•石家庄一中高三月考)为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹

持仪器己略去，气密性已检验)。

浓盐酸弹簧夹

活一塞。■Y・

浸有NaOH

湿涧的占/溶液的棉花蛾.，的卜

淀粉-K1.造基b

试纸

lOmLlmol-L-1

-,

NaBr溶液5niL0.2mol,L

KMnO,“KI溶液

固体S-CCL

ABD4

实验过程:

I.打开弹簧夹，打开活塞a,滴加浓盐酸。

II.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

HL当B中溶液由黄色变为红棕色时，关闭活塞ao

IV

(1)A中产生黄绿色气体，其电子式是

(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是

(3)B中溶液发生反应的离子方程式是,

(4)为验证溟的氧化性强于碘，过程W的操作和现象是。

(5)过程HI实验的目的是o

(6)氯、澳、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下,得电子能力逐渐减弱。

:C1：C1:

【答案】⑴一,•

(2)湿润的淀粉一KI试纸变蓝

(3)Cl2+2Br-=Br2+2Cl-

(4)打开活塞b,将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b,取下D振荡，静置后CCL层变为紫红色

(5)确认C的黄色溶液中无Cb，排除CL对澳置换碘实验的干扰

(6)原子半径逐渐增大

【解析】A中滴加浓盐酸后，发生反应：2KM11O4+I6HCI(浓)=2KCl+2MnC12+5C"+8H2O,生成黄绿色气

体C12，在A、B、C中分别发生反应：CI2+2KI=2KCH-l2>Ch+2NaBr=2NaCl+Br2>Cl2+2NaBr=2NaCl

+Br2.由于B、C中生成了Bn而使溶液变为黄色，打开活塞b,C中生成的Brz在D中发生反应:Bn+2KI=2KBr

+ho实验过程in,当B中黄色溶液继续通入过量。2时，溶液变为红棕色，以此为对照，说明c中黄色溶液无

02,从而排除02对浜置换碘实验的干扰。

☆即时检测

I.（2023・上海・统考模拟预测）下列海带提碘的操作中不合理的是

选项ABCD

\7

使用仪器7

相关操作灼烧浸泡海带过滤海带浸出液萃取碘

B【详解】A.灼烧固体物质应该在珀烟中进行，A正确；

B.浸泡海带应该在烧杯中进行而不能用表面皿，B错误：

C.过滤时，应该使用的玻璃仪器有烧杯，漏斗，玻璃棒，C正确：

D.萃取的时候，应该用分液漏斗进行，D正确；

故选B.,

2.（2023・广东汕头・统考三模）碘元素在人体内发挥着重要作用，可预防大脖子病。某实验小组从海带中提取碘

的工艺流程如图，下列有关说法错误的是

A.灼烧时需要用到玻璃棒、酒精灯、三脚架、泥三角、生烟和生埸钳

B.操作①和③均为过滤

C.反应②中高子反应方程式为如+H2O2+2H*=I?+2Hg

D.采用减压蒸镭，可以降低萃取剂的沸点，便于L和CCL的分离

B【解析】将还带灼烧得到海带灰，经过溶解，浸泡得到海带灰悬浊液，过滤后得到含碘离子的溶液，向其中加

入过氧化氢和稀硫酸，碘离子被氧化为碘单质，得到含碘水溶液，加入CCL进行萃取，得到碘的co,溶液，再

经过减压蒸储得到单质碘；

A.灼烧用到的仪器有：珀烟，生埸钳，泥三角,三脚架，酒精灯，玻璃棒，A项正确；

B.操作①是过滤得到海带浸取原液，操作⑤是将碘的CC1,溶液进行萃取，B项错误;

C.反应②中是加入过氧化氢和稀硫酸，将碘离子氧化为碘单质，反应的离子方程式为21+凡02+2川=12+2凡0,

C项正确；

D.减压蒸储能够降低萃取剂的沸点，便于L和CCL,的分离，D取正确：

答案选B.

3.(2023・河北唐山・统考二模)海水中提取镁的工艺流程：

虹壳段3K斗生|力以九

岛水曲、沉卷池心4MgiOH卜产黑化弧0丁加0胃卢|\g偿生|虫|♦电

t-------------------------[HO}---------------------

(1)该工艺流程中属于分解反应的有个，请写出其中属于氧化还原反应的化学方程式

(2)MgCh-6H2O脱水得到MgCl2的过程中，通入HQ的作用是。

(3)256时，在沉铁的过程中，将MgCl2溶液滴加到Ca(OH)z悬浊液中，当混合溶液中pH=12时，同时存在

Ca(OH)z、Mg(OH%两种沉淀，则此时溶液中c(Ca2+)：c(Mg2+)=。判断此时Mg?+(填，，是“

2

或"否')完全沉淀。(^[Ca(OH)2]=4.8xlO^,^[Mg(OH)J=6.0x1Q-',当某离子浓度降到lxlO-mo].□以

下时，认为该离子已经完全沉淀。)

(4)新工艺向含氧化镁熔浆中添加三氯化铀(CeCh)和氯气反应，生成CeO?和无水氯化镁。请写出该反应的化学方

程式_________

②写出在300c时生成固体产物(一种含镁的碱式盐)的化学方程式.

(1)3MgCI2-Mg+CI2T

⑵抑制MgCl?与水在加热条件下发生水解反应

(3)8xl05是

(4)4MgO+2CeCl,+CL=2CeO;44MgeL,

(5)MgCl2-2H2OMgCI2H2O=MgOHCl+HClT

【解析】碳酸钙煨烧得到生石灰、加水得石灰乳，加到海水中得到氢氧化镁沉淀，先与HC1反应生成氯化镁溶

液，浓缩结晶得到MgCb-6H2O,再在HQ气流中加热获得无水氯化镁，电解熔融氯化镁制取Mg,同时得到的

氯气可转变为HC1进行循环利用；

（I）分解反应有：碳酸钙燃烧得到生石灰和水，MgCL-6H2O分解得到MgCb和H20,电解熔融氯化镁得到Mg

和Ch,则该工艺流程中属于分解反应的有3个，其中属于氧化还原反应的化学方程式MgC%西里Mg+QT。

（2）增大氢离子浓度可使镁离子水解平衡左移，则MgChdHg脱水得到MgCl2的过程中，通入HQ的作用是:

抑制MgCl2与水在加热条件下发生水解反应。

（3）25℃时，当混合溶液中pH=12时，同时存在Ca（OH）z、Mg（OHb两种沉淀，则此时溶液中

c（Ca叫・-/）=圣世以竺1人，©（。町]，*正

2+22

）c（Mg）c（OH）Ksp[Mg（OH）2]6.0x101-

c（Mg"）=6；；；：=6.0x10-8〈ICT，,则Mg"完全沉淀，答案为“是”.

（4）新工艺向含氧化镁熔浆中添加三氯化铀（CeC。和氯代反应，生成CeO2和无水氯化镁。则该反应的化学方

高温

程式为：4MgO+2CeClA+Cl,=2CeO2+4MgCl2。

（5）①203gMgCV6H2O的物质的量为Imol,ImolMgCb的质量为95g,181*C时固体产物为131g,则结晶水

为⑶g・95g=36g,含结晶水为2mol.则化学式为MgCl2・25。,

②在3（）0℃时生成固体产物（一种含镁的碱式盐）其质量为76.5g,含lmolMg2+、imolOH-、Imol。-、则为Mg（OH）。，

向温

则化学方程式为MgCl^HQ=Mg（OH）Cl+HClT<>

旦好题冲关

【基础过关】

1.（2023・上海・统考模拟预测）向饱和氯水中加入少量Na2sO,亚硫酸钠固体，下列说法正确的是

A.溶液pH减小B.溶液颜色变深C.漂白性增强D.导电性减弱

A【解析】饱和氯水中存在平衡:CI2+H2O1HC1+HC1O,向饱和氯水中加入少量Na2sO3固体,HC1O和Na2s。3

发生氧化还原反应，使平衡正向移动，。2浓度减小，据此解答。

A.反应生成HCL溶液pH减小，A正确；

B.C12浓度减小，溶液颜色变浅，B错误；

C.次氯酸浓度减少，漂白性减弱，C错误：

D.生成的HQ、NazSCU为强电解质，导电性增强，D错误；

故选Ao

2.（2023.河南.校联考模拟预测）卤素的应用广泛，常运用于化学工业尤其是有机合成工业上。下列关于卤素单

质或其化合物的叙述正确的是

A.漂白液中次氯酸钠的电离方程式：NaC10=Na++C1+O2-

2+3+

B.向滨化亚铁溶液中滴入少量氯水的离子方程式：2Fe+Cl2=2Fe+2Cr

C.在含有KI的溶液中可以大量存在HIMg2\NO；、SO：

D.加热含ImolHQ的浓盐酸与足量MnCh的混合物，产生5.6L（标准状况）的氯气

B【详解】A.次氯酸钠在水溶液中电离形成钠离子和次氯酸根离子NaClO-Na+YIOlA错误；

B.亚铁离子具有还原性，氯水中氯气具有氧化性，向澳化亚铁中滴加氯水能发生氧化还原反应2Fe?+

3+

+Cl2=2Fe+2Cr,B正确;

C.碘离子具有还原性，硝酸根离子在酸性条件下具有氧化性，故不能共存，C错误；

D.浓盐酸与二氧化钵反应过程中会不断变稀，稀盐酸与二氧化钵不反应，故得到的氯气在标准状况下小于5.6L,

D错误；

故选Bo

3.（2D23•江苏盐城・统考一：模）周期表中VHA元素及其化合物应用广泛。氢氟酸可用作雕刻玻璃；SOC%可溶于

苯、CCL等有机溶剂，极易水解；卤素互化物（如IQ、臣）具有强氧化性；卤化银具有感光性（HKO、的电离平

衡常数分别为：K*=4.3x10-7、35.6x10-”；HQO的电离平衡常数为：匕=3.0乂10力。下列化学反应表示

正确的是

+

A.口?溶于水：Cl2+H20=2H+C10-+Cr

B.IQ溶于NaOH溶液：IC1+2OH-=C「+ICT+H?O

+

C.SOC1?溶于水：SOCi,+2H2O=4H+SO;-+2CE

D.少量CO?通入NaClO溶液中：CO;+2CIO-+H,O=2HCIO+COf

B【详解】A.Cl?溶于水反应生成HQ和HC1O,HC1O是弱酸，在离子方程式中不能拆，故A错误；

B.IQ具有强氧化性，IC1与NaOH反应生成氯化钠和NalO,离子方程式为：IC1+2OFT=C「+KX+H2O,故

B正确；

C.SOC%极易水解生成H2so3和HCL方程式为：S0CL+2H20H2so3+2H。，故C错误;

D.由题意可知，H£（）3的酸性强于HOO,少量CO?通入NaCIO溶液中生成NaHCCh,离子方程式为:

CO2+C1O+H.OHC10+HC0",故D错误：

故选B。

4.（2023・广东广州•统考三模）某溶液的主要成分为NaClO（含有一定量的NaOH）,既能杀菌消毒又能漂白。下

列用来解释事实的离子方程式不正确的是

A.该溶液可用NaOH溶液吸收C12制备：Cl2+20H-=Cr+C10+H20

+

B.该溶液与洁厕灵（主要成分为HC1）混合产生CI2：2H+Cr+ClO-=CI2T+H2O

C.该溶液与过氧化氢溶液混合产生O2：2CI0+H2O2=2Cr+O2t+2OH-

D.该溶液加白醋可增强漂白作用：CH3coOH+CIO=H0O+CH3co0

C【详解】A.该溶液可用NaOH溶薇吸收C。制备:C12+2OH=C1+C1O+H,O,A正确；

B.次氯酸钠和盐酸反应生成氯化钠和氯气和水，离子方程式为：2H++Cl+C10=C12t+H20,B正确;

c.该溶液与过氧化氢溶液混合产生。2：cio