四川省成都崇庆中学2027届化学九上期中调研模拟试题含解析

四川省成都崇庆中学2027届化学九上期中调研模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．打火机给人们的生活带来了方便,打火机中的燃料是丁烷,下列关于丁烷的说法正确的是(

)A．丁烷属于混合物B．丁烷是由4个碳原子和10氢原子构成C．丁烷由碳元素和氢元素组成D．丁烷中碳、氢元素质量比为2：52．工业上煅烧石灰石一段时间后，枫枫同学取20g反应后的混合物，加入100g质量分数为14.6%的稀盐酸恰好完全反应，测得反应后的液体的质量为111.2g，得滤渣6.6g，则煅烧时分解的碳酸钙占原碳酸钙的质量分数为（）A．25% B．50% C．75% D．20%3．银针曾是中医针灸的常用器械，银的元素符号是A．Al B．Ag C．Mg D．Hg4．X2+的离子核外有28个电子，其相对原子质量为65，X原子核内中子数为A．35B．37C．65D．285．生物实验室常用甲醛溶液浸泡标本，下列关于甲醛（CH2O）的说法中正确的是A．甲醛分子是由一个碳原子和一个水分子构成的B．甲醛分子中C、H、O的元素个数之比为1∶2∶1C．甲醛中H元素的质量分数最高D．甲醛中C、H、O的元素质量之比为6∶1∶86．某阳离子R2+中含有18个电子，R的相对原子质量为40，那么一个R原子中所含的中子数为()A．40 B．20 C．22 D．187．某可燃物燃烧后生成的产物中有二氧化碳、二氧化硫和一氧化碳，则（）A．该可燃物中一定含有碳元素、硫元素，可能含有氧元素B．该可燃物中一定含有碳元素、硫元素，不可能含有氧元素C．该可燃物中一定含有碳元素、硫元素、氧元素D．该可燃物中可能含有碳元素、硫元素、氧元素8．下列物质能与盐酸反应，但不能生成沉淀或气体的是(

)A．碳酸钠溶液B．氯化钡溶液C．硝酸银溶液D．氧化铁9．如图是几种粒子的结构示意图，有关说法不正确的是A．①和②属同种元素 B．②属于稀有气体元素C．①和③化学性质相似 D．④属于金属元素10．下列叙述中，属于氧气化学性质的是（）A．无色无气味 B．常温下为气态C．能支持燃烧 D．液氧为淡蓝色二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．为了测定粗盐(混有少量的泥沙及可溶性杂质)中氯化钠的纯度，进行如下实验：(1)主要的实验步骤有：①溶解

②称量

③过滤

④计算

⑤蒸发正确的操作顺序是（_______）A．①②③④⑤B．②③①⑤④C．②①③⑤②④D．②④①⑤③(2)蒸发时有如下注意事项，你认为错误的是______________。A．蒸发皿中的滤液超过了蒸发皿容积的三分之二B．蒸发皿必须放在石棉网上加热C．加热时用玻璃棒不断搅拌，防止滤液受热不均而溅出D．当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热蒸干剩余的液体(3)实验结束时发现测得的纯度偏高，可能是(填字母序号)_____。A．溶解时加水过少B．蒸发过程中液滴飞溅C．蒸发后所得精盐很湿D．蒸发皿上有精盐残余三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．如图是电解水的简易装置图，回答下列问题；（1）甲管生成_______，b是电源________极，检验乙管中气体的方法是_________水分解反应的文字表达式为_________．（2）此实验可证明水是由_______组成的．（3）理论上甲管和乙管中气体的体积比为2：1．某同学在做该实验时，测得甲管和乙管中气体的体积比大于2：1．请你对他得到这个数据的原因作出猜测_________（写一条）．四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．在老师的指导下，同学们进行了有趣的化学实验探究：图1所示的是小亮同学用红磷在空气中燃烧的测定方法．过程是：第1步：将集气瓶容积划分为五等份，并做好标记．第2步：点燃燃烧匙内的红磷，伸入集气瓶中并把塞子塞紧．第3步：待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，发现水被吸入集气瓶中，进入集气瓶中水的体积约为集气瓶总容积的1/1．请回答下列问题：①第2步红磷燃烧时的现象____________________，化学反应表达式________________②实验完毕，若进入集气瓶中水的体积不到总容积的1/1，你认为导致这一结果的原因可能是____________．A、集气瓶底部的水占了一部分体积B、红磷过少C、红磷没有燃烧完就急着打开了止水夹③小博同学对实验进行反思后，提出了改进方法（如图2所示），小博在正式开始实验前，夹紧弹簧夹，将注射器活塞从20mL刻度处推至11mL处，然后松开活塞，观察到活塞返回至20mL刻度处．该操作的主要目的是____________，你认为改进后的优点是____________（提出问题）氧化铜是否也能作氯酸钾分解的催化剂？它是否比二氧化锰催化效果更好？（设计实验）小余以生成等体积的氧气为标准，设计了下列三组实验（其它可能影响实验的因素均忽略）实验序号

氯酸钾质量

其他物质质量

待测数据

①1.2g

/

②1.2g

CuO0.1g

③1.2g

MnO20.1g

①上述实验应测量的“待测数据”是____________．②若实验②比实验①的“待测数据”____________（填“大”或“小”），说明氧化铜能加快氯酸钾的分解．③将实验②反应剩余的固体取出后经洗涤、干燥，再次精确称量得到0.1g黑色粉末，这样做的目的是____________，小余同学认为氧化铜肯定是氯酸钾分解的催化剂，但小淳同学对此提出了异议，小淳同学设计了如下实验：将第二次精确称量得到的0.1g黑色粉末和1.2g氯酸钾混合放入试管中，加热，伸入带火星木条，发现木条很快复燃．小淳同学这样做目的是________，（预期结论）氧化铜也能作氯酸钾的催化剂．（评价设计）你认为小余设计实验③和实验②对比的目的是________；写出实验②反应的表达式________①小晴同学学了分子性质这节内容后，改进了书本上探究分子运动的实验．小晴同学找来废弃的医疗用品--微型Y形管，设计如图所示实验，她进行该实验是为了探究____________，实验过程中能看到的现象是____________，小晴同学设计的实验优点________．②利用如图装置进行“硫燃烧”的实验：用气卿（能不断鼓入空气的装置）不断地向弯型具支试管中鼓入空气，同时用酒精灯给硫粉加热至燃烧，移去酒精灯，可观察到微弱的淡蓝色火焰；然后停止鼓入空气，再用酒精灯给高锰酸钾加热，使硫在纯氧中继续燃烧，观察到________火焰．写出实验中硫磺燃烧的化学反应表达式：________．该实验装置的主要优点是在消除有害气体对环境污染的前提下有利于________．你推断烧杯中的氢氧化钠溶液的作用是____________．14．通过化学启蒙学习，同学们对世间万物的组成有了进一步了解。（1）如图所示是某陨石样品中各种元素含量的比例图。①该陨石中含____________种非金属元素;②比例图中，某元素的阴离子结构示意图为，则____________.③此陨石样品中不可能含有的化合物是（____________）ACaCO3BK2SO4CAl2O3DSiO2（2）儿童缺锌会引起食欲不振、发育不良．图为某种补锌口服液说明书的一部分，请回答：①该口服液中的锌属于________（填：“常量”或“微量”）元素；②葡萄糖酸锌分子中的碳、氢元素的质量比为________．③每支口服液中锌的质量分数为________（1g=1000mg）．④若儿童1kg体重每日需要0.5mg锌，每天从食物中只能摄入所需锌的一半；体重为20kg的儿童每天还须服该口服液________支，才能满足身体的需要五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．如图是已破损的XX牌维生素C(片剂)说明书部分信息。已知维生素C(简写Vc)由碳、氢、氧三种元素组成。请回答：（1）Vc的化学式为____________；（2）Vc中C、H、O三种元素的质量比为___________；（3）求Vc中碳元素的质量分数_____。(计算结果保留1位小数)（4）按说明书服用这种维生素C片，每天能够补充的Vc的质量为_____16．为响应环保要求,2019年9月23日起,晋城地区的部分尿素生产逐渐受到限制。尿素是一种重要的氮肥某尿素包装袋的部分信息如图所示。（1）尿素的相对分子质量是_____。（2）请列式计算：①尿素中氮元素的质量分数是多少？_____（结果精确至0.1%）②一袋该氮肥中所含氮元素的质量至少是多少？_____

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、C【解析】

A、丁烷属于纯净物，故错误；B、丁烷是由分子构成的，而不是由原子直接构成的，故错误；C、丁烷是由碳元素和氢元素组成，故正确；D、丁烷中碳、氢元素质量比为，故错误。故选C。2、C【解析】

根据质量守恒定律可得出生成的二氧化碳的质量=20g+100g-111.2g-6.6g=2.2g，假设反应后混合物中碳酸钙质量为X，则有：=解得X=5g，则分解生成的氧化钙质量为20g-5g-6.6g=8.4g，假设分解的碳酸钙质量为Y，则有：=解得Y=15g，故原混合物中碳酸钙的质量=5g+15g=20g，故煅烧时分解的碳酸钙占原碳酸钙的质量分数=×100%=75%。故选C。求解质量分数问题的一般格式为“A中B的质量分数是多少？”，首先找清楚A的质量，在本题中A为煅烧时参加反应的碳酸钙质量，利用化学方程式计算步骤即可求出，其次找出B的质量，在本题中B为原碳酸钙质量，也可以利用化学方程式计算求出。最后需要求解的质量分数形式=×100%。3、B【解析】试题分析：A、Al是铝的元素符号，错误；B、Ag是银的元素符号，，一个元素符号中如果有两个字母，第一个字母大写，第二个字母小写，正确；C、Mg是镁的元素符号，错误；D、Hg是汞的元素符号，错误。故选B考点：元素符号4、A【解析】

因为X2+的离子核外有28有电子，所以原子有30个电子，则核内质子数是30个，所以中子数是65-30=35。故选A。5、D【解析】试题分析：由化学式可知，一个甲醛分子是由一个碳原子和两个氢原子、一个氧原子构成；化学式中元素符号右下角的数字是一个分子中原子的个数；化合物中元素的质量分数等于分子中原子个数和相对原子质量的乘积除以相对分子质量的百分数，故甲醛中氧的质量分数最高；甲醛中C、H、O的元素质量之比为12×1∶1×2∶1×16="6"∶1∶8考点：化学式的意义与计算6、B【解析】

R原子失去2个电子后核外电子数是18，故说明R原子中共有20个电子，即质子数为20，相对原子质量≈质子数+中子数，故中子数=40-20=20.故选B。相对原子质量≈质子数+中子数7、A【解析】

根据质量守恒定律的元素守恒可知，氧气中含有氧元素，可燃物燃烧后生成二氧化碳、二氧化硫和一氧化碳，说明可燃物中一定含有碳元素和硫元素，可能含有氧元素，故选：A。8、D【解析】A、碳酸钠能与盐酸反应生成二氧化碳气体，有气体放出，错误；B、氯化钡溶液不能与盐酸反应，错误；C、硝酸银能与盐酸反应生成氯化银沉淀，有沉淀生成，错误；D、氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，无沉淀和气体放出，正确。故选D。9、B【解析】

A、元素种类由质子数决定，由于①和②的质子数都为8，故属于属同种元素，正确；B、稀有气体元素：最外层电子数为8（He为2），而②的质子数8≠电子数10，为离子，错误；C、元素的化学性质由原子的最外层电子数决定。当两种原子的最外层电子数相同，则这两种元素的化学性质相似，①和③的最外层电子数都为6，故化学性质相似，正确；D、金属元素：最外层电子数＜4，易失电子，故④属于金属元素，正确；故选B。10、C【解析】

颜色、气味、状态等方面的性质不需要通过化学变化表现出来，属于物质的物理性质；故A、B、D选项错误；氧气能支持燃烧属于化学性质，故C选项正确。故选C。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、CABC【解析】(1)在配置溶液时首先称量粗盐的质量，再溶解，将混合液进行过滤然后进行蒸发，称量晶体的质量，最后计算；(2)A．将澄清的滤液不能超过蒸发皿容积的三分之一，操作错误；B．蒸发皿可直接加热，不用须放在石棉网上加热，操作错误；C．加热时用玻璃棒不断搅拌，防止滤液溅出，操作正确；D．当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，操作正确；(3)某同学实验后，计算出氯化钠的纯度偏高，引起错误的原因可能是：蒸发后所得精盐很湿。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、氢气正用带有火星的木条检验，木条复燃说明是氧气氢元素和氧元素氧气比氢气更容易溶于水中等【解析】

根据电解水的实验原理、现象和结论进行分析、判断，从而得出正确的解答。【详解】（1）由电解水的简易装置图可知，甲管生成的气体较多，是氢气，a是电源的负极，则b是电源正极，乙管中气体是氧气具有助燃性，检验乙管中气体的方法是：用带有火星的木条检验，木条复燃说明是氧气，水分解反应的文字表达式为：；（2）此实验可证明水是由氢元素和氧元素组成的；（3）理论上甲管和乙管中气体的体积比为2：1．某同学在做该实验时，测得甲管和乙管中气体的体积比大于2：1．对他得到这个数据的原因作出猜测是：氧气比氢气更容易溶于水中等。解答本题要掌握电解水的实验，只有这样才能对电解水方面的问题做出正确的判断。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、剧烈燃烧，产生白烟，放热4P+1O22P2O1BC检查装置气密性能够防止燃烧匙伸入集气瓶中导致的气体受热膨胀部分逸出，使实验结果不准确，同时操作更简单时间小验证氧化铜在反应前后的质量是否改变验证氧化铜在反应前后的化学性质是否改变验证氧化铜和二氧化锰的催化效果2H2O22H2O+O2↑分子是不断运动的酚酞试液变红色节约药品，更环保明亮的蓝紫色S+O2SO2对比硫在空气和氧气中燃烧的情况吸收反应生成的二氧化硫【解析】

②实验完毕，若进入集气瓶中水的体积不到总容积的1/1，导致这一结果的原因可能是红磷过少，没有把装置中的氧气耗尽，红磷没有燃烧完就急着打开了止水夹，没有把装置中的氧气耗尽，同时温度过高导致集气瓶中气压过大，导致进入集气瓶中的水偏少。故选BC；③在正式开始实验前，夹紧弹簧夹，将注射器活塞从20mL刻度处推至11mL处，然后松开活塞，观察到活塞返回至20mL刻度处，该操作的主要目的是检查装置气密性；改进后的优点是：能够防止燃烧匙伸入集气瓶中导致的气体受热膨胀部分逸出，使实验结果不准确，同时操作更简单；②若氧化铜能加快氯酸钾的分解，则实验②比实验①的“待测数据”小；③将实验②反应剩余的固体取出后经洗涤、干燥，再次精确称量得到0.1g黑色粉末，这样做的目的是验证氧化铜在反应前后的质量是否改变；将第二次精确称量得到的0.1g黑色粉末和1.2g氯酸钾混合放入试管中，加热，伸入带火星木条，发现木条很快复燃，这样做目的是验证氧化铜在反应前后的化学性质是否改变；评价设计：实验③和实验②是其他条件相同时，催化剂的种类不同，比较反应的速度，设计对比的目的是验证氧化铜和二氧化锰的催化效果；实验②中，过氧化氢在氧化铜的催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；②再用酒精灯给高锰酸钾加热，使硫在纯氧中继续燃烧，观察到明亮的蓝紫色火焰；实验中硫磺燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式为S+O2SO2；该实验装置的主要优点是在消除有害气体对环境污染的前提下