2026年辽宁省铁岭市部分学校中考第二次模拟考试化学试卷

2026年辽宁省铁岭市部分学校中考第二次模拟考试化学试卷一、单选题1.下列过程中，利用了化学反应产生能量的是

A．电车充电B．干冰制冷C．风力发电D．火箭发射2.科学无止境，精神永流传。发明了联合制碱法，大大提高了原料的利用率的是

A．徐寿B．徐光宪C．侯德榜D．张青莲3.实验安全是实验的前提。在利用“高锰酸钾制取氧气”实验中，无需标注的图标是

A．热烫B．明火C．用电D．洗手4.冻雨是由冰水混合物组成，低于0℃的雨滴在温度略低于0℃的空气中能够保持过冷状态，当它落到温度为0℃以下的物体上时，立刻冻结成外表光滑而透明的冰层。这个过程中发生变化的是

A．水分子的大小B．水分子间空隙C．水分子的质量D．水分子的构成5.2026年央视春晚上，机器人表演大放异彩，惊艳全场。下列制作机器人使用的材料中，属于合成材料的是

A．棉质外衣B．铝合金C．碳化硅陶瓷D．玻璃纤维增强塑料6.下列实验操作不正确的是

A．倾倒液体B．称量固体C．点燃酒精灯D．检查气密性7.甲、乙两种固体的溶解度曲线图如图所示，下列据图推理的说法错误的是

A．t2℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相同B．t1℃时，甲溶液中溶质与溶剂的质量比为2：5C．可用降温结晶的方法从甲的饱和溶液中提取甲D．甲、乙不饱和溶液均可通过增加溶质或恒温蒸发溶剂的方式变为饱和溶液8.运载火箭使用的燃料主要是偏二甲肼(C2H8N2)。下列关于偏二甲肼的说法正确的是

A．偏二甲肼由3种元素组成B．偏二甲肼由12个原子构成C．偏二甲肼中氢元素的质量分数最大D．一个偏二甲肼分子由2个碳原子、8个氢原子和一个氮分子构成9.下列物质不能用来鉴别稀盐酸和氢氧化钠溶液的是

A．铁B．pH试纸C．氯化钠溶液D．大理石10.实践小组到矿泉水厂进行实地参观。该厂的矿泉水中含有钙、钾等，其生产流程如图所示（超滤是利用膜分离技术，仅允许小分子和离子通过）。下列说法不正确的是

A．矿泉水中的钙、钾指元素B．过滤器中活性炭的作用是降低水的硬度C．超滤和过滤器中的石英砂都起到过滤的作用D．灌装水比水源的水净化程度高二、填空题11.碳纤维是一种含碳量在90%以上的碳材料，由不同原料经聚合、纺丝、氧化、高温碳化而成，其化学性质与碳相似。碳纤维复合材料具有低密度、高强度、耐高温、高化学稳定性、抗腐蚀、耐摩擦等优异的物理及化学性能，被广泛应用于航空航天、轨道交通、车辆制造、体育用品等领域，图1为国产碳纤维复合材料在翼型风帆上的应用。为提高碳纤维的强度，须将碳纤维原丝进行预氧化处理，测得碳纤维在不同高温下与拉伸强度的关系图(见图2)。(1)碳纤维是否属于碳单质_____(填“是”或“否”)。(2)制造碳纤维不需要经过的步骤是_____。

A．聚合B．纺丝C．蒸发D．氧化(3)制作过程中的“高温碳化”常在隔绝氧气条件下进行，原因是：_____。依据图2，可知：碳化温度在1370~1400℃范围内，_____。(4)远洋船舶使用碳纤维风帆能减少燃油消耗，从能源或环境角度，谈谈这一应用的积极意义_____(填一点)。(5)碳纤维主要成分为碳元素，形成过程复杂，其中包括化学反应：2C2H6+2NH3+3O22C2H3N+6X，则X的化学式为_____。产物C2H3N的相对分子质量为______。(6)结合文中碳纤维的性能，推测碳纤维在生活或工业的应用中还有_____，其理由是_____。三、实验题12.完成下列问题：(1)二氧化碳的实验室制取。【实验用品】石灰石、稀盐酸、火柴、镊子、木条，以及如图仪器。【实验原理】_____(写化学反应方程式)。【实验步骤】(2)选择上述仪器中的_____(填字母)组装成制取二氧化碳的发生装置。检查装置的气密性，向_____(填仪器名称)中加入石灰石，塞好橡胶塞，再加入稀盐酸，收集二氧化碳。【拓展迁移】(3)同学们设计了图2所示装置测量石灰石和稀盐酸反应体系的温度，并用电子天平连续称量反应体系的总质量。测得反应过程中温度和质量随时间的变化如图3所示。①图2所示装置制取CO2气体，停止反应的操作是_____。②图3中5～65s时，单位时间内体系总质量减小幅度较大的原因是______。(4)利用干冰设计并进行了如图实验探究CO2的性质。①步骤(I)观察到气球上浮，得出CO2的性质是______。②步骤(II)中产生白雾的原因是干冰升华______(填“吸热”或“放热”)。该白雾是_____。③步骤(III)中使紫色石蕊试液变红的物质是_____(填化学式)。13.学完金属后，同学们开展了金属的性质的相关探究。I.金属性质的探究(1)取铝块、铁块、铜块，施加一定的压力，都被压成薄片，体现了金属的_____性。(2)如图1中实验a、b通过_____(填现象)得出铁活动性比铜强。用实验c、d探究铝、铜、银的金属活动性顺序，需改进的是_____。II.铝质易拉罐回收及金属材料成分的探究。(3)废弃易拉罐应放入如图2中标识为______(填序号)的垃圾桶中。【问题与预测】铝质易拉罐罐体是纯铝还是合金？【实验与分析】某小组同学取来一个盛装可乐的易拉罐，进行实验。

实验操作现象实验一取相同厚度、形状的纯铝片和罐体，相互刻画，比较硬度观察到纯铝片上的划痕更深实验二用砂纸打磨罐体并剪成碎片，取少量碎片于试管中，加入足量稀硫酸，充分反应有气泡冒出；试管底部残留少量固体物质(4)由实验一分析得出罐体的硬度比纯铝片______(选填“大”或“小”)，实验二中罐体用砂纸打磨的目的是_____。【结论与思考】根据以上实验可得知罐体是铝合金。查阅资料，铝合金一般由铝、铁、镁、铜等金属制成。【讨论交流】(5)实验二试管底部残留固体一定含有______(填字母)。

A．铝B．铁C．镁D．铜III.金属锈蚀是金属损耗的重要原因。同学们设计如图3所示的三个实验。(6)实验I中铁丝表面生锈，另两个实验中铁丝无现象，证明铁生锈的条件是_____。若铁丝足量，时间足够长，打开止水夹后，实验Ⅰ中还能观察到的现象是______。(7)在实验室中选择用稀盐酸除去铁丝表面的铁锈，反应原理为______(填化学方程式)。加稀盐酸时，应选择______加入。A.少量多次B.一次足量14.同学们把盛有自上而下依次呈现多种颜色溶液的试管称为“彩虹管”。小组同学看到某个“彩虹管”的制作过程(如图)后，对影响“彩虹管”效果的因素进行探究。已知：“彩虹管”呈现出的颜色越多、保持时间越长，效果越好。【进行实验】实验1：用蒸馏水浸泡黑枸杞得到浸取液，分别滴入pH不同的无色溶液中，记录现象。

pH≤34~56~89~1112≥13溶液颜色红色粉色紫色蓝色绿色黄色实验2：向试管中加入6mL一定质量分数的盐酸、滴入5滴黑枸杞浸取液、振荡，再逐滴滴入约3mL一定质量分数的NaOH溶液，记录溶液颜色。

实验盐酸中溶质的质量分数/%NaOH溶液中溶质的质量分数/%溶液颜色①55红色②510自上而下依次为红色、蓝色、黄色，静置约6分钟只剩红色、黄色③515自上而下依次为红色、蓝色、黄色，静置约20分钟无明显变化④105自上而下为无色、红色⑤1010红色⑥1015自上而下依次为红色、蓝色、黄色，静置约6分钟只剩红色、黄色【解释与结论】(1)向氯化钠溶液中滴加黑枸杞浸取液，溶液颜色变为_____。(2)盐酸与NaOH反应的化学方程式为_____。(3)实验2中，①②③的目的是探究_____对“彩虹管”效果的影响。(4)实验2中，“彩虹管”效果最佳的是_____(填实验序号)，理由是_____。(5)结合实验进行讨论初步得出“彩虹管”会出现自上而下多种颜色的原因是_____。【进一步探究】查阅资料发现，在NaOH溶液中加入一定量Na2CO3可使“彩虹管”效果更好。小组同学设计实验3进行验证，并与实验2中③对照。实验3：向100mL质量分数为15%的NaOH溶液中加入1gNa2CO3固体，搅拌后得到溶液a，进行如下实验并记录。

操作现象______，再逐滴滴入约3mL溶液a立即出现气泡：滴加完成后