2026年辽宁辽阳市初中学业水平考试九年级考试科目模拟考试化学试卷

2026年辽宁辽阳市初中学业水平考试九年级考试科目模拟考试化学试卷一、单选题1.空气成分中，体积分数约占的气体是

A．氧气B．氮气C．二氧化碳D．稀有气体2.下列符号能表示两个氢原子的是

A．B．C．D．3.下列物品中，由金属材料制成的是

A．羊毛衫B．不锈钢餐具C．塑料盆D．玻璃杯4.荧光粉原料氮化锶（Sr3N2）中N化合价为-3，则Sr化合价为

A．-2B．-3C．+2D．+35.下列物质放入水中能形成溶液的是

A．食盐B．泥土C．面粉D．花生油6.规范操作对实验成功与安全很重要，下列实验操作正确的是

A．检查气密性B．过滤C．测盐酸pH值D．加热液体7.“土膏欲动雨频催”，春季为促进作物生长常需施用氮肥。下列物质属于氮肥的是

A．B．C．D．8.一种氯原子的原子核内有17个质子和18个中子，该原子的核电荷数为

A．1B．17C．18D．359.下列关于物质用途的描述不正确的是

A．氮气用于食品防腐B．熟石灰改良碱性土壤C．小苏打是制作面点所用发酵粉的主要成分D．稀有气体用于制作电光源10.电解水实验装置如图。下列说法不正确的是

A．b中收集到的气体是氧气B．a管连接的电源为正极C．水不是由一种元素组成的D．水在通电的条件下可以生成氢气和氧气二、实验题11.实验是学习化学的重要途径。I．二氧化碳的制备(1)仪器a的名称是___________。(2)用大理石和稀盐酸制取的化学反应方程式为___________。(3)若要获得干燥的还需要在装置之间增加C装置，C中的试剂为___________(填名称)。II．二氧化碳的性质验证将纯净干燥的缓慢通入装置D，观察到现象：a．玻璃管内干燥纸花始终未变色；b．塑料瓶内的下方纸花先变红，上方纸花后变红。(4)根据上述现象，得出关于的两条性质是___________、___________。(5)将变红的石蕊纸花取出，加热一段时间，纸花重新变成紫色，原因是___________(用化学方程式表示)。III．自制蔬菜大棚二氧化碳发生器【资料】植物光合作用需要浓度过低光合作用弱，蔬菜生长慢、产量低；浓度过高会破坏叶绿体，抑制蔬菜光合作用，影响生长。浓度监测液判断标准为：呈蓝色表示量过少；呈绿色表示量正常；呈黄色表示量过多。图1为蔬菜大棚中某时段浓度变化曲线。(6)E装置为小组同学的自制的发生器，装置中流速调节器与分液漏斗作用类似，可用于___________，关闭流速调节器后，下方的反应仍在继续，此时可通过___________操作使反应停止。(7)在图1中，某时段测得蔬菜大棚内浓度为2200ppm，此时应___________(“打开”或“关闭”)该发生器。(8)大气中排放过多会造成温室效应加剧，中学生可践行的低碳生活是___________。三、综合应用题12.金属资源的开发与利用贯穿了人类社会发展的全过程。I．传统工艺(1)【古法炼金】虽然“点石成金”是神话，但古人通过淘洗金沙获取自然金是现实。金在自然界中以___________(选填“单质”或“化合物”)形式存在，这是由于金的金属活动性___________(选填“强”或“弱”)。(2)【青铜时代】先秦时期，以孔雀石【主要成分为】为原料炼铜，其受热分解的原理，其中X的化学式为___________。(3)【铁器时代】汉代出现早期炼铁工艺，核心原理与现代高炉炼铁一致，东汉杜诗发明了“水排”，利用水力驱动鼓风设备向高炉内鼓风，鼓风的目的是___________。南北朝灌钢法趋于成熟，利用生铁与熟铁熔炼得到钢，生铁的含碳量比钢___________(填“高”或“低”)。(4)【明清工艺时代】明代《天工开物》中记载，炼锡时需要加入铅使二者混合，从而使合金较易熔化流出，这是因为___________。Ⅱ．现代工艺氢冶金技术是以氢气为主要还原剂的新型冶金工艺，其简要工艺流程如下图所示。(5)超临界水兼具液体的溶解能力与气体的流动性，是水在高温高压下形成的特殊状态，该过程属于___________(填“物理”或“化学”)变化。(6)经过“净化与重整”环节后，与在高温、催化剂的条件下生成与CO输出，写出该反应的化学方程式：___________。(7)该流程中引入了“顶部气体循环”，分析循环气体中除了未反应的与CO，还一定含有___________(答一点)。(8)相比于传统高炉炼铁，氢冶金技术突出的环保优势在于___________(答一点)。四、填空题13.阅读下面材料。锂离子电池（LIBs）凭借高能量密度、长寿命、绿色环保等优势，在新能源汽车、3C电子、电化学储能等领域应用广泛。这类电池的正极材料中常含有钴、锂等有价金属，若大量废旧锂电池不妥善回收，会带来严重的环境与资源浪费问题。当前废旧锂电池回收主要有火法、湿法和直接回收三类，其中湿法回收是研究与应用的重点。废旧电池经放电、拆解后得到正极材料，与酸溶液和过氧化氢在加热条件下反应，使金属离子进入浸出液；再经过滤除杂、沉淀等方法实现金属分离与再生利用，其酸浸湿法冶金工艺流程如图1所示。研究人员对比了不同酸—过氧化氢体系在不同温度下的钴浸出率，结果如图2所示。湿法回收在高效回收金属的同时，需防控酸液泄漏、酸性气体排放等问题。依据文章内容回答下列问题：(1)锂离子电池的优点___________（答一点）。(2)图1酸浸湿法冶金中，废旧锂电池回收拆解前先进行___________，“粉碎”的目的是___________。(3)结合图1的沉淀法工艺，含有氢氧化钴的沉淀是流程中的关键中间产物，其受热生成氧化钴和水，写出该反应的化学方程式___________，该反应属于___________（填“分解”或“复分解”）反应。(4)结合图2曲线，钴浸出率达到最佳时的条件是___________。在后，钴浸出率明显下降，由此推测H2O2具有的一条化学性质___________。(5)除了回收并利用废旧金属，保护金属资源的途径还有___________。(6)湿法回收工艺在高效回收金属时，还需注意的问题有___________（答一点）。五、实验题14.实验小组同学对验证氢氧化钠的性质产生兴趣。【探究溶解】(1)向装有NaOH固体的烧杯中加入少量水溶解，迅速将装有白磷的试管放入所得溶液中，观察到试管内白磷燃烧，说明NaOH固体溶解___________，同时也能说明___________是燃烧的条件之一。(白磷着火点是)【探究潮解】(2)同学们对NaOH固体能在空气中潮解的原因提出以下猜想：猜想一：NaOH固体吸收水蒸气而潮解；猜想二：NaOH固体与反应生成水使其潮解。为验证猜想，设计甲实验进行验证，装置如下图甲。

甲实验步骤实验现象实验结论抽气时，打开关闭；推气时，打开关闭；反复多次抽气推气。A中NaOH固体表面潮湿并逐渐溶解

B中固体无明显现象猜想___________成立(3)NaOH溶液的作用是吸收___________，增大___________的含量，便于观察实验现象。为了进一步获取证据，进行了乙实验，实验步骤如下：在密闭的三颈烧瓶中(如图乙，容积为1L)加入足量的NaOH固体，用传感器测得瓶内空气中、水蒸气含量变化，所得数据如图1所示。(4)依据图1数据计算，三颈烧瓶中NaOH固体与反应产生的质量为___________mg(保留一位小数)。(5)综合计算结果及图1的数据，说明甲实验结论成立的原因：___________。【探究变质】取适量久置后的NaOH固体于烧杯中，加水溶解，向其中加入足量固体(溶液显中性，可溶于水，不溶于水)，并用pH传感器测反应前后酸碱度变化如