人教版高中化学名词解释-必修第一册（高一上）

人教版高中化学名词解释--必修第一册（高一上）第一章物质及其变化1.物质的分类：按照一定标准，根据物质的组成、性质对物质进行归类。2.同素异形体：由同一种元素形成的几种性质不同的单质。例：金刚石、石墨、。3.分散系：一种（或多种）物质分散到另一种（或多种）物质中所形成的混合物；包含分散质、分散剂。4.溶液：分散质粒子直径小于

1 nm

的分散系，透明、稳定。5.胶体：分散质粒子直径在

1 nm～100 nm

之间的分散系，属于介稳体系。6.浊液：分散质粒子直径大于

100 nm；分为悬浊液、乳浊液，不稳定。7.丁达尔效应：当光束通过胶体时，可以看到光亮的“通路”；可用来区分胶体和溶液。8.电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物属于电解质。9.非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物；如蔗糖、酒精。10.电离：电解质溶于水或受热熔化时，解离成自由移动离子的过程。11.离子反应：在水溶液中有离子参加的化学反应。12.离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。13.氧化还原反应：反应前后有元素化合价发生变化（电子转移：得失或偏移）的反应。14.氧化剂：在反应中得到电子，化合价降低，发生还原反应，具有氧化性的物质。15.还原剂：在反应中失去电子，化合价升高，发生氧化反应，具有还原性的物质。16.氧化产物：还原剂被氧化后得到的生成物。17.还原产物：氧化剂被还原后得到的生成物。第二章海水中的重要元素——

钠和氯18.焰色试验：用铂丝蘸取试样在火焰上灼烧，观察火焰颜色，检验某些金属元素；钠元素黄色，钾元素紫色（透过蓝色钴玻璃）。19.漂白液：有效成分为次氯酸钠，氯气和

NaOH

溶液反应制取。20.漂白粉：主要成分为、，有效成分次氯酸钙。21.物质的量：表示含有一定数目微观粒子的集合体的物理量，符号，单位摩尔（mol）。22.阿伏加德罗常数：1 mol

粒子所含的粒子数，。23.摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量，符号，单位；数值等于相对分子

/

原子质量。24.气体摩尔体积：一定温度、压强下，单位物质的量气体所占体积；标准状况（0 ℃、101 kPa）下约。25.物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质的物质的量；。第三章铁金属材料26.合金：由两种或两种以上金属（或金属与非金属）熔合而成，具有金属特性的物质；硬度一般大于成分金属，熔点较低。27.铁合金：生铁、钢；生铁含碳量

2%4.3%，钢含碳量

0.03%2%。28.铁的氢氧化物：白色沉淀，易被氧化；红褐色沉淀。29.（亚铁离子）：浅绿色，既有还原性又有弱氧化性。30.（铁离子）：黄色，具有较强氧化性；遇

KSCN

溶液变为血红色，检验。31.铝热反应：铝和某些金属氧化物在高温下反应，置换出金属单质，放热。第四章物质结构元素周期律32.原子序数：元素在周期表中的序号；原子序数 = 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数（中性原子）。33.核外电子排布规律：电子分层排布，能量低的电子层优先填充；最外层电子数不超过

8（K

层为最外层时不超过

2）。34.元素周期律：元素的性质随着原子序数递增而呈周期性变化；本质：核外电子排布周期性变化。35.周期：元素周期表横行；同一周期电子层数相同，从左到右原子半径减小，金属性减弱，非金属性增强。36.族：元素周期表纵列；主族最外层电子数相同，化学性质相似。37.金属性：元素原子失去电子的能力；金属性越强，单质越容易和水、酸反应，最高价氧化物水化物碱性越强。38.非金属性：元素原子得到电子的能力；非金属性越强，单质越易和氢气化合，气态氢化物越稳定，最高价含氧酸酸性越强。39.离子键：阴、阳离子之间的静电作用；一般活泼金属与活泼非金属之间形成离子键。40.共价键：原子间通过共用电子对所形成的相互作用；非金属原子之间一般形成共价键。41.离子化合物：由离子键构成的化合物，如。42.共价化合物：只含有共价键的化合物，如、。必修第二册（高一下）第五章化工生产中的重要非金属元素43.硫单质：黄色固体，俗称硫黄。44.二氧化硫：酸性氧化物，有漂白性（可逆）、还原性；形成酸雨的主要气体。45.三氧化硫：酸性氧化物，与水反应生成硫酸。46.浓硫酸的吸水性：吸收现成水分子，可作干燥剂。47.浓硫酸的脱水性：将有机物中氢、氧按

2∶1

脱去生成水，使物质炭化。48.浓硫酸强氧化性：加热条件下可和铜、碳等反应，还原产物一般为。49.氮气：分子内含氮氮三键，键能大，化学性质稳定。50.氨：极易溶于水；水溶液呈碱性；能和

HCl

产生白烟；工业制硝酸原料。51.铵盐：由和酸根离子构成；受热易分解，和碱共热放出氨气。52.硝酸：强氧化性酸；浓硝酸还原产物，稀硝酸还原产物。53.硅酸盐材料：陶瓷、玻璃、水泥；传统无机非金属材料。第六章化学反应与能量54.放热反应：反应物总能量高于生成物总能量，反应放出热量。55.吸热反应：反应物总能量低于生成物总能量，反应吸收热量。56.原电池：将化学能转化为电能的装置；本质：自发进行的氧化还原反应。57.负极：原电池电子流出一极，发生氧化反应。58.正极：原电池电子流入一极，发生还原反应。59.化学反应速率：用来衡量化学反应进行快慢；，单位或。60.可逆反应：同一条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的化学反应。61.化学平衡状态：可逆反应在一定条件下，正反应速率等于逆反应速率，反应物、生成物浓度不再改变的状态。第七章有机化合物62.有机物：绝大多数含碳元素的化合物；CO、、碳酸、碳酸盐等属于无机物。63.烃：仅由碳、氢两种元素组成的有机物。64.甲烷：最简单有机物，正四面体结构；饱和烃，发生取代反应。65.取代反应：有机物分子里某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应。66.乙烯：含有碳碳双键，不饱和烃；特征反应：加成反应；可使溴水、酸性高锰酸钾褪色。67.加成反应：不饱和碳原子直接和其他原子或原子团相结合生成新化合物的反应。68.苯：平面正六边形；碳碳键介于单键和双键之间；易取代、难加成。69.乙醇：官能团羟基；可和

Na

反应、催化氧化生成乙醛。70.乙酸：官能团羧基；弱酸性，和乙醇发生酯化反应。71.酯化反应：酸与醇反应生成酯和水，属于取代反应。72.糖类：葡萄糖、果糖（单糖）；蔗糖、麦芽糖（二糖）；淀粉、纤维素（多糖）。73.油脂：高级脂肪酸甘油酯；属于酯类；油脂碱性水解称为皂化反应。74.蛋白质：高分子化合物，水解最终产物为氨基酸；遇浓硝酸变黄（颜色反应），灼烧有烧焦羽毛气味。第八章化学与可持续发展75.金属冶炼：把金属矿物中化合态金属还原为单质；方法：热分解法、热还原法、电解法。76.海水资源综合利用：海水晒盐、海水提溴、海水提镁。77.化石燃料：煤、石油、天然气；不可再生能源。78.石油分馏：物理变化，利用沸点不同分离石油得到汽油、煤油等。79.裂化：石油大分子断裂为小分子，提高汽油产量；化学变化。80.绿色化学：从源头上减少或消除生产过程对环境的污染；原子利用率

100%

最理想。选择性必修

1

《化学反应原理》（高二）第一章化学反应的热效应81.反应热：等温条件下，化学反应吸收或放出的热量；恒压条件下反应热等于焓变。82.焓变：生成物总焓反应物总焓；放热，吸热。83.热化学方程式：表示化学反应与反应热关系的方程式，标明物质状态、数值与符号。84.燃烧热：1 mol

纯物质完全燃烧生成指定产物时放出的热量。85.中和热：稀的强酸与稀的强碱发生中和反应生成

1 mol 放出的热量。86.盖斯定律：化学反应的焓变只与始态、终态有关，与反应途径无关。第二章化学反应速率与化学平衡87.活化分子：能够发生有效碰撞的分子。88.活化能：活化分子高出反应物分子平均能量的那部分能量。89.有效碰撞：能够引发化学反应的分子碰撞。90.催化剂：改变反应路径，降低反应活化能，加快反应速率；反应前后质量、化学性质不变。91.化学平衡移动：外界条件改变，旧平衡被破坏，正逆速率重新相等，建立新平衡的过程。92.勒夏特列原理（平衡移动原理）：如果改变影响平衡的一个条件（浓度、压强、温度），平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。93.化学平衡常数：一定温度下，可逆反应达到平衡，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值；只受温度影响。94.转化率：某反应物转化的物质的量占起始物质的量的百分数。第三章水溶液中的离子反应与平衡95.强电解质：在水溶液中完全电离；强酸、强碱、绝大多数盐。96.弱电解质：在水溶液中只能部分电离；弱酸、弱碱、水。97.电离平衡：一定条件下，弱电解质分子电离速率等于离子结合生成分子速率的平衡状态。98.水的离子积常数：；常温下；温度升高，增大。99.pH：溶液中氢离子浓度的负对数；。100.盐类的水解：盐电离出的弱酸根离子或弱碱阳离子与水电离出来的或结合生成弱电解质，促进水的电离。101.水解平衡常数：衡量盐离子水解程度大小。102.难溶电解质的溶解平衡：一定温度下，难溶电解质沉淀溶解速率等于离子沉淀速率，固体和离子共存的平衡。103.溶度积：难溶电解质溶解平衡的平衡常数；只受温度影响。104.沉淀转化：溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀。第四章化学反应与电能105.电解池：将电能转化为化学能的装置；外接直流电源。106.阳极：电解池中和电源正极相连，发生氧化反应。107.阴极：电解池中和电源负极相连，发生还原反应。108.电解：电流通过电解质溶液（熔融电解质），在阴阳两极引发氧化还原反应的过程。109.电镀：应用电解原理，在金属表面镀一层其他金属；待镀物件作阴极，镀层金属作阳极。110.金属的腐蚀：金属或合金与周围物质发生化学反应而损耗；分为化学腐蚀、电化学腐蚀。111.析氢腐蚀：酸性环境，钢铁腐蚀正极放出。112.吸氧腐蚀：弱酸性、中性环境，钢铁腐蚀正极消耗氧气；最普遍。113.牺牲阳极法（牺牲负极保护法）：被保护金属上连接更活泼金属，活泼金属被腐蚀，保护主体金属。114.外加电流法：被保护金属接电源负极作阴极，受到保护。选择性必修

2

《物质结构与性质》（高二）第一章原子结构与性质115.能层（电子层）：原子核外电子按能量分成不同层，K、L、M、N……116.能级：同一能层内电子能量又可细分，s、p、d、f

能级。117.原子轨道：电子在原子核外的一个空间运动状态；s

轨道球形，p

轨道哑铃形。118.泡利不相容原理：一个原子轨道最多容纳

2

个自旋方向相反的电子。119.洪特规则：电子在等价轨道上排布时，优先分占不同轨道且自旋平行。120.基态原子：原子核外电子排布处于最低能量状态。121.激发态原子：基态原子吸收能量，电子跃迁到较高能级。122.电子跃迁：电子在不同能级之间移动；吸收光子（基态→激发态）、释放光子（激发态→基态）。123.元素周期表分区：s

区、p

区、d

区、ds

区、f

区。124.第一电离能：气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需最低能量。125.电负性：原子在化合物中吸引键合电子能力；电负性越大，非金属性越强。第二章分子结构与性质126.共价键键参数：键能、键长、键角；用来描述共价键性质。127.σ

键：原子轨道沿键轴方向“头碰头”

重叠形成；重叠程度大，键稳定。128.π

键：原子轨道“肩并肩”

重叠形成；重叠程度小，键易断裂。129.价层电子对互斥理论（VSEPR）：分子的空间结构由中心原子价层电子对之间的斥力决定。130.价层电子对：σ成键电子对 + 孤电子对。131.杂化轨道理论：原子成键时，能量相近的原子轨道混合重组，生成一组新轨道（杂化轨道）；常见、、杂化。132.等电子体：原子总数相同、价电子总数相同的分子或离子；空间结构相似。133.范德华力：分子之间普遍存在的微弱相互作用力；影响物质熔沸点。134.氢键：已经与

N、O、F

形成共价键的

H

原子，和另一分子中

N、O、F

之间的作用力；氢键不属于化学键；使熔沸点反常升高。135.分子的极性：正电中心和负电中心是否重合；重合为非极性分子，不重合为极性分子。136.手性碳原子：连有四个互不相同的原子或基团的饱和碳原子。第三章晶体结构与性质137.晶体：内部粒子在三维空间呈周期性有序排列；有固定熔点、自范性。138.非晶体：内部粒子排列无序，无固定熔点。139.晶胞：晶体的最小重复单元。140.分子晶体：构成微粒分子；微粒间作用力范德华力、氢键；熔沸点一般较低。141.共价晶体（原子晶体）：原子之间以共价键形成空间网状结构；熔沸点很高；如金刚石、晶体硅、。142.离子晶体：阴、阳离子通过离子键结合；熔沸点较高，熔融状态导电。143.金属晶体：金属阳离子和自由电子通过金属键结合。144.金属键：金属晶体中金属阳离子与自由电子之间强烈的相互作用。145.晶格能：气态阳离子和气态阴离子形成

1 mol

离子晶体释放的能量；晶格能越大，离子晶体熔点越高、硬度越大。选择性必修

3

《有机化学基础》（高二高三）第一章有机化合物的结构特点与研究方法146.同分异构现象：化合物分子式相同，结构不同，性质不同。147.同分异构体：分子式相同而结构不同的化合物。148.碳骨架异构（碳链异构）：碳原子连接顺序不同产生的异构。149.官能团位置异构：官能团在碳链上位置不同。150.官能团异构：分子式相同，官能团种类不同。151.烃基：烃分子失去一个氢原子剩余的原子团，例：甲基。152.官能团：决定有机化合物化学特性的原子或原子团。153.分离提纯有机物：蒸馏、重结晶、萃取。154.质谱法：测定有机物相对分子质量。155.红外光谱：检测有机物分子含有的官能团、化学键。156.核磁共振氢谱：测定有机物分子中等效氢原子种类与数目之比。第二章烃157.烷烃：饱和链烃，碳原子全部以单键相连；通式。158.烯烃：含有碳碳双键的不饱和链烃；通式。159.炔烃：含有碳碳三键的不饱和链烃；通式。160.芳香烃：分子中含有苯环的烃。161.苯的同系物：苯环上氢原子被烷基取代；通式。162.加成聚合反应（加聚反