九年级科学上册第1章第5节配制溶液课件新版华东师大版

1.5配制溶液温故而知新1.溶液的基本特征是什么？

答：溶液的基本特征是均一性和稳定性。2.溶液由哪两部分组成？

答：溶液由溶质和溶剂组成。一、溶液的组成观察上图中的两杯红糖水溶液，你能想到什么？红糖水溶液红糖[引导讨论]：将一烧杯150克CuSO4溶液分成三等份。

１、每一份溶液的浓度是否改变？每一份的浓度相同，且都没有改变。２、向第１份溶液中加入10g水，其溶质、溶剂、溶液的浓度是否改变？加入10g水溶质不变，溶剂增加10g，溶液增加10g，浓度减小。３、将第二份溶液蒸发掉10g水,其溶质、溶剂、溶液的浓度是否改变？蒸发掉10g水溶质不变，溶剂减少10g，溶液减少10g，浓度增大。４、向第３份溶液中加入5gCuSO4，完全溶解后，其溶质、溶剂、溶液的浓度是否改变？加入5gCuSO4溶质增加5g，溶剂不变，溶液增加5g，浓度增大。溶质质量溶剂质量溶液质量溶液浓度每一份减少减少减少不变加水10g不变增加增加变稀蒸发10g水不变减少减少变浓加入5gCuSO4增加不变增加变浓结论：

溶液的组成变化是由溶质、溶液质量的关系决定的。你认为溶液的浓稀（即溶液的组成）的变化由什么来决定？想一想科学上，通常用“溶质的质量与溶液的质量的比值”来表示溶液的浓度，叫做溶质的质量分数。二、溶质的质量分数定义：溶质的质量分数是溶质的质量与溶液的质量的比值。定义式：可表示：P%=M溶质M溶液×100%或

P%=

M溶质M溶质+M溶剂×100%[练习1]：用托盘天平称量5g氯化钠，放入烧杯中。用量筒量取95ml水，倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，直至氯化钠完全溶解。解：%5%1009555=×+=gggP%%5%1009555=×+=ggg或表示为：NaCl%答：所配溶液中氯化钠的质量分数为5%。问：所配溶液中氯化钠的质量分数是多少？%5%100=×=P%M溶质+M溶剂

M溶质讨论：

1、在20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g,求20℃时硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数。

[练习]从一瓶氯化钾溶液中取出20g溶液，蒸干后得到2.8g氯化钾固体。试确定这瓶溶液中的溶质的质量分数？解：KCl%==

答：这瓶溶液中溶质的质量分数为14%%14%100208.2=×gg%100×

M溶液

M溶质

练习3：

如配制150Kg16%的氯化钠溶液，需要氯化钠和水各多少千克？M溶质=M溶液×P%=150Kg×16%=24KgM水=M溶液-M溶质=150Kg－24Kg=126Kg答：需要氯化钠24Kg，需要水126Kg。解：[例题]制取氢气时需要用20%的稀硫酸，而实验室只有98%的浓硫酸。问：用30克质量分数为98%的浓硫酸来稀释成20%的稀硫酸，需要加水多少克？解：稀释前后，溶质的质量不变。98%×30g=20%×m稀液

M稀液

=

147g答：要加水147克。P浓%×m浓液

=P稀%×m稀液

P浓%×m浓液

=P稀%×m稀液

稀释前后，溶质的质量不变。练习：配制15%的盐酸100克，需要37%的浓盐酸多少克？NaCl溶液水NaCl固体溶质的质量分数100g90g100g

20g200g15%380g20g10g10%80g20%170g30g400g5%1、填空：

2、配制200Kg15%的氯化钾溶液，需要氯化钾和水各多少千克？

3、已知30℃时，硝酸钾的溶解度为40g，在该温度下将60g硝酸钾放入100g水，充分溶解后，求所得溶液中溶质的质量分数。第二课时：溶液的配制

50克5%的氯化钠溶液中，含有溶质氯化钠

克，水

克。

请你完成：思考：需要配制50g质量分数为5%的食盐溶液,而实验室没有现成配制好的，要我们自己配制，该怎么做？

完成实验所需要的试剂：食盐蒸馏水完成实验所需要的仪器：烧杯玻璃棒天平、砝码量筒药匙胶头滴管用浓盐酸配制100克15%的稀盐酸，请同学们考虑需要哪些仪器和药品？

盐酸化学纯(500mL)品名:盐酸化学式HCl

相对分子质量36.5

密度1.19g/cm3质量分数37％完成实验所需要的试剂：浓盐酸蒸馏水完成实验所需要的仪器：烧杯玻璃棒量筒胶头滴管稀释时，最好选用量筒，而不用天平。（需要用密度公式进行质量与体积的换算。）

ρ=v=

mvmρ配制一定溶质质量分数的溶液的步骤：1、计算2、称量3、溶解1、用氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液，必须使用的一组仪器是()A．天平、烧杯、量筒、玻璃棒、药匙B．天平、烧杯、漏斗、蒸发皿、玻璃棒C．天平、烧杯、量筒、铁架台、药匙D．天平、集气瓶、漏斗、蒸发皿、玻璃棒思考1：A思考2：

3、用浓盐酸配制一定质量分数的稀盐酸，用量筒量取浓盐酸时，视线仰视读数；量水时，视