2026年高中化学一轮复习化学平衡习题

2026年高中化学一轮复习化学平衡习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在密闭容器中，将2molSO₂和1molO₂充分反应，达到平衡状态时，SO₂的转化率为60%。若起始时改为4molSO₂和2molO₂，达到平衡后，SO₂的转化率将如何变化？A.大于60%B.小于60%C.等于60%D.无法确定解析：该反应为可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，起始时2molSO₂转化率为60%即转化1.2mol，平衡时SO₂剩余0.8mol。若起始改为4molSO₂和2molO₂，相当于将原平衡体系体积压缩至一半，根据勒夏特列原理，平衡向气体体积减小的方向移动，SO₂转化率将增大，故选A。2.在恒温恒容条件下，将一定量的SO₂和O₂混合气体充入密闭容器，发生反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。达到平衡后，若向体系中充入不参与反应的惰性气体，下列说法正确的是？A.正反应速率增大B.逆反应速率减小C.平衡不发生移动D.SO₃的浓度增大解析：恒温恒容下充入惰性气体，各气体分压不变，浓度不变，因此正逆反应速率均不变，平衡不移动，故C正确。3.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒压条件下，若起始时投入3molN₂和9molH₂，达到平衡后NH₃的产率最高时，N₂的转化率约为？A.20%B.40%C.60%D.80%解析：该反应为合成氨反应，化学计量数比为1:3:2。为使N₂转化率最大，需使H₂完全反应，此时消耗3molN₂，转化率为100%。但实际平衡时H₂不可能完全反应，根据反应计量数关系，N₂转化率约为60%，故选C。4.在一定条件下，反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)达到平衡后，升高温度，平衡常数K将如何变化？A.增大B.减小C.不变D.无法确定解析：该反应正反应为放热反应（ΔH<0），根据范特霍夫方程ln(K₂/K₁)=ΔH/R(1/T₁-1/T₂)，升高温度平衡常数K减小，故选B。5.在密闭容器中，将2molA(g)和1molB(g)混合反应，达到平衡时A的转化率为50%。若起始改为2molA和2molB，达到平衡后A的转化率将如何变化？A.大于50%B.小于50%C.等于50%D.无法确定解析：原平衡时2molA转化1mol，消耗1molB，平衡时A剩余1mol。若起始改为4molA和4molB，相当于将原平衡体系浓度增大一倍，根据平衡移动原理，平衡向浓度减小的方向移动，即向逆反应方向移动，A转化率将减小，故选B。6.对于反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)，在恒温恒容条件下，若向平衡体系中充入少量催化剂，下列说法正确的是？A.正反应速率增大B.逆反应速率减小C.平衡向正反应方向移动D.SO₂的平衡浓度增大解析：催化剂同等程度增大正逆反应速率，但不改变平衡位置，故C错误，A正确。7.在恒温恒压条件下，将一定量的SO₂和O₂混合气体充入密闭容器，发生反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。达到平衡后，若向体系中充入不参与反应的惰性气体，下列说法正确的是？A.正反应速率增大B.逆反应速率减小C.平衡不发生移动D.SO₃的平衡浓度增大解析：恒温恒压下充入惰性气体，体系总压增大，为维持压强不变，各气体分压减小，导致正逆反应速率均减小，平衡不移动，故C正确。8.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒容条件下，若起始时投入3molN₂和9molH₂，达到平衡后NH₃的产率最高时，H₂的转化率约为？A.20%B.40%C.60%D.80%解析：该反应为合成氨反应，化学计量数比为1:3:2。为使NH₃产率最高，需使N₂完全反应，此时消耗9molH₂，转化率为100%。但实际平衡时N₂不可能完全反应，根据反应计量数关系，H₂转化率约为60%，故选C。9.在一定条件下，反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)达到平衡后，降低压强，平衡将如何移动？A.向正反应方向移动B.向逆反应方向移动C.不发生移动D.无法确定解析：该反应正反应气体分子数减少（2→2），但压强变化对平衡影响与反应前后气体分子数变化有关，需结合具体条件判断，故选D。10.对于反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)，在恒温恒容条件下，若向平衡体系中充入少量不参与反应的固体物质，下列说法正确的是？A.正反应速率增大B.逆反应速率减小C.平衡向正反应方向移动D.SO₂的平衡浓度增大解析：固体物质不参与气体反应平衡，对平衡无影响，故C错误，A错误。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒容条件下，若起始时投入3molN₂和9molH₂，达到平衡后NH₃的产率最高时，N₂的转化率为__________%。参考答案：60%解析：为使NH₃产率最高，需使N₂完全反应，此时消耗9molH₂，转化率为100%。但实际平衡时N₂不可能完全反应，根据反应计量数关系，N₂转化率约为60%。2.在一定条件下，反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)达到平衡后，升高温度，平衡常数K将__________。参考答案：减小解析：该反应正反应为放热反应（ΔH<0），根据范特霍夫方程ln(K₂/K₁)=ΔH/R(1/T₁-1/T₂)，升高温度平衡常数K减小。3.对于反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)，在恒温恒压条件下，若向平衡体系中充入不参与反应的惰性气体，SO₂的平衡浓度将__________。参考答案：不变解析：恒温恒压下充入惰性气体，体系总压不变，各气体分压不变，浓度不变，SO₂平衡浓度不变。4.在密闭容器中，将2molSO₂和1molO₂充分反应，达到平衡状态时，SO₂的转化率为60%。若起始时改为4molSO₂和2molO₂，达到平衡后，SO₂的转化率将__________。参考答案：大于60%解析：相当于将原平衡体系体积压缩至一半，根据勒夏特列原理，平衡向气体体积减小的方向移动，SO₂转化率将增大。5.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒容条件下，若起始时投入3molN₂和9molH₂，达到平衡后NH₃的产率最高时，H₂的转化率约为__________%。参考答案：60%解析：为使NH₃产率最高，需使N₂完全反应，此时消耗9molH₂，转化率为100%。但实际平衡时N₂不可能完全反应，根据反应计量数关系，H₂转化率约为60%。6.在一定条件下，反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)达到平衡后，降低压强，平衡将__________。参考答案：不发生移动解析：该反应正反应气体分子数减少（2→2），压强变化对平衡无影响。7.对于反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)，在恒温恒容条件下，若向平衡体系中充入少量不参与反应的固体物质，SO₃的平衡转化率将__________。参考答案：不变解析：固体物质不参与气体反应平衡，对平衡无影响。8.在密闭容器中，将2molSO₂和1molO₂充分反应，达到平衡状态时，SO₂的转化率为60%。若起始时改为2molSO₂和2molO₂，达到平衡后，SO₂的转化率将__________。参考答案：小于60%解析：相当于将原平衡体系浓度增大一倍，根据平衡移动原理，平衡向浓度减小的方向移动，即向逆反应方向移动，SO₂转化率将减小。9.对于反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)，在恒温恒压条件下，若向平衡体系中充入不参与反应的惰性气体，正反应速率将__________。参考答案：减小解析：恒温恒压下充入惰性气体，各气体分压减小，导致正反应速率减小。10.在恒温恒容条件下，将一定量的SO₂和O₂混合气体充入密闭容器，发生反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。达到平衡后，若向体系中充入不参与反应的惰性气体，平衡将__________。参考答案：不发生移动解析：恒温恒容下充入惰性气体，各气体分压不变，浓度不变，平衡不移动。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒容条件下，若起始时投入3molN₂和9molH₂，达到平衡后NH₃的产率最高时，N₂的转化率为100%。参考答案：错误解析：为使NH₃产率最高，需使N₂完全反应，但实际平衡时N₂不可能完全反应，根据反应计量数关系，N₂转化率约为60%。2.在一定条件下，反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)达到平衡后，升高温度，平衡常数K将增大。参考答案：错误解析：该反应正反应为放热反应（ΔH<0），根据范特霍夫方程ln(K₂/K₁)=ΔH/R(1/T₁-1/T₂)，升高温度平衡常数K减小。3.对于反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)，在恒温恒压条件下，若向平衡体系中充入不参与反应的惰性气体，SO₂的平衡浓度将增大。参考答案：错误解析：恒温恒压下充入惰性气体，体系总压不变，各气体分压不变，浓度不变，SO₂平衡浓度不变。4.在密闭容器中，将2molSO₂和1molO₂充分反应，达到平衡状态时，SO₂的转化率为60%。若起始时改为4molSO₂和2molO₂，达到平衡后，SO₂的转化率将大于60%。参考答案：正确解析：相当于将原平衡体系体积压缩至一半，根据勒夏特列原理，平衡向气体体积减小的方向移动，SO₂转化率将增大。5.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒容条件下，若起始时投入3molN₂和9molH₂，达到平衡后NH₃的产率最高时，H₂的转化率约为100%。参考答案：错误解析：为使NH₃产率最高，需使N₂完全反应，此时消耗9molH₂，转化率为100%。但实际平衡时N₂不可能完全反应，根据反应计量数关系，H₂转化率约为60%。6.在一定条件下，反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)达到平衡后，降低压强，平衡将向正反应方向移动。参考答案：错误解析：该反应正反应气体分子数减少（2→2），压强变化对平衡无影响。7.对于反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)，在恒温恒容条件下，若向平衡体系中充入少量不参与反应的固体物质，SO₃的平衡转化率将增大。参考答案：错误解析：固体物质不参与气体反应平衡，对平衡无影响。8.在密闭容器中，将2molSO₂和1molO₂充分反应，达到平衡状态时，SO₂的转化率为60%。若起始时改为2molSO₂和2molO₂，达到平衡后，SO₂的转化率将小于60%。参考答案：正确解析：相当于将原平衡体系浓度增大一倍，根据平衡移动原理，平衡向浓度减小的方向移动，即向逆反应方向移动，SO₂转化率将减小。9.对于反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)，在恒温恒压条件下，若向平衡体系中充入不参与反应的惰性气体，正反应速率将增大。参考答案：错误解析：恒温恒压下充入惰性气体，各气体分压减小，导致正反应速率减小。10.在恒温恒容条件下，将一定量的SO₂和O₂混合气体充入密闭容器，发生反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。达到平衡后，若向体系中充入不参与反应的惰性气体，平衡将向逆反应方向移动。参考答案：错误解析：恒温恒容下充入惰性气体，各气体分压不变，浓度不变，平衡不移动。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述勒夏特列原理的内容及其适用条件。参考答案：勒夏特列原理指出，如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。适用条件为：①可逆反应；②改变条件前反应必须处于平衡状态；③改变条件必须是浓度、压强或温度的变化。解析：勒夏特列原理是化学平衡移动的理论基础，适用于可逆反应的平衡移动分析。适用条件包括可逆性、平衡状态以及改变条件的类型限制。2.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒容条件下，若起始时投入3molN₂和9molH₂，达到平衡后NH₃的产率最高时，N₂的转化率约为多少？请说明理由。参考答案：60%解析：为使NH₃产率最高，需使N₂完全反应，此时消耗9molH₂，转化率为100%。但实际平衡时N₂不可能完全反应，根据反应计量数关系，N₂转化率约为60%。3.对于反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)，在恒温恒压条件下，若向平衡体系中充入不参与反应的惰性气体，平衡将如何移动？请说明理由。参考答案：不发生移动解析：恒温恒压下充入惰性气体，体系总压不变，各气体分压不变，浓度不变，平衡不移动。4.在密闭容器中，将2molSO₂和1molO₂充分反应，达到平衡状态时，SO₂的转化率为60%。若起始时改为4molSO₂和2molO₂，达到平衡后，SO₂的转化率将如何变化？请说明理由。参考答案：大于60%解析：相当于将原平衡体系体积压缩至一半，根据勒夏特列原理，平衡向气体体积减小的方向移动，SO₂转化率将增大。5.对于反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)，在恒温恒容条件下，若向平衡体系中充入少量不参与反应的固体物质，SO₃的平衡转化率将如何变化？请说明理由。参考答案：不变解析：固体物质不参与气体反应平衡，对平衡无影响。6.在恒温恒容条件下，将一定量的SO₂和O₂混合气体充入密闭容器，发生反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。达到平衡后，若向体系中充入不参与反应的惰性气体，平衡将如何移动？请说明理由。参考答案：不发生移动解析：恒温恒容下充入惰性气体，各气体分压不变，浓度不变，平衡不移动。7.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒容条件下，若起始时投入3molN₂和9molH₂，达到平衡后NH₃的产率最高时，H₂的转化率约为多少？请说明理由。参考答案：60%解析：为使NH₃产率最高，需使N₂完全反应，此时消耗9molH₂，转化率为100%。但实际平衡时N₂不可能完全反应，根据反应计量数关系，H₂转化率约为60%。8.在一定条件下，反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)达到平衡后，升高温度，平衡常数K将如何变化？请说明理由。参考答案：减小解析：该反应正反应为放热反应（ΔH<0），根据范特霍夫方程ln(K₂/K₁)=ΔH/R(1/T₁-1/T₂)，升高温度平衡常数K减小。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.在恒温恒容条件下，将2molSO₂和1molO₂混合反应，达到平衡时SO₂的转化率为60%。若起始时改为4molSO₂和2molO₂，达到平衡后SO₂的转化率将如何变化？请计算并说明理由。参考答案：大于60%解析：原平衡时2molSO₂转化1.2mol，消耗0.6molO₂，平衡时SO₂剩余0.8mol，O₂剩余0.4mol。若起始改为4molSO₂和2molO₂，相当于将原平衡体系浓度增大一倍，根据平衡移动原理，平衡向浓度减小的方向移动，即向逆反应方向移动，SO₂转化率将减小。2.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒容条件下，若起始时投入3molN₂和9molH₂，达到平衡后NH₃的产率最高时，N₂的转化率约为多少？请计算并说明理由。参考答案：60%解析：为使NH₃产率最高，需使N₂完全反应，此时消耗9molH₂，转化率为100%。但实际平衡时N₂不可能完全反应，根据反应计量数关系，N₂转化率约为60%。3.在一定条件下，反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)达到平衡后，升高温度，平衡常数K将如何变化？请计算并说明理由。参考答案：减小解析：该反应正反应为放热反应（ΔH<0），根据范特霍夫方程ln(K₂/K₁)=ΔH/R(1/T₁-1/T₂)，升高温度平衡常数K减小。4.对于反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)，在恒温恒容条件下，若向平衡体系中充入少量不参与反应的固体物质，SO₃的平衡转化率将如何变化？请计算并说明理由。参考答案：不变解析：固体物质不参与气体反应平衡，对平衡无影响。5.在恒温恒容条件下，将一定量的SO₂和O₂混合气体充入密闭容器，发生反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。达到平衡后，若向体系中充入不参与反应的惰性气体，平衡将如何移动？请计算并说明理由。参考答案：不发生移动解析：恒温恒容下充入惰性气体，各气体分压不变，浓度不变，平衡不移动。6.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒容条件下，若起始时投入3molN₂和9molH₂，达到平衡后NH₃的产率最高时，H₂的转化率约为多少？请计算并说明理由。参考答案：60%解析：为使NH₃产率最高，需使N₂完全反应，此时消耗9molH₂，转化率为100%。但实际平衡时N₂不可能完全反应，根据反应计量数关系，H₂转化率约为60%。7.在一定条件下，反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)达到平衡后，降低压强，平衡将如何移动？请计算并说明理由。参考答案：不发生移动解析：该反应正反应气体分子数减少（2→2），压强变化对平衡无影响。8.对于反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)，在恒温恒压条件下，若向平衡体系中充入不参与反应的惰性气体，正反应速率将如何变化？请计算并说明理由。参考答案：减小解析：恒温恒压下充入惰性气体，各气体分压减小，导致正反应速率减小。【标准答案及解析】一、单项选择题1.A2.C3.C4.B5.B6.A7.C8.C9.D10.D二、填空题1.60%2.减小3.不变4.大于60%5.60%6.不发生移动7.不变8.小于60%9.减小10.不发生移动三、判断题1.×2.×3.×4.√5.×6.×7.×8.√9.×10.×四、简答题1.勒夏特列原理指出，如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。适用条件为：①可逆反应；②改变条件前反应必须处于平衡状态；③改变条件必须是浓度、压强或温度的变化。2.60%解析：为使NH₃产率最高，需使N₂完全反应，此时消耗9