2026年福建宁德市部分学校中考化学模拟试卷

2026年福建宁德市部分学校中考化学模拟试卷一、单选题1.青少年缺乏某种元素易患佝偻病，导致生长发育不良，该元素是

A．锌B．铁C．碘D．钙2.制作某口服液瓶需要下列材料，其中一定属于有机合成材料的是

A．包装纸B．玻璃C．橡胶D．铝合金3.某化学小组开展“自制简易净水器”跨学科实践活动，下列材料与作用不匹配的是

A．石英砂——过滤较大不溶性杂质B．纱布——阻挡小颗粒C．活性炭——吸附色素和异味D．明矾——杀菌消毒4.奥司他韦（）是一种有效的抗流感药物。下列关于奥司他韦的说法正确的是

A．奥司他韦中含有氮分子B．奥司他韦中碳、氢、氮、氧元素质量比为C．奥司他韦中氢元素和氮元素的质量分数相等D．奥司他韦分子由四种元素组成5.氮肥可以促进植物茎、叶生长茂盛。下列物质中，属于氮肥的是

A．B．C．D．6.化学与生产、生活息息相关，下列做法正确的是

A．氢氧化钙可用于配制波尔多液B．用尿素做复合肥料C．生石灰可以干燥二氧化碳气体D．铁制品接触到氧气或水一定会生锈7.下列实验设计能达到实验目的的是

A．验证酸和碱能否发生反应B．探究燃烧的条件反应C．测定空气中氧气的含量D．验证质量守恒定律

A．AB．BC．CD．D8.化学来源于生活、服务于生活。下列做法不合理的是

A．为延长鸡爪保质期，用大量工业级双氧水浸泡B．活性炭具有吸附能力，可用于吸附室内装修产生的有害气体C．用硝酸铵和水制作急救冰敷包，是利用硝酸铵溶于水吸热的性质D．铝制品不宜用钢丝球擦洗，因表面致密氧化膜易被刮损失去保护作用9.实验室对蚀刻电路板产生的含氯化铜废液进行回收利用，分析实验过程的相关信息，推理判断正确的是

A．操作为蒸发B．固体X中含有铁C．试剂Y是稀硫酸D．反应2中溶液颜色无变化10.利用如图所示的实验探究物质的性质，下列叙述错误的是

A．若②溶液变红，则M可能为酚酞试液B．若只有③有气泡产生，则M可能为稀盐酸C．若①有蓝色沉淀生成，则M可能为氢氧化钠溶液D．若①②③④都没有现象，则M可能为氢氧化钠溶液二、填空题11.中科院团队在常温、常压和可见光条件下，利用LDH(一种固体催化剂)可合成氨气(NH3)。回答下列各题。(1)反应中化合价发生变化的元素是_______(填元素符号)。(2)反应中保持不变的微粒是_______(填“分子”或“原子”)。(3)写出该反应的化学方程式_______；该反应属于基本反应类型中的_______。12.某小组开展“常见燃料的变迁与合理使用”跨学科实践。【任务一：调查变迁】燃料变迁大致历程：柴草→蜂窝煤→液化石油气→管道天然气→未来燃料(1)柴草：柴火灶的结构如图所示。从燃烧条件分析，通风口的作用是_____________。(2)液化石油气：主要是通过________（填“石油分馏”或“煤的干馏”）获得。(3)天然气：已成为很多地区的主要家用燃气，为防止燃气泄漏造成危险，天然气漏气报警器应安装在厨房的_____（填“高处”或“低处”）。【任务二：探析变化】(4)完全燃烧1kg煤和天然气放出的热量和如表，煤被天然气替代的原因可能是______________。

燃料热量/MJ/g煤298天然气45~502【任务三：展望未来】(5)科学家设计出一种“零碳甲醇（）的合成方案，该过程吸收的二氧化碳与燃烧后释放的二氧化碳相等，不会引起大气中二氧化碳的排放净量增加，故被称为“零碳甲醇”，其制备和燃烧的循环过程如图所示。①请写出催化转化过程中产生甲醇的化学方程式_____________。②每吸收二氧化碳8.8t，理论上能产出甲醇的质量为_____。13.化学中的奇妙之火。(1)“掌中之火”：如图1，点燃湿手掌上充有丁烷（具有可燃性）的肥皂泡，可看到熊熊火焰。实验前润湿手掌的目的是______。(2)“旋风之火”：如图2，在装置内点燃含有氯化锶的酒精，可看到螺旋状的红色火焰。氯化锶中锶元素的化合价是______，酒精燃烧过程中的能量转化：______能→热能。(3)“悬浮之火”：如图3，熄灭燃着的打火机，继续按住按钮，点燃铜网上方的气体，可看到铜网上方有悬浮火焰，而下方无火焰产生。从燃烧条件分析“下方无火焰”的原因是______。(4)“水底之火”：如图4，欲使热水中的白磷（着火点为40℃）燃烧的操作是______，其反应的化学方程式为______。14.下图是两个化学反应的微观示意图，回答下列问题。(1)写出图1中反应的化学方程式_______，反应类型是_______反应。(2)写出图2中反应的化学方程式_______，反应过程中观察到的现象是_______，该反应的实质是_______。15.海洋是高质量发展战略要地之一。海水综合利用主要包括海水直接利用、海水淡化和海水化学资源利用。海水化学资源丰富。海水中元素含量如图1，提取镁、钾、碘等能为工农业创造新价值。我国科研人员成功研发出“沸石离子筛法”海水提钾技术，即利用沸石对海水进行吸附（如图2）后再脱附，得到富钾溶液。依据上文，回答问题。(1)海水中含量最高的元素是______。(2)吸附过程中沸石选择吸附的是____（填离子符号），此方法提钾的2个优点是_______________________。(3)下列说法正确的是______。

A．海水流经该沸石后得到淡水B．沸石为疏松多孔结构。C．得到的富钾溶液一定是饱和溶液D．海水直接灌溉所有农田16.海洋蕴藏着丰富的资源，其中含有KCl和MgSO4等物质，其在不同温度时的溶解度如表所示，如图是对应溶解度曲线。

温度℃2030406080100溶解度/gKCl34.037.040.045.551.156.733.738.944.554.655.850.4(1)从海水中得到粗盐的结晶方法是_______。(2)图中曲线_______(填“甲”或“乙”)代表KCl的溶解度曲线。(3)℃时甲、乙的溶解度相等，则的最小取值范围是_______(用不等式表示)。(4)下列说法正确的是_______(填序号)。

A．40℃，将50gKCl固体加入200g水中，形成溶液的质量是250gB．60℃，将等质量的KCl、的饱和溶液降温到40℃，KCl溶液中水的质量更大C．℃，乙的饱和溶液降温至℃，其溶质质量分数的变化趋势为先升高后下降D．℃，将等质量等质量分数的甲、乙不饱和溶液，蒸发等质量的水，先析出晶体的是乙(5)如下图所示，℃时将盛有饱和甲溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向烧杯中加入某物质后，试管中有晶体析出。加入的物质可能是下列选项中的_______(填序号)。

A．氢氧化钠固体B．冰块C．蔗糖D．硝酸铵三、实验题17.现有一包白色粉末，可能含有“硫酸铜、碳酸钠、氯化钠、氢氧化钠、碳酸钙”，某兴趣小组为确定其组成设计并进行如下实验，请你参与：【探究一：定性探究】(1)

实验步骤实验操作实验现象实验结论步骤一取少量白色粉末于烧杯中，加入足量水溶解，过滤白色粉末部分溶解，得到白色滤渣和无色滤液白色粉末中一定不含___________(填化学式，下同)，一定含有___________步骤二向滤液中滴加无色酚酞溶液滤液___________滤液呈碱性【探究二：定量探究】为了进一步确定白色粉末成分，同学们进行定量探究，实验如下：(2)二氧化碳是稀盐酸中的H+与白色粉末中的___________(填离子符号)反应生成的。经测定，固体B中含有14.2g氯元素，通过计算可知该白色粉末的成分为___________(填化学式)，固体B的质量应___________(填“大于”或“小于”或“等于”)23.4g。【拓展提高】(3)有的同学提出：进行定量探究相对繁琐，完全可以通过定性探究得出实验结论。继续取探究一实验后的碱性滤液，向其中加入过量___________(填化学式)溶液，观察到产生白色沉淀且___________；过滤，向滤液中加入过量___________(填字母)，观察到明显实验现象：继续滴加___________(填字母)，有白色沉淀产生，即可确定原白色粉末成分。A．硝酸银溶液B．氯化钡溶液C．稀硝酸D．稀硫酸【反思与收获】在进行实验探究时，我们可以打开思路，采取不同的方法、通过不同的路径，达到相同的探