江苏省徐州市市区部分2027届九上化学期末质量跟踪监视试题含解析

江苏省徐州市市区部分2027届九上化学期末质量跟踪监视试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．微量元素是人体必需的，摄入不足不利于人体健康，硒被誉为“抗癌元素”。根据如图提供的硒的有关信息，下列说法中，正确的是（）A．硒属于金属元素 B．硒原子中的核内质子数是34C．硒的原子结构示意图中x=4 D．硒的相对原子质量是78.96g2．下图为四种原子结构示意图，请根据所学知识判断下列说法不正确的是（）①②③④A．①和③两种元素组成的物质是由分子构成B．①、②、③三种元素中的任意两种元素只组成两种原子团C．③元素与④元素具有相似的化学性质D．②元素与③元素位于元素周期表的同一周期3．下列所示的四个图像，能正确反映对应变化关系的是A．电解水B．向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉和铁粉C．加热一定质量的高锰酸钾D．向一定量的氢氧化钠溶液中加水稀释4．下列不属于空气污染物的是（）A．CO2 B．NO2 C．SO2 D．PM2.55．在反应2A+3B=2C+D中，当15gA完全反应，生成21gC，又知C与D的相对分子质量比为7:16，则参加反应B的质量为（）A．10g B．20g C．30g D．40g6．下列应用及相应原理（化学方程式）及基本反应类型都正确的是（）A．镁作照明弹化合反应B．洗去试管壁上附着的铜置换反应C．用铁桶盛放稀盐酸置换反应D．高炉炼铁的主要反应还原反应7．下列物质的用途中，利用其物理性质的是（）A．氢气作清洁燃料B．碳用于冶炼金属C．氧气用于切割金属D．干冰用于人工降雨8．下列关于物质的性质和用途说法不正确的是

（）A．金刚石硬度大，可制造钻头B．氮气用来保护粮食，是利用氮气常温下化学性质稳定C．氢氧化钠具有碱性，常用于改良酸性土壤D．二氧化碳用于灭火，是利用它的物理性质和化学性质9．数形结合能对化学反应进行定量描述，下列图象能正确反映对应变化关系的是（）A．一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入铁粉B．等质量的碳酸钙与足量溶质质量分数相同的稀盐酸反应C．等质量的铁粉和锌粉分别与足量溶质质量分数相同的稀硫酸反应D．高温条件下一氧化碳还原氧化铁10．下列实验操作正确的是（）A．倾倒盐酸 B．加入铜粉C．塞橡皮塞 D．放入铁钉二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。请回答：（1）在t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是________________。（2）t2℃时，在150g水中放入______________克A物质恰好形成饱和溶液。（3）t2℃时，将C物质的饱和溶液转化为不饱和溶液的方法是________________（填一种）。（4）当A中混有少量B时，可用________________方法提纯A。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．如图所示，用“W”型玻璃管进行微型实验。（1）描述a处的实验现象_____；（2）写出b处发生反应的化学方程式_____。（3）写出a处发生反应提供热量的化学反应方程式_____。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．材料是人类赖以生存和发展的重要物质，铜是目前使用最广泛的金属之一.(一)铜材料的有关知识(1)人类使用金属先后经历了“青铜”、“铁器”时代，直到近代才开始大量使用铝材料.这也反映出Cu、Fe、Al三种金属的活动性由强到弱的顺序是_____.(2)纯铜又称紫铜，常见铜合金有黄铜、青铜等种类.家用电缆常用紫铜，以聚氯乙烯塑料或TPU橡胶包裹.①我国在西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”之说，用化学方程式表示其原理____.②鉴别黄铜和黄金，以下方法不可行的是_____(选填序号).A观察颜色B加稀盐酸C在空气中灼烧(二)铜及其化合物的实验1.硫酸铜是制备其他含铜化合物的重要原料，以下是制取硫酸铜的常见方法.(1)方案1：向稀硫酸中加入铜粉，再用导管通入空气并加热，铜粉逐渐减少，溶液由无色变为蓝色.①反应中溶液的稀硫酸的质量逐渐____(填“增大”或“减小”).②该反应的化学方程式______.(2)方案2：将铜片加入浓硫酸中，加热，产生刺激性气味，溶液逐渐变成蓝色.将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明该气体是_____.(3)从环保角度进行比较，你认为方案_____(填“1”或“2”)更合理.2.在一定量硫酸铜溶液中加入碳酸钠溶液，过滤、洗涤、低温干燥得到碱式碳酸铜固体，其组成为：xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O.(三)碱式碳酸铜的热分解实验兴趣小组称取此固体27.6g，在科研人员的指导下用下图装置进行热分解实验.（查阅资料）Cu(OH)2的分解温度为66℃～68℃，CuCO3的分解温度为200℃～220℃，各生成对应的两种氧化物.该碱式碳酸铜失去结晶水的温度与Cu(OH)2的分解温度接近.浓硫酸能吸收水分，碱石灰能吸收二氧化碳和水.1.装置A的作用是_____.2.加热前后及过程中均通入空气，加热后通空气的目的是_____.3.控制温度在不同的范围对B中样品加热.测得装置C、D的质量在实验前后的变化情况如左下表所示，测得B中剩余固体质量随温度的变化如下图所示.装置实验前/g实验后/gC198.0205.2D221.0225.4①图中F点对应的m＝_____.②根据提供的数据，计算该碱式碳酸铜固体中铜元素的质量分数___.③若缺少装置E，测得的“y”____、“z”____的值分别会怎样(选偏大，偏小，不变).14．水和水溶液与人类的生活、生产关系密切。（1）某自来水厂生产的主要步骤为：河水→A（明矾）→B（沉淀）→C（过滤）→D（加一氯胺）→净水。这一过程中加明矾的作用是____________。一氯胺是国家新版（生活饮用水卫生标准）中新增的一种消毒剂，请你写出一氯胺的分子式NH2C1所表示的意义。宏观：①_________________，②_________；微观：①_________，②_______。（2）分离混合物，首先要分析混合物的组成成分，寻找各成分的差异，然后利用其差异选择合适方法进行分离。如：过滤是分离________不同的混合物的方法；蒸馏是分离________不同的混合物的方法。（3）如图是水发生两种变化的微观图示。①甲、乙两种变化中属于物理变化的是（填“甲”或“乙”）________，从微观角度判断该变化是物理变化的依据是______。在这个变化过程中，水分子（填“吸收”或“释放”）________能量。②图中的化学变化是在通电的条件下发生的，该反应的文字表达式是____。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．工业上高温煅烧石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取10t氧化钙，需要碳酸钙多少吨?16．2011年12月，网上报道某公司非法使用草甘膦转基因大豆。草甘膦（化学式为C3H8NO5P）是一种有机磷除草剂，白色结晶，易溶于水、乙醇等，不可燃，常温下稳定。计算：（1）草甘膦中碳元素与氧元素的质量比为_________________。（2）草甘膦中磷元素的质量分数为_________________。（精确到0.1%）（3）33.8克草甘膦中含有多少克磷元素？（写出计算步骤，精确到小数点后一位）____

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、B【解析】根据元素在元素周期表中的信息解答。A.根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类，金属元素名称一般有“金”字旁，所以硒元素属于非金属元素。故选项错误；B.根据粒子结构示意图可知，圆圈内的数字是34，故硒原子中的核内质子数是34。正确；C.根据原子结构示意图可知，34=2+8+18+x，则x=6。故选项错误；D.根据硒元素在周期表中的所提供的信息可知：硒元素的相对原子质量为：78.96，故选项错误。点睛：根据元素周期表中的一个小格所提供的信息进行分析。2、B【分析】①表示氢原子；②表示氮原子；③表示氧原子；④表示硫原子。【详解】A.、①和③两种元素组成的物质是水，（或过氧化氢）都是由分子构成；故选项正确，但不符合题意；B、①、②、③三种元素中的任意两种元素组成：硝酸根（NO3－）、铵根（NH4＋）、氢氧根（OH－）亚硝酸根（NO2－）四种原子团；故选项错误，但符合题意；C、③元素与④元素的原子最外层电子数相等，具有相似的化学性质；故选项正确，但不符合题意；D、②元素与③元素的原子核外都有2个电子层，位于元素周期表的同一周期；故选项正确，但不符合题意；故选：B。3、C【解析】A电解水时正极生成的是氧气，负极生成的是氢气，氢气是氧气体积的2倍；

B．向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉和铁粉，反应中同质量的铁比锌生成氢气多，最后都是由酸决定氢气，酸相同，氢气一样多；

C．加热一定质量的高锰酸钾，高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气；固体总量减少，但是锰元素的质量不变，所以反应过程中锰的质量分数增加，反应结束，锰的质量分数不再改变；

D．向一定量的氢氧化钠溶液中加水稀释，溶液的碱性变弱pH变小，但溶液始终呈碱性，PH不会等于或小于7.选C4、A【详解】A、二氧化碳是空气的一种成分，二氧化碳不属于空气污染物，故A正确；B、二氧化氮在空气中易形成硝酸，属于空气的污染物，故B错误；C、二氧化硫属在空气中易形成硫酸，属于空气的污染物，故C错误；D、PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，属于空气的污染物，故D错误。故选A。5、C【详解】设C与D的相对分子质量分别为7a：16a．设生成的D的质量为xx=24g则B的质量为21g+24g-15g=30g；故选：C。6、A【解析】A、镁作照明弹因为镁燃烧发出耀眼的白光，反应的方程式为：，该反应属于化合反应，故正确；B、铜不能和稀硫酸反应，和浓硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化硫，该选项不正确；C、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，是置换反应，但是不能用铁桶盛放稀盐酸，该选项不正确；D、工业上炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，正确的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，故不正确；

故选：A。7、D【详解】A、氢气作清洁燃料，是利用了氢气的可燃性，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，不符合题意；B、碳用于冶炼金属，是利用了碳的还原性，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，不符合题意；C、氧气用于切割金属，是利用了氧气支持燃烧的性质，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，不符合题意；D、干冰用于人工降雨，是利用了干冰升华吸热的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，符合题意。故选D。8、C【详解】A.金刚石硬度大，可制造钻头，正确；B、氮气用来保护粮食，是利用氮气常温下化学性质稳定，正确；C、氢氧化钠是强碱，会破坏土壤，故不能用于改良酸性土壤，故错误；D、二氧化碳用于灭火利用了二氧化碳的密度比空气大（物理性质），不燃烧也不支持燃烧（化学性质），故利用它的物理性质和化学性质，正确。故选C。9、C【解析】A、铁的金属活动性比银、铜强，在AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定质量的铁粉，铁先与硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银，硝酸银反应完，铁才能与Cu（NO3）2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，一开始不会生成铜，选项图象错误；故不符合题意；B、粉末状的碳酸钙与稀盐酸反应的速率快，由于碳酸钙的质量相等，则生成二氧化碳的质量相等，选项图象错误；故不符合题意；C、等质量铁粉和锌粉分别和足量稀硫酸反应，若消耗硫酸相同，则生成氢气质量相同，故开始两斜线重合，后因硫酸过量，铁消耗硫酸多，生成氢气多，拐点高些，选项图象正确；故符合题意；D、一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，参加反应的氧化铁和一氧化碳的质量比为160：84，选项图象错误；故不符合题意；故选C本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。10、B【解析】A、取用液体时：①试剂瓶瓶口要紧挨试管口，防止液体流出；②标签向着手心，防止液体流出腐蚀标签；③瓶塞倒放桌面上，防止污染瓶塞，从而污染药品，图中所示操作错误。B、取用粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，图中所示操作正确。C、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子，以免压破试管，图中所示操作错误。D、向试管内加入块状固体药品时，先将试管横放，用镊子把药品放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作错误，易造成试管破碎。故选：B。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、C＞B＞A90增加溶剂降温结晶【详解】（1）由图可知，在t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是：C＞B＞A；（2）由图可知，t2℃时，A的溶解度是60g，即该温度下，100g水中最多能溶解60gA物质，故在150g水中放入60g×1.5=90克A物质恰好形成饱和溶液；（3）由图可知，C的溶解度随温度的升高而减小，故t2℃时，将C物质的饱和溶液转化为不饱和溶液的方法是：增加溶剂或降低温度；（4）A、B的溶解度都随温度的升高而增加，A的溶解度受温度影响较大，B的溶解度受温度影响较小，故当A中混有少量B时，可用降温结晶方法提纯A。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、红色粉末变黑色【解析】如图所示，CO通入到“W”型玻璃管中，排出装置内空气后，加热a处，一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，a处红色粉末变成黑色，在b处，二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，b处澄清石灰水变浑浊，尾气处理未反应的一氧化碳，防止污染空气，【详解】（1）由分析可知：a处的实验现象为红色粉末变黑色；（2）b处二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为；（3）a处酒精灯中的酒精燃烧为一氧化碳与氧化铁反应提供热量，酒精燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学反应方程式为。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、AlFeCuFe+CuSO4=FeSO4+CuA减小2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2OSO21除去空气中的二氧化碳和水将B中残留的气体赶到CD装置20.4g46.4%偏小偏大【详解】（一）（1）金属材料，人类使用的越晚，金属活动性越强，人类使用金属先后经历了“青铜”、“铁器”时代，直到近代才开始大量使用铝材料，这也反映出Cu、Fe、Al三种金属的活动性由强到弱的顺序是：Al、Fe、Cu；（2）①曾青得铁则化为铜是指铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：；②A、黄铜和黄金都是金黄色的，颜色相同，无法区分，符合题意；B、黄铜是铜锌合金，加入稀盐酸，锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，产生气泡，黄金与稀盐酸不反应，无明显现象，可以区分，不符合题意；C、在空气中灼烧，铜能与氧气反应生成氧化铜，黄铜变为黑色，黄金与氧气不反应，故可以区分，不符合题意。故选A；（二）（1）①铜能与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，故反应中溶液的稀硫酸的质量逐渐减小；②铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，该反应的化学方程式为：，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，该反应的化学方程式为：，将两个方程式合并为：；（2）将铜片加入浓硫酸中，加热，产生刺激性气味，溶液逐渐变成蓝色.将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，二氧化硫具有刺激性气味，且能与酸性高锰酸钾溶液反应，故该气体是：SO2；（3）方案2产生了二氧化硫，二氧化硫扩散到空气中会污染空气，故从环保角度进行比较，方案1更合理；（三）1、装置A的作用是：除去空气中的二氧化碳和水，防止其影响实验结果；2、加热后通空气的目的是将B中残留的气体赶到CD装置，使其充分吸收，减少误差；3、①由资料可知，氢氧化铜的分解温度较低，故一开始是氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水，故图中F点对应的m=27.6g-（205.2g-198.0g）=20.4g；②由图可知，最后剩余固体是氧化铜，氧化铜的质量为16.0g，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的质量不变，氧化铜中铜元素的质量与碱式碳酸铜中铜元素的质量相等，故铜元素的质量为：，故该碱式碳酸铜固体中铜元素的质量分数为：；③若缺少装置E，空气中的二氧化碳和水被D装置吸收，使得测得二氧化碳的质量偏大，从而计算得出的碳酸铜和碳酸铜反应