2026年全国中考化学真题专题练习 专题09 金属和金属材料

PAGEPAGE1/092026考点01考点02质，核心是金属活动性顺序及应用。重点包括与酸、盐溶液反应、趋势是实验探究与方案评价增多，03金属资源的利用和保变量法证明锈蚀因素、CO还原12.（2026·福建·中考真题） （填“常量”或“微量”）元素 （5）金属矿物的储量有限，保护金属资源的一条有效途径 图2中，证明铁生锈的过程一定有氧气参与反应，必须完成的实验组合是 （3）学习小组用足量稀硫酸与10.0g铜镍合金反应，产生氢气的质量为0.1g，反应原理为𝐻2SO4Ni=NiSO4𝐻2𝖳2Fe2𝑂3CuSO4检验CO2溶于水后溶液是否呈酸CaO→Fe2O3→MgSO4 Zn

7.（2026·江苏扬州·中考真题）CH4在𝑂2中燃烧生成CO2和𝐻2𝑂，其转化可用CH4→CO2CuO→CuSO4CuSO4溶液Cu→CuCl2 乙战时铸农具的用于铜因为比 填活”不活泼”），更难冶炼。铁易生锈，用稀硫酸除锈不宜长时间浸泡，因为铁会与24反应，其化学方程式为 。 （1 ）“熬煮”时，天然气中CH4 充分燃烧的化学方程式 12.（2026·四川达州·中考真题）2000多年，出土时仍然光彩夺目、锋利无比， 将铝粉、碳粉和TiO2粉末混合均匀后分布在金属表面，在高温条件下反应生成Al2𝑂3和TiC，在金属表 导热率（导热性能越强/𝑊·𝑚−1·每升高1℃时，材对变化量/×10-6℃- AlNAlN （写2点）。生成的气体经冷却后，用22溶液吸收，其中的S2全部转化为24。吸收前气体需冷却，原因是 。①取1.000𝑔合金样品进行实验，测得最终生成𝐻2SO4的质量为4.9×10−4𝑔。计算样品中硫元素的质量 =现有已知表面积的铜锌合金样品，请补充完整测定其腐蚀速率的实验操作：取合金样品，称其质量， 在℃下置4时取品， 称质量计腐速。考点3B.C.D.—“还原反应室”中只发生了3COFe2𝑂3—3CO2—PAGEPAGE10/092026考点01考点02质，核心是金属活动性顺序及应用。重点包括与酸、盐溶液反应、趋势是实验探究与方案评价增多，03金属资源的利用和保变量法证明锈蚀因素、CO还原1 【答案】（1）强度高、弹性好、耐磨、耐腐蚀（答出其中一点即可）（2）糖类（3）无机非金属材料（4）混合物（5）绿色出行；随手关灯；双面使用纸张；不使用一 （填“常量”或“微量”）元素 （5）金属矿物的储量有限，保护金属资源的一条有效途径 【答案】（1）高温时金不与氧气反应（或金的化学性质稳定或金的化学性质不活泼）（2）微量（3）导电（4）26.98 【解析】（1） 图2中，证明铁生锈的过程一定有氧气参与反应，必须完成的实验组合是 （3）学习小组用足量稀硫酸与10.0g铜镍合金反应，产生氢气的质量为0.1g，反应原理为𝐻2SO4Ni=NiSO4𝐻2𝖳 ①⑥⑦ ②将多变量问题变成多个单变量问题分别研究，最后再综合解决问题 解：设该合金中镍的质量为x。59=

得：𝑥=

𝐻2 该合金中镍的质量分数为：2.95𝑔100%=—一，反应的化学方程式为Fe3𝑂44CO—3Fe4CO2，②是铁在氧气中燃烧，反应的化学方程式为——3Fe2𝑂2—Fe3𝑂4；③是铁与空气中的水蒸气、氧气等发生反应生成铁锈；④—FeCuSO4＝FeSO4Cu铁→盐+氢气，所以转化⑤得到的物质是氢气，氢气的化学式为𝐻2；能生成该物质的理由是：在金锈，故由⑥⑦可知，铁生锈需要与氧气接触，由⑥⑧可知，铁生锈需要与水接触；实验运用到控制变量2Fe2𝑂3CuSO4检验CO2溶于水后溶液是否呈酸【解析】AMg2HCl=MgCl2H2𝖳，能够制取少量氢气，故选项能达到实验目—B.3𝐶2Fe2𝑂3—4Fe3CO2𝖳—C.锌粒加入硫酸铜溶液中发生反应Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，锌表面析出红色固体，说明锌的金属活动D.酚酞溶液仅遇碱性溶液变红，遇酸性、中性溶液均显无色；CO2溶于水生成碳酸呈酸性，加入酚酞无明A.B.C.D.20g，分别与足量稀盐酸充分反应，稀盐酸足量，因此锌、铁完全反应，锌与稀盐酸反应：Zn+2HCl=ZnCl2+𝐻2𝖳，铁与稀盐酸反应：Fe+2HCl=FeCl2𝐻2𝖳，由化学方程式可A.B.C.D..C..【详解】A.氯化氢是由氯化氢分子构成，氯化氢分子由氢原子和氯原子构成，不能直接说氯化氢由氢原子C.恒温蒸发饱和溶液析出晶体，溶质质量减小，但溶液依旧是该温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变，D.钛能与盐酸反应产生氢气，说明金属活动性钛＞氢，氢＞银，因此钛可以将硝酸银中的银置换出来，正A.B.C.D.A.CaO→B.Fe2O3→MgSO4C. D.Zn→

B.金属氧化物Fe2O3与稀盐酸发生复分解反应，铁元素保持+3价，反应为Fe2𝑂3+6HCl2FeCl3+3𝐻2𝑂，D.Zn活动性强于氢，可与稀硫酸发生置换反应，反应为Zn𝐻2SO4ZnSO4𝐻2𝖳7.（2026·江苏扬州·中考真题）CH4在𝑂2中燃烧生成CO2和𝐻2𝑂，其转化可用CH4→CO2A.B.CuO

CuSO4C.CuSO4溶液D.Cu→CuCl2【解析】A.碱式碳酸铜受热易分解，反应为Cu(OH)

—2CuO+𝐻𝑂+

3 B.氧化铜是碱性氧化物，可与稀硫酸发生复分解反应，反应为CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，可得到硫酸C.ZnCu之前，锌可与硫酸铜发生置换反应，反应为ZnCuSO4=ZnSO4Cu，Cu，转化能实现。D.金属活动性顺序中Cu排在HA.青铜片（铜锡合金）B.C.D. 泼”），更难冶炼。铁易生锈，用稀硫酸除锈不宜长时间浸泡，因为铁会与24反应，其化学方程式为 。 ②Fe+𝐻2SO4=FeSO4+𝐻2 （1 ）“熬煮”时，天然气中CH4 充分燃烧的化学方程式 —【答案】（1）CH42𝑂2—CO2—（2）漏斗—【解析】（1）甲烷充分燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为CH42𝑂2—CO22𝐻2𝑂— 【答案】① ②稀盐酸（或稀硫酸等B.三种纤维常温下均无明显特殊气味，闻气味不能区分，需用灼烧闻气味的方法鉴别（C.将锌放入硫酸铜溶液中，发生反应Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，可观察到锌表面析出红色固体、溶液蓝色变浅，证明锌能置换出铜，即金属活动性Zn>Cu，设计合理。12.（2026·四川达州·中考真题）2000多年，出土时仍然光彩夺目、锋利无比， （2）Fe+CuCl2=FeCl2+Cu 素显+2价，生成氯化亚铁和铜。将铝粉、碳粉和TiO2粉末混合均匀后分布在金属表面，在高温条件下反应生成Al2𝑂3和TiC，在金属表 导热性能越强/𝑊·𝑚−1·每升高1℃时，材对变化量/×10-6℃- 【答案】（1）4Al3TiO2+

——2Al2𝑂3+—② （2）①氮化铝铝表面易被氧气氧化生成致密氧化铝薄膜，阻碍铝与氮气反应反应物AlCl3、NH3和副产物HCl在700℃下均为气体，只有AlN是固体，易分离提纯（4）① 【解析】（1）22②5 Al2O3 （写2点）。生成的气体经冷却后，用22溶液吸收，其中的S2全部转化为24。吸收前气体需冷却，原因是 。①取1.000𝑔合金样品进行实验，测得最终生成𝐻2SO4的质量为4.9×10−4𝑔。计算样品中硫元素的质量 =现有已知表面积的铜锌合金样品，请补充完整测定其腐蚀速率的实验操作：取合金样品，称其质量， 在℃下置4时取品， 称质量计腐速。 （2）①2Cu𝑆+ — 2Cu𝑂+ — ②将合金粉碎增大接触面积、延长反应时间（合理即可）（3）防止H2O2受热分解，同时降低温度可增SO2SO2充分被吸收（4）①解：合金中硫元素等于硫酸中硫元素质量=4.9×10−4𝑔×32=1.6×10−4𝑔，硫元素的质量分数=1.6×10−4𝑔×100%= ②部分

H2O2（5）①1%CuCl2溶液中