2026年重庆南开中学中考考前自测化学练习（十）

2026年重庆南开中学中考考前自测化学练习（十）一、单选题1.“劳动是一切幸福的源泉”，下列劳动实践与化学变化无关的是

A．腐蚀金属作画B．自制汽水C．拼凑分子模型D．燃烧垃圾发电2.下列水的净化程度最高的是

A．过滤B．沉降C．蒸馏D．吸附3.五一返校，校园中某植株出现大量倒伏，且叶片发黄，则最好应该补充的复合肥为

A．KNO3B．NH4H2PO4C．CO(NH2)2D．Ca(H2PO4)24.下列关于玻璃棒用途叙述错误的是

A．蘸取待测液B．引流C．搅拌加速散热，使液体受热均匀D．搅拌，加快反应速率5.某地土壤呈酸性，可以加入下列哪种物质来改良

A．硫酸B．盐酸C．熟石灰D．火碱6.化学观念是化学核心素养的重要组成部分。下列表述错误的是

A．守恒观——电解水实验验证水的组成B．分类观——冰水混合物属于纯净物C．结构观——氦原子和镁原子最外层电子数均为2，所以化学性质相似D．变化观——金刚石和石墨之间的相互转化为化学变化7.下列有关物质的性质和用途表述错误的是

A．浓硫酸具有吸水性，可干燥氨气B．稀有气体化学性质不活泼，可作为保护气C．武德合金熔点低，可作家庭电路的保险丝D．CO具有还原性，可用于金属冶炼8.硫辛酸(C8H14O2S2)被称为“万能抗氧化剂”，广泛用于治疗和预防心脏病等多种疾病。下列有关硫辛酸的说法正确的是

A．其中硫元素质量分数最大B．燃烧后排放的废气可能会导致酸雨C．它是一种氧化物D．它含有6个碳原子9.联合制碱法是先将CO2、NH3通入饱和食盐水中，CO2+NH3+H2O=NH4HCO3，再与食盐反应从而得到小苏打晶体和氯化铵溶液，过滤后将晶体加热即可得到产品。下列说法不正确的是

A．生成小苏打的反应属于复分解反应B．过滤后的滤液可作氮肥，但不能与草木灰混用C．该工业制法涉及的科学家是侯德榜，制的是烧碱D．为了提高产品生产效率，应先通氨气，再通二氧化碳10.《本草纲目》记载，高温下“生铁打铸，皆有花出”。冷却后的“花”即“铁末”(黑色粉末)，可用于仿制碑文拓片，其方法为“铁末浸醋，书字于纸，背后涂墨(炭黑)如碑字”。下列说法错误的是

A．“铁末”中主要含有氧化铁B．“醋”所含的醋酸(CH3COOH)属于有机物C．“铁末浸醋”时，铁末与醋酸发生了化学反应D．“墨”经久不褪色，说明常温下碳的化学性质不活泼11.人工智能芯片的主要成分是硅。如图为工业制取高纯硅(Si)的某一步反应微观示意图。下列说法正确的是

A．该反应不属于置换反应B．反应后各元素的化合价均发生改变C．参与反应的乙和生成的丙的质量比为3：14D．乙可作为清洁燃料12.及时归纳整理是一种很好的化学学习习惯。以下归纳均正确的是

A．化学与生活：厨房煤气泄漏应关闭阀门，打开排风扇B．化学与医药：为了疗效更快，使用双倍剂量退烧药C．化学与农业：硫酸铜溶液用于配制农药波尔多液D．化学与材料：不锈钢和玻璃钢均属于金属材料13.推理与归纳是学习的重要思维方法。下列表述中正确的是

A．碱能解离出OH-，则能解离出OH-的化合物都为碱B．原子得失电子后一定变成离子，则离子得失电子后也一定变为原子C．同种元素原子的质子数一定相同，则质子数相同的原子一定属于同种元素D．催化剂在化学反应前后质量不变，则化学反应前后质量不变的就是催化剂14.下列实验操作、现象和结论对应关系正确的是

选项实验操作现象结论A向NaOH溶液样品中滴加少量稀盐酸无气泡产生该NaOH溶液没有变质B将燃着的木条伸入某瓶气体中木条熄灭该气体是CO2C向某溶液中滴加BaCl2溶液和盐酸产生白色沉淀该溶液中一定含有SOD向HNO3、CuSO4混合溶液中滴加过量NaOH溶液开始时，不立即产生蓝色沉淀证明氢氧化钠与硝酸发生了化学反应

A．AB．BC．CD．D15.向Na2CO3和Na2SO4的混合物溶液中，先逐滴加入BaCl2溶液至过量，再加入稀硝酸，反应过程中产生沉淀的质量关系如图所示，[Ba(NO3)2、BaCl2呈中性]。下列说法不正确的是

A．oa过程中，溶液的质量不一定会减小B．bc过程中，溶液的pH保持不变C．c点溶液中的溶质有2种D．a点沉淀的质量：m(BaSO4)：m(BaCO3)=e：(d-e)二、填空题16.科学技术的发展加速了火炬燃料的变迁，如图是同学们了解到的火炬燃料的变迁：(1)天然气的主要成分_____(填化学式)。(2)保持氢气化学性质的最小微观粒子是_____(化学用语表示)。(3)部分运载火箭采用液氧作为助燃剂。从微观角度分析，氧气可以被压缩的原因是_____。(4)请写出甲醇完全燃烧的化学方程式_____。17.化学与生产生活息息相关，请回答下列问题。(1)重庆无人机灯光秀中，部分电路元件用到了石墨材质配件，是利用了石墨的_____性。瀑布烟花秀中使用了镁粉，镁燃烧的过程中是将_____能转化为光能和热能。(2)重庆自古冶金技艺源远流长，“曾青(主要成分为硫酸铜)得铁则化为铜”，便是巴渝地区早期炼铜智慧。请写出该炼铜工艺的化学方程式_____。(3)陶瓷海绵纤维材料利用纳米纤维技术，既保留了陶瓷高温隔热的本领，同时拥有纤维的柔韧性。推测该材料可能应用的领域有_____(填序号)。

A．新能源汽车的锂电池防护B．消防服隔热层C．工业高温窑衬内里(4)蔗糖是重要的调味品。制糖工业常用活性炭脱色，因为活性炭具有_____的结构。18.巴蜀大地盐脉绵延千年，食盐贯穿历史发展、民俗饮食与百姓日常。请回答：(1)加碘食盐中的适量“碘”可以预防______疾病。(填序号)

A．龋齿B．甲状腺肿大C．骨质疏松(2)Na的中文名称是“钠”，它的中文名称是近代哪位科学家新造的？_____(填序号)

A．张青莲B．范旭东C．徐寿(3)碘原子的最外层电子数和氯原子相同，食盐中的碘酸钾(KIO3)在约500℃时会分解为碘化钾和一种单质气体。请写出其化学方程式______。(4)粗盐提纯实验时，当观察到_____析出时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。该实验不需要用到的图标有_____(填序号)。19.如图是KNO3、NaCl以及某物质M的溶解度曲线。(1)P点的含义_____。(2)从含有少量NaCl的KNO3溶液中提纯KNO3，应选择_____(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)(3)将t2℃时等质量的三种物质的饱和溶液降到t1℃，以下说法正确的是_____(填序号)。

A．溶剂质量：KNO3＞NaCl＞MB．所得溶液中溶质质量分数：KNO3=NaCl＞MC．物质M的溶解度随温度变化与气体相似D．析出晶体的质量KNO3＞NaCl(4)在t1℃和t2℃温度下，分别向装有10gKNO3固体的烧杯中缓慢加水，所得溶液质量与加水质量的变化关系正确的是_____(填序号)。

A．B．C．20.碳酸亚铁(FeCO3)可作补血剂，某硫酸厂生产的炉渣中除了有Fe2O3、FeO，还有一定量的SiO2(忽略其他杂质)。某化学兴趣小组利用炉渣尝试制备FeCO3，其流程如图所示：查资料得知：①Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4；②FeCO3隔绝空气加热至282℃开始分解为CO2和FeO。回答下列问题：(1)写出固体B的名称_____。(2)溶液A中含有的阳离子有_____种。(3)步骤III中碳酸钠溶液应加过量的目的是_____。(4)步骤IV包括洗涤、低温烘干等，用方程式表示不可高温烘干的原因_____。(5)已知Fe2+易被氧化为Fe3+，则步骤II反应结束后，剩余的C固体_____(填“需要”或“不需要”)立即过滤除去。三、实验题21.下列是实验室制备和收集气体的装置，请回答下列问题。(1)仪器a的名称_____。(2)请写出A装置制氧气的化学方程式_____。(3)利用鸡蛋壳(主要成分为碳酸钙)和食醋反应也可制取二氧化碳。与E装置相比，D装置的优点是_____。(4)已知Cl2是一种黄绿色、有毒的刺激性气体，密度比空气大，能溶于水并与水反应生成盐酸和次氯酸。①若用C装置收集氯气，则氯气应从_____(填“m”或“n”)通入。②请写出一种可处理氯气尾气的试剂_____。22.纯碱是一种重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。某化学兴趣小组对纯碱的性质及用途等开展项目式学习。任务一：探究纯碱的性质——Na2CO3溶液呈碱性【查阅资料】CaCl2溶液呈中性，Ca2+、Cl-对溶液的酸碱性没有影响。【提出猜想】是什么原因导致溶液呈碱性，产生了较多的OH-呢？(1)猜想一：H2O单独起作用。猜想二：Na+与H2O作用。猜想三：_____。【实验探究】(2)填表：

实验操作实验现象实验结论步骤1：向蒸馏水中滴入2滴酚酞溶液溶液无明显变化猜想一不成立步骤2：向NaCl溶液中滴入2滴酚酞溶液溶液无明显变化猜想二不成立步骤3：①向Na2CO3溶液中滴入2滴酚酞溶液；②向①所得溶液中滴加CaCl2溶液至过量①溶液由无色变红色

②现象：______。猜想三成立(3)经过分析推理可得出：CO和H2O作用，会产生OH-和另一种阴离子，请写出该阴离子的符号_____。【实验反思】(4)做完步骤3后，从整体分析，步骤1、2哪个不做也不影响结论？_____(填序号)

A．只有步骤1B．只有步骤2C．步骤1和步骤2任务二：探究纯碱的用途——用于生产洗涤剂【查阅资料】Na2CO3溶液呈碱性，可作为洗涤剂清洗油污，溶液碱性越强，去油污效果越好。【实验探究】兴趣小组继续对影响Na2CO3溶液去油污效果的因素进行探究。配制溶质质量分数为2%的Na2CO3溶液，并测定在不同温度下溶液的pH，记录数据如表：

实验编号①②③溶质质量分数2%2%2%溶液温度(℃)204060溶液pH10.9011.1811.26【解释与结论】(5)实验①、②、③对比，可得出的结论是_____。(6)请在实验①基础上，设计方案验证：碳酸钠溶液浓度越高，碱性越强。