【专项练习2】 1.2 常见的酸 分类练习 （含解析）-浙教版科学九年级上册

【专项练习2】1.2常见的酸分类练习题型一：酸、碱的概念1．关于酸、酸性、碱、碱性的叙述中正确的是（）A．酸的水溶液一定呈酸性B．人体的胃液中含少量的硫酸C．碱性溶液可能含有氢氧根离子，一定含有钙离子D．酸是含氢离子的物质，碱是含氢氧根离子的物质2．下列物质中，前者为酸后者的为碱的一组是（）A．氨水、硫酸 B．盐酸、氢氧化钠C．氢氧化钙、氨水 D．盐酸、硫酸题型二：酸、碱的物理性质及用途3．实验室采用排水法收集氧气后，所得气体中会混有水蒸气。为得到干燥的氧气，需将气体通入如图所示的干燥装置中，这是利用浓硫酸的（）A．吸水性 B．脱水性 C．腐蚀性 D．挥发性4．浓盐酸露置在空气中会形成白雾的原因是()A．浓盐酸电离出氯离子B．浓盐酸挥发出的水蒸气形成了白雾C．浓盐酸与空气中的二氧化碳反应，生成了碳酸小液滴D．浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合，形成了盐酸小液滴5．下列药品敞口放置一段时间，质量会明显减小的是（）A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．硫酸铜粉末 D．氯化钠固体6．硫酸是一种常见的酸，下列不属于浓硫酸性质的是（）A．挥发性 B．脱水性 C．腐蚀性 D．吸水性7．A．左端下沉 B．右端下沉 C．仍平衡 D．无法判断8．胃液中含有少量能帮助消化的酸液是（）。A．稀H2SO4 B．稀HNO3 C．H2CO3 D．稀HCl9．下列物质露置在空气中，质量增加且会变质的是（）A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．氢氧化钠 D．碳酸钙10．下列物质敞口露置在空气中，质量会增加的是（）A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．食盐水 D．硫酸铜溶液题型三：酸的化学性质11．铅蓄电池中含有硫酸，如果不慎漏到花岗岩地面上，会产生气体并发出嘶嘶声。该气体是（）A．二氧化硫 B．氢气 C．二氧化碳 D．氧气12．A．二氧化硫 B．二氧化碳 C．氢气 D．氧气13．柠檬酸(C6H8O7)是一种在自然界中分布很广的有机酸，在柑橘属的水果中柠檬酸的含量较高。柠檬酸在水溶液中可以电离出来H+，从而呈现酸性，主要用于食品工业和精细化工领域。下列物质不能与柠檬酸反应的是()A．Mg B．Fe2O3 C．NaOH D．CO214．在①氧化铁、②金属锌、③氢氧化铜、④氯化钡溶液四种物质中，跟稀盐酸、稀硫酸都能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是()A．①②③④ B．①②③ C．①③④ D．②③④15．盐酸走迷宫(如图所示)，请你帮它选择合适的行进路线(不发生化学反应)()A B．B C．C D．D二、填空题16．科学活动小组对治疗胃酸分泌过多的食物和药物进行了分类整理。食物馒头、皮蛋、苏打饼干、花生等药物有效成分氢氧化镁碳酸镁氧化镁食品级铁粉类别碱盐氧化物单质（1）胃酸的主要成分是，轻度胃酸过多时，可用馒头、皮蛋等食物调理。（2）使用药物治疗胃酸过多时，有些药物与胃酸反应时有气体生成，容易导致胃内压强变，引起不适，应在医生的指导下换成表中的一种药物进行治疗，这种药物的有效成分可以是。17．如图所示，表示在盐酸中加入过量的铁粉，反应前后溶液中由溶质电离产生的不同离子，则“”表示（填写离子符号）。反应完全后，该离子和反应前氢离子的个数比为。18.对知识的及时整理与归纳是学习科学的重要方法。某同学在学习了硫酸的化学性质后，初步归纳出稀硫酸与其他物质相互反应的关系，如图所示（“一”表示相连的两种物质能发生反应，五个圈中的物质属于不同的类别）。（1）已知X是金属单质，则X可以是（填一种即可）。（2）请写出稀硫酸与Y反应的一个化学方程式：。19．生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，片刻观察到的现象是；发生反应的方程式为；反应一段时间后，又观察到的现象是，发生反应的方程式为。20．某科学兴趣小组同学为探究硫酸的化学性质，做了下列实验：（1）实验过程中，发现只有A中无明显现象，说明铜与稀硫酸不发生反应。（2）能产生气泡的是(填字母)；写出发生反应的化学方程式：。（3）溶液变为蓝色的是(填字母)，写出其中发生反应的化学方程式：。（4）能证明C中发生化学反应的实验现象是。（5）【提出问题】铜与稀硫酸不发生化学反应，那么铜与浓硫酸发生化学反应吗?【查阅资料】铜与浓硫酸发生反应，其化学方程式为Cu+2【知识拓展】物质的组成决定其性质。浓硫酸与稀硫酸在组成上有什么不同?。答案解析部分1．【答案】A【知识点】酸、碱的概念【解析】分析】（1）酸溶于水后会电离出氢离子，酸的水溶液一定显酸性；但显酸性的溶液不一定是酸溶液。碱溶于水电离出氢氧根离子，碱的水溶液显碱性，显碱性的溶液不一定是碱溶液。

（2）酸的定义：在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；碱的定义：在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，不能简单认为含有氢离子就是酸，含有氢氧根离子就是碱。

【解答】A、酸溶于水能够电离出氢离子，酸的水溶液一定呈酸性，A说法正确；

B、人体胃液中含有少量盐酸，不含硫酸，B说法错误；

C、碱性溶液中一定含有氢氧根离子，不一定含有钙离子，例如氢氧化钠溶液，C说法错误；

D、含有氢离子的物质不一定是酸（如硫酸氢钠），含有氢氧根离子的物质不一定是碱，必须满足全部阳离子为氢离子、全部阴离子为氢氧根离子，D说法错误；

故答案为：A。2．【答案】B【知识点】酸、碱的概念【解析】【分析】（1）初中科学中酸的定义：物质在水溶液中电离时，生成的阳离子全部是氢离子的化合物，常见酸有盐酸、硫酸、硝酸等。

（2）初中科学中碱的定义：物质在水溶液中电离时，生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，常见碱有氢氧化钠、氢氧化钙、氨水等。

【解答】A、氨水属于碱，硫酸属于酸，顺序与题干要求相反，A不符合题意；

B、盐酸属于酸，氢氧化钠属于碱，符合前者为酸、后者为碱的要求，B符合题意；

C、氢氧化钙、氨水都属于碱，不存在酸，C不符合题意；

D、盐酸、硫酸都属于酸，不存在碱，D不符合题意；

故答案为：B。3．【答案】A【知识点】酸的物理性质及用途【解析】【分析】脱水性：浓硫酸将有机物中的氢、氧元素按水的比例脱去（如使蔗糖炭化），可知脱水性属于化学性质。

【解答】浓硫酸具有强烈的吸水性，能吸收气体中的水蒸气，从而干燥氧气。这是其作为干燥剂的原理。

故答案为：A。4．【答案】D【知识点】酸的物理性质及用途【解析】【分析】能形成白雾是因为浓盐酸具有挥发性，所以要密封保存，否则溶质的质量分数将变小。

【解答】“白雾”是由挥发出的氯化氢气体溶解在空气中的水蒸气中形成的小液滴。

故答案为：D。5．【答案】B【知识点】酸的物理性质及用途【解析】【分析】盐酸具有挥发性，而且浓度越高，挥发性越强，挥发出溶质氯化氢而使溶液质量减小。

【解答】A.浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中的水分而使浓硫酸的质量增加。A错误。

B.浓盐酸具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢而使溶液质量减小。B正确。

C.硫酸铜粉末易吸收空气中的水分，固体的质量增加。C错误。

D.氯化钠固体敞口放置其质量基本不变。D错误。

故答案为：B。6．【答案】A【知识点】酸的物理性质及用途【解析】【分析】根据浓硫酸的性质分析。【解答】浓硫酸具有脱水性、腐蚀性、吸水性，但不具有挥发性；

故选A。7．【答案】B【知识点】酸的物理性质及用途【解析】【分析】根据浓盐酸有挥发性，浓硫酸有吸水性分析。【解答】浓盐酸有挥发性，敞口放置质量会减少，浓硫酸有吸水性，敞口放置质量会增加，所以已平衡的天平两端放着两个分别盛有浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯，过一段时间后，天平会右端下沉；

故选B。

8．【答案】D【知识点】酸的物理性质及用途【解析】【分析】根据胃液中的酸为盐酸分析。

【解答】胃液中含有少量能帮助消化的酸液是稀盐酸；

故答案为：D。9．【答案】C【知识点】酸的物理性质及用途；碱的化学性质【解析】【分析】根据浓硫酸的吸水性，浓盐酸的挥发性，氢氧化钠与二氧化碳反应，碳酸钙不与空气中各成分反应分析。【解答】A、浓硫酸具有吸水性，露置在空气中，质量增加，但不会变质，不符合题意；

B、浓盐酸具有挥发性，露置在空气中，质量减少，不符合题意；

C、氢氧化钠露置在空气中，会因与二氧化碳反应变质，质量增加，符合题意；

D、碳酸钙露置在空气中，质量不会发生变化，不符合题意；

故选C。10．【答案】B【知识点】酸的物理性质及用途【解析】【分析】根据所给各物质性质分析。

【解答】A、浓盐酸具有挥发性，敞口露置在空气中，质量会减小，不符合题意；

B、浓硫酸具有吸水性，敞口露置在空气中，质量会增大，符合题意；

C、食盐水敞口露置在空气中，若不考虑水分蒸发质量不变，不符合题意；

D、硫酸铜溶液敞口露置在空气中，若不考虑水分蒸发质量不变，不符合题意；

故选B。11．【答案】C【知识点】酸的化学性质【解析】【分析】（1）酸的通性：酸能与碳酸盐、金属氧化物等发生反应，生成盐和水，其中酸与碳酸盐反应时会生成二氧化碳气体。

（2）花岗岩的主要成分是二氧化硅（SiO2），还含有少量的碳酸盐等矿物质；硫酸属于酸，能与花岗岩中的碳酸盐成分发生化学反应。

【解答】A、二氧化硫通常由硫或含硫物质燃烧生成，硫酸与花岗岩反应不会生成二氧化硫，A错误；

B、氢气是金属与酸反应生成的产物，硫酸与花岗岩中不活泼的金属成分反应不会生成氢气，B错误；

C、花岗岩中含有碳酸盐类矿物质，硫酸与碳酸盐反应会生成二氧化碳气体，符合题中“产生气体并发出嘶嘶声”的现象，C正确；

D、氧气一般来自含氧化合物的分解或空气，硫酸与花岗岩反应不会生成氧气，D错误。

故答案为：C。12．【答案】B【知识点】酸的化学性质；二氧化碳的化学性质【解析】【分析】与酸产生气泡的物质：活泼金属单质和碳酸盐。

【解答】大理石的主要成分是碳酸钙，能与稀盐酸反应，方程式为CaCO3+2HCl13．【答案】D【知识点】酸的化学性质【解析】【分析】酸的通性：酸的通性：1、与碱反应生成盐和水；2、与盐反应生成新盐和新酸；3；与金属氧化物生成盐和水；4、与活泼金属单质生成盐和氢气；5、使指示剂变色。

【解答】A、镁是活泼金属，能与柠檬酸反应，故A不符合题意；

B、氧化铁属于金属氧化物，能与柠檬酸反应，故B不符合题意；

C、氢氧化钠是碱，能与柠檬酸反应，故C不符合题意；

D、二氧化碳属于非金属氧化物，不能与柠檬酸反应，故D符合题意。

故答案为：D。14．【答案】B【知识点】酸的化学性质【解析】【分析】体现酸的通性，即能与不同的酸发生反应，酸和盐的反应属于复分解反应，要有沉淀、气体或水生成。

【解答】①氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，与稀硫酸反应生成硫酸铁和水、②金属锌能与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气、③氢氧化铜能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水、④氯化钡不能与稀盐酸反应，能与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和氯化氢。

故答案为：B。15．【答案】B【知识点】酸的化学性质【解析】【分析】酸的通性：与活泼金属单质反应，与碱反应，与金属氧化物反应，与盐反应。

【解答】A、镁是活泼金属，能与稀盐酸发生反应，故A错误；

B、二氧化碳、二氧化硫和一氧化碳属于非金属氧化物，不能与酸反应，故B正确；

C、碳酸钙、碳酸氢钠和碳酸钠都能与稀盐酸反应产生水和二氧化碳气体，故C错误；

D、氢氧化钾、氢氧化钙和氢氧化钠都属于碱，能与稀盐酸反应生成盐和水，故D错误。

故答案为：B。16．【答案】（1）盐酸（2）大；氢氧化镁或氧化镁【知识点】酸与碱的反应及用途；酸的化学性质【解析】【分析】（1）胃液呈酸性，因为含有盐酸。

（2）氧化镁和盐酸反应的方程式MgO+2HCl=MgCl2+H17．【答案】Fe2+【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质【解析】【分析】黑色的球原来就有，说明是氢离子或者氯离子，结合方程式可知，氢离子会以氢气的形式溢出，可知黑球表示的是氯离子。【解答】在盐酸中加入过量的铁粉充分反应，实验过程中铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，盐酸中存在氢离子和氯离子，氯化亚铁溶液中存在亚铁离子和氯离子，因此“”表示氢离子、“”表示氯离子、“”表示亚铁离子，其离子符号为：Fe2+；该反应的化学方程式为Fe+2HCl＝FeCl2+H18．【答案】（1）铁（填活泼金属即可）（2）与碱反应即可【知识点】酸的化学性质【解析】【分析】（1）根据酸的通性分析解答；

（2）根据酸的通性判断Y的物质类型，然后写出符合要求的方程式。【解答】（1）酸和活泼金属反应，生成盐和氢气。根据金属活动性顺序表可知，只要是排在氢前面的金属都可以，则X可以是铁。

（2）根据酸的通性可知，Y应该为碱，如氢氧化钠和稀硫酸反应，生成硫酸钠和水，方程式为：NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O。19．【答案】铁锈逐渐消失，无色溶液变成黄色；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；有气泡产生；Fe+2HCl═FeCl2+H2↑【知识点】酸的化学性质【解析】【分析】铁锈的主要成分是氧化铁，能与稀盐酸反应生成氯化铁与水，写出反应的现象、化学方程式即可；铁锈完全消失后，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故会看到铁钉表面有气泡产生，据此写出反应的化学方程式。本题难度不大，主要考查酸的化学性质，掌握铁锈的主要成分、酸的化学性质、化学方程式的书写等是正确解答本题的关键。【解答】解：铁锈的主要成分是氧化铁（Fe2O3），将生锈的铁钉放入稀盐酸中，先是表面的铁锈的主要成分氧化铁与盐酸反应生成氯化铁与水，反应现象为：铁锈逐渐消失，无色溶液变成黄色，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；当铁锈完全反应后，铁与稀盐酸发生反应，生成氯化亚铁与氢气，反应现象是有气泡产生，反应的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑。故答案为：铁锈逐渐消失，无色溶液变成黄色；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；有气泡产生；Fe+2HCl═FeCl2+H2↑。20．【答案】（1）在金属活动性顺序中，铜排在氢之后，属于不活泼金属，因此铜与稀硫酸不发生反应，A中无明显现象。（2）B、D；Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；Na2CO3+H2SO4=