易溶盐专项考试题及参考答案

易溶盐专项考试题及参考答案考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、单项选择题（每题只有一个正确选项，请将正确选项的字母填在题后括号内。每题2分，共20分）1.下列物质中，在常温下溶解度最小的是：A.NaClB.KNO₃C.Na₂SO₄D.NaHCO₃2.下列关于溶解度曲线的说法中，正确的是：A.溶解度曲线上的点表示该温度下该物质的饱和溶液B.溶解度曲线的交点表示该温度下两种物质的溶解度相等C.溶解度曲线下方区域表示不饱和溶液D.溶解度曲线越陡峭，表示该物质的溶解度越大3.在25℃时，某物质的溶解度为20g。将其20g溶于100g水中，所得溶液的质量分数为：A.16.7%B.20%C.25%D.33.3%4.下列物质中，水溶液呈碱性的是：A.NaClB.KNO₃C.Na₂CO₃D.NH₄Cl5.下列关于溶度积（Ksp）的说法中，正确的是：A.Ksp越大的物质，其溶解度越大B.Ksp只与温度有关，与浓度无关C.Ksp可用于判断沉淀是否生成D.Ksp的单位是mol/L6.在25℃时，AgCl的Ksp=1.8×10⁻¹⁰。在此温度下，下列说法中正确的是：A.0.01mol/L的AgNO₃溶液中，Cl⁻的浓度为1.8×10⁻⁸mol/LB.0.01mol/L的NaCl溶液中，Ag⁺的浓度为1.8×10⁻⁶mol/LC.0.01mol/L的AgNO₃和0.01mol/L的NaCl混合溶液中，会生成AgCl沉淀D.上述三种说法都正确7.下列离子方程式中，正确的是：A.Na₂CO₃溶液与盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=H₂O+CO₂↑B.NaHCO₃溶液与盐酸反应：HCO₃⁻+H⁺=H₂O+CO₂↑C.NaOH溶液与硫酸铜溶液反应：2OH⁻+Cu²⁺=Cu(OH)₂↓D.以上三个方程式都正确8.下列说法中，正确的是：A.溶度积常数（Ksp）是表示物质溶解能力的绝对指标B.在一定温度下，饱和溶液中溶质的浓度称为溶解度C.同离子效应会增大盐的溶解度D.沉淀反应是可逆的，达到平衡时，沉淀溶解速率等于结晶速率9.将饱和的Na₂CO₃溶液与等体积的饱和NaHCO₃溶液混合，下列说法中正确的是：A.Na₂CO₃的溶解度增大B.NaHCO₃的溶解度减小C.混合后溶液中c(CO₃²⁻)<c(HCO₃⁻)D.混合后溶液的pH值增大10.下列实验操作中，错误的是：A.配制一定物质的量浓度的溶液时，应将溶质溶解后，冷却至室温再转移至容量瓶B.涉及Ksp计算时，需考虑溶液中所有相关离子的浓度C.进行沉淀实验时，为加快沉淀速率，可适当升高温度D.称量固体药品时，应将药品直接放在托盘天平的托盘上二、多项选择题（每题有多个正确选项，请将所有正确选项的字母填在题后括号内。每题3分，共30分）1.下列物质中，属于易溶盐的是：A.BaSO₄B.AgClC.NaNO₃D.CaCO₃2.影响物质溶解度的因素包括：A.温度B.压强C.溶剂种类D.同离子效应3.下列溶液中，呈中性的是：A.NaCl溶液B.Na₂CO₃溶液C.NaHCO₃溶液D.NH₄Cl溶液4.下列说法中，正确的是：A.溶解度曲线可以用来比较不同物质在同一温度下的溶解度大小B.当溶液中离子浓度幂的乘积大于Ksp时，会生成沉淀C.溶度积常数（Ksp）是温度的函数D.同离子效应会降低盐的溶解度5.下列离子方程式中，正确的是：A.NaOH溶液与硫酸反应：2OH⁻+H₂SO₄=2H₂O+SO₄²⁻B.BaCl₂溶液与Na₂SO₄溶液反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓C.Na₂CO₃溶液与盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=H₂O+CO₂↑D.FeCl₃溶液与NaOH溶液反应：Fe³⁺+3OH⁻=Fe(OH)₃↓6.下列说法中，正确的是：A.溶度积常数（Ksp）越大，表示该物质在水中的溶解能力越强B.在一定温度下，饱和溶液中溶质的浓度称为溶解度C.同离子效应会降低盐的溶解度D.沉淀反应是可逆的，达到平衡时，沉淀溶解速率等于结晶速率7.下列实验操作中，正确的是：A.配制一定物质的量浓度的溶液时，应将溶质溶解后，冷却至室温再转移至容量瓶B.涉及Ksp计算时，需考虑溶液中所有相关离子的浓度C.进行沉淀实验时，为加快沉淀速率，可适当升高温度D.称量固体药品时，应将药品直接放在托盘天平的托盘上8.下列关于Na₂CO₃和NaHCO₃的说法中，正确的是：A.Na₂CO₃的碱性比NaHCO₃强B.Na₂CO₃的溶解度比NaHCO₃大C.Na₂CO₃与盐酸反应比NaHCO₃剧烈D.NaHCO₃受热易分解，Na₂CO₃受热难分解9.下列说法中，正确的是：A.溶解度曲线可以用来判断某物质是否饱和B.溶度积常数（Ksp）只与温度有关，与浓度无关C.同离子效应会降低盐的溶解度D.沉淀反应是可逆的，达到平衡时，沉淀溶解速率等于结晶速率10.下列离子组中，一定能大量共存的是：A.Na⁺,Cl⁻,K⁺,SO₄²⁻(pH=7)B.H⁺,NO₃⁻,Cl⁻,Ba²⁺C.OH⁻,Na⁺,Cl⁻,NH₄⁺D.HCO₃⁻,Na⁺,Cl⁻,Ca²⁺(pH=8)三、简答题（每题5分，共20分）1.简述溶解度曲线的意义。2.解释什么是同离子效应，并举例说明。3.写出Na₂CO₃溶液与稀盐酸反应的离子方程式。4.写出AgI沉淀生成的离子方程式，并简述判断沉淀能否生成的依据。四、计算题（每题10分，共30分）1.在25℃时，某物质的溶解度为36g。现将50g该物质加入100g水中，充分搅拌后，求：(1)该温度下该物质的饱和溶液的质量分数；(2)若要使溶液恰好饱和，还需蒸发多少克水？2.在25℃时，AgCl的Ksp=1.8×10⁻¹⁰。计算：(1)0.01mol/L的AgNO₃溶液中，Cl⁻的浓度；(2)若要使AgCl沉淀完全（离子浓度小于10⁻⁵mol/L），至少需要加入多大浓度的NaCl溶液？3.在25℃时，已知Mg(OH)₂的Ksp=5.6×10⁻¹²。计算：(1)0.01mol/L的MgCl₂溶液中，OH⁻的浓度；(2)向该溶液中滴加NaOH溶液，至少需要加入多大浓度的NaOH溶液才能使Mg(OH)₂开始沉淀？试卷答案一、单项选择题1.D2.B3.A4.C5.B6.C7.D8.D9.C10.D二、多项选择题1.C2.A,C,D3.A4.A,B,C,D5.B,C,D6.B,C,D7.A,B,C8.A,B,C9.A,C,D10.A三、简答题1.溶解度曲线表示物质在不同温度下的溶解度，可以用来比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，可以判断某物质是否饱和，可以确定溶液中溶质的质量分数等。2.在有共同离子的溶液中，加入含有该共同离子的物质，会使沉淀溶解平衡向着逆向移动，从而降低该物质溶解度的效应。例如，在Na₂CO₃溶液中加入NaCl溶液，会降低CO₃²⁻的浓度。3.CO₃²⁻+2H⁺=H₂O+CO₂↑4.Ag⁺+I⁻=AgI↓。判断沉淀能否生成的依据是：比较溶液中相关离子的浓度幂的乘积（Q）与该物质的溶度积常数（Ksp）的大小。若Q>Ksp，则生成沉淀；若Q<Ksp，则不生成沉淀。四、计算题1.(1)质量分数=(36g/(36g+100g))×100%=26.5%(2)设需蒸发水的质量为x，则(36g/(100g-x))×100%=26.5%，解得x=24g。2.(1)c(Cl⁻)=Ksp/c(Ag⁺)=1.8×10⁻¹⁰/0.01mol/L=1.8×10⁻⁸mol/L(2)c(Cl⁻)=10⁻⁵mol/L，c(Ag⁺)=Ksp/c(Cl⁻)=1.8×10⁻¹⁰/10⁻⁵mol/L=1.8×10