化学创新题型及答案解析

化学创新题型及答案解析考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）1.下列有关物质分类的说法中，正确的是（）A.淀粉和纤维素都是多糖，在一定条件下都能发生水解反应，生成相同的单体B.碳酸钠、碳酸氢钠都能与盐酸反应生成二氧化碳，二者化学性质完全相同C.氯化钠、硫酸钠、碳酸钠都属于盐，它们的水溶液都呈中性D.熔融状态的氯化钠和乙醇都属于化合物，都能导电2.下列有关元素周期律的说法中，正确的是（）A.同主族元素自上而下，非金属性减弱，气态氢化物的稳定性增强B.同周期主族元素中，随着原子序数增大，元素的第一电离能一定逐渐增大C.同周期主族元素中，随着原子序数增大，元素的最高化合价一定逐渐升高D.同主族元素自上而下，原子半径增大，元素的金属性增强，单质的熔点一定升高3.下列关于化学键的叙述中，正确的是（）A.氯化钠晶体中，钠离子和氯离子只通过共用电子对形成化学键B.水分子中，O-H原子间存在极性共价键，分子间存在氢键C.氢氧化钠固体中，钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氢氧根离子中O-H原子间存在非极性共价键D.碳酸钙中，钙离子和碳酸根离子之间存在离子键，碳酸根离子中C-O原子间存在非极性共价键4.下列实验操作中，正确的是（）A.用移液管量取10.00mL浓硫酸B.将pH试纸直接伸入待测液中测定其pH值C.用酒精灯的外焰给试管加热D.实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，将产生的氯气直接通入淀粉碘化钾试纸检验其氧化性5.下列关于有机物的叙述中，正确的是（）A.乙醇和乙酸都能与金属钠反应生成氢气，二者化学性质相同B.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物，它们的单体都是乙烯C.乙烷和苯都能发生取代反应和加成反应，二者化学性质相同D.2,3-二甲基丁烷和2-甲基戊烷互为同分异构体6.下列说法中，不属于绿色化学特征的是（）A.反应条件尽可能温和，提高原子经济性B.尽可能使用可再生资源C.优先使用无毒、无害的原料和催化剂D.废物产生后进行末端处理，消除污染7.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述中，正确的是（）A.1mol羟基（-OH）中含有的电子数约为10NAB.标准状况下，22.4L氦气中含有的原子数约为NAC.1molNa₂O₂与足量水反应，转移的电子数约为2NAD.1molCH₄完全燃烧，生成的二氧化碳分子数约为NA8.下列关于电池的说法中，正确的是（）A.铅蓄电池在放电时，负极发生还原反应B.锌锰干电池中，锌是正极材料C.超级电容器能量密度高，可以快速充放电，是一种新型电化学储能装置D.燃料电池中，燃料在负极失电子发生氧化反应9.将一定量的钠投入足量饱和碳酸钠溶液中，下列说法中，正确的是（）A.溶液质量增大B.溶液中Na⁺浓度增大C.溶液体积不变D.溶液仍为饱和溶液10.下列关于物质结构与性质的说法中，正确的是（）A.原子序数为35的元素，其核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²B.原子最外层电子数为8的粒子，一定属于稀有气体元素C.化学键越强，分子越稳定，则分子晶体的熔点一定越高D.同主族元素从上到下，其简单氢化物的沸点一定逐渐升高二、多选题（本题共5小题，每小题3分，共15分。每小题有多个选项符合题意，全部选对得3分，选对但不全得1分，有选错的得0分。）11.下列关于分子结构的叙述中，正确的是（）A.H₂O分子中O-H键的极性比H₂S分子中H-S键的极性强B.BeCl₂分子中Be原子采用sp杂化方式C.NH₃分子是极性分子，BF₃分子是非极性分子D.CH₄分子中C-H键的键长比Si-H键的键长短12.下列关于图像的分析中，正确的是（）A.图1表示加热碳酸氢钠固体，固体质量随温度升高变化的关系B.图2表示向一定量水中逐滴加入氢氧化钠溶液，溶液pH随加入溶液体积变化的关系C.图3表示在恒温恒容条件下，向密闭容器中投入一定量的A(g)和B(g)，反应过程中A的转化率随时间变化的关系D.图4表示一定条件下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，达到平衡后，升高温度，平衡混合气体中SO₃的浓度随时间变化的关系13.下列关于物质分离提纯的说法中，正确的是（）A.分离酒精和水的最佳方法是蒸馏B.除去NaCl溶液中混有的少量Na₂CO₃，可以加入适量CaCl₂溶液C.用过滤的方法可以除去食盐水中的泥沙D.除去乙烷中混有的少量乙烯，可以通入溴水中14.下列说法中，正确的是（）A.化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示B.温度升高，活化分子百分数增大，化学反应速率一定加快C.使用催化剂可以改变化学反应的平衡常数，从而提高目标产物的产率D.对于有气体参与的可逆反应，增大压强一定能增大化学反应速率15.下列说法中，正确的是（）A.F₂是活泼的非金属单质，常温下可以与水剧烈反应B.Na₂O₂是淡黄色固体，可以与水反应生成NaOH和O₂，也可以与CO₂反应生成Na₂CO₃和O₂C.氯化铁溶液是棕黄色的，可以铁粉，也可以氯气来制备D.碳酸钠溶液可以与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀，也可以与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀三、填空题（本题共4小题，每空1分，共20分。）16.写出下列物质的化学式或名称：(1)氢氧化铝___________(2)SO₃___________(3)Na₂SO₄•10H₂O___________(4)乙烯___________17.配平下列化学方程式，并标明反应中电子转移的方向和数目：(1)Cl₂+KI→KCl+I₂___________Cl₂+___________KI→___________KCl+___________I₂电子转移方向：___________→___________，转移电子数目：___________(2)Zn+H₂SO₄(稀)→ZnSO₄+H₂↑___________Zn+___________H₂SO₄(稀)→___________ZnSO₄+___________H₂↑电子转移方向：___________→___________，转移电子数目：___________18.现有A、B、C、D四种元素，其中A原子核外M层电子数是K层电子数的3倍，B元素是地壳中含量最多的元素，C元素的单质是空气中含量最多的气体，D元素是活泼金属，且D原子核外最外层电子数与次外层电子数相等。请回答：(1)元素A、B、C、D的名称依次是___________、___________、___________、___________。(2)B元素形成的单质的结构式是___________。(3)写出A元素最高价氧化物对应水化物的化学式___________。(4)写出C元素与D元素形成化合物的化学式___________。19.根据下列实验现象，回答问题：(1)将打磨过的铝片放入稀盐酸中，观察到___________现象，反应的化学方程式是___________。(2)将少量某气体通入澄清石灰水中，观察到石灰水变浑浊，该气体可能是___________（写一种即可），反应的化学方程式是___________。(3)将一小块钠投入足量水中，观察到___________现象，反应的化学方程式是___________。四、简答题（本题共3小题，共35分。）20.（10分）某同学用图示装置（部分仪器已省略）进行以下实验：装置A中放入足量铜粉，装置B中放入装有干燥红色粉末X的试管，装置C中放入澄清石灰水。关闭止水夹，从a端缓慢通入干燥的氨气，观察到装置B中红色粉末逐渐变为黑色，装置C中石灰水变浑浊。(1)写出装置B中发生反应的化学方程式___________。(2)装置A中发生反应的化学方程式是___________。(3)装置C中发生反应的化学方程式是___________。(4)为确保实验安全，通入氨气前应进行的操作是___________。21.（12分）甲是一种常见的有机溶剂，乙是一种无色气体，丁是一种常见的固态非金属单质。甲和乙在一定条件下能发生反应生成丙，丙分子中只含C、H两种元素，且C、H原子数目之比为3:4。请回答：(1)甲的化学名称是___________，乙的化学式是___________。(2)写出甲和乙发生反应生成丙的化学方程式___________。(3)写出丙的结构简式___________。(4)写出丙与氢气发生加成反应生成一种环状饱和烃的化学方程式___________。22.（13分）工业上利用甲烷催化氧化制备合成气（CO+H₂）。现有一种新型非均相催化剂Z，其活性温度较传统催化剂低。请回答：(1)写出甲烷催化氧化的化学方程式___________。(2)与传统催化剂相比，使用新型催化剂Z的优点有___________（写一点即可）。(3)设计一个简单的实验方案，以初步验证催化剂Z在实验室条件下是否比传统催化剂（如Ni/Al₂O₃）具有更高的活性（以相同反应时间下的产气量衡量）。简要写出实验步骤、需要观察的现象以及结论___________。(4)工业上合成氨通常采用高温、高压条件，请简述为什么需要这些条件？（答出一点即可）___________。试卷答案一、选择题1.B2.D3.B4.C5.D6.D7.B8.D9.A10.A解析：1.A错误，淀粉和纤维素虽同属多糖，但单体不同，淀粉为葡萄糖，纤维素为β-葡萄糖。B错误，碳酸钠溶液呈碱性，碳酸氢钠溶液呈弱碱性。C错误，碳酸钠溶液呈碱性，碳酸氢钠溶液呈弱碱性。D错误，乙醇为分子晶体，熔融状态不导电。故选B。2.A错误，同主族元素自上而下，非金属性减弱，气态氢化物的稳定性减弱。B错误，同周期主族元素中，第VA族（N）和第IIIA族（B）元素的第一电离能反常增大。C错误，同周期主族元素中，O、F无正价，第VA族元素最高化合价为+5。D正确，同主族元素自上而下，原子半径增大，失电子能力增强，金属性增强；金属晶体的熔点从碱金属到碱土金属总体上逐渐升高，但存在反常。故选D。3.A错误，氯化钠晶体中，钠离子和氯离子之间存在离子键。B正确，水分子中，O-H原子间存在极性共价键，水分子间存在氢键。C错误，氢氧根离子中O-H原子间存在极性共价键。D错误，碳酸钙中，钙离子和碳酸根离子之间存在离子键，碳酸根离子中C-O原子间存在极性共价键。故选B。4.A错误，应用移液管量取。B错误，应将pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸中央。C正确。D错误，氯气能与水反应生成HCl和HClO，HClO具有氧化性，也能氧化I⁻。故选C。5.A错误，乙醇与金属钠反应生成氢气是-OH上的H原子被置换，乙酸与金属钠反应生成氢气是-COOH上的H原子被置换。B错误，聚乙烯单体是乙烯，聚氯乙烯单体是氯乙烯。C错误，乙烷是饱和烃，不能发生加成反应。D正确，2,3-二甲基丁烷和2-甲基戊烷分子式均为C₆H₁₄。故选D。6.A、B、C均属于绿色化学的特征，D属于末端治理，不是绿色化学的思想。故选D。7.A错误，1mol羟基（-OH）含9mol电子。B正确，标准状况下，22.4L氦气为1mol，氦气为单原子分子，含NA个原子。C错误，1molNa₂O₂与足量水反应生成0.5mol氧气，转移1mol电子。D错误，1molCH₄完全燃烧生成1molCO₂和2molH₂O，生成2mol水分子，约2NA个水分子。故选B。8.A错误，铅蓄电池在放电时，负极发生氧化反应。B错误，锌锰干电池中，锌是负极材料。C正确。D正确。故选CD。9.钠与水反应生成NaOH和H₂，NaOH溶于水，溶液质量增大；反应消耗水，生成NaOH，溶液中Na⁺浓度增大；反应生成H₂，溶液体积增大；反应消耗水，生成NaOH，溶液仍为饱和溶液。故选AB。10.A正确，原子序数为35的元素为Cl，其核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²。B错误，原子最外层电子数为8的粒子可能是阳离子或阴离子，不一定是稀有气体元素。C错误，分子晶体的熔点与分子间作用力有关，化学键强不一定分子间作用力强。D错误，同主族元素从上到下，若氢化物为分子晶体，则沸点逐渐升高（如F₂>H₂O>NH₃>PH₃>AsH₃），但若存在氢键（如H₂O>HF），则沸点反常。故选A。二、多选题11.A正确，O的非金属性强于S，故H-O键的极性强于H-S键。B正确，BeCl₂分子中Be原子价层电子对数为2，采用sp杂化方式。C正确，NH₃分子构型为三角锥形，为极性分子；BF₃分子构型为平面正三角形，为非极性分子。D错误，C原子半径小于Si原子半径，故CH₄分子中C-H键的键长比Si-H键的键长短。故选ABC。12.A正确，加热碳酸氢钠固体，碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，固体质量先减小，后不变。B正确，向一定量水中逐滴加入氢氧化钠溶液，溶液pH逐渐增大，呈碱性。C错误，该图像表示反应未达到平衡，A的转化率随时间增加。D正确，该图像表示反应达到平衡后，升高温度，平衡逆向移动，平衡混合气体中SO₃的浓度随时间减小。故选ABD。13.A正确，酒精和水的沸点不同，可用蒸馏分离。B错误，除去NaCl溶液中混有的少量Na₂CO₃，应加入适量CaCl₂溶液生成碳酸钙沉淀除去。C正确。D正确，乙烯能与溴水发生加成反应，而乙烷不能。故选ACD。14.A正确。B正确。C错误，使用催化剂不改变平衡常数。D错误，对于有气体参与的可逆反应，若反应物和生成物气体计量数之和不相等，增大压强才能增大化学反应速率；若相等，增大压强对化学反应速率无影响。故选AB。15.A正确，F₂是活泼的非金属单质，常温下可以与水剧烈反应生成HF和O₂。B正确。C正确。D错误，碳酸钠溶液可以与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀，但不可与氢氧化钙溶液反应（会生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀）。故选ABC。三、填空题16.(1)Al(OH)₃(2)SO₃(3)Na₂SO₄•10H₂O(4)CH₂=CH₂17.(1)12