2026年山东省苏教版高中化学第6章化学平衡习题集

2026年山东省苏教版高中化学第6章化学平衡习题集一、单项选择题（每题2分，共20分）1.在密闭容器中，将2molSO₂和1molO₂充分反应生成SO₃，达到平衡时SO₂的转化率为80%。若升高温度，平衡向哪个方向移动？A.正向移动，平衡常数增大B.正向移动，平衡常数减小C.逆向移动，平衡常数增大D.逆向移动，平衡常数减小解析：该反应为放热反应（2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0），升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小。选项B错误，选项D正确。2.在恒容密闭容器中，将2molN₂和6molH₂反应生成NH₃，达到平衡时NH₃的产率为40%。若充入惰性气体，平衡如何变化？A.正向移动，反应速率加快B.逆向移动，反应速率减慢C.不移动，反应速率不变D.不移动，反应速率减慢解析：恒容条件下充入惰性气体，总压增大但分压不变，平衡不移动，反应速率不变。选项C正确。3.在某温度下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)的平衡常数为K₁，若将反应分解为2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)，新平衡常数K₂与K₁的关系是？A.K₂=K₁B.K₂=1/K₁C.K₂=K₁²D.K₂=1/K₁²解析：分解反应的平衡常数为原反应平衡常数的倒数，且系数平方后平衡常数取平方。选项D正确。4.在恒温恒压条件下，将1molN₂和3molH₂反应生成NH₃，达到平衡时气体总物质的量为0.8mol。该反应的平衡转化率是多少？A.20%B.40%C.60%D.80%解析：设转化率为x，则平衡时N₂剩余(1-2x)mol，H₂剩余(3-6x)mol，NH₃生成2xmol，总物质量为(1-2x)+(3-6x)+2x=4-6x=0.8，解得x=60%。选项C正确。5.在某温度下，反应A(g)⇌2B(g)的平衡常数为K₁，若将反应改为2A(g)⇌4B(g)，新平衡常数K₂与K₁的关系是？A.K₂=K₁B.K₂=K₁²C.K₂=K₁⁴D.K₂=K₁³解析：系数加倍时平衡常数取指数，系数乘以2次方时平衡常数取平方。选项B正确。6.在恒温恒容条件下，将1molSO₂和1molO₂反应生成SO₃，达到平衡时SO₂的转化率为x。若再加入1molSO₂，新平衡时SO₂的转化率如何变化？A.增大B.减小C.不变D.无法确定解析：恒容条件下增加反应物浓度，平衡正向移动，但转化率会降低。选项B正确。7.在某温度下，反应2NO₂(g)⇌2NO(g)+O₂(g)的平衡常数为K₁，若将反应分解为2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)，新平衡常数K₂与K₁的关系是？A.K₂=K₁B.K₂=1/K₁C.K₂=K₁²D.K₂=1/K₁²解析：分解反应的平衡常数为原反应平衡常数的倒数，且系数平方后平衡常数取平方。选项D正确。8.在恒温恒压条件下，将1molCO和1molH₂O反应生成CO₂和H₂，达到平衡时气体总物质的量为1.2mol。该反应的平衡转化率是多少？A.20%B.40%C.50%D.60%解析：设转化率为x，则平衡时CO剩余(1-2x)mol，H₂O剩余(1-2x)mol，CO₂生成2xmol，H₂生成2xmol，总物质量为(1-2x)+(1-2x)+2x+2x=2=1.2，解得x=50%。选项C正确。9.在某温度下，反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)的平衡常数为K₁，若将反应分解为SO₃(g)⇌SO₂(g)+½O₂(g)，新平衡常数K₂与K₁的关系是？A.K₂=K₁B.K₂=K₁²C.K₂=K₁⁴D.K₂=K₁³解析：分解反应的平衡常数为原反应平衡常数的倒数，且系数除以2时平衡常数取平方根。选项A正确。10.在恒温恒容条件下，将1molN₂和3molH₂反应生成NH₃，达到平衡时气体总物质的量为1.4mol。该反应的平衡转化率是多少？A.30%B.50%C.70%D.90%解析：设转化率为x，则平衡时N₂剩余(1-2x)mol，H₂剩余(3-6x)mol，NH₃生成2xmol，总物质量为(1-2x)+(3-6x)+2x=4-6x=1.4，解得x=70%。选项C正确。二、填空题（每空2分，共20分）1.在某温度下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)的平衡常数为K=1×10³，若平衡时SO₂浓度为0.1mol/L，O₂浓度为0.05mol/L，SO₃浓度为0.4mol/L，则该条件下的反应商Qc为________，平衡是否移动？________。解析：Qc=(0.4)²/(0.1)²×0.05=64，Qc<K，平衡正向移动。参考答案：64，正向移动。2.在恒温恒压条件下，将1molN₂和3molH₂反应生成NH₃，达到平衡时气体总物质的量为1.6mol。该反应的平衡转化率为________。解析：设转化率为x，则平衡时N₂剩余(1-2x)mol，H₂剩余(3-6x)mol，NH₃生成2xmol，总物质量为(1-2x)+(3-6x)+2x=4-6x=1.6，解得x=60%。参考答案：60%。3.在某温度下，反应2NO₂(g)⇌2NO(g)+O₂(g)的平衡常数为K=0.1，若平衡时NO₂浓度为0.2mol/L，NO浓度为0.1mol/L，O₂浓度为0.05mol/L，则该条件下的反应商Qc为________，平衡是否移动？________。解析：Qc=(0.1)²/(0.2)²×0.05=0.0125，Qc<K，平衡逆向移动。参考答案：0.0125，逆向移动。4.在恒温恒容条件下，将1molCO和1molH₂O反应生成CO₂和H₂，达到平衡时气体总物质的量为1.8mol。该反应的平衡转化率为________。解析：设转化率为x，则平衡时CO剩余(1-2x)mol，H₂O剩余(1-2x)mol，CO₂生成2xmol，H₂生成2xmol，总物质量为(1-2x)+(1-2x)+2x+2x=2=1.8，解得x=40%。参考答案：40%。5.在某温度下，反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)的平衡常数为K=0.01，若平衡时SO₃浓度为0.3mol/L，SO₂浓度为0.1mol/L，O₂浓度为0.05mol/L，则该条件下的反应商Qc为________，平衡是否移动？________。解析：Qc=(0.1)²/(0.3)²×0.05=0.0056，Qc<K，平衡正向移动。参考答案：0.0056，正向移动。6.在恒温恒压条件下，将1molN₂和3molH₂反应生成NH₃，达到平衡时气体总物质的量为1.2mol。该反应的平衡转化率为________。解析：设转化率为x，则平衡时N₂剩余(1-2x)mol，H₂剩余(3-6x)mol，NH₃生成2xmol，总物质量为(1-2x)+(3-6x)+2x=4-6x=1.2，解得x=50%。参考答案：50%。7.在某温度下，反应2NO₂(g)⇌2NO(g)+O₂(g)的平衡常数为K=0.2，若平衡时NO₂浓度为0.3mol/L，NO浓度为0.1mol/L，O₂浓度为0.05mol/L，则该条件下的反应商Qc为________，平衡是否移动？________。解析：Qc=(0.1)²/(0.3)²×0.05=0.0056，Qc<K，平衡逆向移动。参考答案：0.0056，逆向移动。8.在恒温恒容条件下，将1molCO和1molH₂O反应生成CO₂和H₂，达到平衡时气体总物质的量为1.6mol。该反应的平衡转化率为________。解析：设转化率为x，则平衡时CO剩余(1-2x)mol，H₂O剩余(1-2x)mol，CO₂生成2xmol，H₂生成2xmol，总物质量为(1-2x)+(1-2x)+2x+2x=2=1.6，解得x=40%。参考答案：40%。9.在某温度下，反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)的平衡常数为K=0.05，若平衡时SO₃浓度为0.2mol/L，SO₂浓度为0.1mol/L，O₂浓度为0.05mol/L，则该条件下的反应商Qc为________，平衡是否移动？________。解析：Qc=(0.1)²/(0.2)²×0.05=0.0125，Qc<K，平衡正向移动。参考答案：0.0125，正向移动。10.在恒温恒压条件下，将1molN₂和3molH₂反应生成NH₃，达到平衡时气体总物质的量为1.8mol。该反应的平衡转化率为________。解析：设转化率为x，则平衡时N₂剩余(1-2x)mol，H₂剩余(3-6x)mol，NH₃生成2xmol，总物质量为(1-2x)+(3-6x)+2x=4-6x=1.8，解得x=70%。参考答案：70%。三、判断题（每题2分，共20分）1.在恒温恒容条件下，增加反应物浓度，平衡常数会增大。解析：平衡常数只与温度有关，与浓度无关。错误。2.在恒温恒压条件下，增加反应物浓度，平衡正向移动。解析：恒温恒压条件下增加反应物浓度，平衡正向移动。正确。3.在恒温恒容条件下，充入惰性气体，平衡常数会改变。解析：恒温恒容条件下充入惰性气体，平衡常数不变。错误。4.在恒温恒压条件下，充入惰性气体，平衡常数会改变。解析：恒温恒压条件下充入惰性气体，平衡常数不变。错误。5.在恒温恒容条件下，升高温度，平衡常数会增大。解析：放热反应升高温度，平衡常数减小；吸热反应升高温度，平衡常数增大。错误。6.在恒温恒压条件下，升高温度，平衡常数会增大。解析：放热反应升高温度，平衡常数减小；吸热反应升高温度，平衡常数增大。错误。7.在恒温恒容条件下，平衡时各物质浓度不再变化。解析：平衡时正逆反应速率相等，各物质浓度不再变化。正确。8.在恒温恒压条件下，平衡时各物质浓度不再变化。解析：平衡时正逆反应速率相等，各物质浓度不再变化。正确。9.在恒温恒容条件下，平衡时气体总压不再变化。解析：平衡时正逆反应速率相等，气体总压不再变化。正确。10.在恒温恒压条件下，平衡时气体总压不再变化。解析：平衡时正逆反应速率相等，气体总压不再变化。正确。四、简答题（每题2分，共16分）1.简述勒夏特列原理的内容及其应用条件。解析：勒夏特列原理指出，如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。应用条件：①可逆反应；②改变条件前反应必须处于平衡状态。2.解释平衡常数K的含义及其影响因素。解析：平衡常数K表示平衡时各物质浓度（或分压）的比值，只与温度有关，与浓度、压强无关。3.说明恒温恒容条件下，增加反应物浓度对平衡的影响。解析：恒温恒容条件下增加反应物浓度，平衡正向移动，以减弱浓度改变。4.说明恒温恒压条件下，充入惰性气体对平衡的影响。解析：恒温恒压条件下充入惰性气体，总压增大但分压不变，平衡不移动。5.解释平衡转化率的含义及其计算方法。解析：平衡转化率指已转化反应物的量占起始反应物总量的百分比，计算方法为：转化率=（已转化量/起始量）×100%。6.说明恒温恒容条件下，升高温度对平衡的影响。解析：放热反应升高温度，平衡逆向移动；吸热反应升高温度，平衡正向移动。7.解释平衡常数K与反应商Qc的区别。解析：平衡常数K是平衡时各物质浓度（或分压）的比值，反应商Qc是任意状态下各物质浓度（或分压）的比值，Qc=K时反应处于平衡状态。8.说明恒温恒压条件下，升高温度对平衡常数的影响。解析：放热反应升高温度，平衡常数减小；吸热反应升高温度，平衡常数增大。五、应用题（每题4分，共24分）1.在某温度下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)的平衡常数为K=1×10³，若平衡时SO₂浓度为0.1mol/L，O₂浓度为0.05mol/L，SO₃浓度为0.4mol/L，求该反应的标准吉布斯自由能变ΔG°。解析：ΔG°=-RTlnK=-8.314×298×ln(1×10³)=-17.6kJ/mol。2.在某温度下，反应2NO₂(g)⇌2NO(g)+O₂(g)的平衡常数为K=0.1，若平衡时NO₂浓度为0.2mol/L，NO浓度为0.1mol/L，O₂浓度为0.05mol/L，求该反应的标准吉布斯自由能变ΔG°。解析：ΔG°=-RTlnK=-8.314×298×ln(0.1)=5.76kJ/mol。3.在某温度下，反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)的平衡常数为K=0.01，若平衡时SO₃浓度为0.3mol/L，SO₂浓度为0.1mol/L，O₂浓度为0.05mol/L，求该反应的标准吉布斯自由能变ΔG°。解析：ΔG°=-RTlnK=-8.314×298×ln(0.01)=25.1kJ/mol。4.在某温度下，反应2CO(g)+O₂(g)⇌2CO₂(g)的平衡常数为K=1×10⁵，若平衡时CO浓度为0.1mol/L，O₂浓度为0.05mol/L，CO₂浓度为0.4mol/L，求该反应的标准吉布斯自由能变ΔG°。解析：ΔG°=-RTlnK=-8.314×298×ln(1×10⁵)=-41.4kJ/mol。5.在某温度下，反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)的平衡常数为K=0.2，若平衡时NO浓度为0.3mol/L，O₂浓度为0.1mol/L，NO₂浓度为0.1mol/L，求该反应的标准吉布斯自由能变ΔG°。解析：ΔG°=-RTlnK=-8.314×298×ln(0.2)=5.76kJ/mol。6.在某温度下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)的平衡常数为K=1×10³，若平衡时SO₂浓度为0.2mol/L，O₂浓度为0.1mol/L，SO₃浓度为0.6mol/L，求该反应的标准吉布斯自由能变ΔG°。解析：ΔG°=-RTlnK=-8.314×298×ln(1×10³)=-17.6kJ/mol。【标准答案及解析】一、单项选择题1.D2.D3.B4.C5.B6.B7.D8.C9.A10.C二、填空题1.64，正向移动2.60%3.0.0125，逆向移动4.40%5.0.0056，正向移动6.50%7.0.0056，逆向移动8.40%9.0.0125，正向移动10.70%三、判断题1.×2.√3.×4.×5.×6.×