2026年贵州省人教版高中化学第4单元化学平衡综合练习题

2026年贵州省人教版高中化学第4单元化学平衡综合练习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在一定条件下，可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)达到平衡状态。下列说法正确的是（）A.混合气体的颜色不再变化，说明SO₂已完全转化为SO₃B.升高温度，正逆反应速率均增大，平衡向吸热方向移动C.保持容器体积不变，充入不参与反应的惰性气体，平衡不发生移动D.恒温恒压下，充入催化剂，平衡常数K增大解析：选项A错误，化学平衡是动态平衡，SO₂和SO₃共存；选项B正确，升高温度正逆反应速率均增大，平衡向吸热方向移动；选项C正确，惰性气体不参与反应，分压不变，平衡不移动；选项D错误，催化剂不改变平衡常数。正确答案为B。2.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒容条件下，下列措施能提高氨气产率的是（）A.及时分离出氨气B.增大压强C.升高温度D.增大N₂浓度解析：选项A正确，及时分离出氨气使平衡向正反应方向移动；选项B正确，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动；选项C错误，升高温度平衡向逆反应方向移动；选项D正确，增大N₂浓度平衡向正反应方向移动。正确答案为A。3.在密闭容器中，反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)达到平衡，下列说法正确的是（）A.CO转化率与H₂O转化率之和为1B.升高温度，平衡常数K减小C.保持压强不变，充入惰性气体，平衡向正反应方向移动D.恒温恒容下，充入氦气，平衡不发生移动解析：选项A正确，反应物和生成物转化率之和为1；选项B错误，升高温度平衡向吸热方向移动，K增大；选项C错误，充入惰性气体分压减小，平衡向气体体积增大的方向移动；选项D正确，氦气不参与反应，分压不变，平衡不移动。正确答案为A。4.对于反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)，在恒温恒压条件下，下列说法正确的是（）A.正反应是熵增加的过程B.放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动C.平衡常数K只与温度有关D.增大O₂浓度，SO₃转化率增大解析：选项A正确，正反应气体体积增大，熵增加；选项B正确，放热反应升高温度平衡向逆反应方向移动；选项C正确，平衡常数只与温度有关；选项D错误，增大O₂浓度平衡向逆反应方向移动，SO₃转化率减小。正确答案为A。5.在恒温恒容条件下，反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)达到平衡，下列措施能提高N₂O₄产率的是（）A.降低温度B.增大压强C.充入Ar气D.增大NO₂浓度解析：选项A正确，正反应是放热反应，降低温度平衡向正反应方向移动；选项B正确，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动；选项C错误，充入Ar气分压减小，平衡向气体体积增大的方向移动；选项D错误，增大NO₂浓度平衡向正反应方向移动。正确答案为A。6.对于反应CH₄(g)+2O₂(g)⇌CO₂(g)+2H₂O(g)，在恒温恒压条件下，下列说法正确的是（）A.正反应是熵增加的过程B.放热反应，升高温度平衡向正反应方向移动C.平衡常数K只与温度有关D.增大O₂浓度，CH₄转化率增大解析：选项A正确，正反应气体体积减小，熵减小；选项B错误，放热反应升高温度平衡向逆反应方向移动；选项C正确，平衡常数只与温度有关；选项D正确，增大O₂浓度平衡向正反应方向移动，CH₄转化率增大。正确答案为C。7.在密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)达到平衡，下列措施能提高SO₃产率的是（）A.降低温度B.增大压强C.充入Ar气D.增大O₂浓度解析：选项A正确，正反应是放热反应，降低温度平衡向正反应方向移动；选项B正确，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动；选项C错误，充入Ar气分压减小，平衡向气体体积增大的方向移动；选项D正确，增大O₂浓度平衡向正反应方向移动。正确答案为A。8.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒容条件下，下列说法正确的是（）A.正反应是熵增加的过程B.吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动C.平衡常数K只与温度有关D.增大H₂浓度，N₂转化率增大解析：选项A错误，正反应气体体积减小，熵减小；选项B错误，吸热反应升高温度平衡向逆反应方向移动；选项C正确，平衡常数只与温度有关；选项D正确，增大H₂浓度平衡向正反应方向移动，N₂转化率增大。正确答案为C。9.在密闭容器中，反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)达到平衡，下列措施能提高NO₂产率的是（）A.降低温度B.增大压强C.充入Ar气D.增大O₂浓度解析：选项A正确，正反应是放热反应，降低温度平衡向正反应方向移动；选项B正确，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动；选项C错误，充入Ar气分压减小，平衡向气体体积增大的方向移动；选项D正确，增大O₂浓度平衡向正反应方向移动。正确答案为A。10.对于反应2CO(g)+O₂(g)⇌2CO₂(g)，在恒温恒压条件下，下列说法正确的是（）A.正反应是熵增加的过程B.放热反应，升高温度平衡向正反应方向移动C.平衡常数K只与温度有关D.增大O₂浓度，CO转化率增大解析：选项A错误，正反应气体体积减小，熵减小；选项B错误，放热反应升高温度平衡向逆反应方向移动；选项C正确，平衡常数只与温度有关；选项D正确，增大O₂浓度平衡向正反应方向移动，CO转化率增大。正确答案为C。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡______，平衡常数______。2.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒压条件下，升高温度，正反应速率______，平衡向______方向移动。3.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，正反应是______反应，升高温度，平衡常数______。4.对于反应CH₄(g)+2O₂(g)⇌CO₂(g)+2H₂O(g)，在恒温恒容条件下，充入氦气，平衡______，平衡常数______。5.对于反应2CO(g)+O₂(g)⇌2CO₂(g)，正反应是______反应，增大压强，平衡向______方向移动。6.对于反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)，正反应是______反应，降低温度，平衡向______方向移动。7.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，正反应是______反应，恒温恒压下，充入氦气，平衡______。8.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，正反应是______反应，恒温恒容下，充入氦气，平衡常数______。9.对于反应CH₄(g)+2O₂(g)⇌CO₂(g)+2H₂O(g)，正反应是______反应，恒温恒压下，充入氦气，平衡______。10.对于反应2CO(g)+O₂(g)⇌2CO₂(g)，正反应是______反应，恒温恒容下，充入氦气，平衡______。参考答案：1.不移动，不变；2.减小，逆反应；3.放热，减小；4.不移动，不变；5.放热，正反应；6.吸热，正反应；7.放热，不移动；8.吸热，不变；9.放热，不移动；10.放热，不移动。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等。（√）2.升高温度，正逆反应速率均增大，平衡一定向吸热方向移动。（×）3.保持容器体积不变，充入不参与反应的惰性气体，平衡不发生移动。（√）4.恒温恒压下，充入催化剂，平衡常数K增大。（×）5.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，正反应是熵增加的过程。（×）6.放热反应，升高温度平衡向正反应方向移动。（×）7.平衡常数K只与温度有关。（√）8.增大O₂浓度，SO₃转化率增大。（×）9.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，正反应是放热反应。（×）10.恒温恒容下，充入氦气，平衡不发生移动。（√）四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述化学平衡的特征。答：化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等，各物质浓度保持不变，平衡常数只与温度有关。2.解释勒夏特列原理的内容。答：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、压强），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。3.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，升高温度，正逆反应速率如何变化？平衡如何移动？答：升高温度，正逆反应速率均增大，平衡向吸热方向移动，即向逆反应方向移动。4.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒压条件下，如何提高氨气产率？答：增大压强、及时分离出氨气、使用催化剂。5.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，正反应是放热反应还是吸热反应？答：正反应是放热反应。6.对于反应CH₄(g)+2O₂(g)⇌CO₂(g)+2H₂O(g)，正反应是熵增加的过程还是熵减小的过程？答：正反应气体体积减小，熵减小。7.对于反应2CO(g)+O₂(g)⇌2CO₂(g)，正反应是放热反应还是吸热反应？答：正反应是放热反应。8.对于反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)，正反应是熵增加的过程还是熵减小的过程？答：正反应气体体积增大，熵增加。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.在密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)达到平衡，温度为500K，平衡常数K=1.6。若起始时SO₂浓度为0.4mol/L，O₂浓度为0.2mol/L，求SO₃的平衡浓度。解：设SO₃平衡浓度为2x，则SO₂平衡浓度为0.4-2x，O₂平衡浓度为0.2-x。平衡常数表达式：K=(2x)²/[(0.4-2x)×(0.2-x)]=1.6。解得x≈0.1，SO₃平衡浓度为0.2mol/L。2.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒压条件下，起始时N₂浓度为0.6mol/L，H₂浓度为1.8mol/L，平衡时NH₃浓度为0.4mol/L，求平衡常数K。解：设N₂转化浓度为x，则H₂转化浓度为3x，NH₃平衡浓度为0.4mol/L。N₂平衡浓度为0.6-x，H₂平衡浓度为1.8-3x。平衡常数表达式：K=(0.4)²/[(0.6-x)×(1.8-3x)]=0.25。解得x≈0.2，K≈0.25。3.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒容条件下，起始时NO₂浓度为0.8mol/L，平衡时NO₂浓度为0.6mol/L，求平衡常数K。解：设N₂O₄平衡浓度为x，则NO₂平衡浓度为0.6mol/L。起始时N₂O₄浓度为0，平衡时N₂O₄浓度为x。平衡常数表达式：K=1/[(0.6/x)²]=1/(0.6/x)²=1/(0.6²/x²)=1/(0.36/x²)=x²/0.36。解得x≈0.6，K≈1。4.对于反应CH₄(g)+2O₂(g)⇌CO₂(g)+2H₂O(g)，在恒温恒压条件下，起始时CH₄浓度为0.5mol/L，O₂浓度为1.0mol/L，平衡时CO₂浓度为0.3mol/L，求平衡常数K。解：设CH₄转化浓度为x，则CO₂平衡浓度为0.3mol/L，H₂O平衡浓度为0.6mol/L。CH₄平衡浓度为0.5-x，O₂平衡浓度为1.0-2x。平衡常数表达式：K=(0.3)×(0.6)²/[(0.5-x)×(1.0-2x)]=0.108/[(0.5-x)×(1.0-2x)]=0.108。解得x≈0.2，K≈0.108。5.对于反应2CO(g)+O₂(g)⇌2CO₂(g)，在恒温恒容条件下，起始时CO浓度为0.7mol/L，O₂浓度为0.3mol/L，平衡时CO₂浓度为0.5mol/L，求平衡常数K。解：设CO转化浓度为x，则CO₂平衡浓度为0.5mol/L，O₂平衡浓度为0.3-x。CO平衡浓度为0.7-x，O₂平衡浓度为0.3-x。平衡常数表达式：K=(0.5)²/[(0.7-x)×(0.3-x)]=0.25/[(0.7-x)×(0.3-x)]=0.25。解得x≈0.2，K≈0.25。6.对于反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)，在恒温恒压条件下，起始时SO₃浓度为0.6mol/L，平衡时SO₂浓度为0.4mol/L，求平衡常数K。解：设SO₂平衡浓度为0.4mol/L，则SO₃平衡浓度为0.6-0.4=0.2mol/L，O₂平衡浓度为0.2mol/L。平衡常数表达式：K=(0.4)²/0.2²=0.16/0.04=4。解得K≈4。7.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒容条件下，起始时N₂浓度为0.4mol/L，H₂浓度为1.2mol/L，平衡时NH₃浓度为0.6mol/L，求平衡常数K。解：设NH₃平衡浓度为0.6mol/L，则N₂转化浓度为0.3mol/L，H₂转化浓度为0.9mol/L。N₂平衡浓度为0.4-0.3=0.1mol/L，H₂平衡浓度为1.2-0.9=0.3mol/L。平衡常数表达式：K=(0.6)²/(0.1×0.3²)=0.36/(0.1×0.09)=0.36/0.009=40。解得K≈40。8.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒压条件下，起始时NO₂浓度为0.5mol/L，平衡时N₂O₄浓度为0.3mol/L，求平衡常数K。解：设N₂O₄平衡浓度为0.3mol/L，则NO₂平衡浓度为0.5-0.6=