浙教版科学九上§1.1物质的酸碱性（1）课时学案

浙教版科学九上§1.1物质的酸碱性（1）课时学案1、了解氢离子和氢氧根离子;2、初步认识酸性、碱性的概念;3、能说出典型的酸性和碱性物质;4、结合电荷守恒思想，能尝试书写几种常见的酸和碱的电离方程式。知识点1、酸和酸的物质1、酸：水溶液中生成的阳离子是（离子符号）2、常见的酸：盐酸：HCl=H++硫酸：H2SO4=+SO42-硝酸：HNO3=H++NO3-其中NO3-属于离子。知识点1：1、全部氢离子H+2、2、Cl-2H+酸根知识点2、碱和碱性物质1、碱：水溶液中生成的全部是离子（离子符号：）;2、常见的碱：氢氧化钠：NaOH=Na++氢氧化钾：KOH=+0H-氢氧化钙：Ca（OH）2=+氢氧化钡：Ba（OH）2=+20H-知识点2：1、阴离子氢氧根OH-;2、0H-K+Ca2++20H-Ba2+注意事项：物质溶解于水或受热熔化而形成自由移动离子的过程，叫做电离。书写离子方程式时，要注意电离守恒，即溶液中阳离子总正电荷数和阴离子总负电荷数必然相等。例题11．下列关于酸的概念叙述正确的是(）A．含氢元素的物质B．酸的水溶液显酸性C．酸溶液中含氢离子D．溶于水生成的阳离子全部都是氢离子的化合物例题22．下列关于碱的定义，下列说法正确的是()A．凡是在水溶液中能够产生出氢氧根离子的物质称为碱B．石灰水属于碱C．溶解在水中呈碱性的物质称为碱D．水溶液产生的阴离子都是氢氧根离子的一类化合物称为碱例题33．下列说法不合理的是（）A．硝酸、盐酸都是酸，氢氧化钠是碱B．盐酸、硫酸的水溶液中没有氢氧根离子C．硫酸、碳酸、氯酸中可能会有氢氧根离子D．石灰水中含有氢氧化钙例题44．下列溶液中产生离子的表达不合理的是（）A．盐酸：HCl=H++Cl- B．硝酸：HNO3=H++NO3-C．硫酸：H2SO4=H++SO42- D．氢氧化钠：NaOH=Na++OH-例题55．酸和碱的组成中一定含有的元素是（）A．氧元素 B．氢元素 C．氮元素 D．金属元素6．下列不属于阴离子的是（）A．氢离子 B．氧离子 C．氢氧根离子 D．钠离子7．下列阳离子书写不正确的是（）A．氢离子H+ B．钠离子Na+ C．钙离子Ca+ D．钡离子Ba2+8．下列不属于酸根离子的是（）A．硫酸根离子 B．硝酸根离子 C．铵根离子 D．氯离子9．下列物质中，前者为酸后者的为碱的一组是（）A．氨水、硫酸 B．盐酸、氢氧化钠C．氢氧化钙、氨水 D．盐酸、硫酸10．氢离子和氢氧根离子的叙述中不正确的是（）A．氢离子向氢氧根离子都是带电的微粒B．硝酸根离子与氢氧离子电性相反C．氢氧根离子是阴离子D．氢化钠溶液中钠离子所带电荷总数和氢氧根离子所带的电荷总数相等11．关于酸、酸性、碱、碱性的叙述中正确的是（）A．酸的水溶液一定呈酸性B．人体的胃液中含少量的硫酸C．碱性溶液可能含有氢氧根离子，一定含有钙离子D．酸是含氢离子的物质，碱是含氢氧根离子的物质12．（2025九上·嵊州期中）下列选项中所表示的物质的性质，可以确定该物质是酸的是（）A．闻一下有酸味B．在水中能电离出氢离子C．电离时生成的阳离子全部是氢离子D．该物质的水溶液能导电13．下列叙述正确的是（）A．盐酸和硫酸中都含氢元素和氧元素B．氢氧化钠中的钠离子是碱根离子C．硫酸的酸根离子是SO42-D．氢氧化钙中阴离子总电荷数等于阳离子所带的总电荷数14．关于离子的说法中，正确的是（）A．氢离子带一个单位正电荷B．氢氧根离子带一个单位电荷C．钙离子和氢离子所带电荷总数相等，但电性相反D．氢氧化钾中含钾元素、氧氢根元素15．关于酸和碱的说法，正确的是（）A．石灰水是碱 B．氢氧化钠溶液呈碱性C．盐酸是酸，米醋也是酸 D．碱溶液呈碱性，酸溶液呈酸性16．下列电离方程式书写正确的是（）A．HCl=H++Cl- B．H2SO4=H++SO42-C．NaOH=Na++2OH- D．Ca（OH）2=Ca++OH-17．（2025九上·玉环期中）含有下列离子的溶液，其中溶液的溶质都属于酸的是（）A．Na+、C．H+、SO

答案解析部分1．【答案】D【知识点】酸、碱的概念【解析】【分析】从酸的定义出发，对每个选项进行分析判断，明确酸的本质特征是电离时产生的阳离子全部为氢离子，以此区分各选项是否符合酸的概念。

【解答】A、含氢元素的物质不一定是酸。例如水含有氢元素，但水既不是酸也不是碱，属于氧化物，A错误；

B、水溶液显酸性的化合物不一定是酸。比如硫酸氢钠，其溶于水后电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，溶液显酸性，但硫酸氢钠属于盐类，并非酸，B错误。；

C、能电离出氢离子的化合物不一定是酸。以硫酸氢钠为例，它能电离出氢离子，但同时还能电离出钠离子，属于盐，不是酸，C错误。；

D、根据酸的定义，酸是在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，D正确。

故答案选D。2．【答案】D【知识点】酸、碱的概念【解析】【分析】判断关于碱定义的说法是否正确，需依据碱的定义：电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物进行分析。

【解答】A、不是在水溶液中能够产生出氢氧根离子的物质称为碱，例如碳酸钠水溶液中能电离出氢氧根离子，但它属于盐而非碱，所以A错误；

B、石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物，而碱是指在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，B错误；

C、溶解在水中呈碱性的物质不一定是碱，例如，碳酸钠溶于水后溶液呈碱性，但它属于盐，C错误；

D、根据碱的定义，水溶液产生的阴离子都是氢氧根离子的一类化合物称为碱，D正确。3．【答案】C【知识点】酸、碱的概念【解析】【分析】结合酸、碱的化学性质及用途相关知识，进行分析。

【解答】A、根据酸和碱的定义，硝酸、盐酸都是酸，氢氧化钠是，A正确；

B、根据酸的定义，盐酸、硫酸的水溶液中有氢离子、氯离子、硫酸根离子，没有氢氧根离子，B正确；

C、硫酸、碳酸、氯酸中有氢离子、硫酸根离子、氯离子、碳酸根离子，不可能会有氢氧根离子，C错误；

D、石灰水是氢氧化钙和水的混合物，含有氢氧化钙，D正确。

故答案选C。4．【答案】C【知识点】离子的书写与意义【解析】【分析】本题考查电解质电离方程式的正误判断，解题核心是掌握电离方程式的书写规则：电荷守恒、原子守恒，离子个数要写对。

【解答】A、盐酸是强酸，氯化氢HCl在溶液中完全电离出1个氢离子和1个氯离子，A正确；

B、硝酸是强酸，完全电离出1个氢离子和1个硝酸根离子，B正确；

C、硫酸是强酸，H2SO4完全电离会产生2个H+和1个硫酸根离子，C错误；5．【答案】B【知识点】酸、碱的概念【解析】【分析】要确定酸和碱组成中一定含有的元素，需分别分析酸、碱的元素组成结构，再找出两者共有的元素。酸是由氢离子和酸根离子构成，碱是由金属离子（或铵根离子）和氢氧根离子构成，通过对比两者组成确定共同元素。

【解答】酸的核心组成是氢离子（含氢元素），碱的核心组成是氢氧根离子（含氢、氧元素），因此酸和碱组成中一定含有的元素是氢元素，故答案选B。6．【答案】A,D【知识点】离子的书写与意义【解析】【分析】（1）离子分为阳离子与阴离子。原子失去电子，带正电荷，形成阳离子；原子得到电子，带负电荷，形成阴离子。

（2）常见离子区分：带“正电（+）”的是阳离子；带“负电（-）”的是阴离子；原子团离子可根据带电电性判断类别。

【解答】A、氢离子符号{H+)，带有正电荷，属于阳离子，不属于阴离子；

B、氧离子符号(O2-)，带有负电荷，属于阴离子；

C、氢氧根离子符号(OH-)，带有负电荷，属于阴离子；

D、钠离子符号(Na+)，带有正电荷，属于阳离子，不属于阴离子；

题目要求选出不属于阴离子的选项，因此A、D符合题意。

故答案为：AD。7．【答案】C【知识点】离子的书写与意义【解析】【分析】本题判断阳离子的书写，根据原子得失电子，所带电荷进行分析。

【解答】A、氢离子，是氢原子失去一个电子，带一个正电，书写为H+，A正确；

B、钠离子，是钠原子失去一个电子，带一个正电，书写为Na+，B正确；

C、钙离子，是钙原子失去两个电子，带两个正电，书写为Ca2+，C错误；

D、钡离子，是钡原子失去两个电子，带两个正电，书写为Ba8．【答案】C【知识点】离子的书写与意义【解析】【分析】（1）酸在水溶液中解离时，会产生氢离子和酸根离子，酸根离子是酸电离出氢离子之后剩余的阴离子。

（2）铵根离子是带正电的阳离子，不属于酸根离子，常与酸根离子结合形成铵盐。

【解答】A、硫酸根离子，来自硫酸电离，属于酸根离子；

B、硝酸根离子，来自硝酸电离，属于酸根离子；

C、铵根离子，是阳离子，不属于酸根离子；

D、氯离子，来自盐酸电离，属于酸根离子；

故答案为：C。9．【答案】B【知识点】酸、碱的概念【解析】【分析】（1）初中科学中酸的定义：物质在水溶液中电离时，生成的阳离子全部是氢离子的化合物，常见酸有盐酸、硫酸、硝酸等。

（2）初中科学中碱的定义：物质在水溶液中电离时，生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，常见碱有氢氧化钠、氢氧化钙、氨水等。

【解答】A、氨水属于碱，硫酸属于酸，顺序与题干要求相反，A不符合题意；

B、盐酸属于酸，氢氧化钠属于碱，符合前者为酸、后者为碱的要求，B符合题意；

C、氢氧化钙、氨水都属于碱，不存在酸，C不符合题意；

D、盐酸、硫酸都属于酸，不存在碱，D不符合题意；

故答案为：B。10．【答案】B【知识点】离子的书写与意义【解析】【分析】（1）离子是原子得失电子后形成的带电微粒；带正电的为阳离子，带负电的为阴离子；电性相反指一种微粒带正电、另一种微粒带负电。

（2）溶液整体呈电中性，溶液中所有阳离子携带正电荷总电量与所有阴离子携带负电荷总电量大小相等。

【解答】A、氢离子带有正电，氢氧根离子带有负电，二者都是带电微粒，A说法正确；

B、硝酸根离子、氢氧根离子都带有负电荷，电性相同，并非电性相反，B说法错误；

C、氢氧根离子带有负电荷，属于阴离子，C说法正确；

D、氢氧化钠溶液呈电中性，钠离子所带正电荷总数与氢氧根离子所带负电荷总数大小相等，D说法正确；

故答案为：B。11．【答案】A【知识点】酸、碱的概念【解析】分析】（1）酸溶于水后会电离出氢离子，酸的水溶液一定显酸性；但显酸性的溶液不一定是酸溶液。碱溶于水电离出氢氧根离子，碱的水溶液显碱性，显碱性的溶液不一定是碱溶液。

（2）酸的定义：在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；碱的定义：在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，不能简单认为含有氢离子就是酸，含有氢氧根离子就是碱。

【解答】A、酸溶于水能够电离出氢离子，酸的水溶液一定呈酸性，A说法正确；

B、人体胃液中含有少量盐酸，不含硫酸，B说法错误；

C、碱性溶液中一定含有氢氧根离子，不一定含有钙离子，例如氢氧化钠溶液，C说法错误；

D、含有氢离子的物质不一定是酸（如硫酸氢钠），含有氢氧根离子的物质不一定是碱，必须满足全部阳离子为氢离子、全部阴离子为氢氧根离子，D说法错误；

故答案为：A。12．【答案】C【知识点】酸、碱的概念【解析】【分析】根据酸的定义和特征分析判断。

【解答】A.稀硫酸为酸，但是几乎没有气味，故A错误；

B.碳酸氢钠可以电离出氢离子，但是它是盐，故B错误；

C.电离时生成的阳离子全部是氢离子的才是酸，故C正确；

D.碱的水溶液也能导电，故D错误。

故选C。13．【答案】C,D【知识点】酸、碱的概念【解析】【分析】（1）纯净的酸、碱、盐本身呈电中性；若为溶液，溶液整体也呈电中性，体系内阳离子总正电荷总量与阴离子总负电荷总量大小相等。

（2）酸电离出氢离子后剩余的阴离子为酸根离子；盐酸化学式为HCl，不含氧元素；碱中的阴离子为氢氧根离子，金属阳离子不属于碱根离子。

【解答】A、盐酸化学式为HCl，只含有氢元素、氯元素，不含氧元素，A说法错误；

B、氢氧化钠中的阴离子氢氧根离子属于碱根离子，钠离子是金属阳离子，并非碱根离子，B说法错误；

C、硫酸在电离时产生氢离子和硫酸根离子SO42-，硫酸根是硫酸对应的酸根离子，C说法正确；

D、氢氧化钙这种纯净化合物整体呈电中性，阴离子总负电荷数和阳离子总正电荷数大小相等，D说法正确；

故答案为：CD。14．【答案】A【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；离子的书写与意义【解析】【分析】（1）离子的电荷描述：表述离子带电情况时，需要明确电荷的正负；氢离子符号(H+)，带有1个单位正电荷；氢氧根离子符号(OH-)，带有1个单位负电荷；钙离子符号(Ca2+)，带有2个单位正电荷。

（2）物质的元素组成：物质由元素组成，原子团属于离子，并不是元素；氢氧化钾由钾元素、氧元素、氢元素组成。

【解答】A、氢离子符号为H+，带有一个单位正电荷，A正确；

B、氢氧根离子带一个单位负电荷，选项没有标明电荷正负，描述不完整，B错误；

C、钙离子带2个单位正电荷，氢离子带1个单位正电荷，二者电性相同、电荷数量不等，C错误；

D、氢氧根是原子团，不属于元素，氢氧化钾含有钾、氧、氢三种元素，D错误；

故答案为：A。15．【答案】B【知识点】酸、碱的概念【解析】【分析】要判断哪个物质属于碱，需依据碱的定义：碱是在水溶液中能解离出氢氧根离子的化合物。然后对每个选项分析是否为纯净物且符合碱的解离特征。

【解答】A、石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物。而碱必须是纯净的化合物，因此石灰水不属于碱，A不符合题意。

B、氢氧化钾是纯净的化合物，在其水溶液中能解离出钾离子和氢氧根离子，满足碱的定义，故B符合题意。

C、矿泉水是含有多种矿物质的水溶液，属于混合物，不是化合物，因此不属于碱，C不符合题意。

D、食盐水是氯化钠的水溶液，属于混合物，且解离出的是钠离子和氯离子，无氢氧根离子，因此不属于碱，D不符合题意。

故答案选B。