2026年辽宁丹东市中考一模化学试卷

2026年辽宁丹东市中考一模化学试卷一、单选题1.下列做法符合绿色化学理念的是

A．减少使用一次性塑料制品B．废旧电池深埋地下C．大力推广使用火力发电D．工业烟尘高空排放2.空气是一种宝贵的自然资源。人体吸入空气主要是利用其中的

A．B．C．D．3.用质量分数为6%的NaCl溶液(ρ=1.04g/mL)配制50g质量分数为3%的NaCl溶液。下列仪器中需要用到的是

A．B．C．D．4.2026年丹东投入重大项目推进清洁能源使用。下列属于新能源的是

A．煤B．石油C．风能D．天然气5.将一定量的氧气置于密闭容器中加压降温，可以得到淡蓝色液体。下列说法正确的是

A．氧分子的体积减小B．氧分子数目减少C．氧分子之间间隔变小D．氧分子质量减轻6.绿色植物通过光合作用将空气中的CO2和H2O转化为葡萄糖(C6H12O6)，同时生成O2.下列有关说法正确的是

A．洁净的空气是纯净物B．C6H12O6属于氧化物C．光合作用将化学能转化为光能D．CO2可作大棚蔬菜的气体肥料7.农产品种植需要化肥，下列属于氮肥的是

A．B．C．D．KCl8.如图是镁元素在元素周期表中的信息，下列有关说法错误的是

A．镁元素属于金属元素B．镁原子的符号为MgC．镁原子的相对原子质量为24.31gD．镁原子核内有12个质子9.某反应的微观过程如图。下列说法正确的是

A．对应的化学式为CO2B．该反应为置换反应C．反应过程涉及的氧化物有2种D．生成的与的质量比为1：1610.下列关于溶液的说法不正确的是

A．溶液是一种均一、稳定的混合物B．可以用溶解度判断某种物质在某种溶剂中的溶解能力C．不饱和溶液变成饱和溶液后，溶质质量分数一定变大D．两种溶质质量分数不同的食盐水会有不同的性质，从而有不同的应用二、填空题11.实验是学习化学的重要途径。如图是实验室制取气体及性质实验的装置。(1)实验室用加热高锰酸钾的方法制取并收集氧气，选用_____装置（填字母）。实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，其反应的化学方程式为______。(2)同学们利用收集的氧气进行了木炭燃烧实验，夹取一块木炭，在酒精灯上加热至发红，再将其插入集满的集气瓶中，观察到木炭燃烧、发出白光、放出热量。由此实验可得出促进燃烧的方法为__________。(3)图C实验中将二氧化碳沿器壁缓慢地倒入烧杯中，观察到现象是_____。(4)图D实验中，纸花a用紫色石蕊溶液浸泡后干燥，纸花b用紫色石蕊溶液润湿，通入二氧化碳气体后，纸花_____（填字母）变红。(5)小亮借助数字化技术对的性质进行了定量探究（图1），收集数据如图2、3所示。由图2中____信息可知，二氧化碳能溶于水；由_____信息可知，二氧化碳在水中的溶解有一定限度；图3中pH曲线逐渐下降，原因是______。12.阅读下列短文并回答相关问题。材料1：泡菜在中华饮食文化中占有重要地位，将新鲜蔬菜泡在食盐水里，放在陶土泡菜坛中密封腌制，经发酵制成。蔬菜中含有的硝酸盐对人体无直接危害，但腌制泡菜过程中会生成少量亚硝酸钠（），关于亚硝酸钠查阅资料可知：①亚硝酸钠是白色至淡黄色的粉末，易溶于水，外观与氯化钠相似。②亚硝酸钠的水溶液呈碱性，人若误食会引起中毒。③亚硝酸盐广泛用于肉类食品添加剂，但其使用有严格限制。如图是泡菜腌制过程中亚硝酸钠含量的变化规律。

乳酸菌食盐浓度生长速率达到最大量的时间/天最大量/（CFU/mL）2%很快3～55%较快5～78%较慢7～10表1：20℃白菜泡菜在不同浓度的食盐中乳酸菌的变化。（注：CFU为菌落形成单位）材料2：腌制过程中，蔬菜表面的天然乳酸菌在无氧环境下大量繁殖，将蔬菜中的糖类物质分解为乳酸（）。现代医学表明，乳酸和乳酸菌对人体健康有益，具有抑制肠道中的腐败菌生长、降低胆固醇等保健作用。(1)中氮元素的化合价为_____；亚硝酸钠的物理性质有_____（写一点）。(2)泡菜中主要富含的营养物质是_____（填字母）。

A．维生素B．蛋白质(3)泡菜腌制过程中亚硝酸钠含量的变化规律是____。(4)腌制泡菜的坛口处偶尔可见白色晶体，是因为____。(5)乳酸中碳、氢、氧三种元素的质量比（最简整数比）：______。(6)根据表1可知，随食盐浓度升高，乳酸菌生长速率逐渐______（填“加快”或“减慢”），最大量逐渐_____（填“增大”或“减小”），因此______（填“高盐”或“低盐”）环境对乳酸菌的生长有一定的抑制作用。(7)下列说法错误的______。

A．腌制泡菜时为了防腐，加入食盐越多越好B．亚硝酸盐严禁作为任何食品的添加剂使用C．泡菜制作后5～6天亚硝酸钠含量较高，不是最佳食用时间D．20℃时，食盐浓度为2%的泡菜中乳酸菌最大量一定为CFU/mL13.金属冶炼技术的古今传承——中国古代已掌握了一定的金属冶炼技术，现代冶炼技术在古法基础上不断革新。请结合所学知识回答下列问题：Ⅰ、古文记载的冶炼技术(1)战国《韩非子•内储说上》提到，早期采金技术均是“沙里淘金”。黄金能以单质形式存在于自然界的原因是______。(2)东汉《周易参同契》记载：“胡粉[主要含]；投火中，色坏还为铅（Pb）”。该过程主要原理之一：，下列分析正确的有_____。

A．胡粉属于混合物B．冶炼过程中胡粉受热分解可能生成水C．上述反应均属于分解反应(3)明代《天工开物》记载：“火法炼锌”过程为“炉甘石（主要含）装载入泥罐内……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，冷定毁罐取出，即倭铅也”。①炉甘石炼锌的第一步是在高温下分解，生成两种氧化物，写出该反应的化学方程式：_____。②“其底铺薪”指利用燃烧的“薪”将煤炭饼引燃，从燃烧条件分析“薪”的作用是____。③火法炼锌时在鼓风炉中控制温度在1100℃至1300℃进行，使生成的锌汽化蒸馏出来，蒸馏过程属于（填“物理”或“化学”）____变化。④“冷定”才能“毁罐取出”，从化学变化角度分析，其原因是____。⑤文中“倭铅”的主要成分是____（填字母）。A.PbB.ZnC.Pb和Zn混合物Ⅱ、现代金属冶炼现代湿法冶铜的技术在古法“曾青得铁则化为铜”基础上优化，工艺流程如图所示。(4)结合工艺目的分析流程中“系列操作”的作用是______。(5)上述流程中，可回收再利用的物质是_____。(6)工艺后期通过通电获得99.95%的高纯度铜，相较于古法炼铜，现代湿法冶铜的优势是_____（答出一点即可）三、综合应用题14.某果蔬洗盐部分标签如下，小组同学对该果蔬洗盐的成分及含量进行探究。

名称：果蔬洗盐

配料表：食用精制食盐（NaCl）、食品级pH调节剂

功能介绍：用于清洗果蔬，有助于去除农药残留。【查阅资料】Ⅰ.该果蔬洗盐中pH调节剂的成分可能是碳酸钠（）、碳酸氢钠（）、酒石酸或柠檬酸中的一种或两种。Ⅱ.大多数农药是酸性的，碱性溶液可使其毒性降低。Ⅲ.碳酸氢钠在50℃以上逐渐分解产生二氧化碳、碳酸钠和水；碳酸钠受热不分解。Ⅳ.碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应会产生白色沉淀。而浓度大于0.83%的碳酸氢钠溶液中加入0.1%的氯化钙溶液，也会产生白色沉淀；浓度小于0.83%的碳酸氢钠溶液中加入0.1%的氯化钙溶液则无现象。室温下，碳酸氢钠饱和溶液的浓度为8.8%。(1)碳酸氢钠俗称____，它和碳酸钠都属于盐，判断依据是____。任务一：验证标签配料表中pH调节剂的成分【实验验证】(2)取样溶于水，测得pH=10，该果蔬洗盐溶液呈碱性，能_____（填“中和”或“氧化”）酸性农药，使农药毒性降低。由此可排除pH调节剂中含有酒石酸、柠檬酸的原因是_____。(3)再取样加热，将产生的气体_____（填操作），发现_____（填现象），说明pH调节剂的成分中含有，写出产生上述现象的化学方程式___。(4)另取样溶于水并用玻璃棒搅拌形成饱和溶液，加入0.1%的氯化钙溶液，产生了白色沉淀，说明pH调节剂的成分中含有。实验中玻璃棒搅拌的作用是_____。【交流反思】(5)小组同学认为（4）中实验结论不严谨，理由是_____。因此小组同学改进了实验，最终验证pH调节剂成分中含有和。任务二：测定一定量该果蔬洗盐中碳酸氢钠的质量【实验测定】称取20g该果蔬洗盐，加热至质量不再减少，冷却后称量固体质量为17.8g（实验数据均准确）【实验结论】小组同学据此得出生成了2.2g，从而计算出该果蔬洗盐样品中碳酸氢钠的质量为8.4g。【交流反思】(6)经检测20g该样品中的实