热点专项练7-【高考化学】2025版高考一品方案一轮复习

热点专项练7表格型实验设计的评价与分析1．(2024·辽宁六校联考)在实验室进行下列实验，所进行的操作不能达到实验目的的是()选项实验目的操作A制备银氨溶液在洁净的试管中加入1mL2%的稀氨水，然后边振荡试管边滴加3mL10%的硝酸银溶液B鉴别苯和氯仿分别取少量液体于试管中，加入2mL溴水，观察分层后的现象C鉴别无水硫酸铜和硫酸钡分别取少许粉末于试管中，滴加少量蒸馏水，观察溶液颜色D除去氯化铁溶液中的氯化铜加入过量铁粉，充分反应后过滤，向滤液中滴加适量氯水【解析】制备银氨溶液时，应将氨水逐滴滴入硝酸银溶液中，使产生的沉淀恰好消失，A错误；苯和氯仿都能将溴从水中萃取出来，且苯密度小于水，氯仿密度大于水，故有色层在上层的为苯，有色层在下层的为氯仿，B正确；无水硫酸铜和硫酸钡均为白色，但无水硫酸铜溶于水显蓝色，硫酸钡难溶于水，C正确；加入过量铁粉，氯化铁会被铁粉还原生成氯化亚铁，氯化铜会被铁还原为铜单质，过滤后滤液中仅剩氯化亚铁，加入氯水后又被氧化为氯化铁，D正确；故选A。【答案】A2．(2023·山东德州三模)下列物质在生产、生活中的应用及其解释均正确的是()应用解释A用稀硝酸除去铜器表面的铜绿稀硝酸能与铜绿反应，但不腐蚀铜器B泡沫灭火器中使用Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液二者反应产生CO2和Al(OH)3等一起以泡沫的形式喷出，阻止可燃物与空气接触CSO2添加到食品中作抗氧化剂SO2中硫元素为＋4价，具有氧化性D粗盐提纯时，向粗盐水中加入过量NaOH溶液使粗盐水中含有的Mg2＋、Ca2＋完全转化成沉淀【解析】碱式碳酸铜和铜均能与稀硝酸反应，则除去铜器表面的铜绿不能选用稀硝酸，应选用稀硫酸或稀盐酸，故A错误；泡沫灭火器的反应原理为硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液发生双水解反应生成硫酸钠、氢氧化铝沉淀和二氧化碳，反应产生的氢氧化铝和二氧化碳等一起以泡沫的形式喷出，覆盖在可燃物表面，阻止可燃物与空气接触，从而达到灭火的效果，故B正确；二氧化硫具有还原性，添加到食品中的二氧化硫能与空气中的氧气反应，防止食品被氧化腐败，起到作抗氧化剂的作用，故C错误；向粗盐水中加入过量氢氧化钠溶液的目的是使镁离子完全转化为氢氧化镁沉淀，不能使钙离子完全转化成沉淀，故D错误；故选B。【答案】B3．(2023·广东广州天河区二模)下列有关铁及其化合物的实验方案，对应的现象和结论都正确的是()选项实验方案现象结论A将红热的铁与水蒸气在高温条件下反应，反应结束后，将磁铁靠近产物反应结束后有黑色固体生成，且该固体被磁铁吸引铁与水蒸气在高温下反应，生成Fe3O4B为了验证Fe2＋的还原性，取FeCl2溶液于试管中，加入酸性高锰酸钾溶液酸性高锰酸钾溶液紫色褪去Fe2＋具有还原性C取5mLFeCl3溶液于试管中，逐滴加入Na2SO3溶液至过量。再加入过量稀盐酸和BaCl2溶液加入稀盐酸前，溶液由黄色变为红棕色。加入稀盐酸和BaCl2溶液后产生白色沉淀Fe3＋和SOeq\o\al(2－,3)既发生氧化还原反应，也发生双水解D向含少量蒸馏水的试管里滴加2滴K3[Fe(CN)6]溶液，然后再滴加2滴硫氰化钾溶液溶液变血红色CN－与Fe3＋的配位能力小于SCN－【解析】将红热的铁与水蒸气在高温条件下反应，反应结束后，将磁铁靠近产物，该固体被磁铁吸引，该固体可以是Fe也可以是Fe3O4，并不能确定一定生成Fe3O4，A错误；Cl－也具有还原性，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，并不能确定是Fe2＋使高锰酸钾褪色，B错误；取5mLFeCl3溶液于试管中，逐滴加入Na2SO3溶液至过量。再加入过量稀盐酸和BaCl2溶液，加入稀盐酸前，溶液由黄色变为红棕色，说明发生水解反应产生了Fe(OH)3。加入稀盐酸和BaCl2溶液后产生不溶于盐酸的白色沉淀BaSO4，说明Fe3＋将SOeq\o\al(2－,3)氧化为SOeq\o\al(2－,4)，C正确；向含少量蒸馏水的试管里滴加2滴K3[Fe(CN)6]溶液，然后再滴加2滴硫氰化钾溶液，无明显现象，D错误。故选C。【答案】C4．(2023·山东临沂模拟)下列实验操作能达到实验目的的是()实验操作实验目的A将充满SO2的试管倒扣在水槽中，试管内液面高于水槽证明SO2与水发生反应B向NaCl、KI的混合溶液中加入少量溴水和CCl4，振荡比较还原性：Cl－<Br－<I－C用pH计分别测量0.10mol·L－1盐酸和0.10mol·L－1醋酸的pH验证CH3COOH为弱酸D向含琼脂和食盐水的混合物中滴加酚酞、K3[Fe(CN)6]溶液，混合均匀后再放入裹有锌皮的铁钉验证锌对铁的保护【解析】二氧化硫溶于水也会导致液面上升，不能达到实验目的，A不符合题意；少量的溴水和碘离子反应不完全，不能证明其不和氯离子反应，不能达到实验目的，B不符合题意；分别测量0.10mol·L－1盐酸和0.10mol·L－1醋酸的pH，等浓度的醋酸pH较大，说明其部分电离，为弱酸，C符合题意；K3[Fe(CN)6]能检验亚铁离子，但是其中的配离子铁离子会和锌生成亚铁离子，故不能达到实验目的，D不符合题意；故选C。【答案】C5．(2024·吉林长春二中调研)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是一种食品添加剂。某小组取焦亚硫酸钠样品溶于水，将溶液分成甲、乙、丙、丁四份，探究其溶液的性质。实验记录如下：实验操作现象Ⅰ在甲中滴加甲基橙溶液溶液显红色Ⅱ在淀粉溶液中滴加几滴碘水，然后再滴加适量的乙，振荡淀粉溶液先变蓝后变为无色溶液Ⅲ在丙中滴加Ba(OH)2溶液产生白色沉淀Ⅳ在丁中通入H2S产生浅黄色沉淀已知：常温下，H2SO3的电离常数Kal＝1.5×10－2、Ka2＝1.0×10－7。下列叙述错误的是()A．由实验Ⅰ可知，Na2S2O5溶液中可能存在：Na2S2O5＋H2O=2NaHSO3B．由实验Ⅱ可知，Na2S2O5溶液能使溴水褪色C．取实验Ⅲ中的白色沉淀加入稀硝酸，若沉淀不溶解，则白色沉淀为BaSO4D．由实验Ⅳ可知，Na2S2O5溶液具有氧化性【解析】甲中溶液显酸性，结合亚硫酸的电离常数可知，焦亚硫酸钠中S显＋4价，焦亚硫酸钠与水反应生成了亚硫酸氢钠，亚硫酸氢钠电离大于水解呈酸性，方程式为Na2S2O5＋H2O=2NaHSO3，A项正确；由实验Ⅱ可知，焦亚硫酸钠溶液具有还原性，能与碘发生氧化还原反应，也一定能与溴水发生氧化还原反应能使溴水褪色，B项正确；取实验Ⅲ中的白色沉淀加入稀硝酸，硝酸可将BaSO3氧化为BaSO4，Ⅲ中的白色沉淀不一定是BaSO4，C项错误；焦亚硫酸钠溶液与硫化氢反应生成单质硫，表明焦亚硫酸钠溶液具有氧化性，D项正确；故选C。【答案】C6．(2024·湖南长沙一中月考)下列方案设计与操作、现象与结论均正确的是()选项实验目的方案设计与操作现象与结论A验证乙醇在Al2O3催化下发生消去反应将乙醇与Al2O3共热产生的气体依次通入溴水、NaOH溶液若观察到溴水褪色，则证明乙醇在Al2O3催化下发生消去反应B验证冠醚识别碱金属离子(如K＋)①取一定量的甲苯与一定体积、一定浓度的酸性高锰酸钾水溶液混合振荡。②在实验①试剂取量基础上，再加入一定量冠醚振荡若②褪色耗时更少，则证明冠醚中O与K＋之间形成配位键，实现对K＋的识别C比较Zn和Fe的金属性强弱分别向相同浓度、相同体积的ZnCl2溶液和FeCl3溶液中加入相同浓度、相同体积且足量的氨水若观察到两溶液均出现沉淀，且ZnCl2溶液中生成的沉淀溶解，则说明Fe的金属性更强D比较三种二元弱酸H2A、H2B、H2C第二步电离平衡常数大小分别测定相同温度下等浓度的NaHA、NaHB、NaHC溶液的pH若测量结果为：pH(NaHA)＜pH(NaHB)＜pH(NaHC)，则证明Ka2(H2A)>Ka2(H2B)>Ka2(H2C)【解析】乙醇消去生成乙烯，乙烯能使溴水褪色，故溴水褪色能说明乙醇在氧化铝条件下发生消去反应，A正确；高锰酸钾溶液的颜色是高锰酸根离子的颜色，不是钾离子的颜色，故溶液褪色时间与冠醚识别碱金属离子无关，B错误；金属性的强弱与沉淀的转化没有关系，C错误；盐溶液中阴离子水解程度越大，溶液的碱性越强，说明该对应酸的酸性越弱，应该使用酸对应的正盐，而不是酸式盐，酸式盐中存在电离和水解，D错误；故选A。【答案】A7．(2023·云南昆明二模)室温下，下列实验方案能达到实验目的的是()选项实验目的实验方案A检验CH3CH2Cl中的氯原子将CH3CH2Cl与过量NaOH溶液混合加热，冷却后向溶液中加入AgNO3溶液B验证CO2中混有HCl将混合气体通入CaCO3悬浊液C利用Ag＋＋SCN－=AgSCN↓(白色),测定待测溶液中Ag＋的浓度用标准KSCN溶液滴定待测液，Fe(NO3)3为指示剂，滴定至溶