辽宁省大连市高中化学 第三章 金属及其化合物 3.1.3 金属的化学性质习题课教案 新人教版必修1

上课时间上课时间辽宁省大连市高中化学第三章金属及其化合物3.1.3金属的化学性质习题课教案新人教版必修12025年12月任课老师任课老师魏老师课程基本信息课程基本信息1.课程名称：辽宁省大连市高中化学第三章金属及其化合物3.1.3金属的化学性质习题课

2.教学年级和班级：高一年级（1）班

3.授课时间：2022年X月X日上午第2节课

4.教学时数：1课时核心素养目标核心素养目标1.培养学生的科学探究能力，通过实验和习题解决金属化学性质相关问题。

2.提升学生的化学思维能力，学会运用化学原理分析金属与酸、盐溶液的反应。

3.增强学生的实验操作技能，学会安全、规范地进行金属与溶液反应的实验操作。

4.培养学生的科学态度和价值观，认识到化学知识在生活中的应用价值。教学难点与重点教学难点与重点1.教学重点：

-重点讲解金属与酸反应的规律，如金属活动性顺序表的应用，以铁与盐酸反应为例，引导学生掌握金属置换反应的条件。

-强调金属与盐溶液反应的原理，特别是金属与铜盐溶液反应时的置换反应，通过铜与铁反应的实例，使学生理解金属活动性顺序在实际中的应用。

-金属与水反应的性质，以钠与水的反应为例，强调金属与水反应的剧烈性和安全性。

2.教学难点：

-难点在于金属活动性顺序的理解和应用，尤其是对于学生来说，如何从实验现象中推断出金属的活动性顺序。

-金属与盐溶液反应的复杂性，学生在判断反应能否发生时，需要考虑金属活动性、溶液的酸碱性等因素。

-金属与水反应的实验操作难度，学生需要掌握安全操作规程，以及如何观察和记录实验现象。

-对于不同金属与不同溶液反应的预测和解释，需要学生综合运用化学知识进行分析，这一过程对学生的逻辑思维和化学知识综合应用能力提出了较高要求。教学方法与手段教学方法与手段教学方法：

1.讲授法：通过系统的讲解，帮助学生理解金属化学性质的基本原理。

2.讨论法：组织学生就金属与酸、盐溶液的反应进行小组讨论，激发学生的思维和参与度。

3.实验法：指导学生进行金属与酸、盐溶液的反应实验，增强学生的实践操作能力。

教学手段：

1.多媒体教学：利用PPT展示金属活动性顺序表、反应方程式等，提高教学内容的直观性。

2.视频辅助：播放金属反应的实验视频，帮助学生直观理解反应现象。

3.互动软件：使用化学模拟软件，让学生在虚拟环境中进行金属反应实验，加深对化学知识的理解。教学过程教学过程一、导入新课

同学们，今天我们来学习第三章金属及其化合物中的3.1.3节——金属的化学性质。首先，请大家回顾一下我们已经学过的金属的性质，比如金属的物理性质和金属与氧气、酸反应的基本情况。现在，我想问大家一个问题：为什么金属能与酸反应生成氢气？这背后有什么化学原理呢？接下来，我们就来深入探讨这个问题。

二、新课讲授

1.金属活动性顺序表

首先，我们要了解金属活动性顺序表。老师在这里给大家展示一张金属活动性顺序表，请同学们注意观察。这张表告诉我们，不同的金属在活动性上有强弱之分。比如，钾、钙、钠这些金属比铁、铜、银等活动性要强。那么，金属的活动性顺序与它们与酸反应有什么关系呢？

（学生观察金属活动性顺序表）

2.金属与酸的反应

了解了金属活动性顺序后，我们再来看金属与酸的反应。金属与酸反应时，金属会置换出酸中的氢离子，生成相应的金属盐和氢气。这个过程可以用一个通用的化学方程式来表示：金属+酸→金属盐+氢气。

为了让大家更好地理解这个反应，我将给大家展示一个实验：将铁片放入稀盐酸中，观察铁片表面产生的气泡。这个实验不仅可以帮助我们理解金属与酸反应的原理，还可以让我们观察到反应的现象。

（学生进行实验观察）

3.金属与盐溶液的反应

除了与酸反应，金属还可以与盐溶液反应。这种反应称为置换反应。在置换反应中，金属会置换出盐溶液中的金属离子，生成新的金属盐和金属。这个过程可以用一个通用的化学方程式来表示：金属+盐溶液→新的金属盐+金属。

为了让大家了解金属与盐溶液的反应，我将给大家展示一个实验：将铜片放入硫酸铜溶液中，观察溶液颜色的变化。这个实验可以帮助我们理解金属与盐溶液反应的原理。

（学生进行实验观察）

4.金属与水的反应

最后，我们来看金属与水的反应。有些金属能与水反应，生成氢气和金属氢氧化物。这个过程可以用一个通用的化学方程式来表示：金属+水→金属氢氧化物+氢气。

为了让大家了解金属与水的反应，我将给大家展示一个实验：将钠放入水中，观察钠与水反应的现象。这个实验可以帮助我们理解金属与水反应的原理。

（学生进行实验观察）

三、课堂小结

四、作业布置

为了巩固今天所学的知识，请同学们完成以下作业：

1.回顾今天的学习内容，写出金属与酸、盐溶液和水的反应方程式。

2.选择一种金属，设计一个实验方案，验证该金属与酸、盐溶液或水的反应。

3.结合所学知识，分析金属在工业生产中的应用。

五、课堂反思

今天的教学过程中，我通过实验和讲解相结合的方式，帮助学生理解金属的化学性质。在今后的教学中，我将继续探索更有效的教学方法，提高学生的学习兴趣和主动性。同时，我也将关注学生的学习效果，及时调整教学策略，确保每位学生都能掌握所学知识。教学资源拓展教学资源拓展1.拓展资源：

-金属腐蚀与防护：介绍金属腐蚀的原理，如电化学腐蚀、化学腐蚀等，以及常见的金属防护方法，如涂层保护、阴极保护等。

-金属的合金化：讨论金属合金的制备方法，如熔炼法、粉末冶金法等，以及合金的性能和应用。

-金属在生物体内的作用：探讨金属元素在人体中的作用，如铁、钙、锌等元素在生理功能中的重要性。

-金属的提取与冶炼：介绍金属的提取方法，如浮选法、电解法等，以及冶炼过程中的环保问题。

2.拓展建议：

-阅读相关科普书籍，如《金属的奥秘》、《金属的故事》等，了解金属的广泛应用和科学知识。

-观看科普视频，如《金属的化学性质》、《金属的奥秘之旅》等，通过视觉方式加深对金属性质的理解。

-参与学校的科学实验活动，如金属腐蚀实验、金属合金制备实验等，亲身体验金属化学性质的应用。

-访问图书馆或在线资源，查找金属化学性质的相关论文和研究报告，了解金属化学领域的最新研究进展。

-结合实际生活，思考金属在日常生活中的应用，如金属在建筑材料、交通工具、电子产品中的作用，以及金属资源保护和可持续发展的相关问题。

-通过网络平台，如学术论坛、教育社区等，与其他同学和教师交流金属化学性质的学习心得和实验经验。

-参加化学竞赛或科学展览，拓宽视野，激发对金属化学性质学习的兴趣和热情。

-阅读历史文献，了解金属在人类历史发展中的作用，如古代冶金技术、金属货币等，感受金属与人类文明的关系。课堂小结，当堂检测课堂小结，当堂检测课堂小结：

今天我们学习了第三章金属及其化合物中的3.1.3节——金属的化学性质。通过这节课的学习，我们了解了金属活动性顺序表及其在金属与酸、盐溶液和水的反应中的应用。以下是本节课的重点内容：

1.金属活动性顺序表：金属的活动性顺序决定了它们与酸、盐溶液和水的反应能力。活动性强的金属可以置换出活动性弱的金属离子，或者与酸反应生成氢气。

2.金属与酸的反应：金属与酸反应时，金属会置换出酸中的氢离子，生成相应的金属盐和氢气。例如，铁与盐酸反应生成氯化铁和氢气。

3.金属与盐溶液的反应：金属与盐溶液反应时，金属会置换出盐溶液中的金属离子，生成新的金属盐和金属。例如，铜与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸。

4.金属与水的反应：某些金属与水反应可以生成氢气和金属氢氧化物。例如，钠与水反应生成氢气和氢氧化钠。

当堂检测：

为了检测学生对本节课内容的掌握情况，我们将进行以下检测：

1.选择题：请从以下选项中选择正确答案。

a.金属活动性顺序表中，排在氢后面的金属不能与酸反应。

b.金属与酸反应时，金属的活泼性越强，反应速率越快。

c.金属与盐溶液反应时，只有活动性强的金属才能发生置换反应。

d.金属与水反应时，所有金属都能生成氢气。

2.填空题：请根据所学知识，完成以下句子。

金属与酸反应的化学方程式为：______+______→______+______。

3.应用题：请设计一个实验方案，验证铜与硫酸锌溶液是否会发生反应，并解释实验结果。

请同学们认真完成检测，这将有助于巩固今天所学知识。板书设计板书设计①金属的化学性质

-金属活动性顺序表

-金属与酸的反应

-金属与盐溶液的反应

-金属与水的反应

②关键知识点

①金属活动性顺序：K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au

②金属与酸反应：金属+酸→金属盐+氢气

③金属与盐溶液反应：金属+盐溶液→新的金属盐+金属

④金属与水反应：Na+H2O→NaOH+H2↑

③重点词句

①“金属活动性”：指金属失去电子的能力，决定了金属与其他物质反应的可能性。

②“置换反应”：指一种单质与另一种化合物反应，生成新的单质和新的化合物。

③“金属氢氧化物”：金属与水反应生成的氢氧化物，如NaOH、Ca(OH)2等。

④“电化学腐蚀”：金属在电解质溶液中因电化学反应而腐蚀的现象。

⑤“阴极保护”：通过施加电流，使金属表面成为阴极，从而防止金属腐蚀的方法。课后作业课后作业1.实验设计题：

设计一个实验方案，验证铁与硫酸铜溶液的反应。实验步骤应包括实验目的、所需材料、实验步骤、预期现象和结论。

答案：

实验目的：验证铁与硫酸铜溶液的反应。

所需材料：铁片、硫酸铜溶液、试管、镊子、滴管。

实验步骤：

（1）取一小块铁片，用镊子夹取。

（2）在试管中加入适量的硫酸铜溶液。

（3）将铁片放入试管中。

（4）观察铁片表面是否有红色固体析出。

预期现象：铁片表面出现红色固体。

结论：铁与硫酸铜溶液发生反应，生成铜和硫酸亚铁。

2.应用题：

解释为什么铝制品不易生锈，而铁制品容易生锈。

答案：

铝制品不易生锈是因为铝在空气中会迅速与氧气反应，形成一层致密的氧化铝薄膜，这层薄膜可以阻止铝进一步氧化。而铁在空气中与氧气和水蒸气反应，生成的氧化铁（铁锈）是疏松多孔的，不能阻止铁继续氧化。

3.推理题：

根据金属活动性顺序表，预测锌与稀盐酸和硫酸铜溶液的反应情况。

答案：

锌与稀盐酸反应：Zn+2HCl→ZnCl2+H2↑，锌可以置换出氢气。

锌与硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4→ZnSO4+Cu，锌可以置换出铜。

4.分析题：

分析以下反应方程式，并说明反应类型。

答案：

反应方程式：Fe+2HCl→FeCl2+H2↑

反应类型：置换反应。铁置换出盐酸中的氢离子，生成氯化亚铁和氢气。

5.判断题：

金属与酸反应时，金属的活泼性越强，反应速率越快。

答案：

正确。金属的活泼性越强，其失去电子的能力越强，与酸反应时释放的氢气越多，反应速率越快。反思改进措施反思改进措施反思改进措施（一）教学特色创新

1.实验教学的融入：在讲解金属化学性质时，我尝试将实验操作与理论讲解相结合，让学生通过亲手实验来观察现象，加深对知识的理解。

2.多媒体教学的应用：利用多媒体课件展示金属活动性顺序表和反应方程式，使抽象的知识形象化，提高学生的学习兴趣。

反思改进措施（二）存在主要问题

1.学生对金属活动性顺序的理解不够深入：有些学生不能灵活运用活动性顺序表来预测金属与酸、盐溶液的反应。

2.学生实验操作能力有待提高：在实验操作过程中，部分学生存在操作不规范、观察不细致的问题。